презентация к уроку Классификации химических реакций в неорганической и органической химии

«Она идет» , «она прошла», никто ни скажет, что пришла. - это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Вокруг нас и внутри нас непрерывно осуществляются тысячи разнообразных химических реакций. Как сориентироваться в многообразии химических реакций? По числу и составу реагирующих и образующихся веществПо изменению степени окисления атомов элементовПо использованию катализатораПо направлению По тепловому эффекту По механизму По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Признаки классификациихимических реакций Названия типов химических реакций, соответствующих признакам их классификации Примеры химических реакций между неорганическими и органическими веществами Реакции, идущие без изменения состава веществ.В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:превращение графита  в  алмаз  при давлении 6 ГПа и температуре 1500 °C в присутствии катализатора Определите по схемам о каких реакциях идет речь? Определите тип химической реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O2SO2 + O2 = 2SO3 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2 КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1. Классификация органических реакций по изменению числа частиц в ходе реакции 1. 1.Реакции замещения: общая схема: R – X + Y → R – Y + X пример: CH4 + Br2 → CH3Br + HBr 1.2. Реакции присоединения: C = C \ \ + XY → – C – C – X Y общая схема: примеры: CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl CH2 = CH2 + Br2 → BrCH2 – CH2Br 3. Реакции отщепления: – C – C – X Y C = C + XY общая схема: Примеры: BrCH2 – CH2Br → CH2 = CH2 + Br2 Zn CH2 – CH2 H OH H2SO4 CH2 = CH2 + H2O Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. Все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑2Ca + O2 = 2CaO(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.   Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора: t 2HgO = 2Hg + O2↑ Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓РИО Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях: N2O4  2NO2 Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:N2  + O2 = 2NO – Q кДжКогда в природе протекает данная реакция? Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:CH4+ 2O2=CO2+2H2O + Q кДжГде протекает данная реакция? Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:C2H4 + HBr = C2H5Br Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:CH4+Cl2 =CH3Cl+HCl КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Классификация реакций по их механизму:В этом случае ориентируются на способ разрыва ковалентной связи. Этих способов два: Гомологический (радикальный) разрыв ковалентной связи:А : В → А• + •В радикалыГетероциклический (ионный) разрыв ковалентной связи:А : В → А+ + (:В)– ионы Фотохимические реакции инициируются световой энергией.Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).Термохимические реакции инициируются тепловой энергией. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе). Ni C2H4+H2 ↔ C2H6 + QКлассифицируйте эту реакцию по разным признакам. «Синквейн»1 строка – тема или предмет (одно существительное);2 строка – описание предмета (два прилагательных);3 строка – описание действия (три глагола);4 строка – фраза из четырех слов, выражающая отношение к предмету;5 строка – синоним, обобщающий или расширяющий смысл темы или предмета (одно слово).