Презентация по химии на тему Производство серной кислоты (9 класс)

МБОУКРАСНИКОВСКАЯ СРЕДНЯЯ (ПОЛНАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА Презентация к уроку химии «Производство серной кислоты контактным способом»Выполнила: учитель химииТерещенкова М.ВРославль 2015 “Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Где нет заводов для ее добывания - немыслимо выгодное производство многих других веществ, имеющих важное технические значение”Д.И. Менделеев
Области применения серной кислоты
Способы производства серной кислоты
Основное сырьёсера - Sсерный колчедан (пирит) - FeS2сульфиды цветных металлов - Cu2S, ZnS, PbSсероводород – H2SВспомогательный материал катализатор - оксид ванадия – V2O5Контактный способ производства серной кислоты 4FeS2 + 11O2  t = 800°C→   2Fe2O3 + 8SO2 + Q 2SO2 + O2 400-500°С,V2O5,p↔2SO3 + QSO3 + H2O → H2SO4 + QОсновные химические процессы

Установка для производства серной кислоты
Установка для производства серной кислоты
ПЕРВАЯ СТАДИЯ - обжиг пирита в печи для обжига в "кипящем слое".Уравнение реакции первой стадии4FeS2 + 11O2  t = 800°C→   2Fe2O3 + 8SO2 + QСтадии производства серной кислоты

ВТОРАЯ СТАДИЯ – каталитическое окисление SO2 в SO3 кислородом  в контактном аппарате.Уравнение реакции этой стадии:2SO2 + O2 400-500°С,V2O5,p ↔2SO3 + QСтадии производства серной кислоты

ТРЕТЬЯ СТАДИЯ - поглощение SO3 серной кислотой в поглотительной башне.Уравнение реакции этого процесса: nSO3 + H2SO4 → H2SO4·nSO3Стадии производства серной кислоты