ПРЕЗЕНТАЦИЯ К ОТКРЫТОМУ УРОКУ на тему: «ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ КОНТАКТНЫМ СПОСОБОМ»

ФГКОУ «СОШ №3» ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУПО ТЕМЕ:«ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ КОНТАКТНЫМ СПОСОБОМ» ВЫПОЛНИЛА: УЧИТЕЛЬ ХИМИИ САЛИЩЕВА О.Г. Г. ПРИОЗЕРСК 2013 Г « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…»(Д. И. Менделеев) Повторение изученного материала типы химических реакций;скорость химических реакций;дать полную характеристику реакций, химического равновесия;факторы, влияющие на смещение химического равновесия;Принцип Ле Шателье;№ 4.86, 4.87, 4.88,4.89 2 SO2(г) + O2(г)  2 SO3(г) + QРабота по тестам категории А: № 4.96-4.100ответы: 34212 ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ ПРОИЗВОДСТВА H2SO4 VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал серную кислоту прокаливанием смеси медного и железного купороса. XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ получения кислоты. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 1740-1746 г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) ,но она была малоэффективна. СЫРЬЕВЫЕ ИСТОЧНИКИ ПРОИЗВОДСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ S(самородная сера) H2S(сероводород) Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы) CaSO4·2H2O (гипс) FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%. I СТАДИЯ: ОБЖИГ ПИРИТА (печь для обжига в «кипящем слое»)4 FeS2(т) + 11 O2(г) = 2 Fe2O3(т) + 8 SO2(г) + Q1.   Горения2.   Экзотермическая3.   Гетерогенная4.   Некаталитическая5.   Необратимая6.   Окислительно-восстановительная II СТАДИЯ: ОЧИСТКА И ОКИСЛЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ(IV) ДО ОКСИДА СЕРЫ(VI) (ЦИКЛОН, ЭЛЕКТРОФИЛЬТР, СУШИЛЬНАЯ БАШНЯ,ТЕПЛООБМЕННИК,КОНТАКТНЫЙ АППАРАТ) V2O5 2 SO2(г) + O2(г)  2 SO3(г) + Q1. Экзотермическая2. Гетерогенная3. Соединения4. Каталитическая 5. Обратимая6. Окислительно-восстановительная III СТАДИЯ: ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ГИДРАТАЦИЕЙ ОКСИДА СЕРЫ(VI) SO3(г) + Н2О(ж) = Н2SO4(ж) + Q1. Соединения2. Экзотермическая3. Гетерогенная4. Некаталитическая5. Необратимая6. Без изменения степеней окисления НАУЧНЫЕ СПОСОБЫ ПРОИЗВОДСТВА I ЭТАП 1. Крупные куски пирита дробят, мелкие спекают.2.Обогащают воздух кислородом, горение в «кипящем слое».3. Принцип противотока.3. Теплообмен, т.к. температура выше 8000C.4. Толстые стены печи обшиты сталью.5.Механизация, автоматизация. II ЭТАП 1. Очистка от пыли: “Циклон” – от крупных частиц пыли, «Электрофильтр» – от мелких частиц пыли.3. Осушают газ в сушильной башне .4. Нагреть до t=4000 в теплообменнике, понижают температуру от 6000С до 4000С.5. Катализатор V2O5 на керамике.6.Противоточное движение.7.Теплообмен. III ЭТАП 1. Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига).2.Отводят продукты реакции.3.Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4) ТРАНСПОРТИРОВКА И ХРАНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой сталиХранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой ПОТРЕБЛЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В МИРЕ ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль) Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферыРЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:непрерывность технологического процесса;комплексное использование сырья;совершенствование технологического оборудования. ЗАКРЕПЛЕНИЕ: ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ № 4.121 – 4.124 (С.77) ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 14, УПР. 8;СБОРНИК ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ № 4.108, 4.110, ЗАДАЧА 4.112 ПО ЖЕЛАНИЮ: МИНИ ПРЕЗЕНТАЦИИ1) ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ2) ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ