Урок по химии Расчетные задачи. Вычисление молярной массы вещества. Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Урок по теме:

Расчетные задачи.
Вычисление молярной массы вещества.
Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.



Учитель химии
Шлайхер Л.Т.Урок по теме:

Расчетные задачи.
Вычисление молярной массы вещества.
Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Цели урока: закрепить понятия: «количество вещества», «моль», «молярная масса»; показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц; научить учащихся решать задачи на нахождение массы вещества, если известно количество вещества и обратная.

Оборудование. дидактический материал (карточки с условиями задач), блок- схем расчетных задач по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

Ход урока

Повторение теоретического материала
Что означает физическая величина «количество вещества»
(определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов)
Как называется единица измерения количества вещества? (моль)
Как обозначается? (
· или n)
Что показывает число Авогадро? (число частиц в 1 моль вещества)
Как обозначается? (NA)
Чему равно число Авогадро? (6,02·1023)
Как называется масса 1 моль вещества? (молярная масса)
Как ее можно вычислить? (М = Мr)

Подготовка учащихся к решению задач. (приложение 1.)

Определите, какие физические величины следует использовать при решении предложенных задач.

Задача 1. Определите количество вещества, которое составляет 1 атом меди
(ответ:
·, N, NA)
Задача 2. Определите количество вещества, которое составляет 3,2г меди
(
·, М, m)
Задача 3. Рассчитайте массу воды количеством вещества 1,5 моль.
(m, M,
·)
Задача 4. Рассчитайте массу 6.02 · 1023 атомов углерода, если масса одного атома углерода равна 2,0 · 10-26
(m, N, NA)
Задача 5. Рассчитайте относительную молекулярную массу и молярную
массу оксида алюминия Al2O3.
(Mr,М,Аr)
Задача 6. Определите число молекул воды, если масса воды 7,2г.
(N, NA,
·,m,M)
Задача 7. Определите число молекул воды, если количество вещества воды
0,2 моль.
( N, NA,
·)

Запишите условия задач 1,3,6 в кратком виде. Воспроизведите по ним тексты задач (устно).

Задача 1. Задача 3. Задача 6.

Дано: Дано: Дано:
N(Сu) = 1
·(Н2О) = 1,5 моль m(Н2О) = 7,2г


·(Сu) - ? m(Н2О) - ? N(Н2О) - ?



Определите, какие формулы следует использовать для решения задач.


· = N / NA
m =
·M
N =
·NA,,
· = m / M

Введите дополнительные данные

NA = 6,02 · 1023
3. M(Н2О) = 18 г/моль
NA = 6,02 · 1023, M(Н2О) = 18 г/моль

Решите данные задачи.


·(Сu) = 1 / 6.02 ·1023 = 0,166моль
3. m(Н2О) = 1,5 моль·18 г/моль = 27г
6.
·(Н2О) = 7,2г / 18г/моль = 0,4 моль; N(Н2О) = 0,4 моль · 6,02 ·1023 =
2,408· 1023

3. Самостоятельное решение задач – метод пошаговой детализации. (блок –
схем расчетных задач) (приложение 2)









Ответ

В 69г Nа
В 48г Мg




ответ

Fe
Другой
















Ответ

250г.
Другой







Ответ

224г
Другой






Ответ

2,5 моль
Другой








Ответ

3,01 · 1024
Другой


·









Заполнить таблицу. (приложение 3)

Вещество
Формула
Молярная масса, М
Количество вещества,
·
Число частиц, N
Масса ,
m

Алюминий
Al



13,5

Кислород
O2


3,01 · 1023


Углекислый газ

CO2

0,75







Закрепление

Рассчитайте количество вещества в образце магния массой 6 г.







Определите число молекул в 0,1 моль брома Вr2












Итог.















Приложение 1

Определите, какие физические величины следует использовать при решении предложенных задач.

Задача 1. Определите количество вещества, которое составляет 1 атом меди

Задача 2. Определите количество вещества, которое составляет 3,2г меди

Задача 3. Рассчитайте массу воды количеством вещества 1,5 моль.

Задача 4. Рассчитайте массу 6.02 · 1023 атомов углерода, если масса одного атома углерода равна 2,0 · 10-26

Задача 5. Рассчитайте относительную молекулярную массу и молярную
массу оксида алюминия Al2O3.

Задача 6. Определите число молекул воды, если масса воды 7,2г.

Задача 7. Определите число молекул воды, если количество вещества воды
0,2 моль.




Приложение 3


Вещество
Формула
Молярная масса, М
Количество вещества,
·
Число частиц, N
Масса ,
m

Алюминий
Al



13,5

Кислород
O2


3,01 · 1023


Углекислый газ

CO2

0,75












Задача 1. (исходная)
Определите, в какой порции вещества содержится больше атомов: в 48г Мg или 69г Nа

Задача 6.
В каком количестве вещества сульфата натрия Nа2SО4 содержится 0,4 моль натрия

Задача 2.
Известно, что в 140г некоторого металла содержат 2,5 моль атомов этого металла. Определите, какой это металл.

Задача 3.
В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 256г меди.

Ответ

0,2

Другой

Задача 4.
Сравните, в какой порции вещества содержится больше молекул: в 90г воды или в 128г кислорода

Задача 7.
Какую массу имеет 2,5 моль карбоната кальция СаСО3

Ответ

Другой

В 90г Н2О

Задача 8.
Какое количество вещества содержится в 80г кислорода О2

Задача 5.
Какую массу будут иметь 1,806 · 1023 молекул сернистого газа SO2

Отметка « 5 »

Ответ

Другой

19,2г

Задача 9.
Рассчитайте число молекул, которое содержится в 5 моль углекислого газа СО2

Отметка «4»

Отметка «2»

Отметка «3»

М (Мg) = 24 г/моль


· = m / М

Дано:
m (Мg) = 6г


· (Мg) - ?

NA = 6,02 · 1023

N =
·NA


· = N / NA

Дано:

· (Вr2) = 0,1 моль


N (Вr2) - ?



Заголовок 1Заголовок 2Заголовок 315