Урок по химии на тему Химические реакции, характеризующие свойства веществ. Гидролиз солей. (10 класс)

Урок № 5 (23) 10 класс _________ ЕМН
Тема урока: Химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ. Гидролиз солей.
Цель урока:
обучающая: учащиеся обобщат, систематизируют и усовершенствуют свои знания по химическим свойствам неорганических веществ; закрепят навыки в составлении формул веществ, в написании уравнений химических реакций, в составлении электронного баланса и ионных уравнений; закрепят и отработают навыки химического эксперимента.
развивающая: учащиеся продолжат развивать умения сравнивать, сопоставлять, находить существенные признаки, выделять главное, делать выводы, конкретизировать, применять знания в новых условиях, определять и объяснять понятия, продолжат развивать химическую речь, обогащать словарный запас. воспитывающая: учащиеся продолжат формировать навыки культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, работать в группе, анализировать ответы товарищей, прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради, продолжат развивать познавательные способности и интерес к предмету химии.
Цель и ожидаемые результаты:
Знать классы, формулы неорганических веществ, химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей; типы реакций, качественные реакции на ионы; понятие гидролиза;
Понимать различие между классами неорганических веществ; между различными видами написания уравнений химических реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные);
Уметь составлять формулы веществ по валентности, распознавать химические формулы разных классов, определять тип реакции, писать уравнения реакций в молекулярном, окислительно – восстановительном и ионном виде;
Уметь работать с реактивами, соблюдая правила техники безопасности;
Уметь работать в группе, оценивать работу по критериям, проводить рефлексию.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний и способов деятельности
Формы и методы организации урока: фронтальная, индивидуальная, групповая; словесные (беседа, диалог в группе), наглядные (демонстрация слайдов), практические (лабораторный эксперимент), самостоятельная групповая работа, тест, взаимопроверка, самопроверка, взаимооценивание, самооценивание. Оборудование и реактивы: компьютер, интерактивная доска, презентация к уроку; ПСХЭ, электрохимический ряд напряжений металлов; хлорид меди (2), карбонат натрия, гидроксид бария, сульфат натрия, гидроксид натрия, хлорид бария, серная кислота, сульфат меди (2), фенолфталеин, метилоранж, пробирки, штатив для пробирок. Дидактическое обеспечение урока: листы с индивидуальным заданием (тестом), листы с заданиями и инструкциями для лабораторного эксперимента, листы – ответники, оценочные листы, рефлективные мишени.
 
Ход урока
Организационный этап 
Приветствие. Проверка подготовленности учащихся к уроку. Организация внимания учащихся.
Ученики класса делятся на 3 группы по 6 человек. Рассаживаются по своим группам.
Этап актуализации
Учитель: На протяжении всего курса химии мы с вами рассматривали множество химических реакций, составляли уравнения, характеризующие их, проводили эксперименты, решали задачи. Смешивая кислоты и соли и наблюдая выпадение осадка, выделение газа или изменение цвета, мы говорили: Произошла реакция.
Что означает термин «реакция»?
• В переводе с латинского он означает «противодействие», «отпор», «ответное действие». Всем организмам живой природы присуща способность отвечать на определенные раздражители. Эта ответная реакция называется раздражимостью.
• Неживой природе также свойственно реагировать на то или иное воздействие из - вне. И эта способность называется химической реакцией.
Мы с вами сегодня вспомним реакции, характеризующие свойства неорганических веществ.
Как вы думаете, какова цель урока? (учащиеся высказывают свое мнение)
На интерактивной доске появляется тема урока (слайд 1).
Слайд 1
Этап обобщения и систематизации знаний и способов деятельности
Индивидуальный письменный тест:
Учащимся зачитывается фраза, а они должны ее закончить одним словом. Задание выполняется на заранее подготовленных листах с вопросами. За каждый правильный ответ – 1 балл.
1.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……………( кислоты)……..
2.Реакция, в которой из одного вещества образуется несколько веществ…………( разложение)……..
3.Бинарные соединения, которые содержат кислород……………………………………...( оксиды)……………….
4.Индикатор, который в щелочи становится малиновым…………………………( фенолфталеин)……………..
5.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка…………………( соли)………….
6.Реакция, в которой реагируют одно простое и одно сложное вещество…………( замещение)………..
7.Оксиды, которым соответствуют основания называются………………………………( основными)……………
8.Соли, в состав которых входят атомы металла, водорода, кислотного остатка…( кислые)…………..
9.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп………( основания)…………
10.Оксиды, которым соответствуют кислоты называются…………………………………( кислотными)………...
11.Растворимые в воде основания называются………………………………………………( щелочи)…………………..
12.При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется………………………(кислота)……………….
13.Соль от серной кислоты называется…………………………………………………………(сульфат)……………………..
14.Формула ортофосфорной кислоты…………………………………………………………(Н3РО4)……………………………
15.Взаимодействие кислот с основаниями называется реакцией…………(нейтрализации)……………….
16.Цвет метилоранжа в кислой среде………………………………………………………(розовый)………………………….
17. Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется …….(восстановлением)….
18. Процессы, в результате которых происходит переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называются …(окислительно – восстановительными реакциями)……………………………… 19. Атомы или ионы, которые присоединяют электроны, называют………… окислителями)………….. 20. Это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита………(электролиз)………..
После выполнения данного задания учащиеся проводят взаимопроверку в группе, обмениваясь листами ответов. Выставляют баллы в оценочный лист. Проверка проводится при помощи слайдов презентации (слайды 2, 3)
Слайд 2
Слайд 3
Работа в группе:
1 группа
1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: Zn, CuO, NaOH, BaCL2, Au, Na2CO3, SO3?
Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.
2.Для одного уравнения составить электронный баланс и для еще одного уравнения написать сокращенное ионное уравнение.
2 группа
1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: P2O5, H2SO4, FeCL3, ZnO, Na2O, K2SO4, CuSO4?
Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.
2.Для двух реакций написать сокращенные ионные уравнения.
3 группа
1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (2): NaOH, Fe, Ag, H3PO4, Ba(NO3)2, Na2S, Cu(OH)2?
Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.
2.Для одного уравнения составить электронный баланс и для еще одного уравнения написать сокращенное ионное уравнение.
Учащиеся представляют свои ответы на заранее подготовленных листах в виде схем, с написанными уравнениями реакций. Самопроверка в группе осуществляется при помощи интерактивной доски (слайды 4, 5, 6) или при помощи листов - ответников.
Каждое уравнение оценивается в 1 балл, электронный баланс – 1 балл, сокращенное ионное уравнение – 1 балл. Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист.
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Работа в группе (учащиеся делятся в группе по 3 человека для выполнения 2 экспериментов)
Экспериментальное задание № 1 (лабораторный опыт) (Инструктаж по ТБ ! )
1 группа Доказать качественный состав серной кислоты. Результаты представить в виде таблицы.
2 группа Доказать качественный состав гидроксида бария.
Результаты представить в виде таблицы.
3 группа Доказать качественный состав сульфата меди (2).
Результаты представить в виде таблицы.
Учащиеся проводят лабораторный эксперимент по инструкции и заносят результаты в таблицу (на столах у учащихся).
После выполнения задания осуществляется самопроверка при помощи интерактивной доски (слайд 5).
Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист.
Экспериментальное задание № 2 (лабораторный опыт)
1.Какую реакцию среды будет иметь раствор данной соли? Провести эксперимент, записать результаты в таблицу, составить уравнение гидролиза соли.
1 группа Na2CO3
2 группа Cu CL2
3 группа Na2CO3
Учащиеся проводят лабораторный эксперимент и заносят результаты в таблицу (на столах у учащихся). После выполнения задания осуществляется самопроверка при помощи интерактивной доски (слайд 6). Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист. Учащиеся обобщают результаты исследования. Беседа по вопросам:
Как доказать качественный состав серной кислоты?
Как доказать качественный состав гидроксида бария?
Что является качественными реагентами на ионы, присутствующие в сульфате меди (2)?
Как протекает гидролиз в растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой?
Как протекает гидролиз в растворах солей, образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты?
От чего зависит реакция среды раствора?
Этап подведения итогов урока
Оценка результативной и процессуальной сторон работы класса и отдельных учащихся.
Подсчитывание баллов и выставление оценок за урок.
Этап информации о домашнем задании
Пр. 3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр. 83), упр. 5 (стр. 65) письменно.
Этап рефлексии «Ну, что, как прошло занятие?»
Заполнение группой рефлективных мишеней (оценивается по баллам 1,2,3,4,5).