Тест Теория электролитической диссоциации по химии

Тест «Теория электролитической диссоциации»
Электролитической диссоциации подвергаются:
соединения с ковалентными неполярными связями;
соединения с ковалентными полярными связями;
соединения с водородными связями;
соединения с ионными связями;
соединения с металлическими связями.
К сильным электролитам относятся:
Fe(OH)3 4) H2S
H2SiO3 5) NaOH
H2SO4
Диссоциация по двум ступеням возможна в растворе:
хлорида алюминия 4) сернистой кислоты
угольной кислоты 5) сульфата натрия
ортофосфата калия
Одновременно содержаться в водном растворе могут ионы
K+ и Cl- 4) Ba2+ и SO42-
Ag+ и Cl- 5) Fe3+ и OH-
Ba2+ и NO3-
Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Fe3+ , а также анионы ОН- и Cl-, является
основанием 4) основной солью
кислотой 5) кислой солью
средней солью
Электролитом не является
этиловый спирт 4) гидроксид натрия
хлорид натрия 5) бензол
серная кислота
Реакция обмена идет до конца, если
исходные вещества взяты в количествах, пропорциональных их стехиометрическим отношениям;
если в результате реакции образуется осадок;
если более активный элемент вытеснит менее активный из его соединения;
если в результате реакции образуется газ;
если в результате реакции образуется молекула слабого электролита.
Газ выделяется при взаимодействии веществ:
CaCl2 и Na2CO3 4) Na2S и HCl
BaCl2 и Na2SO4 5) K2SO4 и HNO3
K2CO3 и H2SO4
Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между
хлоридом меди и гидроксидом натрия;
карбонатом меди и гидроксидом калия;
нитратом меди и гидроксидом бария;
хлоридом меди и гидроксидом магния;
нитратом меди и гидроксидом цинка.
Сокращенному ионному уравнению Ca2+ + CO32- = CaCO3 соответствует взаимодействие веществ
CaCO3 и HNO3 4) CaO и H2CO3
CaCl2 и K2CO3 5) Ca(NO3)2 и Na2CO3
Ca(OH)2 и MgCO3