Контрольная работа по химии 9 класс по теме Теория электролитической диссоциации

1.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:
CaCl2 + K2CO3 ;
NaNO3 + MgCl2 ;
K2SiO3 + HCl ;
H3PO4 + NaOH.
Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:
а) K2S;
b) Al2(SO4)3;
c) CaCl2.
3) Определите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 12 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты.


Вариант № 2.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:
CuSO4 + BaCl2 ;
Al2(SO4)3 + KCl;
K2CO3 + HCl ;
ZnCl2 + NaOH.
Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:
а) FeSO4;
b) Na2SO3;
c) KBr.
3) Определите массу гидроксида алюминия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 40 г гидроксида натрия и 40,05 г хлорида алюминия.



Вариант № 3.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:
FeSO4 + КОН;
BaCl2 + Н2SO4;
MgCl2 + AgNO3 ;
NaOH + K2SO4 .
Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:
а) BaF2;
b) K2SO4;
c) FeCl3.
3) Определите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 41,6 г хлорида бария и 29,4 г серной кислоты.


Вариант № 4.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:
CuSO4 + NaОН;
AgNO3 + K3PO4;
NaCl + K2SO4 ;
Н2SO4+ Cu(OH)2 .
Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:
а) Na2SiO3;
b) NaBr;
c) CuCl2.
3) Определите массу хлорида меди (II), который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 3,65 г cоляной кислоты и 9,8 г гидроксида меди (II).




Вариант № 5.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:
ZnCl2 + K2S ;
Al(OH)2 + H2SO4 ;
NaCl + Mg(NO3)2 ;
Na2SiO3 + HCl ;
Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:
а) NaF;
b) FeCl2;
c) KCl.
3) Определите массу гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 12 г гидроксида натрия и 27,2 г хлорида цинка.



Вариант № 6.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:
Ba(NO3)2 + K2CO3 ;
Ca(OH)2 + H2SO4 ;
K2CO3 + HCl ;
FeCl2 + KOH.
Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:
а) ZnCl2;
b) K2S;
c) Ba(NO3)2
3) Определите массу гидроксида алюминия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 200 г гидроксида натрия и 342 г сульфата алюминия.