Контрольная работа по химии по теме «Теория электролитической диссоциации»

Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»

Для сильных по знаниям учащихся.
Вариант – 1
1.Докажите химические свойства щелочей на примере гидроксида калия. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

2.Определите реакцию среды, запишите ионное уравнение гидролиза хлорида меди (II).

3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:
Ba2+ + SO42- 13 QUOTE 1415 BaSO413 QUOTE 1415

4. Какие вещества называются электролитами? Примеры.

5.Сколько грамм соли образовалось при сливании 200 г 2%-го раствора гидроксида натрия и 200 г 10%-го раствора соляной кислоты?

Вариант – 2
1.Докажите свойства кислот на примере серной кислоты. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Определите реакцию среды, запишите ионное уравнение гидролиза карбоната натрия.

3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:
Н+ + ОН- 13 QUOTE 1415 Н2О

4. Какие вещества называются неэлектролитами? Примеры.

5.Определите массу образовавшейся соли, если для реакции взяли 63 г 10%-го раствора азотной кислоты и 9 г 5%-го раствора гидроксида калия.

Для средних по знаниям учащихся.
Вариант – 1
1.Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:
а) ВаCl2 + Na2SO4 13 QUOTE 1415
б) К2СО3 + НСl 13 QUOTE 1415

2.Определите реакцию среды, запишите уравнение гидролиза соли Na2S.

3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:
Cu2+ + 2OH- 13 QUOTE 1415 Cu(OH)213 QUOTE 1415

4. Дайте определение кислот в свете ТЭД.

5. Определите массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г нитрата алюминия и 50 г 40%-го раствора гидроксида натрия.

Вариант – 2
1.Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:
а) NaOH + FeCl3 13 QUOTE 1415
б) KCl + AgNO3 13 QUOTE
· 1415

2.Определите реакцию среды, запишите уравнение гидролиза соли LiNO3.

3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:
Pb2+ + S2- 13 QUOTE 1415 PbS13 QUOTE 1415

4.Дайте определение солей в свете ТЭД.

5.При взаимодействии 168 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II), массой 200 г, в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II).

Для слабых по знаниям учащихся.
Вариант – 1
1.Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:
а) КОН + Н2SO413 QUOTE 141513 QUOTE 1415
б) Li2СО3 + НСl 13 QUOTE 1415

2. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:
а) Fe2+ + 2OH- 13 QUOTE 1415 Fe(OH)213 QUOTE 141513 QUOTE 1415
б) Cu2+ + S2- 13 QUOTE 1415 CuS13 QUOTE 141513 QUOTE 1415

3.Что называется электролитической диссоциацией?

4. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Вариант – 2
1.Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:
а) Ва(ОН)2 + НСl 13 QUOTE 1415
б) К2СО3 + Н2SO4 13 QUOTE 1415

2. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:
а) Zn 2+ + 2OH- 13 QUOTE 1415 Zn(OH)213 QUOTE 141513 QUOTE 1415
б) 2Ag+ + SO42- 13 QUOTE 1415 Ag2SO413 QUOTE 141513 QUOTE 1415

3.Какие частица называются катионами, какие - анионами?

4.К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор, содержащий 30 г хлорида бария. Сколько весит осадок сульфата бария?











15