Экзаменационный материал по химии 8 класс, промежуточная аттестация

Билет №1.
Предмет химии. Вещества и их свойства.
Общая характеристика кислорода. Распространение кислорода в природе. Физические свойства.
Применение кислорода.
Задача.
Билет №2.
Чистые вещества и смеси. Разделение и очистка смесей.
Химические свойства кислорода. Горение.
Задача.
Билет №3.
1. Физические и химические явления. Признаки химических реакций.
2. Окисление. Оксиды. Названия оксидов.
3. Задача.
Билет №4.
Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.
Озон, распространение в природе. Свойства озона.
Задача.
Билет №5.
1.Химические элементы и их знаки. Относительные атомные массы химических элементов.
2. Воздух — смесь газов.
3. Задача.
Билет №6.
Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.
Водород. Распространение в природе и получение. Физические свойства водорода. Применение.
Задача.
Билет №7.
Валентность химических элементов. Составление химических формул соединений по валентности элементов.
Химические свойства водорода.
Задача.
Билет №8.
Закон постоянства состава вещества.
Кислоты, состав и способы их получения.
Задача.

Билет №9.
Уравнения химических реакций.
Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды.
Задача.
Билет №10.
Закон сохранения массы веществ.
Химические свойства кислот.
Задача.
Билет №11.
Атомно-молекулярное учение.
Соли. Состав и химические свойства.
Задача.
Билет №12.
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.
Классификация оснований, способы получения оснований.
3. Осуществить превращения.
Билет №13.
Типы химических реакций.
Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы.
Экспериментальная задача.
Билет №14.
Тепловые эффекты химических реакций.
Классификация солей, способы их получения и применение солей.
Задача.
Билет №15.
Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.
Щелочные металлы. Натрий. Соединения натрия.
Осуществить превращения.
Билет №16.
Первые попытки классификации химических элементов.
Основные типы химической связи.
Осуществить превращения.
Билет №17.
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Химические свойства солей.
Задача.
Билет №18.
Электроотрицательность химических элементов.
Расположение электронов в атомах. Энергетические уровни.
Осуществить превращения.
Билет №19.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Движение электронов в атомах.
Задача.
Билет №20.
Научный подвиг Д. И. Менделеева и значение периодического закона.
Кристаллические решетки.
Осуществить превращения.
Билет №21.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Химические свойства соляной кислоты.
Экспериментальная задача.
Билет №22.
Периодическая система химических элементов и ее структура.
Химические свойства оснований.
Экспериментальная задача.
Билет №23.
Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе.
Химические свойства оксидов.
Задача.
Билет №24.
Фтор, бром, йод. Их свойства и применение.
Классификация и способы получения оксидов.
Задача.
Билет №25.
Общая характеристика подгруппы галогенов.
Правила техники безопасности при работе в химических лабораториях и кабинетах.
Решение экспериментальной задачи.
Приложение к билетам по химии
Билет № 1
3.Задача.
По термохимическому уравнению СаО + Н2О → Са(ОН)2 + 67 кДж
рассчитайте массу оксида кальция, если выделилось 119,4 кДж тепла.
Билет № 2
3.Задача.
Определите объём углекислого газа (СО2), полученного при разложении 200г карбоната кальция СаСО3.
Билет № 3
3.Задача.
Вычислите массу и количество вещества кислорода прореагировавшего с медью, если образовалось
г оксида меди (II).

Билет № 4
3.Задача.
Определите массовую долю кислорода в соединении состава: CaО.Билет № 5
3.Задача.
Найдите массу 5 моль воды.
Билет № 6
3.Задача.
Найдите массовую долю раствора, полученного при растворении 100г поваренной соли в 400г воды.
Билет № 7
3.Задача.
Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате кальция.
Билет № 8
3.Задача.
Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты.
Билет № 9
3.Задача.
Какое количество вещества содержится в оксиде фосфора(V) массой 28,4 г?
Билет № 10
3.Задача.
Вычислите объём (н. у.), который занимает ацетилен С2Н2 количеством вещества 2,5 моль.Билет № 11
3.Задача.
Сколько молекул сахара С12Н22О11 содержится в чайной ложке сахара массой 5 г ?Билет № 12
3. Осуществить превращения.
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCО3 → CaSO4 → СаО ↓
CО2
Билет № 13
3.Экспериментальная задача.
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди(II).


Билет № 14
3.Задача.
В состав пищевой соды, применяемой в быту, входят 27,38% Na, 1,19% H, 14,29% C и 57,14% O.
Вывести формулу этого соединения.
Билет № 15
3. Осуществить превращения.
Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2 → CaSO4
↓ ------------------------------↑
Билет № 16
3. Осуществить превращения.

А1 → А12 О3 → А1С13 → гидроксид алюминия → оксид алюминия


Билет № 17
3.Выразите в молях 12,04 1023 атомов железа.
Билет № 18
3. Осуществить превращения.
Na → NaOH → NaCl → NaNO3

Билет № 19
3.Задача.
При сжигании 4г серы выделилось 37,1 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции
горения серы.
Билет № 20
3. Осуществить превращения.
Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH)2 → CuO → CuSO4
Билет № 21
3. Экспериментальная задача.
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.
Билет № 22
3. Экспериментальная задача.
Получите из предложенных веществ гидроксид железа (III).
Билет № 23
. 3.Задача
При выпаривании 160 г раствора осталось 40 г соли. Найдите массовую долю соли в растворе.
Билет № 24
3.Задача.
Найдите объём водорода, выделившегося при действии соляной кислоты на 1,5 моль магния.
Билет № 25
3.Экспериментальная задача.
В трех пронумерованных пробирках находятся: гидроксид натрия, соляная кислота, вода. Определите, в какой пробирке находится каждый раствор.
 
Бекітемін: Келісемін: Каралды:
Утверждаю Согласовано Рассмотрено
директор школы: зам директора по УР: на заседании М/О:
оқу ісінің менгерушісі Каулы № _____
___________ ____________ Протокол № _____
«_____» __________ «_____» ___________ «_____» __________
______________

Экзаменационный материал
по химии
8 класс
промежуточная аттестация
за 2013 – 2014 учебный год
учитель химии: Сватуха Н. А.

КГУ «Журавлёвская средняя школа»