Банк заданий для дифференцированного зачёта по химии 1 курс отделение Сестринское дело
Министерство здравоохранения Красноярского края
краевое государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение
«Дивногорский медицинский техникум»
Рассмотрено на заседании
ЦМК ОД
протокол № ____
от «__»___________201_ г.
Председатель
_______Н.В. Герасимова
Утверждаю
Зам. директора по УР
_____ Е.А. Болсуновская
«____»_________ 201_ г.
Материалы дифференцированного зачёта
по дисциплине «Химия»
для специальности 34.02.01 Сестринское дело
(базовой подготовки)
1 курс 2 семестр
Дивногорск 201_
Программа промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачёта по учебной дисциплине «Химия» разработана для контроля освоения обучающимися предметных результатов в первом семестре при освоении ФГОС среднего общего образования на первом году обучения в рамках программы подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ) по специальности 34.02.01 Сестринское дело (базовой подготовки), на базе основного общего образования.
Рассмотрено на заседании
ЦМК ОД
от «__»___________201_ г.
Председатель
_______Н.В. Герасимова
Утверждаю
Зам. директора по УР
_____ Е.А. Болсуновская
«____»_________ 201_ г.
Разработчик:
Ситничук
Ирина
Юрьевна
Преподаватель химии первой квалификационной категории
Рецензенты:
Министерство здравоохранения Красноярского края
краевое государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение
«Дивногорский медицинский техникум»
Рассмотрено
на заседании ЦМК ОД
№__
Председатель ____________
«___»_____________20___г.
Банк заданий для самоподготовки к дифференцированному зачёту
дисциплина «Химия»
специальность 34.02.01 Сестринское дело
1 курс 2 семестр
Утверждаю
Зам. директора по УР
________Е.А. Болсуновская
«___»_____________20___г
1. Электронная конфигурация 1s22s22р63s23p6 соответствует частице
Li+ 2) К0 3) Cа+2 4) Na+
2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
Be, В, С, N 2) О, S, Se, Те 3) Rb, К, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P
3. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь
ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная
4. Кристаллическая решетка графита
Ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая
5. Кислотным и основным оксидом являются соответственно
ZnO и SО2 2) СО и А12О3 3) К2О и СиO 4) SО3 и СаO
6. Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2.
Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.
верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещест ва, формула которого.
1) NH3 2) H2S 3) НСl 4) SiH4
8.На скорость химической реакции между раствором сер ной кислоты и железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты 3) температура реакции
измельчение железа 4) увеличение давления
9. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(тв)=2СО(г)-Q
сместится вправо при
повышении давления 3) повышении концентрации СО
понижении температуры 4) повышении температуры
10. Уравнению реакции
Zn(OH)2 + H2SО4 = ZnSО4 + 2H2О соответствует сокращенное ионное уравнение
Н+ + ОН- = Н2О 3) H2SО4 + Zn2+ = ZnSО4 + H2О
3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2О 4) Zn2+ + SO4 2-= ZnSО4
11. Число электронов в атоме аргона равно числу электро нов в ионе
1) Si4+ 2) А13+ 3) Na+ 4) Cl -
12. В каком ряду химические элементы расположены в по рядке возрастания их атомного радиуса?
Na, Mg, Al, Si 2) F, O, N, С 3) P, S, CI, Ar 4) Li, Be, В, С
13. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
F2, CC14, KC1 2) NaBr, Na2О, KI 3) S02, P4, CaF2 4) H2S, Вг2, K2S
14. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет
1) кремнезем Si02 2) оксид натрия Na2О 3) оксид углерода(II) СО 4) белый фосфор Р4
15. К кислым солям относится
1) Са(НСО3)2 2) LiBr 3) Na2[Zn(OH)4] 4) Са(ОН)Cl
16.В схеме превращений FeCl2 +NaOH X1 +O2 ,+H2O X2
веществом «Х2» является
1) FeO 2) Fe(OH)3 3) FeCl2 4) FeCl3
17. Какому типу реакции соответствует уравнение:
Zn(OH)2 + H2SО4 = ZnS04 + 2H2О?
обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
18. Для увеличения скорости химической реакции Mg(ТВ) + 2H+ Mg2+ + H2(r)
необходимо
добавить несколько кусочков магния
увеличить концентрацию ионов водорода
уменьшить температуру
увеличить концентрацию ионов магния
19. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе
2SO2 (г) +O2(г) 2SO3(г)
2HI(г) H2((г) +I2(г)
3) CO(г) +H2O(г) CO2(г) +H2(г)
4) N2(г) +O2(г) 2NO(г)
20. Наиболее слабым электролитом является
1) HI 2) НС1 3) НВг 4) HF
21. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электро нов у каждой из частиц:
1) Na+ и Аr 2) S2- и Аr 3) F- и Ne 4) Mg2+ и S
22. Химический элемент, формула высшего оксида которого R207, имеет электронную конфигурацию атома:
1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s1 3) 1s22s22p63s23p6 4s1 4) 1s22s22p63s23p5
23. Соединение с ионной связью образуется при взаимо действии
1) С2Н4 и О2 2) NH3 и HF 3) С3Н8 и HNО3 4) SО2 и Н2О
24. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
NH3, N2О3 2) HNО2, К3N 3) Са3N2, NH3 4) NH3, HNО2
25. Кристаллическая решетка оксида углерода(IV)
ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная
26. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Кислотным оксидам соответствуют основания.
Б. Кислотные оксиды образуют только неметаллы.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
27. В ряду элементов: азот кислород фтор увеличивается
атомный радиус 3) число S-электронов в атоме
число неспаренных электронов в атоме 4) электроотрицательность
28. С наибольшей скоростью при обычных условиях проте кает реакция
2Ва + О2 2ВаО 2) Ва2+ + СО32- ВаСО3 3) Ва + 2Н+ Ва2+ + Н2 4) Ва + S BaS
29. При одновременном повышении температуры и пониже нии давления химическое равновесие сместится вправо в системе
H2 (г) +S (г) H2S(г) + Q
2SO2 (г) +O2 (г) 2SO3 (г) + Q
2NH3 (г) N2(г) +3H2 (г) – Q
2HCl (г) H2 + Cl2 (г) - Q
30. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) метофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты
31. Электронная конфигурация 1s22s22р63s23p6 соответствует частице
1)Li+ 2) К0 3) Cs+ 4) S2-
32. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
Be, В, С, N 2) К, Na, Li , Rb 3) О, S, Se, Те 4) P, Si, Al, Mg
33. В молекуле йодоводорода химическая связь
Ионная 2) ковалентная полярная 3)ковалентная неполярная 4) водородная
34. Степень окисления серы в соединении CuS04 равна 1) -1 2) +6 3) 0 4) +4
35. Кристаллическая решетка алмаза
Ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая
36. Кислотным и амфотерным оксидом являются соответственно
SО2 и CaO 2) ZnО и SО3 3) K2О и FeO 4) CО2 и ZnO
37. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.
Б. Встречаются в природе в свободном виде.
верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
38. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещест ва, формула которого.
1) NH3 2) H2S 3) НBr 4) SiH4
39. .На скорость химической реакции между раствором сер ной кислоты и железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) температура реакции
3) измельчение железа
4) увеличение давления
40. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + С(тв)=2СО(г)-Q
сместится влево при
понижении давления
повышении концентрации СО2
понижении температуры
повышении температуры
41.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем. Ответы запишите в таблицу
Формула соединения
Степень окисления хлора
А) Ва ( ОС1) 2
1) -1
Б) NaС l O 3
2) +1
В) Н С l O 2
3) +3
Г) AlCl 3
4) +5
5) +2
42. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
МЕТАЛЛ
ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) калий
1) расплавленного нитрата
Б) алюминий аааааааааалюааааfмагний
2) водного раствора гидроксида
В) медь
3) расплава хлорида
Г) свинец
4) расплавленного оксида
5) оксида в расплавленном криолите
6) водного раствора солей
43. Установите соответствие между названием соли и урав нением ее гидролиза по первой ступени.
НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА
A) сульфид калия 1) SO32
· +H2OHSO3
· +OH
·
Б) гидросульфит калия 2) CO32
· + H2O HCO3
· +OH
·
B) сульфит калия 3) HSO3
· +H2O H2SO3 +OH
·
Г) карбонат калия 4) HCO3
· +H2O H2CO3 +OH
·
5) S2
· +H2O HS
· +H+ 44.Установите соответствие между реагирующими вещест вами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества взаимодействия
Продукты
А) Al2O3 +NaOH сплавление
1) Na AlO2
Б) Al2O3 +NaOH+H2O
·2) Na AlO2+H2O
В) Al2O3 +Na2CO3cплавление
3) Na AlO2+CO2
Г) Al2O3 + HСl
4) Na [Al(OH)4]
5) AlCl3+H2O
6) AlCl3 + H2
45. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
А)
2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О
1) H2
Б)
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2
2) NO
В)
Н2 + 2Na = 2NaH
3) N2
Г
4NH3 + 6NО =5N2 + 6H2О
4) NH3
46. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ
A) натрий 1 ) водного раствора солей
Б) медь 2) водного раствора гидроксида
B) серебро 3) расплава поваренной соли Г) алюминий 4) расплавленного оксида
5) оксида в расплавленном криолите
6) расплавленного нитрата
47. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СРЕДА РАСТВОРА
сульфат цинка 1) щелочная
Б) нитрат рубидия 2) нейтральная
фторид калия 3) кислотная
Г) гидрофосфат натрия
48. Установите соответствие между реагирующими вещест вами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества
Продукты взаимодействия
А) СО2 + Н2О
1)СаСО3
Б) СО2 + СаО
2) СаСО3 + Н2О
В) СО2 + Са(ОН)2(изб.)
3) Са(НСО3)2
Г) СО2(изб.) + Са(ОН)2
4) Са(НСО3)2+ Н2О
5) СО + Н2
6) Н2СО3
49. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу (группе) неор ганических соединений.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
A) CsOH
1) амфотерный оксид
Б) МпО
2) основный оксид
В) Сг2О3
3) комплекс
Г) K4[Fe(CN)6]
4) щелочь
5) амфотерный гидроксид
50. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
А) хром 1) водного раствора солей
Б) серебро 2) водного раствора гидроксида
В) литий 3) расплава соли
Г) барий 4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите.
51.Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.
А) BeSO4
1) по катиону
Б) NaNO2
2) по аниону
В) Pb(NO3)2
3) по катиону и по аниону
Г) CuCl2
52. Установите соответствие между реагирующими вещест вами и продуктами их взаимодействия.
А) Mg (OH)2 + HNO2 1) MgSO4 + H2
Б) Mg (OH)2+ HNO3 2) MgSO4 + H2О
В) Mg (OH)2+H2SO4 3)MgSO3 + H2
Г) Mg (OH)2+ H2SO3 4) MgSO3 + H2О
5) Mg(NO2)2 + H2О
6) Mg(NO3)2 + H2О
53. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.
СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
Cа (ОС1) 2 1) +2
Б) NaС l O 4 2) +1
Н С l O 3 3) +7
Г) CuC l 4) +5
5) -1
54. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
МЕТАЛЛ
ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) натрий
1) расплавленного нитрата
Б) алюминий
2) водного раствора гидроксида
В) медь
3) расплава хлорида
Г) свинец
4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) водного раствора солей
55. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
A) сульфат калия 1) по аниону
Б) гидросульфит калия 2) по катиону
B) сульфид калия 3) по аниону и по катиону
Г) ацетат алюминия 4) не подвергается гидролизу
56.Установите соответствие между реагирующими вещест вами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
КHCO3+ KOH 1) KNO3 + CO2 + H2O
Б) KHCO3 + HCl 2) KCl + Na2 CO3
B) K2CO3 + HNO3 3) K2CO3 + H2O
Г) K2CO3 + BaCl2 4) KCl +H2O + CO2
5) BaCO3 +KCl
57. Используя метод электронного баланса, составьте урав нение реакции:
Р + HNО3 NO2 + +
Определите окислитель и восстановитель.
58. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
CH3-CH2-OH H2SO4,180°C X1 HCl X2 NaOH,H2O X3 X1 KMnO4, H2O, 0° X4
59. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка.
60. Используя метод электронного баланса, составьте урав нение реакции:
PbO2 + HCl PbCl2 + +
Определите окислитель и восстановитель.
61. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Этан хлорэтан пропан пропилен пропантриол 1,2,3-трихлорпропан
Укажите условия их проведения
62. Рассчитайте, какой объем 11%-ногр раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гадроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 7,26 л (н.у.).
63. Используя метод электронного баланса, составьте урав нение реакции:
KMnO4+ HNO2 + MnSO4 + HNO3 ++
Определите окислитель и восстановитель.
64. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3-(CH2)2-CHO Сu(OH)2,t Х1 +Сl2,h
· X2 NaOH спирт Х3 СН3ОН,Н+ Х4 полимеризация Х5
65. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммо ния, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю амми ака в полученном растворе.
66. Используя метод электронного баланса, составьте урав нение реакции:
KMnO4+ HCl + MnCl2 + + +
Определите окислитель и восстановитель.
67. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3СН2CHCl2 CH3СН2CHO H2,кат.,t° X1 NH3,300°,кат. C2H5NH2 CO2+H2O X2 t° X3
68. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося раз ложению водой, если для солеобразования с продуктами гидро лиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.
69. Органические соединения, в состав которых входят только два элемента - атомы углерода и водорода
1) алкины 2) алкены 3) алканы 4) углеводороды
70. В каких углеводородах атомы углерода соединены только одинарной связью?
1) насыщенные 2) ненасыщенные 3) циклоалканы 4)арены
71. Представители каких органических соединений в цикле имеют атомы азота, серы?
1) алифатические 2) циклические 3) карбоциклические 4) гетероциклические
72. Ненасыщенные углеводороды с общей формулой Cn H2n-2
1) алкины 2) арены 3) алкены 4) алканы
73. Углеводороды в которых атомы углерода соединяются между собой одной тройной связью
1) алкадиены 2) алкины 3) алкены 4) алканы
74. Какой химический элемент обязательно входит в состав органических соединений?
1) марганец 2) золото 3) железо 4) углерод
75. Какова валентность углерода в органических соединениях?
1) I 2) II 3) IV 4) III
76. Кто является сoздателем теории химического строения органических веществ?
1) А.М. Бутлеров 2) Р. Гук 3) А.Кекуле и Г. Кольбе 4) А. Кекуле
77. Предельные углеводороды с общей формулой СnH2n+2
1) арены 2) алкины 3) алканы 4) алкадиены
78.Напредельные углеводороды с общей формулой СnH2n
1) алкадиены 2) алкены 3) алканы 4) арены
79. Вещества, имеющие одинаковый состав молекул ( т.е одну и ту же молекулярную формулу), но различное химическое строение и обладающие поэтому разными свойствами, называют?
1) свободные радикалы 2) антиоксиданты 3) изомеры 4) олефины
81. Цепи в органических соединениях в углеродных атомах могут быть:
1) линейными 2) разветвленными 3) замкнуто-циклическими 4) все ответы верны
82. На 23 грамм бутаналя, содержавшего 22% примесей, подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Найдите массу образующегося осадка.
83. Найдите объем 11% раствора азотной кислоты ((=1,06), необходимый для нитрования 21 г циклогексана.
84. При полном окислении 20,38 г органического вещества было получено 15,87 г карбоната натрия, 19,77 г углекислого газа и 13,46 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
85. Раствор, содержащий 3,24 г соединения относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось 4,08 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определить строение исходного соединения
86. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,18 г этого вещества образуется 52,76 г углекислого газа (н.у.) и 21,69 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
87. Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,49%. Какая это кислота? Какие эфиры будут ее изомерами?
88. Для нейтрализации 7,01 г. одноосновной органической кислоты потребовалось 42,13 г раствора с концентрацией едкого кали 2 моль/л и плотностью 1,09 г/мл. Установите формулу кислоты.
Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 515