Химические свойства основных классов неорганических соединений

Химические свойства оксидов
Кислотные оксиды Основные оксиды Амфотерные оксиды
1.С водой:
CO2 + H2O = H2CO3
(кроме SiO2) 1.С водой
(только оксиды активных металлов):
BaO + H2O = Ba(OH)2
1.__________
2.С основаниями (щелочами):
P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 2.С кислотами:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 2.С основаниями (щелочами):
Al2O3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O
С кислотами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3.С основными и амфотерными оксидами:
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + ZnO = ZnSO4 3.С кислотными и амфотерными оксидами:
CaO + SO3 = CaSO4
СaO + ZnO = CaZnO2 3. С основными оксидами:
ZnO + СaO = CaZnO2
C кислотными оксидами:
ZnO + SO3 = CaSO4
Химические свойства оснований
Щёлочи Нерастворимые основания
1.Подвергаются ЭД в водных растворах как сильные электролиты:
LiOH → Li+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- 1.Подвергаются ЭД в водных растворах как слабые электролиты:
Cu(OH)2 ↔ CuOH+ + OH-
CuOH+ ↔ Cu2+ + OH-
2.С индикаторами: лакмус синий
метилоранж жёлтый
фенолфталеин малиновый 2.______________________________________
3.С кислотами:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 3.С кислотами:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
4.С кислотными и амфотерными оксидами:
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
6KOH + Al2O3 = 2K3AlO3 + 3H2O 4. ______________________________________
5.С солями, если образуется осадок:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 5._______________________________________
6.____________________________________ 6.Подвергаются термическому разложению:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Химические свойства кислот
1. Подвергаются ЭД в водных растворах как сильные электролиты:
HNO3 → H+ + NO3-
Подвергаются ЭД в водных растворах как слабые электролиты:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO32-
2.С индикаторами: лакмус красный
метилоранж розовый
3.С основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
б) нерастворимыми основаниями: H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
4.С основными и амфотерными оксидами: 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
5.С солями, если образуется осадок или газ: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
6.С металлами, стоящими в ряду активности до водорода: H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
(исключение HNO3)
Химические свойства солей1.Растворимые соли подвергаются ЭД в водных растворах как сильные электролиты:
CuSO4 → Сu2+ + SO42-
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
HCO3-→ H+ + CO32-
2.С кислотами, если образуется осадок или газ:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
3.С основаниями (щелочами), если образуется осадок:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4.С солями, если образуется осадок:
2AgNO3 + ZnCl2 = Zn(NO3)2 + 2AgCl↓
5. С металлами, если более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли (высокоактивные металлы составляют исключение):
CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuPb(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Pb