Химический тренажёр по теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений» (8 класс)

Химический тренажёр для закрепления знаний по теме «Химические свойства основных классов
неорганических соединений»
Химические свойства основных оксидов.
Основные оксиды - это оксиды металлов со степенью окисления +1, + 2, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO.
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами (в данном случае они выполняют роль кислотных) необходимо превратить оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.
Например: SO3→ H2SO4
1 2 3 4
Взаимодействуют с водой, если образуется растворимое основание. Взаимодействуют с кислотными оксидами
с образованием соли
НеМеОВзаимодействуют с амфотер. оксидами, которые здесь проявляют кислотные свойства,
с образованием соли. Взаимодействуют с кислотами
с образованием
соли и воды.
МеО+Н2О→МеОН акт. МеО+кисл.ок.→соль МеО+амф.ок.→соль
МеО+HА→MeА+H2O
I Na2O + H2O→
CaO + H2O→ K2O + SO3→
MgO + N2O5→ Li2O + BeO→
SrO + Cr2O3→ CaO + HNO3→
FeO + HCl→
Na2O + H3PO4→
II Li2O + H2O→
BaO + H2O→ Na2O + P2O5→
CaO + SO2→ K2O + Al2O3→
BaO + ZnO→ CuO + HNO3→
K2O + H2SO4→MgO + HBr→
III K2O + H2O→
SrO + H2O→ BaO + CO2→
Rb2O + SO3→ MgO + BeO→NaO + SnO→ BaO + HNO3→Li2O + H2S→
NiO + H3PO4→
IV Rb2O + H2O→
Cs2O + H2O→ Li2O + N2O5→
SrO + SiO2→ CaO + Al2O3→
FeO + ZnO→ CuO + H2SO4→
Na2O + H2CO3→
CaO + HJ→
Химические свойства кислотных оксидов.
Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, кроме СО, N2О, NO, SiO, а также оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7.
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся солей.
Например: P2O5→ H3PO4
1 2 3
Взаимодействуют с водой.
В результате чего образуется кислота. Взаимодействуют с основанием. В результате реакции образуются соль и вода. Взаимодействуют с основными
и амфотерными оксидами. В результате реакции образуется соль.
I CO2+H2O→
Mn2O7+H2O→
P2O5+NaOH→
CO2+KOH→ Cl2O7+MgO→
SiO2+ZnO→
II SO3+H2O→
CrO3+H2O→
SO2+Ba(OH)2→
N2O5+Sr(OH)2→ As2O5+Na2O→
CO2+ Al2O3→
III N2О5+H2O→
SO2+H2O→
Mn2O7+LiOH→
P2O5+RbOH→ Cl2O3+K2O→
SO2+CuO→
IV N2O3+H2O→
P2O5+H2O→
SO3+Ba(OH)2→
CrO3+KOH→ N2O5+FeO→
SO3+ Cr2O3→
Химические свойства кислот.
Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
Общая формула кислоты: H+А.-1 3 4 5
Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами
с образованием соли и воды. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок.
Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода,
с образованием
соли и H2.
АВ+СД→АД+СВАВ+СД→АД+СВАВ+СД→АД+СВАВ+С→АC+ВI NaO + HCl→
Al2O3 + H2SO4→
K2O + H3PO4→ LiOH + H₂S→
Fe(OH)2 + HCl→
Cu(OH)2+ H2SO4→ BaCl2 + H2SO4→
Na2CO3 + HNO3→
AgNO3 + HJ→ Li + HCl→
Ca + HBr→
Zn + H2SO4→
II Fe2O3 + HBr→
K2O + HNO3→
CuO + HCl→ NaOH + H3PO4→
Mg(OH)2 + HNO3→
Al(OH)3 + HCl→ CaCO3 + HCl→
K2SiO3 + HNO3→BaS + HBr→ Na + H3PO4→Ni + H2SO4→Fe + HCl→
III BaO + HNO3→
Li2O + H2CO3→
HgO + HCl→ KOH + H2S→
Cr(OH)3 + HNO3→
Ca(OH)2 +H3PO4→ Pb(NO3)2 + HBr→
ZnCl2 + H3PO4→K2S + H2SO4→ Mg + HJ→Al + H2SO4→
Sn + HCl→
IV FeO + H2SO4→
NiO + HNO3→
Na2O + H3PO4→ Fe(OH)3 + HBr→
LiOH + H2CO3→
Zn(OH)2 + HNO3→ Li2SO3 + H2SO4→Hg(NO3)2 + HJ→Cr2(SO4)3+H3PO4→ K + H3PO4→
Ba + HCl→
Mn + H2SO4→
Химические свойства оснований.
Основания - это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов со степенью окисления +1, + 2, (кроме, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2) и гидроксид ионы.
Общая формула: Мех+ОН-
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо превратить в кислоту, чтобы определить кислотный осадок образующейся соли.
Например: CO2→H2CO3
1 2 3 4
Растворимые основания (щелочи) взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Растворимые основания (щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если образуется осадок.
Растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации) Нерастворимые основания
при нагревании
разлагаются
на оксид и воду.
АВ+СД→АД+СВАВ+СД→АД+ Н2О МеОН→МеО+Н2О
I NaOH + SO3→
KOH + Al2O3→
Ca(OH)2 + SiO2→ NaOH + FeCl2→
Ba(OH)2+Al(NO3)3→ Cu(OH)2 + HCl→
KOH + H2SO4→
Al(OH)3 + HNO3→ Fe(OH)3→
Mg(OH)2→
II LiOH + N2O5→
Ba(OH)2 + CO2→
NaOH + ZnO→ Ca(OH)2 + CrBr3→
KOH + ZnSO4→ NaOH + H3PO4→
Fe(OH)3 + H2SO4→
Ba(OH)2 + HBr→ Al(OH)3→
Cu(OH)2→
III Ca(OH)2 + SO2→
NaOH + Cr2O3→
LiOH + BeO→ LiOH + CuCl2→
Ba(OH)2 + AlJ→ Zn(OH)2+ H2CO3→
Mg(OH)2 + HCl→
Cr(OH)3 + H2SO4→ Cr(OH)3→
Ni(OH)2→
IV RbOH + P2O5→
Sr(OH)2 + N2O5→
Ba(OH)2 + ZnO→ NaOH + NiSO4→
RbOH + Mg(NO3)2→ NaOH + H2SO4→Fe(OH)2 + HBr→
Cu(OH)2+ H3PO4→ Zn(OH)2→
Fe(OH)2→
Химические свойства средних солей.
Соли - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.
Общая формула соли: Meх+Ау-
1 2 3 4
Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее Ме в соли
Нельзя применять акт. металлы:
Li, Na, K, Ca, Sr, Ba. Растворимые соли взаимодействуют
со щелочами,
если в результате реакции образуется осадок. Растворимые соли взаимодействуют с другими растворимыми солями, если в результате реакции образуется осадок. Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.
А+ВС→В+АС АВ+СД→АД+СВАВ+СД→АД+СВАВ+СД→АД+СВI Zn + Hg(NO3)2→
Fe + CuCl2→
Al + SnSO4→ NaOH + MgCl2→
Ba(OH)2 + Na2SO4→
KOH + Al(NO3)3→ KCl + AgNO3→
CaJ2 + Pb(NO3)2→
Al2(SO4)3 + Na3PO4→ HCl + Na2S→
H2SO4 + BaCl2→
HNO3 + K2SO3→
II Mg + Pb(NO3)2→
A l+ NiCl2→
Zn + CuBr2→ Ca(OH)2 + K3PO4→
LiOH + NiCl2→
RbOH + Cr2(SO4)3→ ZnCl2 + K2S→
NiBr2 + Na2CO3→
Fe(NO3)3 + Na3PO4→ H3PO4 + Na2SiO3→
H2SO4 + Ca3(PO4)2→
HBr + MgCO3→
III Cu + AgNO3→
Zn + FeSO4→
Al + HgCl2→ CsOH + FeCl2→
Sr(OH)2 + Zn(NO3)2→
Ba(OH)2 + K2CO3→ HgCl2 + Na2S→
K2SiO3 + Ca(NO3)2→
CrBr3 + K3PO4→ HJ + Pb(NO3)2→
HCl + AgNO3→
HNO3 + BaCO3→
IV Fe + SnSO4→
Pb + Cu(NO3)2→
Ni + HgCl2→ Ca(OH)2 + Na2SiO3→
KOH + CoBr2→
NaOH + CuSO4→ CuSO4 + K2S→
Na2CO3 + ZnSO4→
MnJ2 + Na2SO3→ H3PO4 + CaCO3→
H2SO4 + ZnS→
HCl + K2SiO3→