Урок химии в 9 классеХимические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД
9 класс
Тема урока: Химические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД
Цель урока: закрепить и расширить знания о химических свойствах веществ
Результат обучения: Учащиеся обобщают знания о написании реакций ионного обмена.
Критерий успеха: я знаю, как записать химические свойства веществ с помощью реакций ионного обмена.
Тип урока: обобщения и систематизации
Методы обучения: беседа, работа в группе, взаимооценивание, оценивание по критериям
Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, карта заданий, лист оценивания, критерий оценивания с дескрипторами
Ход урока:
Орг.момент
Актуализация знаний:
Беседа по вопросам:
1.Перечислите основные классы неорганических соединений.
2.Определение кислот
3.Химические свойства кислот.
4.Определение оснований.
5.Химические свойства оснований.
6.Определение солей.
7.Химические свойства солей.
8.Определение электролитов. Примеры.
9.Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам?
10.Записать уравнения реакции диссоциации следующих веществ: сульфата натрия, хлорида алюминия, серной кислоты, нитрата железа(3), сульфата алюминия, карбоната калия.
Выполнение тренинга (веселый счет)
Стадия Вызов: учитель сообщает тему и цель урока. Класс разделить на группы
Группа работает по приему «Корзина идей»
Обмен информацией проводится по следующей процедуре:
1. Опишите химические свойства веществ с помощью реакций ионного обмена
2. Сначала каждый ученик вспоминает и записывает в тетради все, что знает по той теме (строго индивидуальная работа, продолжительность 1–2 минуты).
3. Затем происходит обмен информацией в группах. Ученики делятся друг с другом известным знанием (групповая работа). Время на обсуждение не более 3 минут. Это обсуждение должно быть организованным, например, ученики должны выяснить, в чем совпали имеющиеся представления, по поводу чего возникли разногласия.
4. Далее каждая группа по кругу называет какое-то одно сведение или факт, при этом, не повторяя ранее сказанного (составляется список идей).
5. Все сведения кратко в виде тезисов записываются учителем в “корзинке” идей (без комментариев), даже если они ошибочны.
Стадия осмысления:
Каждая группа составляет три вопроса по данной теме, с помощью предложенных фраз для начала вопроса:
согласны ли вы...
дайте объяснение, почему...
почему вы думаете...
почему вы считаете...
в чем разница...
предположите, что будет, если...
что, если
верно ли..
Происходит обмен вопросами между группами, спикер с вопросами идет в другую группу, задавать вопросы и оценивать работу одноклассников
Лист оценивания (правильно-1б., нет – 0б)
Вопросы/ имя
1. Отвечает на все вопросы сам
2. С помощью одноклассников дает ответ на вопрос
3. Свободно опираясь на реакции, аргументирует свой ответ
всего
Физ.минутка
Работа в парах: Каждый учащийся получает задание, выполнив его, обмениваются для проверки ( для проверки имеются дескрипторы)
Вариант№1
1.Разложите на ионы следующие соединения: Na2CO3 HCl H2O NaOH H2S
Дайте характеристику каждого вещества (электролит, неэлектролит, класс соединений)
2. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: KOH и FeCl2
3. Предложите молекулярное уравнение и полную ионную форму для реакции:
Pb2++ S2- PbS опишите осадок
4. Задача: При смешении 300г 45% раствора серной кислоты с хлоридом бария, выпал осадок. Определите осадок, охарактеризуйте его, найдите массу осадка.
Решение Вариант№1
Na2CO3 2Na+ + CO32- (соль, электролит), HCl H++ Cl- (кислота, электролит), H2O (оксид, неэлектролит), NaOH Na+ + OH- (основание, электролит), H2S 2H+ +S2- (кислота, неэлектролит)
2. 2KOH и FeCl2 2KCl + Fe(OH)2
Краткая форма: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2
молекулярная форма:
PbCl2 + Na2S
· + 2NaCl (осадок черного цвета)
Полная форма:
Pb2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- PbS + 2Na+ + 2Cl-
Решение:
Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Определяем массу чистого вещества: m = 300*45/100 =135г
Составляем пропорцию и решаем: осадок белого цвета сульфат бария, находим его массу m = 135*233/98=321
Ответ: 321г
Вариант№2
1.Разложите на ионы следующие соединения: K3PO4 H2SO4 Al2O3 Mg(OH)2 Ca(NO3)2
Дайте характеристику каждого вещества (электролит, неэлектролит, класс соединений)
2. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: Na3PO4 и AgNO3
3. Предложите молекулярное уравнение и полную ионную форму для реакции:
Cu2++ 2OH- Cu(OH)2 опишите осадок
4. Задача: При смешении 120г 80% раствора азотной кислоты с карбонатом калия, выделился газ. Определите газ, охарактеризуйте его, найдите объём выделившегося газа.
Решение Вариант№1
1. K3PO4 3 K + + PO4 3- (соль, электролит), H2SO4 2H++ SO4 2- (кислота, электролит), Al2O3 (оксид, неэлектролит), Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- (основание, электролит), Ca(NO3)2 Ca2+ +2NO3- (кислота, электролит)
2. Na3PO4 + 3 AgNO3 3NaNO3 + Ag3 PO4
Краткая форма: 3Ag+ + PO43- Ag3 PO4
3. молекулярная форма:
СuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (осадок cинего цвета)
Полная форма:
Сu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- Cu(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-
Решение:
Уравнение реакции: HNO3 + K2CO3 KNO3 + H2O + CO2
Определяем массу чистого вещества: m = 120*80/100 =96г
Составляем пропорцию и решаем: бесцветный газ, находим его объём V = 96*22.4/63=34л
Ответ: 34л.
Критерий
Уровень достижений
Дескрипторы
А
(max 6)
1
Знает определение кислоты с т.зр. ТЭД
1
Знает определение соли с т.зр. ТЭД
1
Знает определение основания т.зр. ТЭД
1
Знает определение электролитам
1
Знает определение неэлектролитам
1
Знает формулу нахождения чистого вещества
В
(max 6)
1
Умеет записывать реакцию в молекулярном виде
1
Умеет применять таблицу растворимости при определения осадка
1
Умеет определять реакции ионного обмена по характерным признакам(осадок, газ, вода)
1
Умеет записывать реакцию в полном ионном виде
1
Умеет записывать реакцию в краткой ионной форме
1
Умеет применять алгоритм для решения задачи
С
(max 6)
1
Умеет находить массу вещества по уравнению реакции
1
Умеет составлять условие задачи
1
Умеет анализировать реакцию для определения ее вида с помощью таблицы растворимости
1
Умеет составлять уравнение реакции по условию задачи
1
Умеет находить массу чистого вещества
1
Умеет применять качественные реакции для характеристики осадка
D
(max 4)
1
Умеет представлять информацию и решение задачи в четкой и лаконичной форме
1
Правильно оформляет условие и решение задачи
1
Умеет анализировать реакцию и определять осадок или газ вделился
1
Умеет представлять решение задачи ясно и логично, правильно оформлять решение задания, грамотно записывать результат
6) ПРОВЕРОЧНЫЙ ЛИСТ:
Критерий А
Критерий В
Критерий С
Критерий D
Сумма баллов
Стадия рефлексии: Самооценивание. Заполнение таблицы на протяжении всего урока
Лист оценивания:
1 стадия (работа в группе) макс. 6
Я записал свойства веществ без ошибок
3
2
1
Я принимал участие в обсуждениях
3
2
1
всего
2 стадия: ответы в группе: количество баллов____________макс.3
3 стадия: критериальное оценивание __________баллов макс. 22
Всего:
Итог урока: оценки
ПЕРЕВОД БАЛЛОВ В ШКОЛЬНУЮ ОЦЕНКУ:
Сумма набранных баллов
Оценка
31-26
«5»
25-19
«4»
18-13
«3»
0-12
«2»
Рефлексия: продолжите фразу:
Было трудно оценивать себя, потому что
Было легко оценивать одноклассников
Мне было интересно
Домашнее задание: п.10
15