Разработка открытого урока по химии в 9 классе Непредельные углеводороды ( алкины, алкадиены)

КОУ «Верхне- Яшкульская СШИ»
Урок химии в 9 классе
Тема: Непредельные углеводороды
( алкины, алкадиены)
Учитель химии :
Бородинова А.В.
п.Верхний Яшкуль, 2014
Непредельными называются углеводороды в молекулах ,которых имеются атомы углерода,, связанные между собой двойной или тройной связью.
Алкены. Олефины . углеводороды ряда этилена.
1.Непредельные углеводороды в молекулах которых имеются два атома углерода, связанные двойной связью.
2. Строение изучим в 10 классе.
3. Cn H2n
4. Изомерия :
а) структурная - изомерия цепи
CH3-CH=CH-CH2-CH3

CH3–C=CH-CH3
|
CH
б) изомерия по положению двойной связи
CH 2=CH – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH=CH – CH 2- CH3

Гомологический ряд
МНК Рациональная номенклатура
CH2=CH2 этен этелен
CH2=CH-CH3 пропен пропилен
CH2=CH-CH2-CH3 бутен бутилен
C5H10 пентен амилен
C6H12 гексен гексилен
C7H!4 гептен гептилен
C8H16 октен октилен
C9H18 нонен нонилен
C10H20 деден децилен

Название некоторых радикалов CH2=CH- винил
СH2=CH-CH2 - аллил
5. Номенклатура
6 5 4 3 2 1
CH3-CH-CH2-C =CH-CH3
| |
CH3 CH2
|
CH35-метил-3-этилгексен-2
Нумеруем с того конца, где двойная связь, называть начинаем с младшего радикала-заместителя
6. Получение углеводородов ряда этилена
1. крекинг или пиролиз нефти
2. крекинг угля
3. крекинг предельных углеводородов
C18H38 t C9H18+C9H20
нонен нонан
4. из спиртов
t=350 конц. серная кислоиа
CH2 - CH2 CH2 = CH2 + H2O
| |
H OH

5.Дегидрированием алканов
t=500
CH3 - CH - CH3 CH2= C –CH3 + H2
| |
CH3 CH3
7. Физические свойства
С2H4 до C4H8 - газы
C5 H10 до C18H36 - жидкости
C19H38 и т.д. – твердые вещества.
С ростом числа атомов углерода возрастает tкип, tпл и плотность. Все алкены плохо растворяются в воде
8..Химические свойства :

Химические свойства определяются наличием двойной связи.
Х а р а к т е р н ы е р е а к ц и и - присоединение , окисление , полимеризация.
Реакции присоединения:
1. гидрогенизации или гидрирования
Ni 30-500CCH 3 - CH = CH2 + H2 CH3 - CH 2 - CH3
2. реакция галогенирования - характерная реакция на алкены , обесцвечивание бромной воды
H2O
CH2=CH2 + Br2 CH2 - CH2
| |
Br Br
Этен 1.2-дибромэтан
3. реакция гидрогалогенирования – реакция протекает по ионному механизму H+Br –
CH3 – CH=CH2 + HBr CH3– CHBr – CH3
Правило Морковникова:
Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода
H Н H
| | |
H - C – C= C-H + HBr CH3– CHBr – CH3
|
H
4.реакция гидратации
СH2=CH2+ H2O 600 C ZnCl CH3 – CH2 – OH
Этен этиловый спирт
Сделаем вывод: Присоединяются Н2, галогены, галогеноводороды, вода
Реакции окисления
5.мягкое окисление – характерная реакция , обесцвечивание раствора марганцовки.
KMnO4
CH2 =CH2 + [ O ] + H2O CH2 ==CH2
| |
OH OH
Этандиол или этиленгликоль (двухатомный спирт)
(3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2=CH2 + 2MnO2 + 2KOH) реакция Вагнера
| |
OH OH
6. горение
CH2=CH2 + 3O2 2 CO2 + 2H2O +Q
7. реакции полимеризации
процесс соединения одинаковых молекул в более крупные называется п о л и м е р и з а ц и е й , а продукт этой реакции полимером.
СH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …… k 200C -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-….
nCH=CH (-CH-CH-)n
СH2=CH2 - мономер (-CH2-CH2-)n-полимер [-CH2-CH2- ] структурное звено

n – степень полимеризации
9.Отдельный представитель -Этен или этилен
а) в природе находится в небольших количествах в природном и светильном газе
б) в лабораториях получают реакцией дегидратации этилового спирта
в) физические свойства- газ, без цвета, запах сладковатый. горит светящимся слабо коптящим пламенем.
г) при смешивании с воздухом образует взрывчатую смесь
д) обладает наркотическими свойствами
е) сырье для получения спирта
ж) используется для получения иприта – сильного отравляющего вещества
з) используется для ускорения созревания фруктов