Самостоятельная работа по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Самостоятельная работа по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.
№
Задание
I Вариант
II Вариант
III Вариант

1.
(1 балл) Дайте определение.
Электролитическая диссоциация – это
Раствор – это
Реакции ионного
обмена – это

2.
(1 балл) Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?
а) сульфата меди(II)
б) спирта
в) гидроксида бария
г) сахара
а) сульфата железа(II)
б) кислорода
в) гидроксида магния
г) азотной кислоты
а) углекислого газа
б) хлорида натрия
в) кремниевой кислоты
г) гидроксида лития

3.
(3 балла) Выпишите формулы:
сильных электролитов,
слабых электролитов,
неэлектролитов.
а) H2CO3
б) AgCl
в) KOH
г) Na2SO4
д) O2
е) NH4OH
а) H2SO4
б) H2S
в) HNO2
г) H2
д) NaOH
е) AlPO4
а) H2O
б) HNO2
в) LiOH
г) H2SiO3
д) ZnCl2
е) H2S

4.
(1 балл) Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:
а) Al(NO3)3
б) H2SO4
в) NaOH
а) Ca(OH)2
б) ZnCl2
в) H3PO4
а) H2SO3
б) Ba(OH)2
в) К2SO4

5.
(3 балла) Пользуясь таблицей 10 учебни-ка, выпишите кислоты по неполному описанию: I) кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая;
III) растворимая, сильная.
а) сероводородная
б) соляная
в) ортофосфорная
а) ортофосфорная
б) азотная
в) угольная
а) хлороводородная
б) кремниевая
в) сернистая

6.
(2 балла) Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид
входят в список формул:
а) CO, Co(OH)2
б) ZnO, Zn(OH)2
в) Na2O, NaOH
а) Li2O, LiOH
б) SO2, H2SO3
в) NO2, NH4OH
а) CuO, Cu(OH)2
б) CO2, H2CO3
в) Al2O3, Al(OH)3

7.
(3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: I) красный; II) синий;
III) не меняют окраску индикатора.
а) H2SO4
б) ZnCl2
в) KOH
а) Ca(OH)2
б) HCl
в) К2SO4
а) Na2CO3
б) NH4OH
в) HNO3

8.
(3 балла) Напишите уравнение электролитической диссоциации.
Азотной кислоты
Сульфата меди(II)
Хлорида кальция

9.
(5 баллов) Дано полное ионное уравне-ние химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения.
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =
= H2SiO3 + 2Na+ + 2Cl-
2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =
= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- =
= Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

10.
(8 баллов) Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения.
CaCaOCa(OH)2CaCO3
ZnZnOZnCl2Zn(OH)2
PP2O5H3PO4AlPO4

Ответы.
№
I Вариант
II Вариант
III Вариант

1.
Электролитическая диссоциация – это процесс распада
электролита на ионы.
Раствор – это однородная система, в которой нет границ раздела веще-ства, состоящая из частиц раство-ренного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Реакции ионного обмена –
это реакции, в ходе которых электролиты обмениваются
своими составными частями.

2.
а, в
а, г
б, г

3.
I – в, г; II – е, а; III – д, б.
I – а, д; II – б, в; III – г, е.
I – в, д; II – б, е; III – а, г.

4.
б
в
а

5.
I – в; II – а; III – б
I – а; II – в; III – б.
I – б; II – в; III – а.

6.
в
а
а

7.
I – а; II – в; III – б.
I – б; II – а; III – в.
I – в; II – б; III – а.

8.
HNO3 H+ + NO3-
CuSO4 Cu2+ + SO42-
CaCl2 Ca2+ + 2Cl-

9.
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =
= H2SiO3 + 2Na+ + 2Cl-
SiO32- + 2H+ = H2SiO3
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =
= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- =
= Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

10.
CaCaOCa(OH)2CaCO3
2Ca + O2 2CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- =
= CaCO3 + 2Na+ + 2OH-
Ca2+ + CO32- = CaCO3
ZnZnOZnCl2Zn(OH)2
2Zn + O2 2ZnO
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2 NaOH Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- =
= Zn(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
PP2O5H3PO4AlPO4
4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
H3PO4 + AlCl3 AlPO4 + 3HCl
3H+ + PO43- + Al3+ + 3Cl- =
= AlPO4 + 3H+ + 3Cl-
PO43- + Al3+ = AlPO4


Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.
15