Самостоятельная работа по химии в 9 классе Элементы главных подгрупп V,VІ групп

класс. Элементы главных подгрупп V,VІ групп (ЕНТ) 1 вариант
1. Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода.
А) 3 В) 4 С) 6 Д) 5 Е) 2
2. Ряд возрастания восстановительных свойств:
A) О, S, Se, Te, Po
B) S, Se, Te, Po, O
C) Po, Se, O, S, Te
Д) Se, O, S, Po, Te
E) Po, Te, Se, S, O
3.Из белого фосфора при нагревании без доступа воздуха получают фосфор
A) алыйB) красныйC) черныйД) коричневый
Е) фиолетовый
4. Фосфор образует соединения с водородом называемые _________.
5. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия оксидов серы(VІ) и гидроксида натрия (образуется средняя соль):
А) 6 В) 9 С) 8 Д) 5 Е) 7
6. Оксид серы(VІ) будет реагировать со всеми веществами группы:
А) HBr, CO, NO2
B) H2O, H2SO4, KOH
C) H2SO4, Na2SO4, H2O
Д) KOH, Pb2O, H2O
E) NaOH, NO, CO2
7. Аллотропия характерна для:
А) O, N B) S, N C) N,P Д) O, S E) O, F
8. Масса воды, полученная при взаимодействии 11,2л кислорода с водородом (н.у.), составит:
А) 6г В) 18г С) 12г Д) 3г Е) 9г
9. Карбонат аммония получают реакцией:
A) 2NH3+H2O+CO2→ (NH4)2CO3
B) 4NO2+2H2O+O2→4HNO3
C) 2NH3+ H2SO4→(NH4)2SO4
Д) N2+3H2→2NH3
E) 2NH3+Na2CO3+H2→(NH4)2CO3+ 2Na
10. При взаимодействии малоактивного металла с концентрированной азотной кислотой выделяется газ:
A) O2 B) H2 C) NH3 Д) NO2 E)NO11. Цистерны для перевозки концентрированной азотной кислоты могут быть изготовлены из:
А) натрия В) цинка С) железа Д) меди Е) магния
12. Установите соответствие
Название формулы
1. фосфаты а. CaНPO4
2. гидрофосфаты б. Na3PO4
3. дигидрофосфаты в. Ca(H2PO4)2
г. NaNO3
13. Кислород образуется при разложении:
А) Cr(OH)3 B) (CuOH)2CO2 C) CaCO3 Д) HgO E) H2SO4
14. Степень окисления халькогенов с металлами и водородом:
А) +2 В) -2 С) +1 Д) +3 Е) -3
15. Кислород энергично реагирует со многими веществами с выделением теплоты и света. Такие реакции называют реакциями:
А) горения В) восстановления С) обратимыми Д) медленного окисления Е) эндотермическими
класс. Элементы главных подгрупп V,VІ групп (ЕНТ) 2 вариант
1. Сумма ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул нитрата железа (ІІІ):А) 30 В) 18 С) 12 Д) 24 Е) 6
2. Ряд возрастания окислительных свойств:
А) О, S, Se, Te, Po
B) S, Se, Te, Po, O
C) Po, Se, O, S, Te
Д) Se, O, S, Po, Te
E) Po, Te, Se, S, O
3. Объем оксида серы (ІV) массой 320 г:
А) 448л В) 224л С) 56л Д) 112л Е) 22,4л
4. Аллотропные модификация фосфора с чесночным запахом
А) белый
В)красный
С)черный
Д) фиолетовый
Е) алый
5. Красный фосфор в воде
А) растворяется
В) не растворяется
С) мало растворим 6. Фосфор реагирует с металлами, проявляя _________ свойства.
7. Тип реакции между аммиаком и фосфорной кислотой:
А) разложение В) обмен С) соединение Д) замещение Е) окисление
8. Аллотропия не свойственна:
А) N B) P C) C Д)S E)O
9. Азот реагирует при высокой температуре с веществами:
А) O2, H2, Mg
B) HCL, H2O, NaOHC) CL2, I2, Fe
Д)O2, H2O, H2SO4
E) H2, S, H2O
10. Оксид фосфора (V) используют в промышленности:
А) Для осушки газов
В) В качестве топлива
С) Для получения растворителей
Д) Для получения красителей
Е) Для определения характера среды
11. Карбонат аммония получают реакцией:
A) 2NH3+H2O+CO2→ (NH4)2CO3
B) 4NO2+2H2O+O2→4HNO3
C) 2NH3+ H2SO4→(NH4)2SO4
Д) N2+3H2→2NH3
E) 2NH3+Na2CO3+H2→(NH4)2CO3+ 2Na
12. Степень окисления серы в Ca(HSO4)2:
A) +2 B) +4 C) -2 Д) 0 Е) +6
13. Установите соответствие
Уравнение продукты реакции название кислоты
1. P2O5 + 3Н2О а. Н2О + Н4Р2О7 А. ортофосфорная
2. P2O5 + Н2О б. H3PO4 Б. пирофосфорная
3. H3PO4 = в. НРО3 В. метафосфорная
14. Кислород и сера отличаются тем, что:
А) На внешнем энергетическом слое у атома серы 6 электронов.
В) Сера находится в 6 группе главной подгруппе.
С) Кислород не имеет аллотропных модификаций, а сера имеет.
Д) Кислород – это неметалл.
Е) У кислорода выше электроотрицательность.
15. С разбавленной серной кислотой взаимодействует металл:
А) Ag B) Pt C) Fe Д) Hg E) Cu

класс. Элементы главных подгрупп V,VІ групп (ЕНТ) 3 вариант
1. Процентное содержание азота в воздухе по объему:
А) 87% В) 78% С) 0,94% Д) 21% Е) 0,03%
2. При разложении нитрата аммония продуктами реакции являются:
А) NO+H2O B) N2O3+ H2O C) NO2+ H2O Д) NH3+HNO3 E) N2O+ H2O
3. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует при обычной температуре с металлом:
А) AL B) Na C) Cu Д) K E) Mg
4. Из белого фосфора при температуре и высоком давлении получается аллотропная модификация фосфора
А) фиолетовый
В) красный
С) коричневый
Д) черный
Е) серый
5. Фосфор чаще всего проявляет степени окисления
А) +3, -3
В) +5
С) +3,-3,+5
Д) -5,+5,+3,-3
Е)-1,+4
6. Установите соответствие
Уравнение продукты реакции название кислоты
1. P2O5 + 3Н2О а. Н2О + Н4Р2О7 А. ортофосфорная
2. P2O5 + Н2О б. H3PO4 Б. пирофосфорная
3. H3PO4 = в. НРО3 В. метафосфорная
7.Фосфор, реагируя с галогенами, проявляет свойства____________
8. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия силиката калия и ортофосфорной кислоты равна:
А) 24 В) 27 С) 28 Д) 25 Е) 26
9. При взаимодействии разбавленной НNО3 и меди выделяется:
А) N2O4 B) NH4NO3 C) N2O5 Д) NO E) N2O
10. Ряд возрастания восстановительных свойств:
A) О, S, Se, Te, Po
B) S, Se, Te, Po, O
C) Po, Se, O, S, Te
Д) Se, O, S, Po, Te
E) Po, Te, Se, S, O
11. Количество моль кислорода, требующегося для сжигания 0,72 кг магния.
А) 30 В) 42 С) 15 Д) 24 Е) 36
12. Степень окисления халькогенов с металлами и водородом:
А) +2 В) -2 С) +1 Д) +3 Е) -3
13. Сера – окислитель в уравнении:
А) H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
B) H2SO4+ BaCL2=BaSO4+2HCL
C) Mg+S= MgSД) K2S+ Cu(NO3)2=CuS+2KNO3
E) S+O2=SO2
14. Реакция H2SO4+КОН→… называется реакцией:
А) нейтрализации В) замещения С) этерификации
Д) окисления-восстановления Е) гидролиза
15. К физическим свойствам ортофосфорной кислоты не относится
А) твердое вещество
В) бесцветна
С) плохо растворяется в воде