Метод формальной валентности в окислительно- восстановительных реакциях.

Метод формальной валентности в окислительно- восстановительных
реакциях.
Данный способ позволяет подбирать коэффициенты в реакциях, где участвуют органические вещества , где необходимо в несколько раз увеличивать значения коэффициентов,особенно в реакциях сгорания углеводородов. Согласно теории А.М.Бутлерова- углерод проявляет степень окисления +4, а методом « формальной валентности» он может выражаться и целым числом, и дробным. Рассмотрим на некоторых примерах.
Степень окисления выражается целым числом.

435876464778 -3 о +4 -2 С2 -3 - 14 е = 2 С +4 4 2
2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О
О2о + 4 е + 2 О – 2 14 7

43943909609800 -1 о +4 -2 С6-1 -30е = 6 С +4 4 2
2 С6Н6 + 15 О2 =12 СО2 +6 Н2О
О2о + 4 е = 2 О -2 30 15
Степень окисления выражается дробным числом.
470314886467 С4Н10 -26 е = 4 С +4 + 10 Н + 4 2
о о +4 -2
2 С4Н10 + 13 О2 = 8 СО2 + 10 Н2О О2о + 4 е = 2 О -2 26 13
о
474471264984 о о +4 -2 С7Н8- 36 е = 7 +4 4 1
С7 Н8 + 9 О2 = = 7 СО2 + 4 СО2 О20 +4е =2 О-2 36 9
о
525535163813 о +4 -2 С4Н8О – 22 е = 4 С+4 + 8 Н+ + 6 О-2 4 2
С4Н7ОН + 12 О2 = 8 СО2 + 8 Н2О О2о + 4 е = 2 О-2 22 12
о
5308757567050 о о +4 -2 С6Н12О6 – 24 е = 6С+4 + 12 Н+1 +6 О-2 4 2
С6Н12О6 + 12О2 = 12 СО2 + 12 Н2О О2 о+ 4 е = 2 О -2 24 12
Смешанные окислитель и восстановитель
о +7 +4 +2 -2
5 С6Н12О6 + 24 КMnO4 + 36 H2SO4 = 30 CO2 + 24 MnSO4 + 66 H2O + 12 K2SO4
5111609146500 С6о– 24 е= 6 С +4 5
Mn+7 + 5 е = Mn+2 24
Задания для самостоятельног решения.
Составить уравнения окисления : толуола, нитроглицерина, пропана, этандиола, сахарозы.