План-конспект урока: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
35 (3) Предмет химия класс 8 (а,б,в), дата 18.01.17
Тема урока: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
Цели урока: изучение химических свойств кислорода, класса неорганических веществ оксиды, теплового эффекта химических реакции, а также термохимических уравнений.
Обучающая: способствовать формированию знаний учащихся о кислороде, его химических свойствах, познакомить со свойством кислорода, сформировать умение записывать уравнения получения оксидов, давать названия полученным веществам.
Развивающая: создать условия для развития навыков самостоятельной работы
Воспитывающая: создать условия для формирования научного мировоззрения и целостной картины мира
Тип урока: комбинированный
Форма проведения: лекция, демонстрация опыта
Методы : словесный, проблема, практический, объяснително-иллюстрационный.
Оборудование урока: ПК, учебные таблицы, интерактивная доска.
Ход урока:
Организационный момент:
приветствие, перекличка, рабочий настрой, мотивационный аспект начала урока.
2. Актуализация опорных знаний (Мобилизующее начало урока):
1. характеристика кислорода, как элемента и простого вещества, физичсекие св-ва кислорода?
2.Круговорот кислорода в природе?
3. Химические свойства кислорода?
Основной этап урока (Познавательно-операционная часть урока):
Оксиды
Оксиды – это бинарное соединение, состоящее из двух элементов, одним из которых является кислород.
“Оксиды, содержащие группу атомов кислорода, соединенных друг с другом ( - О – О -), называются пероксидами, например
Н – О – О – Н.
пероксид водорода
Пероксиды, в которых два атомо кислорода связаны с двухвалентным металлом, например
Ва / \ О --- О
пероксид бария
Следует отличать пероксиды от диоксидов О = Тi = O (диоксид титана)”.
Номенклатура оксидов.
Название оксида = “ Оксид” + Название элемента + (с. о. римскими цифрами) в родительном падеже.
Названия оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания о валентности. Например, MgO – оксид магния. Если же в состав оксида входит химический элемент с переменной валентностью этого элемента, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность этого элемента. Например: SO2 - оксид серы (IV), SO3 - оксид серы (VI).”
“Названия оксидов зависят от числа атомов кислорода в формуле.
СО – монооксид углерода (приставка моно обозначает один) или оксид углерода СО (II), угарный газ
СО2 – диоксид углерода или оксид углерода ( IV) всем известный углекислый газ.
Существуют тривиальные названия, например – углекислый газ, угарный газ и другие. До сих пор в химической литературе встречаются старые названия – закись (для более низких), окись (для более высоких с.о. ) степеней окисления.NO - закись азота или оксид азота (I) NO2 - окись азота или оксид азота (II)”
Классификация оксидов.
По кислотно – основным свойствам оксиды делятся:
Основные, кислотные, амфотерные и безразличные (несолеобразующие).
Одним оксидам соответствуют основания, а другим - кислоты. Поэтому оксиды прежде всего классифицируют на основные и кислотные. Но есть оксиды, которым соответствуют и основания, и кислоты, - амфотерные оксиды. Несолеобразующие – NO, CO и др.
Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными. Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.
Неметаллы образуют только кислотные оксиды. Металлы с валентностью меньше четырёх, как правило, образуют основные оксиды, а с валентностью больше четырёх – кислотные оксиды. Например, хром Cr и марганец Mn образуют как основные, так и кислотные оксиды. Они являются амфотерными.
По типу химической связи:
Ковалентные и ионные. Примеры: Н2О – ковалентный оксид, CaO – кислотный оксид.
По составу:
Нормальные, пероксиды, смешанные.
Способы получения оксидов.
Оксиды образуется:
1) при горении простых и сложных веществ;2)при разложении сложных веществ:а)нерастворимости оснований; б)кислот в) солей.
Таблица . Получение оксидов
Способы
Примеры
Примечание
°Взаимодействие простых веществ с кислородом
S+O2> SO2
4Al + 3O2> 2Al2O3
Так получают, преимущественно, оксиды неметаллов
Термическое разложение оснований, солей, кислот
t
CaCO3 > CaO + CO2^
t
2H3BO3 >B2O3 + H2O^
t
Mg(OH)2 >MgO + H2O
Так получают, преимущественно, оксиды металлов
Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями
С + 4HNO3(p-p) >CO2 + 4NO2 + H2O
Cu + 4HNO3(конц.) > Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Na2SO3 + 2H2SO4> 2NaHSO4 + SO2^ + H2O
Так получают, преимущественно, оксиды неметаллов
Физические свойства.
“Оксиды бывают твёрдые, жидкие и газообразные, различного цвета. Например, оксид меди (II) CuO чёрного цвета, оксид кальция СаО белого цвета – твёрдые вещества. Оксид серы (VI ) SO3 - бесцветная летучая жидкость, а оксид углерода (IV) СО2 - бесцветный газ при обычных условиях.”3
Химические свойства. Кислотные и основные оксиды обладают разными свойствами3.
Химические свойства оксидов
основных
кислотных
1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода:
t
СuО + Н2S04 =СиS04 + Н20
1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода:
С02 + Са(ОН)2 = СаСО3+ Н20
2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи:
Li20 + Н20 = 2LiОН
Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:
t
Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:
СаО + С02 = СаСО3
4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:
t
СаС03 + SiO2 = СаSiO3 + С02^
Применение оксидов. “Всем известно, какое применение имеет (оксид водорода) в природе, в промышленности и в быту. Многие другие оксиды также широко применяются. Например, из руд, состоящих из оксидов железа Fe2 O3, Fe3 O4, получают чугун и сталь. Оксид кальция СаО ( основная составная часть жжёной, или гашеной, извести) используется для получения гашеной извести Са(ОН)2 , которая применяется в строительстве. Нерастворимый в воде оксид кремния (IV) SiO2 используется в производстве строительных материалов. Некоторые из оксидов применяют для производства красок. Так, например, основная составная часть белой краски- цинковые белила, это оксид цинка ZnO, зелёной краски - Cr2O3 и т. д.”3
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Кис ло род под дер жи ва ет про цес сы ды ха ния и го ре ния. Горение – реакция, при которой происходит окисление веществас выделением теплоты и светаВ кис ло ро де горят мно гие неме тал лы. На при мер, уголь горит на воз ду хе, вза и мо дей ствуя при этом с кис ло ро дом. В ре зуль та те этой ре ак ции об ра зу ет ся уг ле кис лый газ и вы де ля ет ся теп ло та. Из курса фи зи ки вы зна е те, что теп ло та обо зна ча ет ся бук вой «Q». Если в ре зуль та те ре ак ции теп ло та вы де ля ет ся, то в урав не нии пишут «+Q», если по гло ща ет ся – то «-Q».
Теп ло та, ко то рая вы де ля ет ся или по гло ща ет ся в ходе хи ми че ской ре ак ции, на зы ва ет ся теп ло вым эф фек том хи ми че ской ре ак ции.Ре ак ции, про те ка ю щие с вы де ле ни ем теп ло ты, на зы ва ют ся эк зо тер ми че ски ми.Ре ак ции, про те ка ю щие с по гло ще ни ем теп ло ты, на зы ва ют ся эн до тер ми че ски ми.
Величина теплового эффекта зависит от нескольких факторов:
От природы исходных веществ и продуктов реакции
От температуры
От массы реагирующих веществ
От агрегатного состояния реагентов и продуктов
4.Закрепление полученных знаний, подведение выводов и записывание их в тетрадь
Таблица №1,№2
5.Домашнее задание: § 35,38, стр127№2,6. Стр.135№6,7
6.Подведение итогов.
Учитель химии Саут А.К._______________
‰ђ Заголовок 215