Конспект по физике на тему Газовые законы (подготовка к ЕГЭ)

Раздел 2. Газовые законы.
Тема 1. Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ).
Все вещества состоят из молекул
Между молекулами есть промежутки; при нагревании они увеличиваются, при охлаждении уменьшаются.
Молекулы движутся: чем быстрее их движение, тем выше температура вещества. И наоборот.
Молекулы взаимодействуют. На расстояниях, сравниваемых с размерами молекул, заметнее проявляется притяжение, а при уменьшении расстояний – отталкивание.
Тема 2. Строение твердых, жидких и газообразных тел.


Свойства твердых, жидких и газообразных веществ.

Тема 3. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ.
Идеальный газ это газ, удовлетворяющий трем условиям:
Молекулы – материальные точки.
Потенциальной энергией взаимодействия можно пренебречь.
Столкновения между молекулами являются абсолютно упругими.
Реальный газ с малой плотностью можно считать идеальным.
Макропараметры: давление, температура, объем, масса.
Микропараметры: масса молекул, скорость молекул, кинетическая энергия.
Основное уравнение МКТ идеального газа связывает макро- и микропараметры.
Давление идеального газа связано с ударами молекул друг о друга и о стенки сосуда.


Следствия из уравнения МКТ ИГ:
Скорость движения молекул (частиц):

Температура мера средней кинетической энергии молекул ИГ:

Постоянные и некоторые формулы:
Универсальная газовая постоянная:

Постоянная Больцмана:

Постоянная Авагадро:

Давление:
р (Па) – давление газа.
Масса одной молекулы:


Молярная масса вещества:

Концентрация:

Число молекул:
N (штуки)
Объем газа:
V (м3)
Плотность вещества:

Среднее значение квадрата скорости:

Квадратичная скорость:

Среднее значение кинетической энергии:

Полная энергия поступательного движения молекул:

Абсолютная температура газа:
Т (К)

Тема 4. Уравнение состояния ИГ.
Уравнение состояния ИГ было открыто экспериментально и носит название уравнения Клапейрона-Менделеева. Оно устанавливает математическую зависимость между параметрами идеального газа, находящегося в одном состоянии.

Объединенный газовый закон (ОГЗ):
При постоянной массе и молярной массе газа отношение произведения давления на объем к его абсолютной температуре остается величиной постоянной

Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V, T) остается неизменным.
Газовые законы устанавливают математическую зависимость параметров газа в изопроцессах. Формулы газовых законов можно получить как следствия из ОГЗ.

Парциальное давление – это давление, которое производил бы данный газ, если бы все другие газы отсутствовали.
Закон Дальтона справедлив для смеси газов: давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений. Например, давление воздуха складывается из давления азота, кислорода, углекислого газа, водяного пара и т.д.

Графики изопроцессов.