КТП по химии 11 класс О.С. Габриелян 1 часа в неделю, всего 34 часов

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ К УЧЕБНИКУ О.С. ГАБРИЕЛЯН «ХИМИЯ. 11 КЛАСС»
(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)
1 час в неделю, всего 34 часа
Номер урока Содержание (разделы, темы) Кол-во часов Даты проведения Изучаемые вопросы Демонстрации и эксперимент в соответствии с программой Домашнее задание
11 «А» 11 «Б» план факт план факт Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3 часа)
1(1) Основные сведения о строении атома
Техника безопасности. 1 06.09 06.09 Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка http://school-collection.edu.ru§ 1,
упр. 2, 4
2(2) Строение электронных оболочек атомов 1 13.09 13.09 Энергетический уровень. Понятие об орбиталях. s-орбитали и р-орбитали. Электронная конфигурация атомов химических элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов http://school-collection.edu.ru§1,
упр.5-8
3(3) Периодический закон и Периодическая система Д. И.Менделеева в свете теории атомов 1 20.09 20.09 Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева — графическое отображение Периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева. Значение Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины окружающего мира Д.Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.
§ 2,
упр. 3, 5,7
Тема 2. Строение вещества (14 часов)
1(4) Ионная химическая связь. 1 27.09 27.09 Ионная связь.
Катионы и анионы как результат процессов окисления и восстановления атомов. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток Д.1.Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
2.Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита,галита§3,
упр. 3-5, 7-9
2(5) Ковалентная химическая связь. 1 04.10 04.10 Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалент- ной связи. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Д. Модели кристаллических решеток «сухого льда»(или иода), алмаза, графита (или кварца) §4,
упр. 1, 2,4
3(6) Атомная и молекулярная кристаллические решетки 1 11.10 11.10 Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток §4,
упр. 7,8
4(7) Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе» 1 18.10 18.10 Закон постоянства состава веществ. Понятие «массовая доля элемента в веществе». Расчеты, связанные с этим понятием §12
(до материала о массовой доле компонента смеси), упр. 1—5
5(8) Металлическая химическая связь. 1 25.10 25.10 Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом кристаллической решетки Д. 1. Образцы металлов (натрий, кальций, алюминий, цинк, медь, золото, серебро, свинец и др.). 2. Образцы сплавов (чугун,сталь, бронза, мельхиор, латунь, дюралюминий).
Л. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств §5, упр.2-5
6(9) Водородная химическая связь. Единая природа химических связей 1 01.11 01.11 Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связи. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей Д. Модель фрагмента молекулы ДНК §6,
упр. 1-6
7(10) Полимеры 1 15.11 15.11 Полимеры. Пластмассы: термопласты и реакто- пласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры Д. 1. Образцы пластмасс и изделия из них.
Образцы волокон и изделия из них.
Образцы неорганических полимеров.
Л. Коллекция полимеров §7,
упр. 1-4, 6
8(11) Газообразное состояние вещества.
1 22.11 22.11 Природные газообразные смеси: воздух и природный газ. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание Д. Модель молярного объема газов § 8,
упр.1,7-9,11-12
9(12) Практическая работа № 1 «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)»
Техника безопасности. 1 29.11 29.11 10(13) Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества 1 06.12 06.12 Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение
Понятие «массовая доля растворенного вещества» и связанные с ним расчеты Д. 1. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. 2. Приборы на жидких кристаллах.
Л. 1. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. 2. Ознакомление с минеральными водами § 9,
упр. 1, 2, 6-8
11(14) Твердое состояние вещества. Аморфные вещества.
Состав вещества и смесей 1 13.12 13.12 Твердое состояние вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение и применение.
Кристаллическое строение вещества.
Состав вещества и смесей Д. 1. Образцы аморфных веществ. 2. Образцы кристаллических веществ §10,
упр. 1-4
12(15) Дисперсные системы 1 20.12 20.12 Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи Д. 1. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
2. Эффект Тиндаля. JI. Ознакомление с дисперсными системами §11,
упр. 1-8
13(16) Обобщение знаний по теме «Строение вещества» 1 27.12 27.12 Выполнение заданий и упражнений по теме «Строение вещества» 14(17) Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества» 1 17.01 17.01 Тема 3. Химические реакции (8 часов)
1(18) Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ 1 24.01 24.01 Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Реакции изомеризации Д. 1. Превращение красного фосфора в белый.
2. Озонатор. Модели н-бутана и изобутана §13,
упр. 1, 2, 5
2(19) Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ 1 31.01 30.01 Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения Д. 1. Разложение гидроксида меди (II), при нагревании.
Реакция нейтрализации.
Взаимодействие иода с алюминием (в вытяжном шкафу или демонстрация видеофрагмента).
Взаимодействие цинка с соляной кислотой.
Л. 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды §14,
упр. 1-4
3(20) Скорость химической реакции 1 07.02 07.02 Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования
Д. 1. Взаимодействие растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка. 2. Взаимодействие одинаковых гранул §15,
упр. 1, 3, 6, 7
4(21) Обратимость химических реакций. Химическое равновесие 1 14.02 14.02 Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Взаимосвязь теории и практики на примере этого синтеза
1. Горение фосфора.
2. Реакции, идущие между растворами электролитов с образованием осадка, газа или воды, например, взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра, карбоната натрия и серной кислоты, гидроксида натрия и азотной кислоты §16,
упр. 1-6
5(22) Роль воды в химических реакциях 1 21.02 21.02 Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакция гидратации в органической химии Д.1. Взаимодействие лития и натрия с водой
2. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде, испытание полученного раствора лакмусом
3. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на электропроводность
4. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора §17,
упр. 1, 5-8
6(23) Гидролиз 1 28.02 28.02 Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке Д. Исследование среды растворов:
K2S и Na2Si03;
Pb(N03)2 и NH4C1;
Na2S04 и СаС12. JI. 1. Изменение окраски индикаторов в дистиллированной воде, растворах кислот и щелочей. 2. Различные случаи гидролиза солей §18, упр. 1, 3-5
7(24) Окислительно- восстановительные реакции 1 06.03 06.03 Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса Д. 1. Взаимодействие Zn с НС1.
2. Взаимодействие железа с раствором
сульфата меди (II).
Л. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком § 19 до слов «Однако самым...»,
упр. 1—4
8(25) Электролиз 1 13.03 13.03 Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия Д. 1. Модель электролизера.
2. Модель электролизной ванны для получения алюминия § 19 до конца, упр.5-8
Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)
1(26) Неметаллы 1 20.03 20.03 Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Естественные группы неметаллов на примере галогенов и благородных газов Д.1.Коллекция образцов неметаллов.
2.Взаимодействие хлорной воды с растворами бромида (или иодида) калия §21,
упр. 1-4
2(27) Металлы 1 03.04 03.04 Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Естественные группы металлов на примере щелочных металлов Д. 1. Коллекция образцов металлов.
Взаимодействие натрия и сурьмы
с хлором, железа с серой.
Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой
Алюмотермия
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий протекания §20,
упр. 1-6
3(28) Кислоты неорганические и органические 1 10.04 10.04 Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особенные свойства азотной и концентрированной серной кислот
Д. 1. Коллекция природных органических кислот.
2. Разбавление серной кислоты.
3. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром и целлюлозой, медью
Л. 1. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями §22,
упр. 1-5
4(29) Основания неорганические и органические 1 17.04 17.04 Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований при нагревании Л. Получение и свойства нерастворимых оснований §23,
упр. 1-5
5(30) Соли неорганических и органических кислот 1 24.04 24.04 Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественная реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катионы аммония, катионы железа (II) и (III) Д. 1. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II)
2. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании
3. Гашение соды уксусом
4. Качественные реакции на катионы и анионы
Л. 1. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 2. Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли §24,
упр. 1-5
6(31) Генетическая связь между классами соединений. 1 01.05 01.05 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. 7(32) Контрольная работа № 2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства» 1 08.05 08.05 8(33) Практическая работа № 2 «Идентификация неорганических веществ» Техника безопасности 1 15.05 15.05 Решение экспериментальных задач 9(34) Обобщение знаний по курсу химии 11 класса 1 22.05 22.05 Выполнение различных заданий и упражнений по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства» §25
0 Резервное время
34 Всего часов по курсу (34) из них практических работ (2), контрольных работ (2)