КТП по химии (О.С. Габриелян) 8 класс (72 часа)

Календарно-тематическое планирование. Химия. 8 класс. (Тиунова О.В.)
№ п/п Тема урока Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки учащихся Оборудование для демонстраций Домашнее задание
1. Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ на уроках химии и в лаборатории Вводный Химия как часть естествознания. Что изучает химия, простые и сложные вещества, свойства веществ, химический элемент, формы существования ХЭ, атомы и молекулы. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент Знать понятия; химический элемент, вещество, атом, молекула. Различать понятия; простое вещество, вещество, тело, химический элемент. Модели молекул, изделия из стекла, керамики, вода, сахар, соль, глюкоза, лимонная кислота§ 1 упр. 2, 5, 6, 9
2. Превращение веществ, роль химии в жизни человека Комбинированный Химическая реакция Знать понятие химическая реакция, уметь отличать химические реакции от физических явлений. д.
1 .взаимодействие
соляной кислоты смрамором
2. взаимодействие
соляной кислоты и
гидроксида
аммония. §2 упр. 1,2 §3,домашняя самостоятельная работа
3. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов Комбинированный Химический элемент, язык химии, знаки химических элементов, ПСХЭ, Группы и периоды. Уметь определять положение химического элемента в периодической системе, уметь называть химические элементы, знать знаки первых 20 химических элементы. Таблица ПСХЭ § 4 упр. 3,5, выучить знаки элементов с. 31-32.
4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Комбинированный Химическая формула: индекс, коэффициент; записи и чтение формулы, масса атомов и молекул, закон постоянства состава, вычисление относительной молекулярной массы. Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы веществ. ПСХЭ §5 упр. 3
5. Вычисления по химической формуле Комбинированный вычисление относительной молекулярной массы, и массовой доли химических элементов. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. ПСХЭ §5 упр. 6, задача
6. Проверочная работа № 1. По теме «Химическая формула. Вычисления по химической формуле.»Урок
проверки знаний Проверка усвоенных знаний ПСХЭ 7. Основные сведения о строении атомов. Урок
ознакомления с новым
материалом Строение атома, ядра. Уметь объяснять физический смысл атомного номера. ПСХЭ §6упр. 3, 5
8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. комбинированный Изотопы Знать определение понятия химический элемент ПСХЭ §7 упр. 6
9. Строение электронных оболочек атомов. Комбинированный Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 в периодической таблице Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров групп и периода,
составлять схемы строения атомов ПСХЭ Таблицы §8 упр. 1, 3
10. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Урок
ознакомления с новым
материалом П.З и ПСХЭ. Группы и периоды, строение атома, простые вещества. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малого периода и главных подгрупп. ПСХЭ § 8 упр 1,3, с. 55 таблица, выучить
11. Ионная связь Комбинированный Ионная химическая связь Знать понятие ион, химическая связь, определять тип
химической связи Таблицы §9 упр. 3
12. Ковалентная неполярная химическая связь. Комбинированный Ковалентная не полярная химическая связь..Уметь определять тип химической связи Таблицы §10 упр. 3,5
13. Ковалентная полярная химическая связь. Комбинированный Ковалентная полярная химическая связь Уметь определять тип химической связи Таблицы § 11 упр. 2б, 4
14. Металлическая химическая связь. Комбинированный Понятие о металлической связи Уметь определять тип химической связи Таблицы § 12 упр. 2,3
15. Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов» Урок применения знаний и умений Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе Уметь определять тип химической связи
Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров групп и периода,
составлять схемы строения атомов Таблицы Домашняя самостоятельная работа
16. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» Контрольная Проверка усвоенных знаний 17. Простые вещества – металлы. Комбинированный Простые вещества -металлы Уметь
характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов, объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. Д.коллекция металлов § 13 упр. 1,3,5.
18. Простые вещества -неметаллы. Комбинированный Положение неметаллов в периодической табл ХЭ. строение их атомов, ковалентная связь, физические свойства, химические формулы, молекулярные массы, понятие аллотропии. Уметь
характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов, объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. Коллекция
неметаллов
§ 14 упр. 1, 3
19. Количество вещества Молярная масса. Урок ознакомления и применения Количество вещества и единица его измерения: моль, моль, кмоль. постоянная Авогадро. Молярная масса Знать понятия моль, молярная масса, уметь вычислять количество вещества, массу по количеству ПСХЭ § 15 упр.2б, 3б
20. Молярный объем газов Урок
ознакомления и применения Понятие молярный объем газов, нормальные условия. Знать понятие молярный объем, уметь вычислять количество вещества или массе Таблицы § 16 упр .2
21. Решение задач по формуле Урок применения знаний Решение задач и упражнений с использованием понятий темы. Знать понятия, молярная масса, молярный объем, уметь производить вычисления по формуле §15,16 упр, 4
22 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества» Урок применения знаний и умений Решение задач и упражнений с использованием понятий темы. Знать понятия: молярная масса, молярный объем, уметь производить вычисления по формуле Демонстрационны й материал 23. Проверочная работа №2 по теме: «Простые вещества» Контроль 24. Степень окисления. Урок изучения нового материала Понятие о степени окисления, определение степеней окисления, составление формул. Определять степени окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения ПСХЭ § 17 упр. 2,3,6
25. Важнейшие классы бинарных соединений –оксиды и летучие водородные соединения. Комбинированный
Оксиды. Уметь называть оксиды, уметь определять состав веществ по их формулам Д. Образцы оксидов
2.образцы летучихводородных
соединений. §18 упр 4
26. Основания Комбинированный
Состав и названия оснований, их классификация, расчеты по формулам оснований. Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления, Д. 1. образцы щелочей 2. изменение окраски индикаторов. §19. у пр. 5
27. Кислоты Комбинированный Состав и названия кислот, их классификация, расчеты по формулам кислот. Уметь называть кислоты, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления, Д. 1. образцы кислот 2. изменение окраски индикаторов. §20. у пр. 1
28. Соли Комбинированный Состав и названия солей, их классификация, расчеты по формулам солей. Уметь называть соли, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления, Д. 1. образцы солей §21. у пр. 1
29. Кристаллические решетки Комбинированный Закон постоянства состава вещества, типы кристаллических решеток Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки Модели кристаллических решеток §22. у пр.6
30. Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Комбинированный
Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия, примеры жидких и газообразных смесей, способы их разделения. Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту Д 1.различные образцы смесей. §23.упр. 3
31. Разделение смесей. Очистка веществ Комбинированный
Разделение смесей. Очистка веществ Знать способы разделения смесей Д 1. Способы разделения смесей §23.упр. 4
32. Практическая работа № 1. «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности» Практическая работа Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование, правила безопасности. Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием Штатив, спиртовка, пробирки, фарфоровая посуда Оформление работы
33. Практическая работа № 2. «Анализ почвы и воды» Практическая работа Разделение смесей. Очистка веществ фильтрование Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием Штатив, спиртовка, пробирки, фарфоровая посуда Оформление работы
34-35. Массовая и объемная доли компонентов в смеси (раствора) Урок
применения
понятий Понятие о доли компонента смеси, решение задач. Уметь вычислять массовую и объемную долю Таблицы § 24 упр. 2,6
36. Практическая работа №3 «Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества» Практическая работа Взвешивание и приготовление раствора Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием Вода, соль, весы,
цилиндр,
ст.палочка Оформление работы
37. Обобщение и систематизация по теме: «Соединения химических элементов» Урок применения знаний и умений Решение задач и упражнений с использованием понятий темы. Знать основные классы неорганических веществ, уметь решать задачи по нахождению массовой доли Демонстрационный материал 38. Контрольная работа №2 по теме: «Соединения химических элементов» Контроль 39. Химические явления или химические реакции Комбинированный
Химическая реакция признаки и условия протекания химических реакций. Классификация химических реакции по поглощению и выделению энергии. Знать понятия химическаяреакция, классификация
химических
реакций Демонстрационный материал § 26 упр. 1, 2, 6
40. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения Комбинированный
Сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции Знать закон сохранения массы веществ ДМ §27 упр. 2
41-42. Составление уравнения химической реакции. Комбинированный
Уравнение и схема химической реакции Уметь составлять
химические
реакции Карточки §27 упр. 3
43. Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций и условия их протекания» Практическая работа Признаки химических реакций и условия их протекания Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием
Уметь составлять химические
реакции Штатив, пробирки, спиртовка, известковая вода, малахит, медная проволока, соляная кислота, роданид калияОформление работы
44. Расчеты по химическим уравнениям Комбинированный
Вычисление по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества из продуктов реакции по массе Уметь вычислять количество вещества, объем или массу пораспознавать опытным путем растворы щелочей Раздаточный материал § 28 упр 3
45. Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций Комбинированный Вычисление по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества из продуктов реакции по массе Уметь вычислять количество вещества, объем или массу пораспознавать опытным путем растворы щелочей Раздаточный материал § 28 упр 4
46. Реакция разложения Комбинированный Реакция разложения. Получение кислорода. Уметь составлять уравнения химической реакции Д. Разложение перманганата калия § 29 упр 4,5
47. Реакция соединения Комбинированный Сущность реакции соединения, Уметь составлять уравнения химической реакции Д.Горение магния. § 30.упр. 1, 8
48. Реакция замещения Комбинированный
Реакции замещения. Общие химические свойства металлов; реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов Уметь составлять уравнения химической реакции, характеризовать химические
свойства металлов Д. Взаимодействие железа с сульфатом меди §31 упр 3, 5
49. Реакция обмена Комбинированный
Сущность реакции обмена. Уметь составлять уравнения химическойреакции, определять тип химической
реакции, определять возможность
протекания реакции ионного обмена Д. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием § 32 упр 3,5
50. Типы химических реакций на примере свойств воды Комбинированный Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции.» Вода и ее свойства. Уметь составлять уравнения химической реакции, определять тип химической реакции, характеризовать химические
свойства воды. Видео «Вода» §33 упр. 3,4
51. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами» Урок
повторения знаний и умений Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции, классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и полученных веществ. Уметь определять принадлежность к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь
определять тип химических реакций Демонстрационный материал Подготовка к контрольной работе
52. Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами» Контрольный 53. Растворение. Растворимость веществ в воде. Урок
ознакомления с новым материалем Различная растворимость веществ в воде Знать
классификацию веществ по растворимости в воде ПСХЭ, таблица растворимости § 34 упр 2, 5
54. Электролитическая диссоциация Комбинированный
Электролиты, неэлектролитыЗнать понятия электролит, неэлектролит,
Электролитическая диссоциация ПСХЭ, таблица растворимости §35 упр 4, 5
55. Основные положения теории электролитической диссоциации Комбинированный
урок Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворов и расплавов. Ионы. Катионы и анионы. Знать понятия ион, электролитическая диссоциация Портреты Аррениуса и Менделеева § 36 упр. 1 б,в, 3,4,5
56-57. Ионные уравнения Комбинированный Реакции обмена, идущие до конца Уметь составлять уравнения реакции, уметь определять возможности протекания реакции до конца, объяснять сущность реакции обмена Растворы щелочей, соляная кислота, хлорид железа, карбонат натрия, индикатор §37 упр 1,2
58. Практическая работа № 5 «Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» Практическая работа Ионные реакции, реакции с растворами электролитов Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием
Уметь составлять ионные реакции Гидроксид натрия, азотная, серная кислоты, сульфат меди (II), сульфат натрия, сульфат алюминия, фосфат натрия, хлорид бария Оформление работы
59. Кислоты, их классификация и свойства. Комбинированный
Определение кислот как электролитов их диссоциация по различным признакам. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем растворы кислот Д.взаимодействие оксида магния с кислотами § 38 упр 5
60. Основания, их классификация и свойства Комбинированный
Определение оснований как электролитов, их диссоциация.
Классификация оснований по различным признакам. Определение характера среды. Реакции ионного обмена Уметь называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей. Д. 1.
Взаимодействие С02 и Са(ОН)2. 2. Разложение Са(ОН)2. §39, упр. 4
61. Оксиды, их классификация и свойства Комбинированный
Оксиды Уметь называть оксиды, составлять формулы
уравнений реакции Образцы оксидов §40, упр. 1,3
62. Соли, их классификация и свойства Комбинированный
Определение солей как электролитов, их диссоциация. Ряд активности Уметь называть соли,
характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена Д.1 Реакция Cu(SO4) и Fe §41, упр. 3,5
63. Генетическая связь между классами веществ Комбинированный Понятие о генетической связи Уметь решать схемы генетической связи неорганических соединений Д1. Генетический ряд кальция §42, упр 2,4
64. Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Практическая работа Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Уметь обращаться с химическим оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей. Соляная, серная, азотная кислоты, хлорид бария, хлорид меди (II), хлорид железа (II), хлорид железа (III), сульфат меди (II), карбонат натрия Оформление работы
65. Окислительно-восстановительные реакции. Урок
ознакомления сновым
материалом Определение степеней окисления элементов, реакции окислительно -восстановительные, понятие об окислителе и восстановителе. Знать понятие окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, уметь определять ПСХЭ §43, упр. 5
66.
Упражнение в составлении окислительно-восстановительных реакций Урок
обучения
практике Определение степеней окисления элементов, реакции окислительно -восстановительные, понятие об окислителе и восстановителе. Уметь определять степень окисления в соединении, составлять уравнения химическихреакций ПСХЭ § 43 упр 7
67. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Окислительно-восстановительные реакции.»Комбинированный
Определение степеней окисления элементов, реакции окислительно -восстановительные, понятие об окислителе и восстановителе. Уметь составлять уравнения химическихреакций ПСХЭ § 43 упр 1
68. Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций Комбинированный
урок Классификация реакций по изменению степеней окисления; окислительно восстановительные раекции, окислитель, восстановитель. Уметь составлять ОВР для различных классов веществ ПСХЭ §43, упр. 4-8
69. Практическая работа № 7. «Решение экспериментальных задач» Практическая работа Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, Уметь обращаться с химическим оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей. Хлорид магния, хлорид цинка, карбонат натрия, сульфит натрия, фосфат калия, нитрат цинка, сульфат калия. Оформление работы
70. Годовая контрольная работа Контроль 71-72. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение и растворы. Реакции ионного обмена и ОВР» Урок применения знаний и умений Классификация реакций по изменению степеней окисления; окислительно- восстановительные раекции, ионные уравнения Уметь составлять ионные и ОВР для различных классов веществ ПСХЭ Составить уравнение