КОС по дисциплине Химия для специальностей СПО
Министерство образования и науки Хабаровского края
Краевое государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
«Николаевский-на-Амуре промышленно-гуманитарный техникум»
УТВЕРЖДЕН
Зам. директора по УМР
__________С.В.Боровик«____»__________2016 г.
Комплект контрольно-оценочных средств
по учебной дисциплине
ОДБ. 06 Химия
программы подготовки специалистов среднего звена
по специальности СПО
090203 Программирование в компьютерных системах
080209 Монтаж, наладка и эксплуатация электрооборудования промышленных и гражданских зданий
2016
Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности СПО 090203. Программирование в компьютерных системах, 080209 Монтаж, наладка и эксплуатация электрооборудования промышленных и гражданских зданий базовый уровень подготовки программы учебной дисциплины ОДБ. 06. Химия
Разработчик:
Солончук Светлана Андреевна, преподаватель общеобразовательных дисциплин
Одобрено на заседании предметно-цикловой комиссии
общеобразовательного цикла
Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.
Председатель ПЦК ___________________ /А.О.Иштуганова/
Одобрено Методическим советом КГБ ПОУ НПГТ
Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств4
2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке8
3. Оценка освоения учебной дисциплины..19
3.1. Формы и методы оценивания19
3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины23
4. Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине100
1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств
Контрольно-оценочные средства (далее - КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины ОДБ.06 Химия.
КОС включают контрольно-оценочные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме зачета.
КОС разработаны на основании:
1. Программы подготовки специалистов среднего звена по специальностям (программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих по профессии): 090203 Программирование в компьютерных системах, 080209 Монтаж, наладка и эксплуатация электрооборудования промышленных и гражданских зданий.
2. Рабочей программы учебной дисциплины ОДБ. 06. Химия.
В результате освоения учебной дисциплины ОДБ.06 Химия обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС по специальностям СПО 090203. Программирование в компьютерных системах, 080209. Монтаж, наладка и эксплуатация электрооборудования промышленных и гражданских зданий базового уровня подготовки, следующими умениями, знаниями и общими компетенциями:
У 1. Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.
У 2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений.
У 3. Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов).
У 4. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов.
У 5. Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений.
У 6. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
У 7. Связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью.
У 8. Решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.
У 9. Соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии.
З1. Знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.
З 2. Объяснять основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева.
З3. Различать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы, основные, кислотные, амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
З4. Объяснять основные теории химии: электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений.
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использование информационно-коммуникативные технологии в профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.
ОК 10. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).
Формой итоговой аттестации по учебной дисциплине является зачет.
2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке
2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций.
Результаты обучения: умения, знания и общие компетенции Показатели оценки результата
Форма текущего контроля и оценивания
Уметь: У1
Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.
ОК8
Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации. определять и называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.
решать задачи профессионального и личностного развития, по самообразованию и повышению квалификации. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные,
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
У 2.
Объяснять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии.
ОК4
Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития. определять валентность и степень окисления химических элементов, составлять формулы соединений на основе этих знаний, определять тип химической связи в соединениях, определять среду растворов, распознавать изомеры и гомологи, распознавать соединения различных классов неорганических и органических соединений.
обоснованность выбора и оптимальность состава источников, необходимых для решения задач.
Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
У 3.
Характеризовать: s-, p-, d-элементы пол их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов).
ОК1
Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес. характеризовать элементы малых периодов по положению в периодической системе, характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.
рациональность планирования и организация своей деятельности, направленной на повышение профессионального мастерства. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
У 4.
Определять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
ОК3
Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность. объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
внесение аргументированных предложений по поводу решения задач Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
У 5.
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений.
ОК6
Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями. распознавать важнейшие неорганические и органические соединения.
проявление внимания к членам коллектива. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
У 6.
Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
ОК5
Использование информационно-коммуникативные технологии в профессиональной деятельности. проводить самостоятельный поиск химической информации, используя различные источники.
обоснованность выбора информации в практическом ее использовании. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
У 7.
Связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью.
ОК2
Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество. устанавливать связь изученного материала со своей профессиональной деятельностью.
использовать приобретенные умения в практической деятельности. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
У 8.
Решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.
ОК6
Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК7
Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий. объяснять способы решения расчетных задач по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты.
проявление внимания к точке зрения членов коллектива.
объективная оценка вклада других членов команды. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
У 9.
Соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии.
ОК9
Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности. безопасное обращение с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
своевременность использования информационных технологий в своей деятельности. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
Знать: З1.
Объяснять важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология. знать и определять основные химические понятия неорганической и органической химии. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
З2.
Объяснять основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева. Формулированть и объяснять основные законы химии. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные:
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
З3
Называть и систематизировать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы, основные, кислотные, амфотерные оксиды, гидроксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидро-карбонат натрия, углероды, анилин, аминокислоты, белки, волокна, каучуки, пластмассы, углеводороды. определять и различать по названию и свойствам важнейшие вещества и материалы. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные,
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
З4
Формулировать основные теории химии: электролитической диссоциация, строения органических и неорганических соединений. объяснять основные теории химии. Аудиторные самостоятельные работы:
дифференцирован
ные,
- с выбором ответа,
- индивидуальные,
- срезовые;
лабораторные работы;
практические работы;
кроссворды.
3. Оценка освоения учебной дисциплины.
3.1. Формы и методы оценивания
Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по дисциплине ОДБ. 06 Химия, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций. Технология оценки знаний и умений – пятибалльная.
КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ (ПО РАЗДЕЛАМ)
Элемент учебной дисциплины Формы и методы контроля
Текущий контроль Промежуточная аттестация
Форма контроля Проверяемые ОК, У, З Форма контроля Проверяемые ОК, У, З
Введение Раздел 1
Общая и неорганическая химия Контрольная работа У1, У2, У3, У4,У5, У7, У8, У9
З 1, З2, З3, З4, З5, З8
ОК1, ОК3, ОК4, ОК 5, ОК 6, ОК7
Тема 1.1
Основные понятия и законы. устный ответ, лабораторные звнятия №1,2
дифференцированные карточки по теме, кроссворд
У1, У2, У7, У8,
З1, З2, З3, З4, ОК1, ОК7 Тема 1.2
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. самостоятельная работа с учебным пособием №1, практическая работа №1,
самостоятельная работа с тестовыми заданиями №2,3, срезовая самостоятельная работа №4, кроссворд
У1, У2, У3, У4, У5, У6, З1, З2, ОК3, ОК6, ОК7, ОК8 Тема 1.3.
Строение вещества. устный ответ, фронтальная тестовая самостоятельная работа с выбором ответа №5, практическое занятие №2 У1, У2, У4, У5, З1, З2, ОК8 Тема 1.4.
Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. устный ответ, фронтальная самостоятельная работа №6,самостоятельная работа с выбором ответа №7, практическое занятие №3, лабораторное занятие №3, кроссворд У1, У2, У4, У5
З1, З2, ОК8 Тема 1.5.
Классификация неорганических соединений и их свойства. устный ответ, разноуровневая самостоятельная работа №8, самостоятельная работа с выбором ответа №9,
дифференцированные индивидуальные карточки-задания, практическое занятие №4, лабораторное занятие № 4,5,6,7,8,9 У5, У7, У8, У9,
З1, З2, З4, З5, З6, З8
ОК1, ОК4 Тема 1.6.
Химические реакции. устный ответ, практическое занятие №5, лабораторное занятие № 10,11, разноуровневая самостоятельная работа №10, самостоятельная работа №11, контролирующие задания тестового типа за семестр У1, У2, У4, У7,
З1, З2, ОК1, ОК4, ОК6 Тема 1.7.
Металлы и неметаллы. устный ответ, кроссворды, практическое занятие №6, лабораторные занятия
№ 12,13, самостоятельная работа с выбором ответа №12, 13, химический диктант, срезовая контрольная работа У1, У2, У3, У4, У5, У6,
З1, З2, З3, ОК1, ОК4, ОК6 Раздел 2
Органическая химия.
Тема 2.1
Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений. устный ответ, практическое занятие №7
У 1, У 2, У3, У4, У5, У7, У8
З1, З2, З3, З4, ОК 2, ОК3, ОК7 Тема 2.2.
Углеводороды и их природные источники. устный опрос, кроссворд, самостоятельная работа №14,15, практические занятия №8,9,10 срезовая самостоятельная работа №16, лабораторные занятия №10,11,12 У 1, У 2, У3, У5, У6 У8,
З1, З3, З8, З9, ОК 1, ОК4,
ОК 6 Тема 2.3.
Кислородосодержащие органические соединения. устный опрос, практические занятия №11,12,13, лабораторные занятия №13,14, срезовая самостоятельная работа №17 У 1, У 2, У3, У7, У8, У9
З1, З2, З3, ОК 1, ОК4 Тема 2.4.
Азотсодержащие органические соединения. Полимеры. устный опрос, практическое занятие №14, лабораторное занятие №15, контролирующие задания тестового типа за курс обучения У 1, У 2, У3, У6, У7
З1, З2, З3, З4, З8, ОК 5
Зачет
У1, У2, У3, У4, У5, У6. У7, У8, У9
З 1, З2, З3, З4, З5, З8, З9
ОК1, ОК3, ОК4, ОК5, ОК 6, ОК 7
3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины
3.2.1. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У7, З1, З2, З4, З7, З8, ОК1, ОК7
Тема 1.1
Основные понятия и законы.
1) Дифференцированные карточки по теме.
№1.№2
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
по формулепо формуле
NaHCO3, CaCO3, PbSFe2(SO4)3, PCl3, ZnS
№3.№4
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
по формулепо формуле
Na2CO3, CCl4, HgOFeS, KNO3, NaBr
№5.№6
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
поформулепоформулеCH4, Al(NO3)3, AgNO3 P2O5, ZnCl2, Al2O3
№7.№8
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
по формулепо формуле
PCl3, CO, FeCl2HgCl2, SO3, Na2SO3№9.№10
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
по формулепо формуле
SiO2, BaSO4, Al(OH)3Ca(NO3)2,SO2, OF2
№11.№12
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
по формулепо формуле
Cl2O7, H2SiO3, CuCl2AlCl3, K2CO3, CO
№13.№14.
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
по формулепо формуле
Zn(OH)2, NaCl, ClO2Mn2O3, COCl2, Fe(NO3)2
№15.№16
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
по формулепо формуле
Ag2O, NH3, N2O5Mg(OH)2, N2O5, BaO
№17.№18
Вычислить относительнуюВычислить относительную
молекулярную массу вещества молекулярную массу вещества
по формулепо формуле
Al2(SO4)3, H2SO3, H3PO4Mg(OH)2, N2O5, BaOОтветы к заданиям:
№1 Mr(NaHCO3)=23+1+12+16∙3=84
Mr(CaCO3)=40+12+16∙3=100 Mr(PbS)=207+32=239
№2 Mr(Fe2(SO4)3=56∙2+32∙4∙3=300 Mr (PCl3)=32+35,5∙3=137,5 Mr (ZnS)=65+32=97
№3 Mr (Na2CO3)=23∙3+12+16∙3=106 Mr (CCl4)=12+35,5∙4=154 Mr (HgO)=201+16=217
№4 Mr (FeS)=56+32=88
Mr (KNO3)=39+14+16∙3=101 Mr (NaBr)=23+80=103
№5 Mr (CH4,) =12+4=16
Mr (Al(NO3)3)=27+(14+16∙3)∙3=213 Mr (AgNO3)=108+14+16∙3=170
№6 Mr (P2O5)=31∙2+16∙5=142
Mr (ZnCl2)=65+35,5∙2=136
Mr (Al2O3)=27∙2+16∙3=102
№7 Mr (PCl3)=31+35,5 ∙3=167,5
Mr (CO)=12+16=28
Mr (FeCl2)=56+35,5∙2=127
№8 Mr (HgCl2) =201+35,5 ∙2=272
Mr (SO3) =32+16∙3=80
Mr (Na2SO3)=23∙2+32+16∙3=120
№9 Mr (SiO2) =28+16∙2=60
Mr (BaSO4)=137+32+16∙4=233
Mr (Al(OH)3)=27+(16+1) ∙3=78
№10 Mr (Ca(NO3)2)=40+(14+16∙3) ∙3=102
Mr (SO2)=32+16∙2=64
Mr (OF2)=16+19∙2=54
№11 Mr (Cl2O7) =35,5∙2+16∙7=183
Mr (H2SiO3) =1∙2+28+16∙3=78
Mr (CuCl2)=64+35,5∙2=135
№12 Mr (AlCl3)=27+16∙3=75
Mr (K2CO3)=39∙2+12+16∙3=139
Mr (CO)=12+16=28
№13 Mr (Zn(OH)2)=65+(16+1) ∙2=99
Mr (NaCl)=23+35,5=58,5
Mr (ClO2)=5,5∙2+16=88
№14 Mr (Mn2O3)=55∙2+16∙3=158
Mr (COCl2) =12+16+35,5∙2=99
Mr (Fe(NO3)2)=56+(14+16∙3) ∙2=242
№15 Mr (Ag2O) =108∙2+16=232
Mr (NH3)=14+1∙3=17
Mr (N2O5)=14∙2+16∙5=108
№16 Mr (Mg(OH)2)=24+(16+1)∙2=58
Mr (N2O5)=14∙2+16∙5=108
Mr (BaO)=137+16=153
№17 Mr (Al2(SO4)3)=27∙2+(32+16∙4) ∙3=342
Mr (H2SO3 ) =1∙2+32+16∙3=82
Mr (H3PO4) =1∙3+31+16∙4=98
№18 Mr (Mg(OH)2)=24+(16+1) ∙2=58
Mr (N2O5)=14∙2+16∙5=108
Mr (BaO)=137+16=153
2) Лабораторная работа №1 «Химические явления»
Опыт №1.
Накалите в пламени медную проволоку. Затем выньте из пламени и счистите образовавшийся черный налет ножом на кусочек бумаги. Повторите опыт несколько раз.
Задание.
1. Сравните свойства образовавшегося порошка и металлической меди.
2. Какое явление наблюдалось в этом опыте?
3. К какому типу химической реакции относится это явление? Составьте уравнение этой реакции.
Опыт №2. Реакция соединения серы с железом.
Тщательно перемешайте порошки железа и серы. На полученную смесь подействуйте магнитом. Железо притягивается к магниту, а сера не притягивается.
Смесь порошков железа и серы поместите в пробирку и нагрейте ее в пламени. Затем смесь сильно накалите в одном месте. Как только начнется бурная реакция, нагревание прекратите. Масса смеси продолжает сильно накаливаться и без нагревания. Дайте пробирке остыть, затем разбейте ее, и содержимое размельчите в порошок. На полученный порошок подействуйте магнитом. Магнит не действует.
Задание.
1. Объясните с точки зрения атомно-молекулярной теории сущность реакции, которая происходит между железом и серой.
2. Почему нагревание требовалось только для начала реакции?
3. Почему магнит действует на смесь железа и серы только до нагревания?
4. К какому типу относится реакция взаимодействия железа и серы? Ответ мотивируйте.
Опыт №3. Реакция замещения меди железом.
Налейте в пробирку (примерно на ¼ ее объема) раствора хлорида меди (II) и опустите в него очищенный гвоздь – поверхность гвоздя покрывается медью.
Выньте гвоздь из раствора, рассмотрите его. Цвет раствора меняется с голубого на зеленоватый.
Задание.
1. Какие признаки свидетельствует, что произошла химическая реакция?
2. Объясните сущность этой реакции с точки зрения атомно-молекулярной теории. Составьте соответствующие уравнения.
3) Лабораторная работа №2 «Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе».
Задание №1.
Определить относительную молекулярную массу вещества, формула которого:
1.1. Na2CO31.4. NH3
1.2. N2O51.5. FeCl2
1.3. Al(NO3)3
Задание №2.
Определить массовую долю кислорода в оксиде фосфора, формула которого P2O5
Задание №3.
Определить массовую долю азота в аммиаке, формула которого NH3
Задание №4.
Определить массовую долю в соединении кальция в меле, формула которого CaCO3
Ответы к лабораторной работе.
Задание №1.
1.1. Na2CO3 – 1061.4. NH3 – 17
1.2. N2O5 – 1081.5. FeCl2 – 127
1.3. Al(NO3)3 – 213
Задание №2.Задание №3. Задание№4.
Mr P2O5=31·2+16·5=142 Mr NH3=17 Mr CaCO3=100
MP2O5=142 г/моль M NH3=17 г/моль M CaCO3=100г/моль
M O5=16·5=80 г/моль M N=14 г/моль M Ca=40 г/моль
80142∙100%=56% 1417∙100%=82% 40100∙100%=40%4) Кроссворд «Основные понятия и законы химии»
1 1 2 3
2
4
3
5
4
5
По горизонтали:
1.Как называется относительная масса Mr ?2.Как называется вещество, которое состоит из двух и более атомов разных видов?
3.Мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой
и всеми химическими свойствами этого вещества?
4. Как называется число 6,02 х 1023?
5. Закон сохранения ??? вывел М.В.Ломоносов в 1741 году.
По вертикали:
1. Предмет, который состоит вещества и имеет определенный объём, массу?
2. Как называется относительная масса Ar ?3. Частицы, из которых состоят вещества?
4. Как называется вещество, которое состоит из атомов одного вида?
5. Закон постоянства ??? вывел Ш.Пауст в 1799 году.
3.2.2. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4,У5,У6,З1,З2,З7,З8,ОК3,ОК6, ОК7,ОК8
Тема 1.2
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.
1) Самостоятельная работа с учебным пособием №1
Задание.
Прочитайте раздел «Валентные возможности атомов» (учебное пособие §3), подготовьте ответы на следующие вопросы:
1. Атомы каких химических элементов имеют по шесть валентных электронов?
2. Каковы валентные возможности этих атомов?
3. Какую степень окисления имеет кислород в молекуле воды?
4. Какие степени окисления может иметь сера в соединениях с другими элементами? Приведите примеры соответствующих элементов.
5. Почему высшая валентность элементов второго периода не может быть больше четырех?
2) Кроссворд «Химические элементы. Периодическая система».
1 2 3 4 6
8 7 9 10 По горизонтали:По вертикали:
4. Великий русский химик1. Число групп в периодической
5. Элемент с порядковым номером 82. системе.
6. Вертикальный ряд периодической 2. Химический элемент с
системы. порядковым номером 26.
7. Наука о веществах, их свойствах3. Латинское название железа.
и превращениях.8. Химический элемент Mn.
9. Элемент шестого периода, второй
группы главной подгруппы.
10. Элемент с латинским названием
«аргентум»
Ответы на кроссворд:
4. Менделеев 1. Восемь
5. Свинец2. Железо
6. Группа3. Феррум7. Химия8. Марганец
9. Барий
10. Серебро
3) Самостоятельная работа с тестовыми заданиями №2
Вариант 1.
Часть А.
Задание 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 ))),
в Периодической системе занимает положение: 284
А. 4-й период, главная подгруппа 3 группы;
Б. 2-й период, главная подгруппа 4 группы;
В. 3-й период, главная подгруппа 4 группы;
Г. 3-й период, главная подгруппа 2 группы. 2 балла
Задание 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:
А. Магния Б. СерыВ. Фосфора Г. Хлора 2 балла
Задание 3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А. Кремний. Б. Магний.В. СераГ. Фосфор2 балла
Задание 4. Оксид элемента Э с зарядом +16 соответствует общей формуле:
А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО32 балла
Часть Б.
Задание 5.Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
А. АмфотерныйБ. КислотныйВ. Основной2 балла
Задание 6.Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. БарияБ. Берилия В. КальцияГ. Магния2 балла
Задание 7. Напишите уравнение реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакций. 8 баллов
Вариант 2.
Часть А.
Задание 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )),
в Периодической системе занимает положение: 26
А. 2-й период, главная подгруппа 7 группы;
Б. 2-й период, главная подгруппа 6 группы;
В. 3-й период, главная подгруппа 6 группы;
Г. 2-й период, главная подгруппа 2 группы. 2 балла
Задание 2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:
А. БораБ. СерыВ. Кремний Г. Углерода2 балла
Задание 3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Калий. Б. Литий.В. НатрийГ. Рубидий2 балла
Задание 4. Оксид элемента Э с зарядом +11 соответствует общей формуле:
А. Э2ОБ. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3 2 балла
Часть Б.
Задание 5.Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:
А. АмфотерныйБ. КислотныйВ. Основной2 балла
Задание 6.Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Алюминия Б. Кремния В. УглеродаГ. Фосфора2 балла
Задание 7. Напишите уравнение реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакций. 8 баллов
Вариант 3.
Часть А.
Задание 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 ))),
в Периодической системе занимает положение: 2 8 2
А. 2-й период, главная подгруппа 2 группы;
Б. 2-й период, главная подгруппа 8 группы;
В. 3-й период, главная подгруппа 2 группы;
Г. 4-й период, главная подгруппа 2 группы. 2 балла
Задание 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
А. Алюминий Б. Железо В. Кремний Г. Фосфор2 балла
Задание 3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А. Германий Б. Кремний В. ОловоГ. Углерод2 балла
Задание 4. Оксид элемента Э с зарядом +15 соответствует общей формуле:
А. Э2ОБ. ЭО В. Э2О5 Г. Э2О72 балла
Часть Б.
Задание 5.Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:
А. АмфотерныйБ. КислотныйВ. Основной2 балла
Задание 6.Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Алюминия Б. Кремния В. МагнияГ. Натрия2 балла
Задание 7. Напишите уравнение реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакций. 8 баллов
Ответы к самостоятельной работе с тестовыми заданиями.
Вариант 1.Вариант 2.Вариант 3.
Часть А.Часть А.Часть А.
1. в (Si)1. б (О)1. в (Mg)
2. г (Cl) 1s22s2p63s2p52. а (В) 1s22s2p12. г (P) 1s22s2p63s2p3
3. в (S) 3. г (Rb)3. г (С)
4. г (SO3)4. a (Na)4. в (P)
Часть Б.Часть Б.Часть Б.
5.б.5.б5.в
6.а6.а6.г
7. LiOH+HF=7. Ca(IH)2+2HCl=7. NaOH+H2S=
LiF+H2O CaCl2+2H2O Na2S+2H2O
р-я обмена р-я обмена р-я обмена
4) Самостоятельная работа с тестовыми заданиями №3
Вариант 1.
1. Химический элемент азот имеет символ:
а) Na б) N в) O г) B
2. Относительную атомную массу 28 имеет химический элемент:
а) Pi б) Pb в) Si г) Cl3. Простое вещество в своем составе содержит:
а) атомы одного химического элемента;
б) молекулы одного химического элемента;
в) атомы разных химических элементов;
г) молекулы разных химических элементов.
4. Какой из указанных признаков характерен для металлов:
а) имеют разный цвет;
б) имеют как молекулярное, так и немолекулярное строение;
в) имеют немолекулярное строение;
г) плохо проводят электрический ток.
5. Самым распространенным элементом на Земле является:
а) водород; б) кислород; в) железо; г) алюминий
Вариант 2.
1. Химический элемент кальций имеет символ:
а) Si б) Pb в) Ca г) P
2. Относительную атомную массу 35,5 имеет химический элемент:
а) Cl б)Na в) Ca г) K
3. Сложное вещество в своем составе содержит:
а) атомы одного химического элемента;
б) молекулы одного химического элемента;
в) атомы разных химических элементов;
г) молекулы разных химических элементов.
4. Какой из указанных признаков характерен для неметаллов:
а) хорошо проводят электрический ток и теплоту;
б) имеют как молекулярное строение;
в) хрупкие;
г) растворимые в воде
5. Самыми распространенными металлами на Земле являются:
а) алюминий и железо; б) медь и свинец;
в) натрий и кальций; г) кальций и свинец
Ответы на тестовые задания:
Вариант 1. Вариант 2
1. б;1. в;
2. в;2. а;
3. а;3. в;
4. в;4. б;
5. б.5. а.
5) Самостоятельная срезовая работа по теме «Валентность» №4.
1 ряд
Задание 1. Определить валентность химических элементов:
K3N, AlN, MnO3
Задание 2. Составить химические формулы по данной валентности:
I IV I IV
NaCl, PbCl, SnO2 ряд.
Задание 1. Определить валентность химических элементов:
Ca3N2, FeCl3, ZnOЗадание 2. Составить химические формулы по данной валентности:
IV III VI
CrO, CrCl, CrO
3 ряд.
Задание 1. Определить валентность химических элементов:
HgO, Cu2O, SnCl2
Задание 2. Составить химические формулы по данной валентности:
I VII III IClO, ClO, PbClОтветы к самостоятельной срезовой работе №5:
I II III III IV II
1 ряд 1. K3N, AlN, MnO3
2. I I IV I IV II
NaCl, PbCl4, SnO2
II II III I II II2 ряд: 1. Ca3N2, FeCl3, ZnO IV II III I VI II
2. CrO, CrCl, CrO
II II I II II I
3 ряд: 1. HgO, Cu2O, SnCl2
I II VII II III I
2. Cl2O, Cl2O7, PbCl3
6) Практическая работа №1 «Моделирование построения периодической системы химических элементов»
Задание.
В пакете имеется набор карточек-знаков химических элементов с I-IV период. Расположите карточки со знаками химических элементов в соответствии со знаниями их свойств и законом Д.И.Менделеева, т.е. смоделировать Периодическую таблицу.
Hydrogenium1
H 1s1
Водород
1 Helium 2
He 1s2
Гелий 4 Lithium3 Li 2s1
Литий 7 Beryllium 4
Be 2s2
Бериллий 9 Borum5
B 2s22p1
Бор 11
Carboneum6
C 2s22p2
Углерод
12 Nitrogenium7
N 2s22p3
Азот 14 Oxygenium8
O 2s22p4
Кислород 16 Fluorum9
F 2s22p5
Фтор 19 Neon 10
Ne 2s22p6
Неон 20
Natrium11
Na3s1
Натрий 23 Magnesium 12
Mg 3s2
Магний 24 Aluminum 13
Al 3s23p1
Алюминий 27 Silicium14
Si 3s23p2
Кремний 28 Phosphorus 15
P 3s23p3
Фосфор 31
Sulfur 16
S 3s23p4
Сера 32 Chlorum17
Cl 3s23p5
Хлор 35,5 Argon 18
Ar3s23p6
Аргон 40 Calium19
K 4s1
Калий 39 Calcium 20
Ca 4s2
Кальций 40
Scandium 21
Sc3d14s2
Скандий 45 Titanium 22
Ti 3d24s2
Титан 48 Vanadium 23
V 3d34s2
Ванадий 51 Chromium 24
Cr 3d54s1
Хром 52 Manganum25
Mn 3d54s2
Марганец 55
Ferrum26
Fe 3d64s2
Железо 56 Cobaltum27
Co 3d74s2
Кобальт 60 Niccolum28
Ni 3d84s2
Никель 57
3.2.3. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У4, У5, З1, З2, З7, З8, ОК8.
Тема 1.3. Строение вещества.
1) Фронтальная самостоятельная работа с выбором ответа №5
Вариант 1. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома кислорода:
А. 1s22s22p4 Б. 1s22s22p6
В. 1s22s22p63s23p4 Г. 1s22s22p63s23p62 балла
2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
А. CaO Б. O2В. H2O Г. NaCl 2 балла
3. Неметаллические свойства в ряду химических элементов
а) O – S б) Se – As
А. изменяются периодически
Б. не изменяются
В. ослабевают
Г. усиливаются 2 балла
Вариант 2. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома серы:
А. 1s22s22p4 Б. 1s22s22p6
В. 1s22s22p63s23p4 Г. 1s22s22p63s23p62 балла
2. Формула вещества с ионным типом связи:
А. SCl2Б. H2O В. Na2O Г. O2 2 балла
3. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O – S - Se – Te
А. изменяются периодически
Б. не изменяются
В. ослабевают
Г. усиливаются 2 балла
Вариант 3. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Электронная формула иона кислорода O2-:
А. 1s22s22p4Б. 1s22s22p6
В. 1s22s22p63s23p4Г. 1s22s22p63s23p6 2 балла
2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
А. H2O Б.Na2O В. O2Г. KCl 2 балла
3. Неметаллические свойства в ряду химических элементов
а) P – S б) Se – Te
А. изменяются периодически
Б. не изменяются
В. ослабевают
Г. усиливаются 2 балла
Вариант 4. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Электронная формула иона серы S2-:
А. 1s22s22p4Б. 1s22s22p6
В. 1s22s22p63s23p4Г. 1s22s22p63s23p6 2 балла
2. Формула вещества с ионным типом связи:
А. H2Б.NaOВ. H2S Г. CH4 2 балла
3. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te – Se – S - O
А. изменяются периодически
Б. не изменяются
В. ослабевают
Г. усиливаются 2 балла
2) Практическая работа №2 по теме «Дисперсные системы».
Задание №1: Получение суспензии мела в воде.
Положить в пробирку, чтобы покрылось дно, порошка мела. Долить в пробирку воды до половины. Встряхнуть. Обратите внимание на равномерное распределение мела в растворе. Поставьте пробирку в штатив, через некоторое время пронаблюдайте расслоение суспензии.
Задание №2: Приготовление эмульсии масла в воде.
В пробирку налейте 1/3 часть воды, добавьте 5 капель растительного масла. Встряхните. Как наблюдается расслоение эмульсии? Какой вывод можно сделать об устойчивости эмульсии?
Задание №3: Получение золей.
3.1. Получение коллоидного раствора яичного белка.
В пробирку налить воды и добавить яичный белок. Встряхнуть. Понаблюдать. Посмотрите устойчивость полученной системы.
3.2. Получение золя фенолфталеина.
В одну пробирку налить 2мл. воды, а в другую – щелочи кальция. Добавить в обе пробирки по 2 капли раствора фенолфталеина. Посмотрите устойчивость полученной системы.
Сделайте вывод об устойчивости дисперсных систем.
3.2.4. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У4, У5
З1, З2, З7, З8 ОК8
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.
1) Фронтальная самостоятельная работа по теме «Электролитическая диссоциация» №6 («А» и «Б»)
«А»
Внимательно прочитайте предложенный кейс и дайте ответы на следующие вопросы:
1. Каково строение атома?
2. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?
3. Что обозначает номер группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева исходя из строения атома?
4. Как изменяются химические свойства элементов, простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) в группе с увеличением зарядов ядер их атомов, в какой подгруппе? Разобрать на примере элементов главной подгруппы IV группы.
5. Что означает номер периода исходя из строения атома?
6. Какое изменение претерпевает внешний энергетический уровень атомов элементов в периоде с увеличением зарядов их ядер?
7. Как изменяются химические свойства элементов в периоде с увеличением зарядов ядер их атомов, а также состав (формы) и свойства образованных ими простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов)? Разобрать на примере 3-го периода.
8. Как определить заряд ионов элементов исходя из строения их атомов, пользуясь периодической таблицей химических элементов Д.И.Менделеева?
9. Чему равен заряд ионов кальция, хлора, серы, калия?
10. Назовите ионы, имеющие заряды: 2+, 3+, 2-, 1-.
11. Определите заряд ионов в следующих соединениях: KBr, BaCl2, Ca(OH)2, Al2(SO4)3
12. Напишите формулы ионных соединений: фторида калия, иодида кальция, хлорида алюминия, нитрата бария, гидроксида лития.
Ответы к кейс-заданию:
«А»
1. Атом состоит из ядра (протоны, положительно заряженные частицы) и электронов (нейтроны, отрицательно заряженных частиц) на электронных оболочках, частиц вокруг ядра.
2. Порядковый номер показывает численное значение ядра.
3. Номер группы обозначает количество валентных электронов у элементов главной подгруппы.
4. В периоде у простых веществ усиливаются неметаллические свойства; у оксидов и гидроксидов – кислотные свойства. В подгруппе усиливаются металлические свойства, химическая активность. Например: C - углерод – неметалл; Si – кремний – неметалл с металлическим блеском; германий, олово, свинец – металлы.
5. Номер периода обозначает количество электронных оболочек.
6. Увеличивается число электронов.
7. Усиливаются кислотные свойства. Например: металлы: Na – натрий – щелочной металл, образуются оксид и гидроксид, щелочные свойства;
Mg – магний – активный металл, образуются оксид и гидроксид, основные свойства; Al – алюминий – амфотерный металл, образуются оксид и гидроксиды, амфотерные свойства;
Si – кремний – твердый неметалл с
металлическим блеском; образуются оксиды и гидроксиды,
P, S –фосфор, сера – порошки; кислотные свойства
Cl – хлор – газ
8. По порядковому номеру элемента.
9. Ca +20; Cl +17; S +16; K +19
10. Mg2+, Al3+, S2-, Fe-
11. K+Br-; Ba2+Cl-; Ca2+(OH)2-; Al23+(SO4)32-12. K+F-; K+I-; Al3+Cl3-; Ba2+(NO3)2-«Б»
Письменная работа.
1. Используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований, выпишите формулы электролитов (1 вариант) и неэлектролитов (2 вариант) из следующего перечня:
HNO3, KOH (твердый), Cu(OH)2, CaCl2 (раствор), KOH (расплав), SO2, H2O, C2H6O – спирт, Ca(OH)2 (раствор), H2SiO3
2. Обсудите результаты работы в паре.
3. Сравните результаты работы с образцом ответов.
4. Загорится ли лампочка прибора, определяющего электролитическую проводимость вещества, если его электроды опустить в химический стакан с сульфатом бария и водой:
а) да б) нет
Ответы к кейс-заданию:
«Б» Письменная работа
1. электролиты – HNO3, CaCl2 (раствор), KOH (расплав), Ca(OH)2 (раствор)
неэлектролиты - KOH (твердый), Cu(OH)2, SO2, H2O, C2H6O – спирт, H2SiO3
2. да.
4) Самостоятельная работа с выбором ответа по теме «Теория электролитической диссоциации» №7.
Выбрать правильный ответ из представленных вариантов:
1. Какие вещества при диссоциации образуют ионы водорода:
1) соли; 2) кислоты; 3) щелочи; 4) оксиды
2. какие вещества в результате диссоциации образуют гидроксоионы:
1) кислоты; 2) щелочи; 3) соли; 4) оксиды
3. Какие ионы вызывают кислую реакцию раствора:
1) OH-: 2) Cl-: 3) H+: 4) SO42-4. какие ионы вызывают щелочную реакцию раствора:
1) K+: 2) Na+: 3) OH-: 4) H+
5. Какой раствор образует белый осадок при введении в него ионов Ag+:
1) NaCl: 2) NaNO3: 3) Ca(NO3)2: 4)KNO3
6. Какой ион легко обнаружить с помощью кислоты? (при добавлении кислоты наблюдается обильное выделение пузырьков газа):
1) Cl-: 2) SO42-: 3) CO32-: 4) H+
7/ В растворе какой соли лакмус окрашивается в красный цвет:
1) Al(NO3)3: 2) K2CO3: 3) Na2CO3: 4) Ba(NO3)2
8. В растворе какой соли лакмус окрашивается в синий цвет:
1) NaCl, 2) AlCl3, 3) Ba(NO3)2, 4) Na2CO3
9. Какое вещество образует белый осадок при введении в его раствор ионов SO42-:
1) Al(NO3)3, 2) FeCl3, 3) KOH, 4) Ba(NO3)2
10. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, хлорида натрия, карбоната натрия. В каждую пробирку добавили раствор серной кислоты. В пробирке №1 выпал осадок, в пробирке №2 наблюдалось выделение пузырьков газа, а в пробирке №3 изменений не замечено. Определите, в каких пробирках находились какие растворы.
1) №1 – BaCl2, №2 - NaCl, №3 – Na2CO3
2) №1 – NaCl, №2 - Na2CO3, №3 – BaCl2
3) №1 – Na2CO3, №2 – BaCl2, №3 – NaCl4) №1 – BaCl2, №2 - Na2CO3, №3 – NaClОтветы.
1.26.3
2. 27. 1
3. 38. 4
4. 39. 4
5. 110. 1
5) Кроссворд «Растворы. Электролитическая диссоциация»
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Зашифрованное слово: физико-химическое свойство веществ.
1. Ученый, который впервые ввел понятие электролитической диссоциации.
2. Ион, имеющий отрицательный заряд.
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.
4. Положительно зараженный ион.
5. Универсальный растворитель.
6. Буква греческого алфавита, обозначающая массовую долю растворенного вещества.
7. Однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
8. Основоположник химической теории растворов.
9. Вещество, водный раствор которого не проводит электрический ток.
10. Частица, имеющая заряд.
11. Раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии вещества больше, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.
Ответы к кроссворду:
1. Аррениус7. раствор
2. анион8. Менделеев
3. соль9. неэлектролит
4. катион10 ион.
5. вода 11. перенасыщенный
6.омега
Зашифрованное слово: растворение
6) Лабораторная работа №3 «Реакции ионного обмена»
Реактивы: BaCl2, H2SO4, Na2CO3, HClУстановите взаимодействие между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) .
В пробирку налейте хлорида бария (BaCl2) на 1/3 и прилейте 5 капель серной кислоты(H2SO4).
Встряхните. Должны увидеть образование белого осадка.
Установите взаимодействие между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой.
В пробирку налейте карбонат натрия (Na2CO3) на 1/3 и прилейте 5 капель соляной кислоты(HCl).
Встряхните. Обоснуйте увиденное явление.
Напишите уравнения в молекулярном, ионном виде.
Ответы к лабораторной работе №3:
1. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba2++2Cl-+2H++SO42-= BaSO4↓+-2H++2Cl-
Ba2++ SO42- = BaSO4↓+
2. Na2CO3+ HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
CO32-+2H+= CO2↑+H2O
7) Практическая работа №3 «Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворенного вещества»
Задание №1:
В 80 мл. H2O растворили 20г. хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю (в%) соли в растворе.
Задание №2:
При выпаривании 160г. раствора карбоната калия получили 8г. твердой соли. Рассчитайте массовую долю (в%) соли в растворе.
Задание №3:
Определите массовую долю (в%) хлорида натрия, полученного при смешении двух растворов хлорида натрия массой 120г. с массовой долей NaCl 40% и массой 200г. с массовой долей NaCl 15%.
Ответы к практической работе.
Задание №1.
Масса раствора: 20г NaCl +80г H2O = 100г раствора
Массовая доля: 20г. · 100% = 20%
100г.
Задание №2.
160г. раствора – 8 г.
100% - х%
8г. · 100% = 5%
Массовая доля: 160 г
Задание №3.
1) 40% · 120г = 48г. 2) 15% · 200г= 30г
100% 100%
3) 120г + 200г = 320г. 4) 48 г + 30 г = 78 г
78 г· 100% = 24,4%
5) 320г
3.2.5. Типовые задания для оценки знаний У5, У7, У8, У9, З1, З2, З4, З5, З6, З8, ОК1, ОК4
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.
1) Разноуровневая самостоятельная работа №8.
Вариант 1. Оценка «5»
При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:
S → H2S→ SO2 → SO3→ H2SO4 → BaSO4
Напишите уравнения реакций и дайте название веществам.
Оценка «4»
С какими из указанных ниже веществ может вступить в реакцию гидроксид натрия:
хлорид меди, оксид кальция, серная кислота.
Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте названия веществам.
Оценка «3»
Напишите уравнения химических реакций и назовите образовавшиеся вещества:
HCl+KOH→ H2SO4+CuO→ CuSO4+Fe→
Вариант 2. Оценка «5»
Получите возможными способами гидроксид кальция.
Напишите уравнения реакций. Дайте название продуктам реакции.
Оценка «4»
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют с углекислым газом (оксид углерода IV):
Cu(NO3)2, CaO, H2O, Cu(OH)2, Cu
Напишите уравнения возможных реакций. Дайте названия продуктам реакций.
Оценка «3»
Составьте уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:
HCl+?→NaCl + ? ? + CuO→ CuSO4+?
Дайте названия веществам.
Вариант 3. Оценка «5»
При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:
P → P2O5→ H3PO4→ Na3PO4Напишите уравнения реакций и дайте название веществам.
Оценка «4»
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют с оксидом меди (II):
H2SO4, ZnCl2, KOH, HClНапишите уравнения возможных реакций. Дайте названия продуктам реакций.
Оценка «3»
Даны схемы уравнений химических реакций:
FeCl3+ KOH→ CuCl2 + H2SO4→ K + H2O→
Написать уравнение реакций. Дайте названия продуктам реакций.
Ответы к разноуровневой самостоятельной работе №8:
Вариант 1. Оценка «5»
S +H2→ H2S сероводород
2H2S +3O2→ 2SO2 +2H2O оксид серы (IV)
2SO2+O2→ 2SO3 оксид серы (VI)
SO3 +H2O→ H2SO4 серная кислота
H2SO4+BaO→ BaSO4+H2O сульфат бария
Оценка «4»
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Оценка «3»
HCl + KOH → KCl + H2O
соляная гидроксид хлорид вода
кислота калия калия
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
серная оксид сульфат вода
кислота меди медиCuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
сульфат железо сульфат медь
меди железа
Вариант 2. Оценка «5»
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
гидроксид
кальция
CaO+H2O=Ca(OH)2
гидроксид
кальция
Оценка «4»
toCaO+CO2 = CaCO3 карбонат кальция
CO2 +H2O=Н2CO3 угольная кислота
Оценка «3»
2HCl + 2Na → 2NaCl + H2
соляная натрий хлорид водород
кислота натрия
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2Oсерная оксид сульфат вода
кислота меди медиВариант 3. Оценка «5»
4P+5O2 → 2P2O5 оксид фосфора(V)
P2O5+3H2O→ 2H3PO4 фосфорная кислота
3NaOH+ H3PO4→ Na3PO4+3H2O фосфат натрия
Оценка «4»
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O сульфат меди
2HCl+CuO=CuCl2+H2O хлорид меди
Оценка «3»
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
хлорид гидроксид гидроксид хлорид
калия калия железа калия
CuCl2 + H2SO4→ CuSO4+2HCl
хлорид серная сульфат соляная
меди кислота меди кислота
2K + 2 H2O→2KOН + H2↑
калий вода гидроксид водород
калия
3) Лабораторная работа №4 «Химические свойства оксидов и гидроксидов»
Реактивы: оксид кальция (CaO), оксид магния (MgO), вода (H2O), лакмусовая бумажка, хлорид алюминия (AlCl3), гидроксид натрия (NaOH), соляная кислота (HCl)
Оборудование: штатив с пробирками.
1.В двух пробирках находятся оксид кальция CaO и оксид магния MgO. Добавить в обе пробирки воды. С помощью лакмусовой бумажки определить эти оксиды. Написать соответствующие уравнения химических реакций.
2. Получить гидроксид алюминия Al(OH)3 и доказать его амфотерность, т.е., что он реагирует с кислотами и щелочами. Написать уравнение химических реакций.
Ответы на лабораторную работу №4:
1. CaO+H2O=Ca(OH)2
2. AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
4) Самостоятельная работа с выбором ответа по теме «Оксиды. Основания. Кислоты. Соли» №9.
Выбрать правильный ответ из представленных вариантов:
1. Укажите формулу гидроксида меди Cu(I):
1) Ca(OH)2, 2) Cu2O, 3) CuOH, 4) Cu(OH)2
2. Укажите формулы всех кислот:
1) H2SiO3, 2) H2S, 3) H2O, 4) NH3
3. Укажите формулу сульфата калия:
1) KOH, 2) K2CO3, 3)K2SO3, 4) K2SO4
4. Укажите формулы всех оснований:
1) KOH, 2) CuSO4, 3)Fe(OH)2, 4) Zn(OH)2
5. Укажите формулу нитрата серебра:
1) Ag2SO4, 2) AgNO3, 3) Ag2O, 4) Ag(OH3)3
6. Укажите формулу карбоната магния6
1) Mg(HCO3)2, 2) MgCO3, 3) MgSO3, 4) MgSO4
7. Укажите формулы всех оксидов:
1) Ag2O, 2) Ba(OH)2, 3) Al2O3, 4) MgSO4
8. Укажите формулу хлорида цинка:
1) ZnCl2, 2) ZnSO4, 3) ZnO, 4) ZnCO3
9. Укажите формулы всех солей:
1) Fe(NO3)2, 2) MgO, 3) HNO3, 4) CuSO4
10. Укажите формулу гидрокарбоната натрия:
1) NaCl, 2) NaHSO3, 3) Na2SO4, 4) NaHCO3
Ответы.
1.36. 2
2.1,27. 1,3
3.38.1
4.1,3,49. 1,4
5.210.4
5) Лабораторная работа №5 «Взаимодействие кислот с металлами»
Реактивы: гранулы цинка (Zn), медная стружка (Cu), раствор соляной кислоты (HCl), раствор азотной кислоты (HNO3)
Оборудование: штатив с пробирками.
Задание 1:
1. Положите в одну пробирку 1 гранулу цинка (Zn), а во вторую – медную стружку (Cu).
2. Прилейте в обе пробирки по 2мл раствора соляной кислоты (HCl).
3. Пронаблюдайте, в какой из пробирок реакция идет быстрее. Почему? Объяснить.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Задание 2:
1. Положите в пробирку медную стружку (Cu) и прилейте раствор азотной кислоты (HNO3).
2. Как протекает реакция? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Ответы на лабораторную работу №5:
1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ цинк – активный металл, стоит в ряду напряжений до водорода
Cu+HCl≠
2. Zno+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑
Zno+2H+=Zn2++H2↑
Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
Cuo+8H+8NO3-=3Cu2++6NO3-+4H2O+2NO
Cuo+8H+=3Cu2++4H2O+2NO
6) Лабораторная работа №6 «Взаимодействие кислот с классами неорганических соединений»
Реактивы: раствор хлорида бария (BaCl2), раствор серной кислоты (H2SO4), раствор карбоната натрия (Na2CO3), раствор соляной кислоты (HCl)
Оборудование: штатив с пробирками.
Задание.
1. Налейте в пробирку 3мл соли бария (BaCl2). В эту же пробирку прилейте раствора серной кислоты (H2SO4). Встряхните. Должны увидеть образование белого осадка.
2. В одну пробирку налейте 1мл соли карбоната натрия (Na2CO3). Добавьте 1мл соляной кислоты (HCl). Поднесите зажженную спичку к отверстиям пробирок. Что обнаружили? Почему? Напишите уравнение реакции.
Ответы на лабораторную работу №6:
1. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Спичка потухла в углекислом газе, т.к. он не поддерживает горение.
7) Дифференцированные индивидуальные карточки-задания.
Карточка №1.
1. Атом элемента имеет следующее строение электронной оболочки:
1s22s22p63s23p63d104s2p1
Какой это элемент?
2. Напишите формулу высшего оксида этого химического элемента. С каким из ниже перечисленных веществ этот оксид может взаимодействовать: HNO3, O2, KOH, H2O? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Карточка №2.
1. Атом элемента имеет следующее строение электронной оболочки:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
Назовите элемент?
2. Напишите формулу гидрата оксида этого элемента. С каким из ниже перечисленных веществ этот гидроксид может взаимодействовать:
H2S, H2SO4, Ca(OH)2, C3H8 ?
Напишите уравнения соответствующих реакций.
Карточка №3.
1. Атом элемента имеет следующее строение электронной оболочки:
1s22s22p63s23p64s1
Какой это элемент?
2. Какая соль образуется при взаимодействии простого вещества, образованного выше упомянутым элементом, с водным раствором водородного соединения элемента №17? Какова массовая доля элемента №17 в полученной соли (в %)?
Ответы к индивидуальным дифференцированным карточкам-заданиям:
Карточка №1.
1. галлий
2. Ca2O3
Ca2O3+6HNO3=2Ca(NO3)3+3H2O
Карточка №2.
1. рубидий2. RbOH+H2S=RbS+H2O
2RbOH+H2SO4=Rb2SO4+2H2O
Карточка №3.
1. калий2. 2K+2HCl=2KCl+H2
Решение: Mr KCl=39+35,5=74,5
ωCl=35,574,5∙100%=47%7) Лабораторная работа №7 «Свойства солей»
Реактивы: гидроксид натрия (NaOH), сульфат меди (CuSO4), хлорид бария (BaCl2), нитрат серебра (AgNO3)
Оборудование: штатив с пробирками.
1. Доказать взаимодействие солей со щелочами.
В пробирку налить 1 мл сульфата меди (II) (CuSO4), добавить 1мл щелочи – гидроксида натрия (NaOH). Что наблюдаете? Написать уравнение реакции.
2. Доказать взаимодействие солей с солями.
В пробирку налить 1мл хлорида бария (BaCl2) и добавить 2 капли нитрата серебра (AgNO3). Что наблюдаете? Что доказали? Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Ответ на лабораторную работу №7:
1. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
осадок
2. BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
осадок
Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-=↓AgCl+Ba2++2NO3- 2Cl-+2Ag+=↓AgCl8) Лабораторная работа №8 «Гидролиз солей»
Реактивы: раствор хлорида алюминия (AlCl3), раствор карбоната натрия (Na2CO3), раствор хлорида натрия (NaCl), лакмусовая бумага.
Оборудование: штатив с пробирками.
Задание.
1. Налить в одну из пробирок раствор хлорида алюминия (AlCl3), во вторую – раствор карбоната натрия (Na2CO3), а в третью – раствор хлорида натрия (NaCl).
2. Опустить в пробирки лакмусовую бумагу.
3. Проверить изменение окраски лакмусовой бумаги.
4. Определить кислотность растворов солей (кислой, щелочной, нейтральный).
5. Записать уравнения гидролиза солей.
Ответы на лабораторную работу №8:
AlCl3=Al3++3Cl-Соль образована слабым основанием
HOH=H++OH- и сильной кислотой
Al(OH)3+HCl
раствор кислый
Na2CO3=2Na++CO32- Соль образована слабой кислотой
HOH=H++OH- и сильным основанием
H2CO3+NaOH
раствор щелочной
NaCl=Na++Cl-Соль образована сильной кислотой
HOH=H++OH- и слабым основанием
HCl+NaOH раствор нейтральный
В 1-ой пробирке фиолетовая лакмусовая бумажка изменила цвет в красный, во 2-ой пробирке – в синий, в 3-ей – цвет не изменился.
9) Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач. Взаимосвязь оксидов, гидроксидов, кислот и солей»
Задание №1.
Вам выдан в пробирке порошок черного цвета. Определить, есть ли в этой смеси оксид меди (II). Написать уравнение реакции.
Задание №2.
В двух пробирках вам даны:
а) оксид кальция б) оксид магния.
Определить, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.
Задание №3.
Из раствора сульфата меди получите гидроксид меди. Написать уравнение реакции.
Задание №4.
Распознать хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия. Проделать реакции. Написать уравнения химических реакций.
Ответы на практическую работу №4:
1. CuO+HCl→CuCl2+H2O
2. CaO+H2O=Ca(OH)2 – фенолфталеин изменил окраску в малиновый цвет
3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4. В ратворе NaCk – белый осадок, в растворе NaBr – бледно-желтый осадок, в растворе NaI – желтый осадок, если добавить аммиачный раствор AgNO3
10) Лабораторная работа №9 «Гидролиз солей»
Реактивы: раствор хлорида алюминия (AlCl3), раствор карбоната натрия (Na2CO3), раствор хлорида натрия (NaCl), лакмусовая бумага.
Оборудование: штатив с пробирками.
Задание.
1. Налить в одну из пробирок раствор хлорида алюминия (AlCl3), во вторую – раствор карбоната натрия (Na2CO3), а в третью – раствор хлорида натрия (NaCl).
2. Опустить в пробирки лакмусовую бумагу.
3. Проверить изменение окраски лакмусовой бумаги.
4. Определить кислотность растворов солей (кислой, щелочной, нейтральный).
5. Записать уравнения гидролиза солей.
3.2.6. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У4, У7, З1, З2, З7, ОК1, ОК4, ОК6
Тема 1.6. Химические реакции.
1) Лабораторная работа №10 «Химические реакции»
Реактивы: гранулы цинка (Zn), раствор соляной кислоты (HCl), оксид кальция (CaO), вода (H2O), фенолфталеин, оксид кальция (CaO)
Оборудование: штатив с пробирками, спички, лучина
Задание.
1. В пробирку насыпать оксид кальция (CaO) и добавить воды (H2O).
2. Встряхнуть. Проверить образование нового вещества. Капнуть 1каплю фенолфталеина.
3. Записать уравнение реакции. Указать тип реакции.
4. В пробирку положить одну гранулу цинка(Zn) и добавить раствор соляной кислоты (HCl). Должны увидеть появление пузырьков газа.
5. Проверить полученный газ.
6. Написать уравнение реакции.
2) Лабораторная работа №11 «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций»
Реактивы: порошок или гранулы цинка (Zn), железный гвоздь (Fe), раствор концентрированной соляной кислоты (HCl), раствор сульфата меди(CuSO4).
Оборудование: штатив с пробирками.
1. Установите зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ:
1.1. В одну пробирку положите 1 гранулу цинка(Zn), а в другую – несколько кристалликов порошка цинка(Zn).
1.2. В обе пробирки прилейте по 2мл раствора концентрированной соляной кислоты (HCl).
1.3. Наблюдайте скорость выделения водорода в обеих пробирках.
1.4. Сделайте выводы.
2. Установите зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ:
2.1. В пробирку налейте раствор медного купороса (CuSO4) и опустите в нее железный гвоздь (Fe).
2.2. Пронаблюдайте, какие изменения произошли. Должны увидеть оседание свободной меди на железном гвозде.
2.3. Сделайте выводы.
3. Сделайте вывод на основании проделанных опытов, от каких условий зависит скорость химических реакций.
3) Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач»
Тема: «Основные закономерности течения химических реакций»
Цель: Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Опыт №1: Установление зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
В две пробирки прилейте по 2 мл. соляной кислоты. Опустите в одну пробирку железный гвоздь, а во вторую – алюминиевую проволоку. Наблюдайте скорость выделения водорода. Сделайте вывод.
Опыт №2: Установление зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
В две пробирки прилейте по 2мл. соляной кислоты. В одной из пробирок кислоту разбавьте водой наполовину. Опустите в пробирки алюминиевые проволоки. Наблюдайте скорость выделения водорода. Сделайте вывод.
Опыт №3: Установление зависимости скорости химической реакции от температуры.
Зажгите спиртовку. Одну очищенную медную проволоку внесите в верхнюю часть пламени, а другую – держите над пламенем на высоте 3-4см. Наблюдайте, где медь быстрее покрывается черным налетом оксида. Сделайте вывод.
Опыт №4: Установление зависимости скорости химической реакции от величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
В две пробирки прилейте равные объёмы соляной кислоты, не более ¼ объёма пробирки. Поместите одновременно в одну пробирку кусочек мела, а в другую – равную по массе – меловую крошку. Наблюдайте, в какой из пробирок реакция закончится раньше. Почему? Сделайте вывод.
Сделайте общий вывод на основании проделанных опытов: от каких условий зависит скорость химических реакций?
4) Самостоятельная разноуровневая работа №10
Задание: расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции.
Уровень А.
а) Cr2O3+Al→Al2O3+Cr
б) HJ → H2+J2
в)Al+S→Al2S3
г) Na2O+HCl→NaCl+H2O
Уровень Б.
а) Mg+O2→
б) Cu(OH)2 t→CuO+?
в) Al2O3+H2→Al+ ?
г) Na2O+ HCl → ?+ ?
Уровень В
а) Cu + ?→ CuO
б) Al(OH)3 → Al2O3 + ?
в) Al + ? → Al2S3
г) CuO + ? → ? + H2O
Ответы:
Уровень А
а)Cr2O3+2Al=Al2O3+2Crреакция обмена
б) 2HI=H2+I2 реакция разложения
в) 2Al+3S=Al2S3реакция соединения
г) Na2O+2HCl=2NaCl+H2Oреакция обмена
Уровень Б
а) 2Mg+O2=2MgOреакция соединения
б) Cu(OH)2=CuO+H2Oреакция разложения
в) Al2O3+3H2=2Al+3H2Oреакция замещения
г) Na2O+2HCl=2NaCl+H2Oреакция обмена
Уровень В
а) 2Cu+O2=2CuOреакция соединения
б) 2Al(OH)3=Al2P3+3H2Oреакция разложения
в) 2Al+3S=Al2S3реакция соединения
г) CuO+H2=Cu+H2Oреакция замещения
5) Самостоятельная работа №11
Ответы:
1. соединение 5. замещение
2. обмена6. реакция не идет
3. замещение7. реакция не идет
4. разложение8. соединение
6) Контролирующие задания тестового типа за семестр
ВАРИАНТ №1.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
Электронное строение внешнего энергетического уровня атома алюминия выражается формулой:
а)2s2p2 б)3s23p1 в)3s23p2 г)2s22p1 (4б.)
2.Химический элемент, имеющий схему строения атома +14))), в периодической системе занимает положение: 2 8 4
а) 4-й период, главная подгруппа III группы.
б) 2-й период, главная подгруппа IV группы.
в) 3-й период, главная подгруппа IV группы.
г) 3-й период, главная подгруппа II группы. (4б.)
3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
а) Э2О. б) ЭО. в) ЭО2. г) ЭО3. (4б.)
4. Вещество с ковалентной неполярной связью:
а) H2 б) KCl в) H2S г) SO2
Приведите примеры веществ с этой связью, которые будете использовать в своей работе. (4б.)
5. У какого вещества наиболее выражены металлические свойства:
а) фосфор б) мышьяк в) сурьма г) висмут (4б.)
6. К какому типу относится реакция NaOH + HCl → NaCl + H2O
а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения (4б.)
Часть Б. Задания со свободным ответом.
1. Чему равен 2 моль CO2 (н.у.).
а) 22,4 л/моль б) 11,2 л/моль в) 44,8 л/моль г) 2,24 л/моль (6б.)
2. Привести два примера дисперсных систем, встречающихся в профессии
(4б.)
ВАРИАНТ №2.
Часть А. тестовые задания с выбором ответа.
Электронное строение внешнего энергетического уровня атома кислорода выражается формулой:
а) 1s22s2 б) 2s2p2 в) 3s2p4 г) 2s2p4 (4б.) 2.Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 ) ) , в
периодической системе занимает положение: 2 6
а) 2-й период, главная подгруппа VII группы.
б) 2-й период, главная подгруппа IV группы.
в) 3-й период, главная подгруппа IV группы.
г) 2-й период, главная подгруппа II группы. (4б.)
3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
а) Э2О. б) ЭО. в) ЭО2. г) ЭО3. (4б.)
4. Вещество с ионной связью:
а) Cu б) NaCl в) SO2 г) O2
Приведите примеры веществ с этой связью, которые будете использовать в своей работе. (4б.)
5. Металлические свойства в ряду элементов: Pb - Sn - Ge - Si- C
а) не изменяются б) усиливаются
в) ослабевают г) изменяются периодически. (4б.)
6. К какому типу относится реакция NH3 + H2O → NH4OH
а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения (4б.)
Часть Б. Задания со свободным ответом.
1. имеются 69 г. натрия. Сколько моль это составляет?
а) 3 б) 1 в) 4 г) 10 (6б.)
2. Привести два примера дисперсных систем, встречающихся в профессии
(4б.)
ВАРИАНТ №3.
Часть А. тестовые задания с выбором ответа.
Электронное строение внешнего энергетического уровня атома хлора выражается формулой:
а) 2s22p`1 б) 3s23p2 в) 3s1 г) 2s2p6 (4б.)
2.Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 ) ) ) , в
периодической системе занимает положение: 2 8 2
а) 2-й период, главная подгруппа II группы.
б) 2-й период, главная подгруппа VIII группы.
в) 3-й период, главная подгруппа II группы.
г) 4-й период, главная подгруппа II группы. (4б.)
3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
а) ЭО. б) ЭО2. в) Э2О5 . г) Э2О7. (4б.)
4. Вещество с ковалентной полярной связью:
а) K2O б) O2 в) H2S г) Al2O3
Приведите примеры веществ с этой связью, которые будете использовать в своей работе. (4б.)
5. У какого вещества наиболее выражены металлические свойства:
а) фтор б) хлор в) бром г) йод д) астат (4б.) 6. К какому типу относится реакция CuSO4 + 2HCl → CuCl2 + H2SO4
а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения (4б.)
Часть Б. задания со свободным ответом.
1. Имеются 112 г. железа. Сколько моль это составляет?
а) 1 б) 2 в) 4 г)12 (6б.)
2. Приведите два примера дисперсных систем, встречающихся в профессии
(4б.)
ВАРИАНТ №4.
Часть А. тестовые задания с выбором ответа.
Электронное строение внешнего энергетического уровня атома фосфора выражается формулой:
а) 2s2p4 б) 2s2p5 в) 3s2p5 г) 3s2p3 (4б.)
2. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17) ) ) , в
Периодической системе занимает положение: 2 8 7
а) 2-й период, главная подгруппа III группы.
б) 2-й период, главная подгруппа VII группы.
в) 3-й период, главная подгруппа II группы.
г) 3-й период, главная подгруппа VII группы. (4б.)
3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей формуле:
а) ЭО. б) ЭО2. в) Э2О5 . г) Э2О7. (4б.)
4. Вещество с металлической связью:
а) H2 б) CuO в) NaCl г) Mg
Приведите примеры веществ с этой связью, которые будете использовать в своей работе. (4б.)
5. У какого вещества наиболее выражены неметаллические свойства:
Na – Mg - Al – Si - P (4б.)
6. К какому типу относится реакция Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
а) соединения б) замещения в) разложения г) обмена (4б.)
Часть Б. задания со свободным ответом.
1. Рассчитайте количество молей 11,2 л. кислорода (выберите ответ):
а) 0,5 моль б) 1 моль в) 2 моль г) 10 моль (6б.) 2. Привести два примера дисперсных систем, встречающихся в профессии
(4б.)
Эталоны ответов:
Вариант №1 Вариант №2 Вариант №3 Вариант №4
Часть А Часть А Часть А Часть А
1. б 1. г 1. б 1. г2. в 2. б 2. в 2. г3. г 3. а 3. в 3. б
4. а 4. б 4.в 4. г5. в 5. в 5. д 5. Р
6. б 6. а 6. б 6.б
Часть Б. Часть Б. Часть Б. Часть Б.
1. в 1. а 1. б 1. а
2.свободный ответ
Критерии оценок:
26 – 28 балл – оценка «3»
29 – 31 баллов – оценка «4»
32 – 34 баллов – оценка «5»
3.2.7. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У3, У4, У5, У6, З1, З2, З3, З5, З8, ОК1, ОК4, ОК6
Тема 1.7. Металлы и неметаллы.
1) Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач. Свойства железа и алюминия»
Задание №1:
1. Возьмите пробирку и прилейте в нее 2 мл. соляной кислоты. Опустите в раствор алюминиевую проволоку.
2. Возьмите другую пробирку и прилейте в нее 2 мл. гидроксида натрия. Опустите в раствор алюминиевую проволоку.
3. Пронаблюдайте. Сделайте вывод.
Задание №2:
1. Возьмите пробирку и прилейте в нее 2мл. сульфата меди. Опустите в пробирку с раствором железный гвоздь. Через некоторое время пронаблюдайте оседание меди на гвозде.
2. Возьмите другую пробирку и прилейте в нее раствор серной кислоты (концентрированной). Опустите в пробирку гвоздь. Через некоторое время пронаблюдайте за тем, что гвоздь снова очистился. Объясните причину.
Задание №3:
1. Возьмите две пробирки и прилейте в них растворы хлорного железа в степени окисления I и II. В каждую из пробирок прилейте раствор гидроксида натрия. Пронаблюдайте.
2. В конце работы сделайте общий вывод, исходя из проведенных опытов.
2) Кроссворд по теме «Металлы» №1
7 2 3 1 5
4 6 8 1. Драгоценный металл (серебро)
2. Металл красного цвета и хорошо проводит ток (медь)
3. Амфотерный металл (алюминий)
4. Процесс разрушения металлов под воздействием окружающей среды (коррозия)
5. Сплав меди с оловом (бронза)
6. Таким металлом покрывают активные металлы (никель)
7. Тугоплавкий металл в лампочке (вольфрам)
8. Жидкий металл (ртуть)
3) Кроссворд по теме «Металлы» №2
1 3 4 6 5 8 7 2 1. Самый легкий металл (литий)
2. Металл, хорошо проводящий электрический ток (медь)
3. Сплав, из которого изготовлены инструменты слесаря-судоремонтника (сталь)
4. Самый активный металл (франций)
5. Какие вещества образуются при взаимодействии металлов с кислородом? (оксиды)
6. Металл входит в сплавы «черных» металлов (железо)
7. Конструкционный мягкий металл (магний)
8. Сплав меди с цинком (латунь)
4) Лабораторная работа №12 «Коррозия металлов и способы защиты от коррозии»
Реактивы: медная проволока (Cu), раствор соляной кислоты (HCl), железный гвоздь (Fe), алюминиевая проволока (Al), раствор сульфата меди (CuSO4), раствор ацетата свинца (II) (Pb(CH3COO)2), сульфат цинка (ZnSO4)
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, держалка.
Задание №1:
1. Нагреть медную проволоку в пламени спиртовки. Какие изменения произошли? Объяснить. Написать уравнения химической реакции. Какой вид коррозии вы наблюдали?
Задание №2:
1. В одну пробирку прилить 2мл. раствора сульфата меди (CuSO4), во вторую – раствор ацетата свинца (II) (Pb(CH3COO)2), в третью – раствор сульфата цинка (ZnSO4). В первую пробирку опустите гвоздь, во вторую – медную проволоку, в третью – алюминиевую проволоку. Какие изменения произошли в пробирках? Объяснить эти изменения. Напишите уравнения химических реакций. Какой вид коррозии вы наблюдали?
5) Самостоятельная работа с выбором ответа «Металлы второй группы» №12
Выбрать правильный ответ из представленных вариантов.
1. Укажите правильную формулу оксида кальция (негашеная известь):
1) Ca(OH)2, 2) Ca2О, 3) СаО, 4) CaO2
2. Укажите правильную формулу гидроксида кальция (гашеная известь):
1) Ca(OH)2 2) CaO 3)CaOH 4)Ca(HCO3)2
3. Укажите правильную формулу сульфата кальция:
1) K2CO3 2)CaSO3 3) Ca(HSO3)2 4)CaSO4
4. Укажите правильную формулу гидрокарбоната бария:
1) BaCO3 2)Ba(HCO3)2 3) Ba(HSO4)2 4) Ba(HSO4)2
5. Какая соль вызывает временную карбонатную жесткость воды?
1) Ca(HCO3)2 2) СaCl 3) MgSO4 4) CaSO4
6. Укажите уравнение реакции обьжига известняка:
1) CaO+H2J=Ca(OH)2+Q;
2) CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;
3) CaCO3=CaO+CO2;
4) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
7. Какие из перечисленных ниже веществ можно применить для устранения постоянной жесткости воды, вызванной присутствием в ней хлорида магния:
1) Na2CO3 2)NaCl 3)HCl 4)NaOH8. Какая электронная формула определяет строение атома стронция:
1) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 2) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
3) 1s22s22p63s23p64s2 4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
9. Какой продукт может образоваться при растворении в воде оксида радия:
1) RaSO4 2)RaOH 3)RaO 4) Ra(OH)2
10. Какая электронная формула отображает строение иона Mg2+:
1) 1s22s2: 2) 1s22s22p2: 3) 1s2: 4) 1s22s22p6
Ответы.
1. 36. 3
2. 17. 4
3. 48. 2
4. 29. 4
5. 310. 4
7) Лабораторная работа №13 «Получение и распознавание газов»
РЕАКТИВЫ: раствор соляной кислоты (HCl), меловая крошка (CaCO3), гидрокарбонат натрия (NaHCO3 - сода).
ОБОРУДОВАНИЕ: пустой стакан, картонка, газоотводная трубка, лучина, штатив с пробирками.
1. Получение оксида углерода(IV).
1.1. В пробирку положите кусочек меловой крошки (CaCO3).
1.2. Прилейте в пробирку раствор соляной кислоты (HCl).
1.3. Закройте пробирку газоотводной трубкой, а конец этой трубки опустите в пустой стакан, закрытый картонкой.
1.4. Докажите наличие газа при помощи лучины.
1.5. Напишите уравнение реакции.
2. Взаимодействие соляной кислоты с гидрокарбонатом натрия.
2.1. В пробирку насыпьте порошка гидрокарбоната натрия (NaHCO3 – сода).
2.2. Прилейте в пробирку раствора соляной кислоты (HCl).
2.3. Докажите наличие полученного газа лучиной.
2.4. Напишите уравнение реакции.
8) Химический диктант по теме «Неметаллы».
Если утверждение соответствует кислороду, ставят знак «+», если не соответствует – знак «- «.
1. Хорошо растворяется в воде.
2. Плохо растворяется в воде.
3. Легче воздуха.
4. Тяжелее воздуха.
5. Горючий газ.
6. Газ, поддерживает горение.
7. Окислитель.
8. При смешении с О2 взрывается при обычных условиях.
9. Горит спокойно.
10. Взаимодействует с оксидом меди (II).
11. Собирают методом вытеснения воздуха.
12. Получают электролизом воды.
Ответы.
1. +7. +
2. -8. –
3. -9. +
4. +10. –
5. +11. +
6. +12. +
9) Самостоятельная работа с выбором ответа «Подгруппа кислорода» №13
1. Какой химический элемент находится во втором периоде, IV группе периодической системы Д.И.Менделеева:
1) S 2) Ba 3) Br 4) O
2. Какая электронная формула показывает строение атома серы:
1) 1s22s22p2: 2) 1s22s22p63s23p4: 3) 1s22s22p4: 4) 1s22s22p5
3. Укажите формулу серной кислоты:
1)H2SO4 2) H2CO3 3) H2S 4) H2SO3
4. Укажите формулу гидросульфата натрия:
1) Na2SO3 2) NaHCO3 3) NaHSO4 4) Na2CO3
5. Укажите формулу сернистой кислоты:
1) H2SO4 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl6. Укажите формулу сульфата калия:
1) CaSO4 2) KHSO4 3) K2SO4 4)K2SO3
7. Укажите формулу оксида серы (IV) (ангидрид серной кислоты):
1) SO6 2) SeO3 3) SO2 4) SO3
8. Сколько электронов на внешнем уровне атома теллура:
1) семь 2) шесть 3) пять 4) четыре
9. Укажите качественный реактив на серную кислоту и ее соли:
1) AgNO3 2) BaCl2 3)лакмус 4) крахмал
10. В трех пронумерованных пробирках даны растворы серной кислоты, сульфата калия и соляной кислоты. Все растворы испытали лакмусовой бумагой, которая окрасилась в красный цвет в пробирках №2 и №3. Затем во все пробирки прилили раствор хлорида бария, отчего в пробирках №1 и №2 выпал осадок. Определите, что было в каждой из пробирок.
1) №1- H2SO4 №2- K2SO4 №3- HCl2) №1- K2SO4 №2-HCl №3- H2SO4
3) №1-HCl №2-H2SO4 №3- K2SO4
4) №1-K2SO4 №2-H2SO4 №3-HCl
Ответы:
1. 46. 3
2. 2 7. 4
3. 48. 2
4. 39. 2
5. 110.1
10) Кроссворд «Газы»
По горизонтали:
1 2 3 4 5 6 7
8 9 10 11 1. Газ необходимый для дыхания.
2. Газ, входящий в состав воздуха.
3. Химический элемент с порядковым номером 22.
4. Химический элемент, атом которого содержит 19 электронов.
5. Единица измерения количества вещества.
6. Вид топлива, получаемый из нефти.
7. Тип химической реакции.
8. Жидкое вещество, из которого можно получить кислород.
9. Полезное ископаемое, накапливающееся на болотах и применяемое как топливо.
10. Соединение, состоящее из двух элементов, один из которых кислород.
11. Название реакции взаимодействия кислорода с веществами.
11) Срезовая контрольная работа по теме «Металлы»
1. Что называется коррозией металлов?
Привести примеры защиты металлов от коррозии.
2. Назвать физические свойства металлов и металлы с этими свойствами.
3. Дописать уравнения реакций:
Na + HCl
Cu + HCl
CuSO4 + Fe
Эталоны ответов:
1. Разрушение металлов и сплавов вследствие химического взаимодействия с окружающей средой, называется коррозией.
Защита:
1. покрытие лаками, красками, смазочными веществами.
2. покрытие металлом.
2. Свободный ответ.
3. 2Na + 2HCl 2NaCl + H2
Cu + 2HCl CuCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Раздел 2. Органическая химия.
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.
3.2.8. Типовые задания для оценки знаний У 1, У 2, У3, У4, У5, У7, У8
З1, З2, З3, З4, З5, ОК 2, ОК3, ОК7
1) Практическая работа №7 «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях»
Задание 1. Установите наличие элементов углерода и водорода в составе любого органического вещества (парафина)
Опыт №1.
1. Зажгите спиртовку. Подержите 2-3 секунды над пламенем сухой стакан в перевернутом виде. Почему запотел стакан?
2. Смочите (ополосните) стакан раствором гидроксида кальция (Ca(OH)2) и снова в таком состоянии подержите над пламенем. Объясните причину появления белых пятен на стенках стакана. На основании обнаруженных воды и оксида углерода (IV) сделайте вывод о качественном составе сгоревшего вещества.
Задание 2.
Опыт №2.
В пробирку положите небольшой кусочек парафина, разогрейте его. Добавьте оксида меди, чтобы он пропитался парафином. Держите пробирку горизонтально. Внесите немного обезвоженного сульфата меди, поместите его около отверстия пробирки. Закройте пробирку газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пробирку с известковой водой (Ca(OH)2). Начните подогревать пробирку со смесью парафина и оксида меди (II). Наблюдайте, какие изменения происходят с известковой водой.
По окончании опыта, прежде чем погасить спиртовку, поднимите газоотводную трубку из пробирки с водой. Сделайте вывод о качественном составе парафина. Составьте уравнение реакции полного окисления оксидом меди предельного углеводорода, содержащего 16 атомов углерода.
3.2.9. Типовые задания для оценки знаний У 1, У 2, У3, У5, У6 У8,
З1, З3, З8, З9, ОК 1, ОК4, ОК6
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.
1) Кроссворд по теме «Предельные углеводороды».
2 5 9 1 8
7 3 6 4 По горизонтали:
1. Как называются углеводороды, в молекулах которых у атомов углерода
все связи насыщенны другими атомами до предела.
3. Как называется с состояние атома углерода: sp3?
4. C5H11
6. C3H8
8. C5H12
По вертикали:
2. Вещества, сходные по строению и химическим свойствам и отличаются друг от друга по составу молекул на одну или несколько групп атомов СН2.
5. Чем в молекулах этана и других углеводородах притягивается первая пара р-облаков.
7. В каком состоянии находятся углеводороды, которые используются как горючее для двигателей.
9. Какую формулу имеет молекула метана в пространстве.
Ответы:
2 г о 5 м 9 в о т 1 п р е д е л ь н ы е 8 п е н т а н
р о 7 т ш г ж р и 3 г и б р и д и з а ц и я н д э 6 п р о п а н к д м о р 4 а м и л м 2) Практическая работа №8 «Получение этилена и изучение его свойств».
Задание. Получите этилен из этилового спирта.
Опыт. В пробирку налейте 1 мл. этилового спирта, затем добавьте 2 мл. концентрированной серной кислоты и немного песка. Закройте пробирку газоотводной трубкой.
Во вторую пробирку налейте 2 мл. раствора перманганата калия и опустите конец газоотводной трубки. Нагрейте смесь. Что вы наблюдайте в пробирке с перманганатом калия? Направьте конец газоотводной трубки вверх и подожгите выходящий этилен. Напишите уравнение реакции горения этилена.
3)Самостоятельная работа по теме «Алкены» №14.
Вариант 1.
1. Записать реакцию горения этена. Расставить коэффициенты.
2. Дать названия веществам:
а) Н2С=С-СН2-СН3б) Н2С=СН-СН3
│
СН3
Вариант 2.
1. Записать реакцию разложения этана. Расставить коэффициенты.
2. Дать названия веществам:
а) СН3-СН=СН-СН3б) Н3С-СН=СН2
│
СН3
Ответы:
Вариант 1 Вариант 2
1. C2H4+3O2=2CO2+2H2O 1. C2H6=2C+3H2
2. а) 2-метилбутен-1 2. 2-метилбутен-2
б) пропилен
4) Самостоятельная проверочная работа №15.
Вариант 1.
Часть1. Установите соответствие между веществом и его названием.
(2б.)
вещество:название:
1) СН≡С-СН2-СН3;а) бутен-2;
2) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3;б) битун-1;
3) СН3-СН=СН2;в) пентан;
4) СН2=СН2;г) этен;
д) пропен.
Часть 2. Выберите правильный ответ. (3б.)
1. Атомы углерода в молекуле этана находятся в состоянии гибридизации:
а) sp б) sp3 в) sp2
2. Вещества: СН3-СН=СН2и СН2=СН-СН2-СН3 являются:
а) изомерами; б) гомологами; в) ни тем ни другим
3. Этан, в отличие от ацетилена:
а) обесцвечивает бромную воду;
б) не обесцвечивает бромную воду;
в) полимеризуется.
Вариант 2.
Часть1. Установите соответствие между веществом и принадлежностью его классу неорганических веществ. (2б.)
вещество: класс:
1) С2Н4 а) алкан;
2) СН3-СН3 б) алкин;
3) С2Н2 в) алкен4) С3Н8
Часть 2. Выберите правильный ответ. (3б.)
1. Вещества: СН2-СН-СН2-СН3 и СН3-СН=СН-СН3 являются изомерами:
а) углеродного скелета б) положения двойной связи
в) оптическими изомерами
2. Этилен от этана можно отличить по:
а) агрегатному состоянию;
б) обесцвечиванию бромной воды;
в) продуктам полного сгорания
3. Молекула ацетилена имеет пространственное строение:
а) угловое; б) линейное; в) тетраэдрическое.
Ответы.
Вариант 1 Вариант 2.
Часть 1.Часть 1.
1. б1. в
2. в2. а
3. д3. б
4. г4. а
Часть 2.Часть 2.
1.б1.б
2. б2.б
3.б3.а
5) Лабораторная работа №10 «Решение расчетных задач»
Задача №1. Какой объем водорода (при н.у.) образуется при полном разложении 2 моль метана (CH4)?
Задача №2. Какой объем образуется углекислого газа при сгорании 4 литров пропана (C3H8)?
Задача №3. Какой объем кислорода израсходуется на сгорание 6 литров этана (С2Р6)?
Задача №4. При сгорании 2,8г газа, состоящего из углерода и водорода, образовалось 8,8г оксида углерода (IV) (CO2). Вычислите молекулярную формулу этого газа, если его относительная плотность по воздуху 1,931.
Ответы к лабораторной работе.
Задача №1. CH4 = C+2H2↑
1 моль CH4 – 2 моль Н2
2 моль - х
Х=4 моль
1 моль газа – 22,4л.
4 моль CH4 = 22,4л ·4=89,6л
Ответ: ⋁H2 ≈ 89,6л.
Задача №2.
4л ХлC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2 O ; 4л22,4л=Хл22,4⋅322,4л 22,4л·3 Х= 4⋅22,4⋅322,4≈12лЗадача №3. 6л Хл 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O 622,4⋅2=х22,4⋅7 22,4л·2 22,4·7 Х=6⋅22,4⋅722,4⋅2≈21л Ответ: ⋁О2 ≈ 21л
Задача №4.
газ – 2,8г1) Находим массу углерода в газе.
CO2 – 8,8г Мч СО2 = 12 +16·2 = 44
dв=1,931 Молярная масса (1 моль) = 44г
44г СО2 - 12г С
Мф - ? 8,8г - Х Х= 8,8∙1244=2,4г С
2) Масса водорода в газе.
2,8г – 2,4г = 0,4г
3) Находим формулу:
3.1. С:Н=2,412=0,41=0,2:0,4=2:4=1:2 СН2
Мч СН2 = 12+1·2=14
3.2. Молекулярная маса газа
Мч=29dгаза=29·1,931=56
3.3. МчгазаМчСН2=5614=4 (коэффициент) СН2 - С4Н8 - бутилен.
6) Лабораторная работа №11 «Углеводороды. Изомерия. Номенклатура»
1. Дайте названия следующим соединениям по систематической номенклатуре:
1 2 3 3 2 1
Н3С – СН – СН3Н3С – СН2 – СН2
С2Н5 С3Н7
Ответ: 2 – этилпропан пропил-пропан
2. Укажите изомеры среди веществ, формулы которых приведены ниже:
1) СН3 – СН2 – СН - СН3 2) СН3 – СН – СН3
СН3 СН33) СН3 4) СН3-СН2-СН2-СН-СН3
СН3 С СН3 СН3
СН3
5) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
Ответ:
1) 2-метилбутан-изопентан
2,3) 2,2,2,2-тетраметилпропан-изопентан
5) н-пентан
3. Дайте название следующим соединениям по систематической номенклатуре:
4 3 2 1
1) СН3- СН2 – СН = СН2 Ответ: -бутен-1
3 2 1
2) СН3 – С = СН2 Ответ: -2-метилпропен-1
│
СН3
3) СН3 – С = СН – СН3 Ответ: 3-метилбутен-2
│
СН3
7) Лабораторная работа №12 «Решение расчетных задач»
Задача 1.
Сколько литров кислорода потребуется на сгорание 50 литров этилена?
Задача 2.
Сколько граммов карбида кальция (СаС2) потребуется при взаимодействии с водой для образования 112 литров ацителена (С2Н2)?
Задача 3.
В результате сгорания ацителена (C2H2) объёмом 1,12 литра выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделилось при сгорании 1 моль ацителена?
Задача 4.
В качестве консерванта в мясных продуктах, майонезах, кетчупах, плодово-ягодных продуктах, напитках, даже косметических кремах применяется бензоат натрия C6H5COONa от 0,1 до 0,5%. Бензоат натрия реагирует с витамином С (который иногда производители вредной пищи добавляют в газированные напитки, вроде бы для того, чтобы нас оздоровить), в результате получается бензол (сильный канцероген). Какая масса бензола попадает в организм ребенка, который выпивает 500 грамм сладкого газированного напитка, содержащего 0,3% бензоата натрия? Для расчетов воспользуйтесь стехиометрическим уравнением реакции:
C6H5COONa C6H6
Ответы:
Задача 1.
50л хлС2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
22,4л 22,4·3
Х=50∙22,4∙322,4≈150л Ответ: Vо2≈150лЗадача 2.
хг 112л
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2↑ Х=112∙6422,4≈320г40+12·2=64г 22,4л
Задача 3.
1,12л
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 65,25кДж Х= 22,4∙2∙65,251,12≈2610кДж2·22,4л хкДжЗадача 4.
500г 0,3% (1,5г)хгC6H5COONa → C6H6
114г 78г
1) Находим количество бензоат натрия в 500г напитка: 500∙0,3%100%≈1,5г2) Находим массу бензола: Х=1,5∙78144≈0,8г- С6Н68) Срезовая самостоятельная работа по теме «Физические свойства нефти» №16
если утверждение верно, то ставим ответы:
«+», если нет – «-« 1. +
1. Густая жидкость 2. +
2. Коричневого цвета. 3. +
3. Своеобразный запах. 4. -
4. Прозрачная. 5. +
5. Тяжелая. 6. +
6. Неприятный запах. 7. +
7. Маслянистая. 8. +
8. Легче воды. 9. -
9. Растворима в воде. 10. +
10. Горючая.
9) Практическая работа №9 «Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»
Задание.
1. Рассмотрите образцы каучуков и резины.
2. Растяните их и затем отпустите. Какой образец быстрее возвращается в прежнее состояние и является более эластичным?
3. Опишите их физические свойства (цвет, эластичность, упругость, прочность и т.д.)
4. Попытайтесь теперь растягивать полоски до их разрыва. Что прочнее: каучук или резина?
5. Поместите кусочки каучука и резины в небольшое количество бензина. Рассмотрите. Какие изменения произошли с ними? Чем объяснить различие в растворимости каучука и резины. Опишите.
10) Практическая работа №10 «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктами ее переработки»
Задание.
1. Рассмотрите образцы нефти, бензина, соляра. Опишите их свойства.
2. Рассмотрите образцы солидола, масла моторного, тосола. Опишите их свойства.
3. Положить небольшое количество моторного масла в воду и бензин. Обратите внимание, какие изменения произошли с ним? Опишите.
4. Напишите практическое использование этих веществ в вашей профессии и жизни.
3.2.10. Типовые задания для оценки знаний У 1, У 2, У3, У7, У8, У9
З1, З2, З3, З5, З8, З9, ОК 1, ОК4
Тема 2.3. Кислородосодержащие органические соединения.
1) Практическая работа №11 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»
Задание №1.
Выданы пробирки с растворами этанола и глицерина. Определите химическим путем каждое вещество.
Задание №2.
Доказать наличие фенола в пробирке. Проведите качественную реакцию на фенол. Напишите уравнение реакции.
Задание №3.
Налейте в пробирку 1мл. этанола, добавьте 1мл раствора перманганата калия и несколько капель концентрированной серной кислоты. Нагрейте смесь. Почему изменилась окраска раствора? Какое вещество обнаруживается по запаху? Напишите уравнение реакции.
2) Лабораторная работа №13 «Решение экспериментальных задач»
Реактивы: муравьиный альдегид (HCOH), раствор оксида серебра (Ag2O), раствор сульфата меди (CuSO4), раствор гидроксида натрия (NaOH)
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, держалка
Опыт №1. Окисление муравьиного альдегида оксидом серебра.
1. Налейте в пробирку муравьиный альдегид (HCOH)
2. Добавьте аммиачный раствор оксида серебра (Ag2O) – несколько капель.
3. Происходит изменение цвета.
4. Нагрейте.
5. На стенках пробирки должны увидеть свободное серебро.
Опыт №2. Окисление муравьиного альдегида гидроксидом меди (II).
1. Налейте в пробирку 1мл муравьиного альдегида (HCOH).
2. Добавьте несколько капель сульфата меди (CuSO4) и в 2 раза больше щелочи – гидроксида натрия (NaOH).
3. Нагрейте.
4. В пробирке должны увидеть бурый или красный раствор.
3) Лабораторная работа №14 «Решение экспериментальных задач. Альдегиды. Карбоновые кислоты».
Задание 1.
В пробирки налиты растворы глицерина и формальдегида. При помощи одних и тех же реактивов определите каждое вещество.
Задание 2.
Исходя из этилового спирта получите:
а) простой эфирб) уксусный альдегидв) уксусноэтиловый эфир
Проделать реакции, написать уравнения реакций.
4) Срезовая самостоятельная работа по теме «Жиры» №17
Что я знаю о жирах? Да. Нет, Не знаю.
Жиры растворяются в воде. Жиры – это чистое вещество. Жиры – это смесь. Жиры – это полимеры. Жиры не образуют водородных связей. Жиры относятся к классу карбоновых кислот. Жиры проводят электрический ток. Жиры – твердые вещества. Жиры имеют жидкое агрегатное состояние. Жиры выполняют в организме функции термозащиты, источника энергии, опоры. Плотность жира меньше 1г/см3. Можно ли из жира получить мыло? Маргарин – это сливочное масло. Можно ли в качестве смазки деталей (например, швейной машинки) использовать не машинное масло, а растительное? Ответы:
Что я знаю о жирах? Да. Нет, Не знаю.
Жиры растворяются в воде. Нет
Жиры – это чистое вещество. Нет
Жиры – это смесь. Да
Жиры – это полимеры. Нет
Жиры не образуют водородных связей. Нет
Жиры относятся к классу карбоновых кислот. Нет
Жиры проводят электрический ток. Нет
Жиры – твердые вещества. Да
Жиры имеют жидкое агрегатное состояние. Да
Жиры выполняют в организме функции термозащиты, источника энергии, опоры. Да
Плотность жира меньше 1г/см3. Да
Можно ли из жира получить мыло? Да
Маргарин – это сливочное масло. Нет
Можно ли в качестве смазки деталей (например, швейной машинки) использовать не машинное масло, а растительное? да
5) Практическая работа №12 «Качественные реакции на глюкозу»
Качественные реакции на глюкозу.
Опыт №1:
1. Налейте в пробирку 1 мл раствора глюкозы (С6Н12О6).
2. К этому раствору добавьте несколько капель сульфата меди (CuSO4) и в 2 раза больше щелочи – гидроксида натрия (NaOH).
3. Встряхните. Должны увидеть ярко-синий цвет раствора: глюкоза проявила свойства многоатомных спиртов.
4. Нагрейте. Должны увидеть красный или ярко-оранжевый цвет раствора: образовался оксид – закись меди (Cu2O) – глюкоза проявила свойства альдегида.
Опыт №2:
1. Налейте в пробирку 1 мл раствора глюкозы (C6H12O6).
2. К этому раствору добавьте 2 капли аммиачного раствора (Ag2O).
3. Встряхните. Нагрейте. Должны увидеть появление на стекле зеркальной поверхности.
Опыт №3: Доказать опытным путем, что:
1. Спелое яблоко содержит глюкозу.
6) Практическая работа №13 «Свойства углеводов и качественные реакции на них»
Опыт №1: Гидролиз крахмала.
1. Налить в пробирку раствор крахмала (C6H10O5)n.
2. Нагреть. Должны увидеть загустевшую массу – образование декстринов.
3. Прокипятите. Должны увидеть образование раствора.
4. Добавьте к раствору несколько капель сульфата меди (CuSO4) и в 2 раза больше щелочи – гидроксида натрия (NaOH).
5. Нагрейте. Должны увидеть раствор красного или оранжевого цвета.
Опыт №2: Качественные реакции.
2.1. на крахмал.
1. Налейте 1 мл раствора крахмала (C6H10O5)n.
2. Добавьте 2 капли раствора йода.
3. Встряхните. Должны увидеть синюю окраску раствора.
2.2. на хлеб, картофель.
Доказать опытным путем, что картофель и хлеб содержат крахмал.
3.2.11. Типовые задания для оценки знаний У 1, У 2, У3, У6, У7
З1, З2, З3, З4, З8, ОК 5
Тема 2.4: «Азотсодержащие органические соединения. Полимеры»
1) Лабораторная работа №15 «Свойства белков»
Реактивы: ратвор белка, раствор сульфата меди (CuSO4), раствор конц. азотной кислоты (HNO3)
Оборудование: спиртовка, держалка, штатив с пробирками.
Задание №1. Докажите опытным путем денатурацию белка.
Налейте в пробирку раствор белка и нагрейте над пламенем спиртовки. Что наблюдаете? Как изменился белок?
Задание №2. Проведение цветных реакций на белок.
1. Биуретовая реакция.
Прилейте в пробирку 1мл. раствора белка. Добавьте 1-2 капли сульфата меди и в два раза больше гидроксида натрия. Что наблюдаете?
2. Ксантопротеиновая реакция.
Прилейте в пробирку 1мл. раствора белка. Добавьте 2-3 капли концентрированной азотной кислоты (осторожно!). Слегка прогрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Сделайте общий вывод о химических свойствах белков.
2) Практическая работа №14 «Распознавание высокомолекулярных соединений»
Задание 1. Распознать выданные вам пластмассы, используя технологическую карту: полиэтилен, поливинилхлорид, полиметилметакрилат путем нагревания.
Задание 2. Распознать выданные вам волокна, используя технологическую карту: хлопок, ацетатный шелк, лавсан путем нагревания.
Технологическая таблица.
Распознавание пластмасс.
Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.
Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.
Полиметилметакрилат. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.
Распознавание волокон.
Хлопок. Горит быстро, распространяя запах жженой бумаги, после сгорания остается серый пепел.
Ацетатный шелк. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.
Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика.
3) Контролирующие задания тестового типа за курс обучения
Вариант №1. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Укажите химический состав сплава чугуна:
а. Fe c C (до 2%) б. Fe c C (2…4%)
в. Fe c S (до 2%) г. Fe c S (2…4%) Приведите примеры использования чугуна в профессии. (4б.)
2. Органическим веществом является:
а) вода б) гидроксид натрия в) глюкоза г) серная кислота (4б.)
3. Общая формула предельных углеводородов:
а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1 (4б.)
4. Определите вид химической связи в этане. Выберите правильный ответ:
а) сигма-связь б) пи-связь в) двойная д) одинарная (4б.)
5. Формула альдегида:
// O
а) CH3C б) CH3 - COOH в) CH3 – CH2OH г) HCOOCH3
\ H (4б.)
6. Вычислите по уравнению реакции, какой объём кислорода потребуется для сжигания 20л. метана (н.у.) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
а) 40л. б) 400л. в) 4л. г) 0,4л. (4б.)
Часть Б.
1. Какие химические вещества являются одной из причин разрушения озонового слоя атмосферы:
а. Фтор б. Углеводороды в. Углекислый газ г. Фосфор (4б.)
2. .... -это разрушение... и сплавов, вследствие... взаимодействия с окружающей средой. (3б.)
3. Вставьте пропущенные слова: «Углеводороды с общей формулой …., в молекулах которых имеется одна … связь, называются этиленовые или …» Назовите практическое применение в профессии полимера, который получают из соответствующего углеводорода. (4б.)
4. Установите соответствие формул и названия вещества. Ответ представьте цифрой с буквой, например: 2а.
// О
1) СН3ОН 2) Н - С 3) СН2 – СН2
\ Н I I
ОН ОН а) метаналь б) метан в) метанол г) муравьиный альдегид
д) метиловый спирт е) этиленгликоль ж) глицерин
Приведите пример использования одного их этих веществ в профессии. (7б.)
Часть С.
1.Выберите вещества, которые могут вступать в реакцию замещения. Объясните почему?
а) СН2 = СН2 б) СН3 – СН3
// О г) СН ≡ СН д) СН4 е) СН3 – СН2 – СН3
в) Н -С
\ Н (8б.)
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СН4 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5ОН
Назовите все вещества. (8б.)
Вариант №2. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Укажите химический состав бронзы:
а. Cu c Zn б. Cu c Fe в. Cu c Sn г. Cu c S
Приведите примеры использования бронзы. (4б.)
2. Органическим веществом является:
а) оксид серы (IV) б) карбонат кальция
в) метиловый спирт г) карбид кальция. (4б.)
3. Общая формула ацетиленовых углеводородов:
а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1 (4б.)
4. Определите вид химической связи в этилене. Выберите правильный ответ:
а) сигма-связь б) пи-связь в) двойная д) одинарная (4б.)
5. Формула предельного одноатомного спирта:
// O
а) CH3C б) CH3 - COOH в) CH3 – CH2OH г) HCOOCH3
\ H(4б.)
6. Вычислите по уравнению реакции, сколько литров кислорода потребуется для сжигания 50л. пропилена (н.у.) 2С3Н6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
а) 50л. б) 100л. в) 200л. г) 225л. (4б.)
Часть Б.
1. Какие химические вещества могут являться причиной образования кислотных дождей в атмосфере:
а. Азот б. Озон в. Углекислый газ г. Оксид серы (4б.)
2. Химическая коррозия – это разрушение … и сплавов, вследствие взаимодействия со средой, …… электрического тока. (3б.)
3. Какие из следующих высокомолекулярных соединений, используемых в вашей профессии, относятся к природным полимерам:
а.) полиэтилен б) фенопласт в) целлюлоза г) белок (4б.)
4. Установите соответствие формул и названия вещества. Ответ представьте цифрой с буквой, например: 2а.
1) СН2 – СН2 2) С2Н5ОН 3) С2Н2
1 1
ОН ОН
а) этан б) этиленгликоль в) ацетилен г) этанол д) этин е) глицерин ж) этиловый спирт
Приведите пример использования одного их этих веществ в профессии.
(7б.)
Часть С.
1.Выберите вещества, которые могут вступать в реакцию присоединения. Объясните почему?
а) СН2 = СН2 б) СН3 – СН3
// О г) СН ≡ СН д) СН4 е) СН3 – СН2 – СН3
в) Н -С
\ Н (8б.)
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С2Н2 → С2Н4 → С2Н6 → С2Н5ClНазовите все вещества. (8б.)
Вариант №3. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Укажите химический состав стали:
а. Fe c C (до 2%) б. Fe c S (2…4%) в. Fe c S (до 2 %) г. Fe c C (2… 4%) Приведите примеры использования стали. (4б.)
2. Органическим веществом является:
а) активированный уголь б) оксид углерода
в) муравьиная кислота г) соляная кислота (4б.)
3. Общая формула этиленовых углеводородов:
а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1 (4б.)
4. Определите вид химической связи в бутадиене. Выберите правильный ответ:
а) сигма-связь б) пи-связь в) ароматическая
г) двойная д) одинарная (4б.)
5. Формула простого эфира:
// O
а) CH3C б) CH3 - COOH в) CH3 – CH2OH г) H3СОСН3
\ H (4б.)
6. Вычислите по уравнению реакции, какой объём кислорода потребуется для сжигания 200л. экологически чистого топлива пропана (н.у.)
С3Н8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O +Q
а) 100л. б) 200л. в) 500л. г) 800л. д) 1000л. (4б.)
Часть Б.
1. Какая реакция является источником кислорода, выделяемого растениями в
атмосферу:
а. 2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
б. 2CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
в. 2H2O2 = 2H2O + O2
г. 2KClO3 = 2KCl + 3O2(4б.)
2. Электролиз – это … реакции, протекающие при пропускании … тока через
растворы… (3б.)
3. Вставьте пропущенные слова: «Углеводороды с общей формулой …., в молекулах которых имеются … двойные связи, называются диеновыми или …»
Приведите примеры практического использования этих углеводородов в вашей профессии. (4б.) 4. Установите соответствие формул и названия вещества. Ответ представьте цифрой с буквой, например:2а.
1) С6Н5ОН 2) С3Н7ОН 3) НСООН
а) пропанол б) пропан в) метановая кислота
г) фенол д) пропиловый спирт
е) муравьиная кислота ж) гексанУкажите экологическую роль С6Н5ОН. (7б.)
Часть С.
1.Выберите вещества, которые могут вступать в реакцию гидрирования. Объясните почему?
а) СН2 = СН2 б) СН3 – СН3
// О г) СН ≡ СН д) СН4 е) СН3 – СН2 – СН3
в) Н -С
\ Н (8б.)
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: // О
СН4 → С2Н4 → С2Н5ОН→ СН3 - С
. \ Н
Назовите вещества. (8б.)
Вариант №4 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Укажите химический состав дюралюминия:
а. Al c Cu б. Al c Mn в. Al c Mg г. Al c Si
Приведите примеры использования дюралюминия. (4б.)
2. Органическим веществом является:
а) известковая вода б) крахмал в) нитрат серебра
г) ортофосфорная кислота (4б.)
3. Общая формула спиртов:
а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1ОН
Приведите один пример использования спиртов в профессии. (4б.)
4. Определите вид химической связи в бензоле. Выберите правильный ответ:
а) сигма-связь б) пи-связь в) ароматическая
г) двойная д) одинарная (4б.)
5. Формула карбоновой кислоты:
// O
а) CH3C б) CH3 - COOH в) CH3 – CH2OH г) HCOOCH3
\ H (4б.)
6. Сколько кислорода потребуется для сжигания 1м3 1-бутина? Записать уравнение реакции.
а) 1000л. б) 5500л. в) 2750л. г) 22,4л. (4б.)
Часть Б.
1. Какая реакция является источником кислорода, выделяемого растениями в
атмосферу:
а. 2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
б. 2CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
в. 2H2O2 = 2H2O + O2
г. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (4б.)
2. Электрохимическая коррозия – это разрушение … и сплавов, вследствие взаимодействия с … (3б.)
3. Какие из следующих высокомолекулярных соединений, используемых в вашей профессии, относятся к синтетическим полимерам:
а) полиэтилен б) фенопласт в) целлюлоза г) белок (4б.)
4. Установите соответствие формул и названия вещества. Ответ представьте цифрой с буквой, например: 2а. // О
1) С2Н5ОН 2) СН3 - С 3) СН2 – СН – СН2
\ Н 1 1 1
ОН ОН ОН а) этаналь б) этан в) этанол г) уксусный альдегид
д) этиловый спирт е) этиленгликоль ж) глицерин
Приведите пример использования одного их этих веществ в профессии.
(7б.)
Часть С.
1.Выберите вещества, которые могут вступать в реакцию полимеризации. Объясните почему?
а) СН2 = СН2 б) СН3 – СН3 в) СН2= СН – СН = СН2
г) СН ≡ СН д) СН4 е) СН3 – СН2 – СН3 (8б.) 2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
// О // О // О
С2Н2 → СН3 – С → СН3С → СН3С
\ Н \ ОН \ О – С2Н5
Назовите все вещества. (8б.)
Эталоны ответов:
Вариант 1 Вариант 2
Часть А. Часть А.
1.б.1. в.
2. в2. в
3. в 3. б
4. а 4. в
5. а5. в
6. а 6. г
Часть Б.Часть Б.
1.в 1. г.
2.коррозия, металлов, 2. металлов, химического,
химического не проводящий
3. CnH2n , двойная, алкены 3. в,г4. 1 в,д; 2аг; 3е 4. 1б; 2г,ж; 3в,д
свободный ответ свободный ответ
Часть С.Часть С.
1. б,д,е; свободный ответ 1. а,г; свободный ответ
2. CH4→C2H2 + H2 2. C2H2 + H2→ C2H4
C2H2 + H2→ C2H4 C2H4 + H2→ C2H6
C2H4 + H2O →C2H5OH C2H6 + Cl2→ C2H5Cl + HClметан, этил, ацетилен, этанол этин, этен, этан, элорэтан
Вариант 3 Вариант 4
Часть А. Часть А.
1. а.1. а.
2. в2. б
3. а3. г
4. д 4. в
5. г5. б
6. в 6. б
Часть Б. Часть Б.
1.б.1. б.
2. окислительно-восстановительные,2. металлов, электролитом
электрического, электролитов
3. CnH2n - 2 , две, алкадиены 3. а,б4. 1г; 2ад; 3е 4. 1в,д; 2а,г; 3ж
свободный ответ свободный ответ
Часть С. Часть С.
1. а,г; свободный ответ 1. а,в,г; свободный ответ
2. С2Н6→C2H4 + H2 2. C2H2 + H2О→ CH3-С О
\ Н
C2H4 + H2О→ C2H5ОН CH3-С О + О→ CH3-С О
C2H5ОН + Na →C2H5ONa + H2 \ Н \ ОН
Этан, этен, этанол, этилат натрия
CH3-С О + С2Н5ОН→ CH3-С О + Н2О
\ ОН \ О – С2Н5
этин, этаналь, уксусная кислота,
уксусноэтиловый эфир
Критерии оценивания самостоятельных работ:
50-70% выполненной работы – оценка «3»;
70-90% выполненной работы – оценка «4»;
90-100% выполненной работы – оценка «5»
Критерии оценивания лабораторных и практических работ:
Оценка «5» - выполнены все задания с соблюдением техники безопасности, оформлен обоснованный отчет.
Оценка «4» - выполнены все задания с соблюдением техники безопасности, с несерьезными ошибками, в обоснованном отчете допущены неточности.
Оценка «3» - задания выполнены с соблюдением техники безопасности, но не все, допущены ошибки в оформлении отчета.
Оценка «2» - задания выполнены менее 50%, допущены грубые ошибки в отчете.
Критерии оценивания контролирующих заданий тестового типа:
Оценка «3» - выполнены все задания уровня А и 1 задание уровня Б.
Оценка «4» -выполнены все задания уровня А и Б.
Оценка «5» - выполнены все задания уровня А.Б.С.
4. Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине
Предметом оценки являются умения и знания. Контроль и оценка осуществляются с использованием следующих форм и методов: для итогового контроля предусмотрен зачет для специальностей СПО 090203 Программирование в компьютерных системах, 080209 Монтаж, наладка и техническое обслуживание электрооборудования промышленных и гражданских зданий.
Оценка освоения дисциплины предусматривает использование пятибалльной системы оценивания.
I. ПАСПОРТ
Назначение:
КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины ОДБ.06 Химия по специальностям СПО 090203 Программирование в компьютерных системах, 080209 Монтаж, наладка и техническое обслуживание электрооборудования промышленных и гражданских зданий, уровень подготовки – базовый
Умения.
У1. Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.
У2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений.
У3. Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов).
У 4. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов.
У5. Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений.
У6. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
У7. Связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью.
У 8. Решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.
У 9. Соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии.
Знания
З1. Знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, элеткролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.
З2. Объяснять основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева.
З3. Различать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы, основные, кислотные, амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
II. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ.
1. Темы рефератов, рекомендуемые для зачета
1. Обзор свойств синтетических полимеров, их экологическая роль и применение в производстве офисной техники.
2. Обзор свойств природных полимеров, их экологическое значение и применение в профессии.
3. Обзор свойств органических веществ, их экологическая роль и использование в профессии.
4. Обзор общих свойств металлов. Токсичность и радиоактивность металлических элементов.
5. Обзор химии неметаллов. Биотические круговороты углерода и фосфора.
Воздух, которым мы дышим. Биотические круговороты азота и кислорода.
6.Обзор способов получения металлов в промышленности. Металлы из отходов.
7. Водные ресурсы. Использование и химическое загрязнение воды. Способы очистки сточных вод от СМС.
8. Роль химии в защите окружающей среды от возрастающего техногенного воздействия химических соединений.
9. Обзор свойств и классификация непредельных углеводородов, их использование в производстве полимеров для офисной техники.
10. Целлюлоза как основной компонент древесины. Экологическая угроза глобального сокращения лесов.
11. Международное сотрудничество России в деле охраны окружающей среды. Сохранение лесов и озонового слоя планеты.
12. Обзор свойств и классификация спиртов, их использование в качестве растворителей. Их влияние на природные экологические процессы.
13. Общая характеристика высокомолекулярных соединений. Современные синтетические материалы для производства оборудования ПК и его комплектующих.
14. Обзор свойств оксидов. Влияние оксидов углерода и азота на формирование «парникового эффекта».
15. Синтетические смолы и клеи на их основе. Использование полимеров для внутренней отделки интерьера помещений с ВДТ и ЭВМ.
16. Роль углеводов в формировании биомассы и ресурсов фотосинтеза планеты. Рациональное использование лесных ресурсов для производства бумаги.
17. Обзор свойств неорганических кислот. Причины и следствия образования кислотных дождей.
2. Вопросы для собеседования к зачету
1. Назовите характерные признаки химических реакций.
2. Почему атомы являются электронейтральными частицами?
3. Какие химические элементы являются важнейшими элементами
живого вещества?
4. Какие простые вещества используются в производстве полупроводниковой и электронной техники?
5. Чем отличаются смеси от химических соединений?
6. Что такое элементы с переменной валентностью?
7. Чему равен молярный объем любого газа при нормальных условиях?
8. Какие оксиды являются загрязняющими веществами атмосферы?
9. Какие оксиды применяют для изготовления металлизированных и
защитных стекол мониторов?
10. Какие оксиды применяются для изготовления оптических приборов?
11.Что такое соли, кислоты и основания? Дать им определения.
12. Как сформулировал Д.И.Менделеев периодический закон?
13. Что показывает порядковый номер элемента в периодической
таблице Д.И.Менделеева?
14. Какие типы химической связи вы знаете? Приведите примеры
веществ с различными типами связи.
15. Что называется тепловым эффектом реакции? В каких единицах он
выражается?
16. От каких факторов зависит скорость химической реакции?
17. Какие газы являются причиной формирования «парникового
эффекта» атмосферы?
18. По каким формулам можно рассчитать массовую долю
растворенного вещества?
19. В чем сущность гидролиза солей?
20. Из каких компонентов состоит дисперсная система – смог.
21. На основе чего составлен электрохимический ряд напряжений
металлов?
22.Что такое электролиз?
23. Почему атомы металлов в химических реакциях являются
восстановителями?
24. В составе каких соединений находится железо в организмах человека
и животных?
25. Какова роль кислорода в природных процессах?
26. Каким способом получают серную кислоту в промышленности?
27. Какие вещества называются углеводородами, их классификация.
28. Что такое изомеры, гомологи? Приведите примеры.
29. Какие органические вещества используются для производства
фенопластов?
30. Какие типы реакций характерны для алканов и алкенов, почему?
31. Почему синтетические полимеры являются загрязняющими
веществами природы?
32. Какие из высокомолекулярных соединений, используемых в производстве материалов для офисной техники, относятся к синтетическим полимерам?
33. Назовите экологический способ борьбы с промышленными
отходами.
34. Почему природный газ является наиболее экологичным видом
топлива по сравнению с другими горючими ископаемыми?
35. Почему нефть входит в число самых опасных загрязнителей
биосферы?
36. Что такое спирты? Как они классифицируются? В чем проявляется их
токсичность?
37. На какие группы делятся углеводы?
38. Охарактеризуйте применение и биологическую роль крахмала и
целлюлозы.
39. Какие природные полимеры используются для внутренней отделки
офисного интерьера?
40. Приведите примеры полимеров химического и природного
происхождения.
41. Какие вещества входят в десятку самых опасных загрязнителей биосферы?
42. Какие из высокомолекулярных соединений, входящих в состав материалов для отделки помещений с ПК, относятся к полимерам химического происхождения?
43. Назовите экологические проблемы, возникающие при использовании
синтетических материалов.
44. Какова роль химии в решении энергетических, экологических и
сырьевых проблем современности?
45. Какую роль играют лесные массивы для биосферы?
Время выполнения зачета – 2 часа
Оборудование: ручка
3. Билеты к зачету
БИЛЕТ №1.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана. Использование предельных углеводородов как топлива.
БИЛЕТ №2.
1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена в производстве полимеров и их использование в специальнрости.
БИЛЕТ №3.
1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и краткие связи в органических соединениях. Привести примеры соединений с различными видами связей, используемых в специальности.
2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
БИЛЕТ №4.
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральные и синтетические каучуки. Приведите примеры использования каучуков или их производных (резины) в профессиональной деятельности.
БИЛЕТ №5.
1. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
БИЛЕТ №6.
1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора. Обоснуйте необходимость знаний основ кинетики для вашей специальности.
2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов. Покажите влияние бензола и его производных на организм человека и природные экологические процессы.
БИЛЕТ №7.
1. Основные положения теории химического строения органических веществ. А.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
2. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
БИЛЕТ№8.
1. Изомерия органических соединений и ее виды.
2. Классификация неорганических соединений. Приведите примеры соединений практического использования в вашей будущей специальности.
БИЛЕТ №9.
1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
2. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование. Приведите два основных примера влияния нефтедобычи и нефтепереработки на экологию планеты.
БИЛЕТ №10.
1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта. Покажите экологическую роль этанола.
БИЛЕТ №11.
1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода. Приведите примеры влияния этих веществ на экологию планеты.
2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение. Покажите его влияние на окружающую среду и организм человека. Проблемы экологии Хабаровского края.
БИЛЕТ №12.
1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов. Обоснуйте их влияние на организм человека и окружающую среду.
БИЛЕТ №13.
1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
БИЛЕТ №14.
1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. Приведите примеры использования некоторых этих оксидов в оборудовании.
2. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
БИЛЕТ №15.
1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Показать их влияние на организм человека
2. Глицерин – многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
БИЛЕТ №16.
1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение. Раскройте экологическую роль в рационе человека.
БИЛЕТ №17.
1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакции окисления-восстановления и ионного обмена. Показать их экологическую роль в питании человека.
2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала. Экологическая роль крахмала.
БИЛЕТ №18.
1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строения атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства. Покажите экологическую роль йода в питании человека.
2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
БИЛЕТ №19.
1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
2. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
БИЛЕТ№20.
1. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений. Влияние соединений серы на экологию окружающей среды.
2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
БИЛЕТ №21.
1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Использование в оборудовании.
2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков. Практическое применение знаний свойств белков.
БИЛЕТ №22.
1. Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
БИЛЕТ №23.
1. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
БИЛЕТ №24.
1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука). Практическое применение в специальности.
БИЛЕТ №25.
1. Общие способы получения металлов. Практическое знание электролиза (на примере электролиза солей бескислородных кислот).
2. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
III. ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА
Время выполнения зачета – 2 часа
Оборудование: ручка, вопросы к собеседованию.
Количество билетов – 25 штук
Время подготовки – по 15минут.
Оборудование: ручка.