Конспект урока на тему Соединения щелочных металлов. 9( класс)
Соединения щелочных металлов.
Цели:
Обеспечить в ходе урока усвоение химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов. Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с химическими реактивами и лабораторной посудой, а так же навыки самоконтроля.
Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов.
Развивать у школьников умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении, используя для этого творческие задания. Развивать эмоции учащихся, создавая на уроках эмоциональные ситуации удивления, радости, используя яркие примеры, демонстрации. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.
Ход урока
I. Организационный момент. Объявление ученикам темы: Соединения щелочных металлов, цели урока: обобщить и систематизировать знания о щелочных металлах и их соединениях; познакомиться с применением этих соединений в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов; продолжить развитие умения характеризовать элементы по их положению в периодической таблице, составлять уравнения реакций.
II. Проверка домашней работы.
Тест по теме: Щелочные металлы.
К щелочным металлам не относится:а) рубидий; б) калий; в) цезий; г) медь.
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу:а) литию; б) калию; в) натрию; г) меди.
Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
а) изменяется периодически; б) не изменяется;
в) увеличивается; г) уменьшается.
Щелочные металлы проявляют очень сильные:а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:а) +1; б) +2; в) +3; г) +4.
К физическим свойствам щелочных металлов не относится:а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники;б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.
При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
а) кислота; в) оксид и выделяется водород;б) щелочь и выделяется водород; г) соль .При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:
а) литием; б) калием; в) натрием; г) рубидием.
Щелочные металлы не взаимодействуют с: а) неметаллами; в) водой;б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.
Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;б) очень легкие; г) сильные окислители.
На тест отводится 8 мин
III. Домашнее задание
IV. Изучение нового материала.По ходу объяснения материала учащиеся ведут записи по плану, раскрывая свойства и применение.
Оксиды щелочных металлов
а) физические свойства: твердые, белые, легкорастворимые.б) химические свойства: оксиды щелочных металлов – это типичные основные оксиды. Как все основные оксиды, оксиды щелочных металлов реагируют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами.Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химических реакций на примере оксида натрия:Na2O + H2O → 2NaOH; Na2O + CO2 → Na2CO3; Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: твердые, белые, хорошо растворимые, термически устойчивые, разъедают ткани и бумагу. б) химические свойства Инструктаж по техника безопасности при выполнении лабораторного опыта
Химические свойства гидроксида натрия.Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия. Инструкция
Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.NaOH + HCl → NaCl + H2O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.
Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.2NaOH +CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.
В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.2NaOH +Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + H2O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.
Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотами, солями, амфотерными гидроксидами, с кислотными оксидами, т.е.проявляют характерные основные свойства.
в) применение
5. Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу. Учащиеся записывают в тетрадь примение: для получения искусственного шелка, в производстве мыла и СМС, косметики, лекарств и т.д.
Соли щелочных металлов а) физические свойства: твердые кристаллические вещества, почти все растворимые в воде.б) применение: заполнение таблицы. Работа с учебником выписать применение:
Формула соли название применение
NaHCO3 Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода K2CO3 Карбонат калия, поташ NaClХлорид натрия, поваренная соль Na2SO4 ∙ 10 H2O Кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль Na2CO3 ∙ 10 H2O Кристаллогидрат карбоната натрия, кристаллическая сода Значение в жизнедеятельности организмов.Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. «Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.
V. Закрепление. В ходе закрепления нового материала решаем задачу.Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.
Задача.
В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?
Дано: Решение:mсут (К+) = 3,5г 100г(кураги) – 2, 034г(К+)m1 (кураги) = 100г х г(кураги) – 3,5гm (К+) = 2,034г х г = 100 ∙ 3,5/2,034 = 172гНайти:m(кураги) = ?г Ответ: чтобы получить суточную норму калия человеку нужно съедать 172г кураги в день.
VI. Итог урока. Выставление отметок.Итог урока:
Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.
Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов