Контрольная работа по химии на тему Подгруппа кислорода(9 класс )

Контрольная работа 9 класс по теме : « Подгруппа кислорода» Вариант № 11.Рассчитайте ,в каком случае массовая доля кислорода больше при разложении : а) гидропероксида H2O2; б) хлората калия KClO3.2.Запишите уравнения реакций следующих превращений : H2S→S→SO2→Na2SO3→Na2SO4 Запишите ( где это необходимо ) ионные уравнения и для одной из окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс.
3.В какой ряд химических формул не вошли формулы оксидов: а) H2SO4,BaCl2,SO3,NaOH б)HNO3,CaCO3,Al(OH)3,P2O5 в)Cu(OH)2,HCl,Mg(NO3)2,Na2S?4.Напишите уравнения реакций по приведённым схемам и назовите вещества А,Б,В,Г:
а) CuS+O2→CuO +А б) А+O2→ Б в) Б + H2O→В г) В + Zn →Г +S+H2O5.Укажите место Кислорода и Серы в Периодической системе химических элементов. Опишите физические свойства O2 и S. 6.Какой объём газа (н.у.) можно получить во время взаимодействия 15,8г.сульфита калия с 90г.раствора с массовой долей соляной кислоты 12%?
Вариант № 2
1.С какими из веществ реагирует оксид серы (IV):H2O,Ca(OH)2,NaCl,MgO,Fe(OH)3,HCl,AgNO3? Запишите уравнения возможных реакций.2.Каким набором реактивов можно определить качественный состав серной кислоты: а)Zn и K2CO3 б)Cu и BaCl2 в)Zn и Ba(NO3)2 Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3.Напишите уравнения реакций по приведённым схемами назовите вещества А, Б, В, Г. а) Na + H2SO4→Na2SO4+ А+ H2O б) А+ O2→Б+H2O в) Б + NaOH→B+H2O г) В+ O2→ Г Составьте электронный баланс реакции (а) и укажите окислитель и восстановитель.4.Сравните физические свойства сульфатной и сульфитной кислот.5.Напишите аллотропные модификации серы и кислорода.6.К 165,5г раствора нитрата свинца(II) с массовой долей соли 14% добавили раствор, который содержит 9г сульфида калия. Определите массу вещества, которое образовалось в виде чёрного осадка.
Вариант №31.Укажите, какие из каждых трёх веществ в группе можно использовать для получения кислорода лабораторным способом : а) KMnO4,H2SO4,NaCl б) KMnO4,H2O2,KClO3 в) HgO,KClO3,H2O2 г) NaNO3,Ba(OH)2,Al2O32. Через раствор массой 280г ,содержащий 0,02 массовые доли гидроксида калия ,пропустили оксид серы (IV) объёмом 2,24л.Какая соль образовалась? Какова её масса ?3.При помощи каких реакций можно распознать растворы сульфита и карбоната калия? Запишите уравнения реакций.4.Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с цинком. Одно из уравнений разберите как окислительно- восстановительный прцесс.5.Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с соляной кислотой ,чтобы получить столько оксида серы (IV), сколько его образуется при горении порции серы массой 8г.6.Закончите уравнения возможных реакций: а) Na2SO4+ KCl→ б) Al+ O2→