Контрольная работа по теме: Подгруппа кислорода.
Готовимся к ГИА. Проверочная работа по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 1
А1. Атомы химических элементов кислорода и серы имеют одинаковое число
1) заполненных электронных слоев
2) протонов
3) электронов во внешнем электронном слое
4) нейтронов
А2. Число электронов в ионе S2-
1) 16 2) 32 3) 18 4) 30
А3. Аллотропной модификацией серы не является
1) пластическая 3) коллоидная
2) ромбическая 4) моноклинная
А4. Сульфат натрия реагирует с раствором
1) нитрата меди 3) хлорида алюминия
2) гидроксида меди(ll) 4) хлорида бария
А5. Неэлектролитом является
1) SO3 3) K2CO3
2) NaOH 4) NaHCO3
А6. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) О3 и Na3 N 3) О2 и НВr
2) О2 и N Н3 4) О2 и S8
А7. В лаборатории кислород получают
1) электролизом раствора поваренной соли
2) нагреванием перманганата калия
3) действием соляной кислоты на известняк
4) нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония
А8. Реакция невозможна между серной (разбавленной) кислотой и каждым из веществ:
1) раствор поваренной соли и серебро
2) твердый хлорид натрия и магний
3) оксид меди (II) и гидросульфат калия
4) сульфид меди (II) и сульфид железа (II)
В.1 Сера восстанавливается в реакциях:
1) FeS2 + O2 Fe 2O3 +SO2
2) S O2 + H 2S S +H2 O
3) NO2 + S O2 S O3 + N O
4) S + Mg MgS
5) Zn + H2 S O4(конц) ZnSO4 + H 2S + H2 O
Ответ: (запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
FeS X1 SO3 K2SO4
C2. Какая масса 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0, 049?
Вариант 2
А1. Элемент, атом которого содержит 16 протонов
1) С 2) O 3) S 4) Cl
А2. Наибольшей окислительной активностью обладает
1) О 2) S 3) Se 4) Te
А3. К кислотным оксидам относится
оксид натрия 3) оксид углерода(II)
оксид цинка 4) оксид серы(lV)
А4. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой?
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 3) H+ + NO3- =HNO3
2) H+ + OH- = H2O 4) Ba2+ + 2 NO3= Ba(N
·O3)2
А5. При обычных условиях сера реагирует с
1) водой 3) натрием
2) оксидом калия 4) железом
А6. Число ионов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия между серной кислотой и оксидом железа (III):
1) 12 2) 9 3) 8 4) 4
А7. В цепочке превращений SO3 X Na2 SO4 веществом Х является
1) Na2S 2) SO2 3) H2 SO4 4) Na2SO3
А8. В стакан с газом внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. В стакане находился
углекислый газ 3) сернистый ангидрид
водород 4) кислород
В1. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?
1) S + O2 SO2 4) H 2S + O2 SO2 + H2O
2) S + Ca CaS 5) H 2SO4 + C SO2 + CO2 +H2O
3) SO3 + Na2 O Na 2SO4
Ответ: (запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H2S X1Na2SO3Na2SO4
С2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
.
6. Только ионные связи наблюдаются в соединении, название которого:
а) пероксид натрия; б) гашёная известь;
в) медный купорос; г) сильвинит.
7. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
А) бромоводорода; б) хлорводорода;
в) йодоводорода; г) фтороводорода.
8. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:
а) азота; в) хлора;
б) кислорода; г) серы.
9. Величина всех валентных углов равна 1200 в следующем соединении:
А) ацетон; б) толуол;
в) пентадиен-1,3; г)стирол.
10. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Вr2 равно:
А) одному; б) двум; в) трём; г)четырём.
11. Орбитали S и P и P и P соответственно перекрываются в молекулах веществ:
А) НСl и NH3 ; в)H2 и PCl3 ;
Б) Н2 и CH4; г) F2 и CO2.
12. Соотнесите наличие указанных химических связей с примерами веществ:
Связи: Название вещества:
только одинарные; 1) пропин;
одна двойная; 2) аммиак;
одна тройная; 3) этаналь.
15