Контрольная работа по химии на тему Азот и фосфор
ВАРИАНТ I
1. Положение элемента фосфора в периодической системе химических элементов: а) 3 период, V группа; б) 5 период, III группа; в) 3 период, VI группа.
2. Оксид нитрогена NO – это: а) бесцветный газ, без запаха, в воде не растворяется; б) бурый газ с характерным запахом; в) бесцветный газ, без запаха, довольно хорошо растворяется в воде; г) бесцветный газ, без запаха, ядовитый, плохо растворяется в воде.
3. Аммофос – это: а) азотное удобрение; б) фосфорное удобрение; в) комплексное удобрение.
4. Напишите формулы трех солей аммония и укажите названия каждой из них.
5. Укажите, какие аллотропные модификации образует фосфор. Опишите их свойства.
6. Напишите уравнения реакций при помощи которых из азота и других необходимых реагентов можно получить нитратную кислоту. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
Р Ca3P2 PH3 P2O5 K3PO4 Ca3(PO4)2
H3PO4 P
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ II
1. Аммиак обладает такими физическими свойствами: а) порошок темно-коричневого цвета; б) газ без цвета и запаха; в) бесцветный газ с резким запахом.
2. Нитратная кислота – это: а) твердое, бесцветное кристаллическое вещество; б) бесцветная летучая жидкость, с резким запахом, на воздухе «дымит», хорошо растворяется в воде; в) неустойчивое вещество, существующее только в растворе; г) практически нерастворимая кислота, но легко образующая коллоидные растворы.
3. В соединении – NO нитроген проявляет степень окисления: а) 0; б) – 2; в) + 2; г) + 4; д) + 6.
4. Напишите формулы оксидов нитрогена и назовите их.
5. Каковы физические свойства нитратной кислоты?
6. Напишите три принципиально разных уравнения разложения солей аммония. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
(NH4)2SO4 NH4Cl
N2 NH3 NH3 N2
NH4OH NH4NO3
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ III
1. Формула ортофосфатной кислоты: а) НРО3; б) Н3РО4; в) Н4Р2О7.
2. Общее название нитратов калия, натрия, аммония и кальция: а) компост; б) селитра; в) комплексные удобрения.
3. При разложении цинк нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.
4. Напишите формулы трех нитратов и укажите названия.
5. Опишите уравнениями реакций взаимодействие нитратной кислоты с металлами. Назовите продукты реакций.
6. Напишите уравнения следующих реакций: а) калий фосфат и барий нитрат; б) кальций фосфат и сульфатная кислота. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
NH4NO3
N2 NO NO2 HNO3 NO
N2
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ IV
1. Нитроген с оксигеном образует: а) три оксида; б) четыре оксида; в) пять оксидов.
2. Оксид нитрогена NO – относится: а) к солеобразующим оксидам; б) к несолеобразующим оксидам.
3. Аллотропные модификации фосфора по физическим свойствам: а) отличаются; б) не отличаются.
4. Напишите формулы трех азотных удобрений и назовите их.
5. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфора. Назовите продукты реакций.
6. Как можно получить нитраты? Напишите соответствующие уравнения реакций. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 P
PH3 Na3PO4
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ V
1. Солью аммония является: а) NH4NO3; б) HNO3; в) KNO3.
2. Оксид фосфора Р2О5 – это: а) бесцветный газ без запаха; б) белый мелкокристаллический порошок, очень гигроскопичный.
3. В соединении – N2O нитроген проявляет степень окисления: а) 0; б) +1; в) + 2; г) + 4; д) + 6.
4. Напишите формулы трех фосфорных удобрений и назовите их.
5. Напишите уравнения реакций концентрированной и разбавленной нитратной кислоты с металлом. Назовите продукты реакций.
6. Напишите уравнения реакций концентрированной и разбавленной нитратной кислоты с серебром. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
NH4NO3 N2 NH3 NO NO2 HNO3 NaNO3
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ VI
1. Фосфор проявляет: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные.
2. Оксид нитрогена NO2 – это: а) бесцветный газ, без запаха, в воде не растворяется; б) бурый газ с характерным запахом; в) бесцветный газ, без запаха, довольно хорошо растворяется в воде; г) бесцветный газ, без запаха, ядовитый, плохо растворяется в воде.
3. При разложении кальций нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.
4. Напишите формулы трех фосфатов и укажите их названия.
5. Какое место в периодической системе элементов занимают нитроген и фосфор? Как это связано со строением их атомов?
6. Приведите три способа получения купрум (II) нитрата. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
N2 NH3 NH4Cl NH4NO3 N2O N2
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ VII
1. Физические свойства белого фосфора: а) вещество, похожее на графит, имеет сложную структуру; б) мягкое кристаллическое вещество, светится в темноте, чрезвычайно ядовитое.
2. Азот с водородом и кислородом: а) взаимодействует; б) не взаимодействует.
3. Атомы нитрогена могут образовывать: а) два простых вещества; б) три простых вещества; в) одно простое вещество.
4. Напишите формулы трех гидрофосфатов и назовите их.
5. Какие степени окисления свойственны нитрогену? Как вы это объясните?
6. Напишите уравнение реакции между: а) нитратной кислотой и гидроксидом кальция; б) нитратной кислотой и натрий сульфитом. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 H3PO4
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ VIII
1. В соединении – NO2 нитроген проявляет степень окисления: а) 0; б) – 2; в) + 2; г) + 4; д) + 6.
2. Фосфатная кислота – это: а) твердое, бесцветное кристаллическое вещество; б) бесцветная летучая жидкость, с резким запахом, на воздухе «дымит», хорошо растворяется в воде; в) неустойчивое вещество, существующее только в растворе; г) практически нерастворимая кислота, но легко образующая коллоидные растворы.
3. В соединении – N2O3 нитроген проявляет степень окисления: а) 0; б) – 2; в) + 2; г) + 4; д) + 3.
4. Напишите формулы трех дигидрофосфатов и назовите их.
5. Раскройте физиологическую роль азота и фосфора.
6. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфатной кислоты. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
N2 NH3 (NH4)3PO4 NH3 NO NO2
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ IX
1. Химический элемент фосфор: а) имеет аллотропные модификации; б) не имеет аллотропных модификаций.
2. Нитратная кислота является: а) двухосновной кислотой; б) трехосновной кислотой; в) одноосновной кислотой.
3. Красный фосфор имеет кристаллическую решетку: а) атомную; б) ионную.
4. Напишите формулы трех дигидрофосфатов и назовите их.
5. В каком виде нитроген и фосфор встречаются в природе и почему?
6. Напишите уравнения реакций, отражающих характерные химические свойства солей аммония. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
(NH4)2SO4 NH4Cl
N2 NH3 NH3 N2
NH4OH NH4NO3
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ X
1. Положение элемента нитрогена в периодической системе химических элементов: а) 5 период, II группа; б) 3 период, V группа; в) 3 период, VI группа.
2. К азотным удобрениям относится: а) преципитат; б) суперфосфат; в) селитра.
3. Характеристика: мягкое кристаллическое вещество, в чистом виде совсем бесцветное и прозрачное, но обычно желтоватого цвета, летучее, с запахом чеснока, легкоплавкое и легковоспламеняющееся, - относится к: а) белому фосфору; б) красному фосфору; в) черному фосфору.
4. Напишите формулы трех гидрофосфатов и назовите их.
5. Каковы физические свойства аммиака?
6. Напишите уравнения реакций концентрированной и разбавленной нитратной кислоты с марганцем. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 H3PO4
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ XI
1. Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне: а) 2 электрона; б) 4 электрона; в) 5 электронов.
2. Фосфаты, за исключением фосфатов щелочных металлов и аммония, как правило: а) не растворимы в воде; б) растворимы в воде.
3. В соединении – Р2O5 фосфор проявляет степень окисления: а) 0; б) – 2; в) + 2; г) + 4; д) + 5.
4. Напишите формулы трех фосфатов и укажите их названия.
5. Можно ли собирать аммиак способом: а) вытеснения воздуха; б) вытеснения воды? Почему?
6. Напишите уравнения взаимодействия аммиака с сульфатной кислотой. Учтите, могут образоваться как средняя, так и кислая соли аммония. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
N2 NH3 NH4Cl NH4NO3 N2O N2
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ XII
1. При разложении магний нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.
2. Молекула азота: а) одноатомная; б) двухатомная; в) трехатомная.
3. Азот реагирует со многими металлами: а) в обычных условиях; б) при нагревании.
4. Напишите формулы трех солей аммония и укажите названия каждой из них.
5. Что называют азотными удобрениями? Как они классифицируются?
6. Как получают аммиак в лабораторных условиях? Напишите соответствующее уравнение реакции. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 P
PH3 Na3PO4
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ XIII
1. Нитратная кислота является: а) сильным окислителем; б) сильным восстановителем.
2. Все нитраты: а) твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, токсичные; б) твердые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде, токсичные.
3. При разложении аргентум нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.
4. Напишите формулы оксидов нитрогена и назовите их.
5. Как совершается круговорот нитрогена в природе?
6. Какие реакции аммиака с другими веществами ведут к образованию ионов аммония? Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
NH4NO3
N2 NO NO2 HNO3 NO
N2
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ XIV
1. Электронная формула фосфора: а) 1s22s22p3; б) 1s22s22p63s23p3; в) 1s22s22p2; г) 1s22s22p63s23p2.
2. Фосфатная кислота является: а) двухосновной кислотой; б) трехосновной кислотой; в) одноосновной кислотой.
3. Нитроген в соединениях проявляет степени окисления: а) 0; б) +1; в) + 2; г) + 3; д) +4; е) +5.
4. Напишите формулы трех нитратов и укажите названия.
5. Напишите уравнения разложения нитратов: а) натрия; б) купрума; в) никеля. Назовите продукты реакций.
6. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства нитрогена. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
NH4NO3 N2 NH3 NO NO2 HNO3 NaNO3
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ XV
1. Аллотропия – это: а) явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ; б) явление, когда несколько элементов образуют одно и то же простое вещество; в) явление, когда элементы не образуют простых веществ.
2. Соли аммония: а) хорошо растворимы в воде; б) плохо растворимы в воде; в) растворимость зависит от температуры.
3. Высокая растворимость аммиака объясняется тем, что: а) аммиак немного легче воды; б) аммиак реагирует с водой.
4. Напишите формулы трех азотных удобрений и назовите их.
5. Какие соли называются солями аммония?
6. Напишите уравнения реакций концентрированной и разбавленной нитратной кислоты с золотом. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 P
PH3 Na3PO4
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ XVI
1. Электронная формула нитрогена: а) 1s22s22p3; б) 1s22s22p63s23p3; в) 1s22s22p2; г) 1s22s22p63s23p2.
2. Азот, как правило, вступает в химическое взаимодействие при: а) низких температурах; б) высоких температурах; в) комнатной температуре.
3. При разложении натрий нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.
4. Напишите формулы трех фосфорных удобрений и назовите их.
5. Что такое нитраты?
6. Запишите уравнения реакций взаимодействия фосфора с веществами: магнием, кислородом и водородом. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
Р Ca3P2 PH3 P2O5 K3PO4 Ca3(PO4)2
H3PO4 P
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ XVII
1. Атом нитрогена содержит на внешнем энергетическом уровне: а) 2 электрона; б) 4 электрона; в) 5 электронов.
2. Азот проявляет: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные.
3. На внешнем электронном слое у нитрогена и фосфора содержится: а) три электрона; б) четыре электрона; в) пять электронов.
4. Напишите формулы трех фосфатов и укажите их названия.
5. Напишите уравнения взаимодействия: а) натрий сульфата и барий нитрата; б) калий карбоната и нитратной кислоты. Назовите продукты реакций.
6. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства нитратной кислоты. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
(NH4)2SO4 NH4Cl
N2 NH3 NH3 N2
NH4OH NH4NO3
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
ВАРИАНТ XVIII
1. Формула метафосфатной кислоты: а) НРО3; б) Н3РО4; в) Н4Р2О7.
2. Оксид нитрогена NO2 – относится: а) к солеобразующим оксидам; б) к несолеобразующим оксидам.
3. Нитратная кислота взаимодействует с: а) основаниями; б) кислотами; в) солями; г) основными оксидами; д) кислотными оксидами.
4. Напишите формулы трех гидрофосфатов и назовите их.
5. Напишите уравнения реакций между фосфатной кислотой и: а) магний оксидом; б) магний гидроксидом. Назовите продукты реакций.
6. Приведите три способа получения магний фосфата. Назовите продукты реакций.
7. Осуществите превращения:
NH4NO3
N2 NO NO2 HNO3 NO
N2
Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).
Заголовок 115