Контрольные работы по химии для 8-11 классов
Контрольная работа по химии 8 класс
Тема «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
1 вариант
2 вариант
А
А
1.
Указать формулу оксида серы (VI)
а) SО2 б) SО3
Указать формулу оксида меди ( I )
а) Си2О б) СиО
2.
Найти соответствие между формулой и названием
1) СиО а) оксид калия
2) К2О б) оксид меди (II)
3) СаО в) оксид кальция
г )оксид меди (I)
Найти соответствие между формулой и названием
1) СО а) оксид алюминия
2) Аl2О3 б) оксид углерода(II)
3) СО2 в) оксид углерода(I)
г) оксид углерода(IV)
3.
Дописать уравнения
Р+О2=
Ва+Н2=
Дописать уравнения
Аl+О2=
Мg+Н2=
4.
В 517 г дистиллированной воде растворили
23 г соли. Найти массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
В 500 г раствора содержится
40 г соли. Найти массовую долю растворенного вещества в растворе.
Б
Б
5.
Указать сумму коэффициентов в уравнении
К+Н2О= КОН+Н2
а) 6 б)7 в) 5
Указать сумму коэффициентов в уравнении
КСlО3= КСl+О2
а) 6 б)7 в) 5
6.
Составить уравнение горения ацетилена
С2Н2+О2=
Составить уравнение горения пропана
С3Н8+О2=
С
С
7.
Осуществить превращение
Н2О Н2 NН3
Указать типы реакции
Осуществить превращение
НgО О2 N2О3
Указать типы реакции
8.
К 300 г раствора с массовой долей сахара 30% добавили 50 мл воды. Найти массовую долю сахара в полученном растворе.
К 320 г раствора с массовой долей соли 15% добавили 150 мл воды. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
Контрольная работа по химии 8 класс
Тема «Основные классы неорганических соединений»
1 вариант
2 вариант
А
А
1.
Выбрать правильное определение.
К кислотам относятся
а) вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
б) сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
в) сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка
Выбрать правильное определение.
К оксидам относятся
а) сложные вещества, в состав которого входит кислород
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов , один из которых кислород
в) сложные вещества, состоящие из двух элементов , один из которых водород
2.
Выбрать группу веществ, относящихся к солям
а) КСI , Nа2СО3, НСI
б) К3РО4, ВаСI2, АI2( SО4)3
в) СиО, Си (NО3)2 К2S
Выбрать группу веществ, относящихся к основаниям
а) КОН , Nа2О2, НОН
б) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, АI( ОН)3
В) Си(ОН)2, Си 2О, Мg(ОН)2
3.
Какой из элементов может образовывать кислотный оксид
а) кальций б) сера
в) магний д) фосфор
Указать группу основных оксидов
а) СиО, Р2О5, СО2
б) АI2О3, Си2О, СаО
в) К2О, Fе2О3, NО2
4.
Дать названия всем веществам и выписать формулы оснований
КОН , АI2О3, К3РО4, NО2,
Fе (ОН)3, Н2 SО4, Са(ОН)2
Дать названия всем веществам и выписать формулы солей
К2СО3 , Fе 2О3, Са3(РО4)2, НNО3,
FеS, Н2 SО3, Nа2СО3
Б
Б
5.
Установить соответствие между формулой и названием
1) К2S а )сернистая кислота
2) Си2О б) оксид меди (II)
3) Nа2СО3 в) серная кислота
4) Н2 SО3 г) сульфид калия
5) АI( ОН)3 д) карбонат натрия
е) оксид меди (I)
ж) гидроксид алюминия
Установить соответствие между формулой и названием
1) АI2О3 а) азотная кислота
2) Ва (NО3)2 б) оксид железа (II)
3) FеО в) хлорид натрия
4) NаСI г) оксид железа (III)
5) НNО3 д) нитрат бария
е) нитрит бария
ж) оксид алюминия
6.
Дописать уравнения, дать названия веществам
1) Fе (ОН)3=
2) НNО3+ Са(ОН)2 =
Дописать уравнения, дать названия веществам
КОН+ Н2 SО4 =
Р2О5+ Н2О =
С
С
7.
Осуществить превращение, указать тип реакции.
Р Р2О5 Н3РО4 К3РО4
Осуществить превращение, указать тип реакции
Са СаО Са(ОН)2 СаСI2
8.
Найти объем кислорода (н.у.), при горении 10 г фосфора?
Найти массу кальция, если при горении его затратили 1,5 л кислорода (н.у.)?
Проверочная работа по химии 10 класс
Тема «Спирты. Фенолы. Альдегиды. Карбоновые кислоты»
1 вариант
2 вариант
А
А
1.
Выбрать формулу фенола
а) С2Н5ОН б) С6Н5ОН в) СН3- О-СН3
Формула уксусной кислоты
а) СН3СООН б) СН3СОН в) ) С2Н5ОН
2.
Найти соответствие между формулой и названием:
1) СН4 а) уксусный альдегид
2) СН3ОН б) уксусная кислота
3) СН3СООН в) пропантриол
4) С2Н4 г) метанол
д) этилен
5) СН2-ОН е) метан
СН -ОН
СН2-ОН
Найти соответствие между формулой и названием:
1) НСОН а) фенол
2) С2Н2 б) ацетилен
3) С6Н5ОН в) муравьиный альдегид
4) С2Н6 г) муравьиная кислота
д) этан
5) СН2-ОН е) этандиол
СН2 -ОН
3.
Дать названия реакциям
а) А+Б=С+Н2О
б) А+ Н2 =С
Дать названия реакциям
а) А+ Н2О =Б
б) А+В=С+ Н2
4.
Дописать уравнения
СН3СОН +Аg2О=
С6Н5ОН +КОН=
Дописать уравнения
СН3СООН +КОН=
С2Н4+ Н2О=
Б
Б
5.
Написать уравнение реакции
гидрирования уксусного альдегида.
Написать уравнение реакции
дегидратации этилового спирта
6.
Дать краткую характеристику карбоновых кислот.
Дать краткую характеристику спиртов..
С
С
7.
Осуществить превращение и указать названия веществ
С2Н4 - С2Н5Cl С2Н5ОН СН3 СОН
Осуществить превращение и указать названия веществ
СН4 С2Н2 - С6Н6 С6Н5ОК
8.
Найти объем этилена (н.у.), если образовалось 1,5 л хлорэтана.
·
Найти объем ацетилена (н.у.), если в реакцию вступило 0,5 л метана.
Контрольная работа по химии 11 класс
Тема «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ»
1 вариант
2 вариант
А
А
1.
По электронной конфигурации определить элемент
.3s23p4
По электронной конфигурации определить элемент
..2s22p6
2.
Определить элемент, если в ядре атома
16 нейтронов, протонное число равно16
Определить элемент, если в ядре атома
14 нейтронов, протонное число равно13
3.
Определить вид решетки, который образуется между атомами элементов с зарядами
+11 и +17
Определить вид решетки, который образуется между атомами элементов с зарядами
+1 и +8
Б
Б
4.
Определить степень окисления в соединениях каждого элемента
Н2О, Н3РО4, СО, Н2, К2СО3, КМпО4
Определить степень окисления в соединениях каждого элемента
К2О, К3РО4, ВаО, О2, МgSО4, К2Сч2О7
5.
Показать механизм образования ковалентной полярной связи
Показать механизм образования ионной связи
6.
Указать сумму коэффициентов
К+Н2О= КОН+Н2
а) 6 б)7 в) 5
Коэффициент у восстановителя
Указать сумму коэффициентов
КСlО3= КСl+О2
а) 6 б)7 в) 5
Коэффициент у окислителя
С
С
7.
Осуществить превращение
Медь -оксид меди (II)- хлорид меди(II) - гидроксид меди (II)
Указать типы реакции
Осуществить превращение
Алюминий-оксид алюминия -
хлорид алюминия -гидроксид алюминия
Указать типы реакции
8.
Составить электронную конфигурацию для
иона - Ва +2
Составить электронную конфигурацию для
иона - Сl -1
9.
Найти объем водорода (н.у.) при взаимодействии 3 моль кальция с водой
Найти объем аммиака (н.у.) при взаимодействии 4 моль азота с водородом
Алгоритмы задач по теме
«Количественные отношения в химии»
1.
Дано
Решение
п(НСООН)=0,5 моль
(н.у.)
реагирует с калием
V (Н2)-?
2НСООН + 2К = 2НСООК + Н2
2 моль 1моль
0,5 моль х моль
Следовательно: п (Н2)= 0,5 1 : 2=0,25 моль
V = п Vт
V (Н2)=0,25 моль 22,4 л/моль=5,6 л
Ответ: V (Н2)= 5,6 л
2.
Дано
Решение
п(СН3СОН)=0,3 моль
окисляется
т( Аg)-?
СН3СОН + Аg2О = СН3СООН+ 2 Аg
1моль 2 моль
0,3 моль х моль
Следовательно: п (Аg)=0,3 2 :1=0,6 моль
п = т/М , т= п М
М (Аg)=108 г/моль
т( Аg) = 0,6 моль 108г/моль=65г
Ответ: т( Аg) =65 г
3.
Дано
Решение
т(К)=8г
реагирует с этанолом
(н.у.)
V (Н2)-?
п = т/М , т= п М
М(К) =39г/моль
п(К) =8г : 39г/моль=0,2 моль
2К + 2С2Н5ОН= 2С2Н5ОК + Н2
2 моль 1 моль
0,2 моль х моль
Следовательно: п (Н2)=0,2 1 :2=0,1 моль
V = п Vт
V (Н2)=0,1 моль 22,4 л/моль=2,24 л
Ответ: V (Н2)= 2,24 л
Алгоритмы задач по теме «Количественные отношения в химии»
1.
Дано
Решение
п(СиО)=0,5 моль
т(СиО)-?
п = т/М
т= п М
М (СиО)=64+16=80 г/моль
т (СиО)=0,5 моль 80г/моль=40г
Ответ: т(СиО)=40г
2.
Дано
Решение
т(Р2О5)=60г
п (Р2О5)-?
п = т/М
М (Р2О5)= 2 31 + 5 16=142г/моль
п (Р2О5)= 60г :142г/моль=0,4моль
Ответ: = п (Р2О5)= 0,4моль
3.
Дано
Решение
т(Cl 2)=14г
N(Cl 2)-?
N= п(Cl2) NА
п = т/М
М(Cl2) =71г/моль
п(Cl2) =14г :71г/моль=0,2 моль
23 23
N (Cl2) =0,2моль 6,02 10 1/моль=1,2 10 молекул
23
Ответ: N (Cl2)= 1,2 10 молекул
4.
Дано
Решение
п(Р)=3 моль
окисляется
т(Р2О5)-?
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4 моль 2 моль
3 моль х моль
Следовательно: п (Р2О5)= 3 2 : 4=1,5 моль
т= п М
М(Р2О5)= 2 31 + 5 16=142г/моль
т(Р2О5)= 1,5 моль 142 г/моль=213 г
Ответ: т(Р2О5)=213г
Алгоритмы задач по теме
«Количественные отношения в химии»
1.
Дано
Решение
п(Са)=0,5 моль
(н.у.)
окисляется
V (О2)-?
2Са + О2 = 2СаО
2 моль 1моль
0,5 моль х моль
Следовательно: п (О2)= 0,5 1 : 2=0,25 моль
V = п Vм
V (О2)=0,25 моль 22,4 л/моль=5,6 л
Ответ: V (О2)= 5,6 л
2.
Дано
Решение
п(Р)=0,3 моль
окисляется
т( Р2О5)-?
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4моль 2 моль
0,3 моль х моль
Следовательно: п (Р2О5)=0,3 2 :4=0,15 моль
п = т/М , т= п М
М (Р2О5)=142 г/моль
т(Р2О5) = 0,15 моль 142г/моль=21г
Ответ: т(Р2О5 ) =21 г
3.
Дано
Решение
т(К)=8г
реагирует с водой
(н.у.)
V (Н2)-?
п = т/М
М(К) =39г/моль
п(К) =8г : 39г/моль=0,2 моль
2К + 2Н2О= 2КОН + Н2
2 моль 1 моль
0,2 моль х моль
Следовательно: п (Н2)=0,2 1 :2=0,1 моль
V = п Vм
V (Н2)=0,1 моль 22,4 л/моль=2,24 л
Ответ: V (Н2)= 2,24 л
15