Рабочая программа по химии для обучающихся 10-11 класса. Профильный уровень

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету
«ХИМИЯ»
10-11 класс
Профильный уровень


Составитель программы Васильева С.А.
высшая квалификационная категория

г. Лабытнанги
2016

I. Пояснительная записка
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010).
 Целями изучения химии в старшей школе на профильном уровне являются:
освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
 Основу изучения курса химии средней школы составляют:
1)      деятельностный подход;
2)      идеи системного подхода;
3)      проектный метод;
4)      принцип интегративного подхода в образовании;
5)      использование электронных образовательных ресурсов.
Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).
Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Изучается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав строение свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.
Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 - 11 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10-11 класс. Профильный уровень». «Дрофа», 2012.
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего общего образования и в соответствии с учебным планом МОУ СОШУИП № 3 программа рассчитана на преподавание курса химии в 10-11 классе в объеме 3 часа в неделю (207 ч. за два года изучения). Количество контрольных работ за 10 класс - 8, за 11 класс - 5. Количество практических работ за 10 класс – 7, за 11 класс – 8.
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения.
Для контроля уровня достижений обучающихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, словарный диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении химии.
II. Планируемые результаты обучения

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

III. Содержание учебного предмета
3.1 Содержание курса химии 10 класса
(3 ч в неделю; всего 105 ч, из них 8 ч резервное время)
Введение (5 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.
Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.
Первое валентное состояние sp3-гибридизация на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние sр2-гибридизация на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние sp-гибридизация на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.
Тема 1. Строение и классификация органических соединений (10 ч)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.
Тема 2. Химические реакции в органической химии (6 ч)
Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.
Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.
Реакции изомеризации.
Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).
Тема 3. Углеводороды (24 ч)
Понятие об углеводородах.
Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.
Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация
·-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение
·-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными
·-связями.
Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.
Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение
·-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного
·-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3 в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин вода с помощью делительной воронки.
Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.
Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.
Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.
Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением
·-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением
·-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).
Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.
Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.
Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.
Тема 4. Спирты и фенолы (6 ч)
Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.
Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.
Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.
Тема 5. Альдегиды. Кетоны. (7 ч)
Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).
Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.
Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (10 ч)
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием
·-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.
Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).
Жиры. Жиры сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.
Лабораторные опыты. 15. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 16. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 17. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 18. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия. 3. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 4. Получение карбоновой кислоты из мыла.
Тема 7. Углеводы (7 ч)
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.
Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами образование сложных эфиров.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.
Тема 8. Азотсодержащие органические соединения (9 ч)
Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.
Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.
Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.
Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.
Тема 9. Биологически активные вещества (6 ч)
Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.
Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.
Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.
Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).
Химический практикум
1. Качественный анализ органических соединений. 2. Углеводороды. 3. Спирты и фенолы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6. Углеводы. 7. Идентификация органических соединений.

3.2 Содержание курса химии 11 класса
(3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 5 ч резервное время)
Тема 1. Строение атома (9 ч)
Атом сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (15 ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (
· и
·), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.
Межмолекулярные взаимодействия.
Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.
Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы Ga, Se, Ge и новые вещества изомеры) и развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
Тема 3. Химические реакции (21 ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р Р2О5 Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (33 ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са СаО Са(ОН)2; Р Р2О5 Н3РО4 Са3(РО4)2; Си СиО CuSO4 Си(ОН)2 СиО Си; С2Н5ОН С2Н4 С2Н4Вг2.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Тема 5. Химический практикум (10ч.)
1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 8. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 6. Химия и общество (9 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

IV.Тематическое планирование

4.1. Тематическое планирование курса химии 10 класса

№

Разделы

Количество часов
В том числе




лабораторных и практических работ
контрольных работ


Введение (Теория строения органических соединений. Электронная природа химической связи).
5



1.
Строение и классификация органических соединений.
10

1

2.
Химические реакции в органической химии.
6

1

3
Углеводороды и их природные источники.
24
2
1

4.
Спирты и фенолы
6
1


5.
Альдегиды и кетоны
7
1
1

6.
Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры
10
2
1

7.
Углеводы
7
1
1

8.
Азотсодержащие соединения и их роль в живой природе.
9
1
1

9.
Биологически активные соединения
6
1
1

10.
Химический практикум
7
7



Итого
97 (+8 часов –
12 лаб.р. и 7 пр.р.
8


ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
№
Тема

1.
Изготовление моделей молекул веществ

2.
Ознакомление с продуктами переработки нефти и каменного угля

3.
Ознакомление с образцами каучуков

4.
Растворение глицерина в Н2О, качественная реакция

5.
Взаимодействие фенола с Br2 и с раствором щелочи

6.
Качественные реакции на альдегиды. Окисление спирта.

7.
Получение и свойства карбоновых кислот

8.
Растворимость жиров. Доказательство непредельного характера жиров

9.
Взаимодействие глюкозы и сахарозы с Cu(OH)2

10.
Взаимодействие крахмала с J2

11.
Ознакомление с образцами волокон

12.
Цветные реакции белков


ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
№
Тема

1.
Качественный анализ органических соединений.

2.
Углеводороды. Получение и свойства этилена.

3.
Спирты и альдегиды.

4.
Карбоновые кислоты.

5.
Решение экспериментальных задач.

6.
Углеводы.

7.
Решение экспериментальных задач по теме «Азотсодержащие органические соединения. Белки».


ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№
Тема

1.
Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических соединений»

2.
Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции в органической химии»

3.
Контрольная работа №3 по теме «Углеводороды».

4.
Контрольная работа №4 по теме «Спирты и фенолы, карбонилсодержащие соединения»

5.
Контрольная работа №5 по теме «Карбоновые кислоты и их производные»

6.
Контрольная работа №6 по теме «Углеводы».

7.
Контрольная работа №7 по теме «Азотсодержащие органические соединения».

8.
Контрольная работа итоговая


4.2. Тематическое планирование предмета химии 11 класса

№

Разделы

Количество часов
В том числе




практических работ

контрольных работ

1.
Строение атома.
9

1

2.
Строение веществ. Дисперсные системы и растворы.
15

1

3.
Химические реакции.
21

1

4.
Вещества и их свойства.
33

1

5.
Химический практикум.
10
8


6.
Химия и общество.
9




Итого
97 (+5 часов – резерв)
8
4


ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
№
Тема


№ 1.Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей


№2. Получение коллоидного раствора хлорида железа


№3. Разложение пероксида водорода с помощью оксида меди (ІІ) и каталазы


№4. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы


№5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических электролитов


№6. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги


№7 Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги


№8. Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидкостью.


№ 9. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+


№ 10. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.


№11. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей


№12. Ознакомление с коллекцией руд


№13. Ознакомление с коллекцией химических источников тока (батарейки, свинцовые аккумуляторы)


№14. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.


№15. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия


№16. Качественные реакции на катионы меди.


№17. Разложение гидроксида меди (II)


№18. Получение и исследование свойств гидроксида цинка


№19. Качественные реакции на галогенид ионысеры


№20. Ознакомление с коллекцией природных соединений серы.


№21. Качественные реакции на сульфид- и сульфит- и сульфат анионы серы


№22. Качественная реакция на ион аммония.


№23. Распознавание нитратов


№24. Качественная реакция на фосфат – анион


№25. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств


№26. Качественная реакция на карбонат-анион


№27. Получение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката натрия с сильной кислотой.


№28. Растворение кремниевой кислоты в щелочи


№29. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.


№30. Изучение международной символики по уходу за текстильными изделиями и маркировки на упаковках пищевых продуктов


ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
№
Тема

1.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие

2.
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

3.
Получение газов и изучение их свойств.

4.
Решение экспериментальных задач по органической химии.

5.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

6.
Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

7.
Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

8.
Распознавание пластмасс и волокон



V. ПРИЛОЖЕНИЕ. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

5. 1 Календарно-тематическое планирование 10 класс
Дата
Тема урока
КЭС
Корректировка


Введение (5 часов)


Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук в жизни общества.
3.1



Предпосылки создания теории строения: работы предшественников, участие в съезде врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере
3.1



Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.
3.1



Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности.
3.2



Валентные состояния атома углерода. Гибридизация и геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.
3.2



Тема 1. Строение и классификация органических соединений (10 часов)


Классификация органических соединений по строению углеродного скелета
3.3



Классификация органических соединений по функциональным группам.
3.3



Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК.
3.3



Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК.
3.3



Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения, межклассовая изомерия




Пространственная изомерия и ее виды. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях




Решение задач на вывод формул органических веществ
4.3.7



Решение задач на вывод формул органических веществ
4.3.7



Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений.




КР № 1 «Строение и классификация органических соединений»




Тема 2. Химические реакции в органической химии (6 часов)


Химические реакции в органической химии. Понятие о реакциях замещения и присоединения.
1.4.1



Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления. Реакции изомеризации.




Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц и принципу изменения состава молекул.
1.4.1



Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
1.4.1



Обобщение и систематизация знаний о типах химических реакций и видах реагирующих частиц




КР №2 «Химические реакции в органической химии»




Тема 3. Углеводороды (24часа)


Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг.
4.1.7



Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых
4.1.7



Алканы. Гомологический ряд и общая формула. Строение молекул метана и других алканов. Изомерия и физические свойства алканов. Алканы в природе
3.4



Промышленные и лабораторные способы получения алканов
4.1.7



Химические свойства алканов. Реакции замещения. Горения алканов в различных условиях. Термическое разложение и изомеризация алканов. Применение алканов
3.4



Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме реакции в правилах техники безопасности в быту и на производстве.
3.4



Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение и изомерия алкенов. Номенклатура, физические свойства и получение алкенов.
3.4
4.1.7



Химические свойства алкенов. Реакции присоединения. Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств.
3.4



Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях
3.4



Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы» и «Алкены».




Алкины. Гомологический ряд и общая формула. Строение молекул и номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение и физические свойства алкинов.
4.1.7



Химические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование
3.4



Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов
3.4



Алкадиены. Общая формула и строение молекул. Изомерия, номенклатура и физические свойства. Взаимное расположение
· – связей в молекулах алкадиенов.
3.4



Химические свойства алкадиенов. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов.
3.4



Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными
· – связями
4.1.7



Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд, общая формула и изомерия циклоалканов. Химические свойства циклоалканов.
3.4



Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекул бензола. Физические свойства, способы получении, изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола.
3.4



Химические свойства бензола. Применение бензола и его гомологов.
3.4



Сравнение реакционной способности бензола и его гомологов. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкил-бензолов.
4.1.7



Генетическая связь между классами углеводородов
3.9



Генетическая связь между классами углеводородов
3.9



Обобщение знаний по теме «Углеводороды»




КР № 3 по теме «Углеводороды».




Тема 4. Спирты и фенолы (6 часов)


Состав и классификация спиртов. Изомерия и физические свойства спиртов. Межмолекулярная водородная связь
3.5



Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксигрупп.
3.5



Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
3.5



Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия и профилактика.
3.5



Фенолы. Фенол, его физические, химические свойства и получение. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом.
3.5



Качественная реакция на фенол. Применение и классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств, ОН - содержащих веществ. Применение производных фенола.
3.5



Тема 5. Альдегиды. Кетоны (7 часов)


Альдегиды и кетоны: классификация, изомерия, номенклатура. Строение молекул и физические свойства альдегидов.
3.6



Химические свойства альдегидов и кетонов. Качественные реакции на альдегиды и кетоны.
3.6



Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Взаимное влияние атомов в молекулах. Качественная реакция на метилкетоны.
3.6



Получение карбонильных соединений. Отдельные представители
4.1.8



Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях.
3.5
3.6



Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях.




КР № 4 «Спирты и фенолы, карбонилсодержащие соединения».




Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (10 часов)


Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.
3.6



Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот.
3.6



Химические свойства карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот. Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты.
3.6



Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.
3.6



Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители
4.1.8



Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура, физические и химические свойства.
4.1.8



Жиры. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жиров. Классификация жиров. Жиры в природе. Биологическая функция жиров.




Омыление жиров, получение мыла. Понятие мыла, объяснение их моющих свойств. Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС
4.1.8



Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоновые кислоты и их производные»




КР № 5 по теме «Карбоновые кислоты и их производные».




Тема 7. Углеводы (7 часов)


Углеводы, их состав и классификация. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества
3.6



Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы.
3.6



Глюкоза в природе, её биологическая роль и применение на основе ее св-тв. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы.
3.6



Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
4.1.8



Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Физические и химические свойства полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль и применение.
4.1.8



Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы».




КР № 6 «Углеводы»




Тема 8. Азотсодержащие соединения (9 часов)


Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Получение, физические свойства аминов. Гомологический ряд ароматических аминов.
3.7
4.1.8



Химические свойства аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака и аминов. Применение аминов
3.7



Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины.
3.7



Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна. Биологическая роль и применение аминокислот
3.7



Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки.
Первичная, вторичная и третичная структуры белков
3.8



Химические свойства белков. Биологические функции белков. Значение белков. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.
3.8



Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Структура ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.
3.8



Обобщение и систематизация знаний по теме. Решение задач и упражнений.




КР № 7 по теме «Углеводы и азотсодержащие соединения».




Тема 9. Биологически активные вещества (6 часов)


Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые и жирорастворимые витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах
3.8



Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов.
3.8



Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов
3.8



Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств. Безопасные способы применения, лекарственные формы
3.8



Обобщение и систематизация знаний по органической химии




КР № 8 Итоговая




Химический практикум (8 часов)


ПР № 1 «Качественный анализ органических соединений».




ПР № 2 «Углеводороды».




ПР № 3 «Спирты и фенолы».




ПР № 4 «Альдегиды и кетоны».




ПР № 5 «Карбоновые кислоты».




ПР № 6 «Углеводы».




ПР № 7 «Идентификация органических соединений».




Итоговое повторение




Резервное время 101- 105




Общее число часов по курсу: 105 часов из них 5 часов резервное время





5. 2 Календарно-тематическое планирование 11 класс

Дата
Тема урока
КЭС
Корректировка

Тема 1. Строение атома (9 часов)



Атом – сложная частица. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира
1.1.1



Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s, p, d, f). Строение электронных оболочек атомов
1.1.1



Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Хунда.
1.1.1



Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства.
1.1.1



Валентные возможности атомов химических элементов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
1.1.1
1.3.2



Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
1.2.1
1.2.2



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома
1.2.1
1.2.2



Обобщение знаний по теме: «Строение атома».



КР № 1.Строение атома



Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (15 часов)



Химическая связь. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки
1.3.1



Ковалентная химическая связь. Классификация ковалентной химической связи. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные
1.3.1
1.3.3



Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная
1.3.1



Единая природа химических связей: переход одного вида связи в другой; разные виды связей в одном веществе
1.3.1



Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность связи.
1.3.1



Гибридизация орбиталей и геометрия молекул органических и неорганических веществ




Полимеры органические и неорганические. Основные понятия химии ВМС
4.2.3
4.2.4



Строение полимеров и способы их получения: реакции полимеризации и поликонденсации.
4.2.3
4.2.4



Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры
4.2.3
4.2.4



Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Изомерия и взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических в-в.
3.1
3.2




Основные направления развития ТСБ. Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность
3.1
3.2



Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии




Понятие о дисперсных системах. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека




Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Способы выражения концентрации растворов




КР№ 2. Строение вещества. Дисперсные системы


Тема 3. Химические реакции (21 час)



Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Реакции идущие без изменения качественного состава в-ва.
1.4.1



Реакции, идущие с изменением состава веществ. Особенности классификации реакций в органической химии
1.4.1



Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения.
1.4.1
4.3.2
4.3.4




Теплота образования. Закон Гесса. Энергия Гибсса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии
4.3.2
4.3.4




Понятие о скорости химических реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
1.4.3



Катализаторы. Катализ гомо-, гетерогенный, их механизмы. Ферменты. Ингибиторы и каталитические яды.
1.4.3



Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Константа равновесия
1.4.4



Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.
1.4.4



Окислительно-восстановительные реакции
1.4.8



Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли и основания в свете ТЭД.
1.4.5



Степень электролитической диссоциации и ее зависимость. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Произведение растворимости
1.4.5
1.4.6



Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды.
1.4.5
1.4.6



Водородный показатель – pH. Значение pH для химических и биологических процессов.
1.4.5



Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галоген-алканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение
1.4.7



Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей.
1.4.7



Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза
1.4.7



Решение расчетных задач по теме
4.3.1



Повторение и обобщение темы: «Химические реакции»



КР№ 3. Химические реакции



Тема 4. Вещества и их свойства (33 часа)



Классификация неорганических веществ: оксиды, гидроксиды, кислоты, основания, соли.
2.1




Классификация органических веществ. Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей
3.3




Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты
3.3




Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов.
2.2
1.2.2



Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неорганическими веществами
2.2



Общие химические свойства металлов: взаимодействие с органическими веществами
2.2



Оксиды и гидроксиды металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.
2.5



Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия.
1.3.2
1.4.8



Способы защиты металлов от коррозии.
1.4.8



Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
4.2.1



Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение
1.4.9



Переходные металлы, их получение, применение и свойства.
1.2.3



Решение задач и упражнений по теме: «Металлы».



Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества. Аллотропия
1.2.4



Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с Ме, водородом, неметаллами, сложными веществами
2.3



Химические свойства неметаллов: восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществамиокислителями
2.3



Водородные соединения неметаллов. Строение молекул и кристаллов. Физические свойства. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах
2.3



Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах
2.5
2.6
2.7



Решение задач и упражнений по теме: «Неметаллы»




Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот.
2.6



Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с различными веществами.
2.6



Особенности свойств H2SO4 (конц.) и HNO3. Особенности свойств CH3COOH и HCOOH.
2.6



Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.
2.5



Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
2.5



Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов, гидроксидов, переходных металлов, аминокислот
2.5



Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера.




Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетическая металла, неметалла, переходного элемента.
2.8



Генетические ряды и генетическая связь в органической химии.
3.9



Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ
3.9



Повторение и обобщение темы: «Вещества и их свойства».
4.3.5



КР№ 4. Вещества и их свойства



Тема 5. Химический практикум (10 часов)



ПР № 1. Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.



ПР № 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие



ПР № 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений



ПР № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».



ПР № 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии



ПР № 6. Решение экспериментальных задач по органической химии



ПР № 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.



ПР № 8. Распознавание пластмасс и волокон


Тема 6. Химия в жизни общества (9 часов)



Химия и производство: химическая промышленность и химические технологии, сырье, вода и энергия в химической промышленности.
4.1.1
4.1.2



Научные принципы химического производства, защита окружающей среды и охрана труда, основные стадии химического производства.
4.1.4
4.1.5




Химизация сельского хозяйства и её направления, растения и почва, почвенный поглощающий комплекс, удобрения и их классификация
4.2.1
4.2.2



Химические средства защиты растений, отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними, химизация животноводства
4.3.6




Химия и экология: химическое загрязнение окружающей среды, охрана гидросферы и почвы от химического загрязнения
4.3.8




Охрана атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения, биотехнология и генная инженерия
4.3.9



Химия и повседневная жизнь: домашняя аптека, моющие и чистящие средства, средства борьбы с бытовыми насекомыми, средства личной гигиены и косметики.




Химия и пища. Экология жилища.
Химия и гигиена человека




КР №5 Итоговая




3 часа резервное время на б/л



 














13PAGE \* MERGEFORMAT14715








Заголовок 1Заголовок 2Заголовок 3YђЗаголовок 815