Семестровый зачет (зимняя сессия) по химии для 10 класса реального профиля 2015-2016 учебный год

«Утверждаю»
Директор ___________ Е.А. Юрченко
(подпись)
________ 2015 г.
«Рассмотрено»
Руководитель ЛМК
_______________Кулева Т.Н.____
(подпись) (Ф.И.О.)
Протокол № __ от_____ 2015 г.
Семестровый зачет (зимняя сессия)
по химии 10 реальный(дисциплина) (класс профиль)
районный теоретический лицей им. М. Губогло2015 - 2016 уч. г.
Ф.И.О. учителя: ____Врагалева Т.И._
Ф.И. ученика: _________________________
Кол-во баллов: ________________________
Оценка: ______________________________
(цифрой и прописью)
Дата: ___________________________
Ассистенты: _____________________
_________________________________
1 вариант
1.Предлагается ряд химических элементов: Al, S, Mg, P, Na, Cl, Si. Зная положение этих элементов в периодической системе, строение их атомов, валентность и пр. , определиа) формулы высших оксидов этих элементов: __________________________________________________________________________________б) степени окисления элементов в этих оксидах:
__________________________________________________________________________________в) расположи неметаллы в порядке усиления неметаллических свойств: ___________________________________________________________________________________ .(18 баллов)
2. Даны следующие вещества: H2SO4 (p-p), CI2, H2O, CaCO3 , K, NH3, CuO. Используя данные вещества, напиши по одному уравнению для каждого типа реакции: а) соединения ______________________________________________________________ б) разложения _________________________________________________________________ в) замещения __________________________________________________________________ г) обмена ______________________________________________________________________ .(12баллов)
3. Аммиак (NH3) производится в огромных количествах из-за его применения в промышленности (промышленность красителей, фармацевтическая промышленность).
Реши задачу: Составь термохимическое уравнение получения аммиака, если при взаимодействии 168 л водорода с азотом, выделилось 230 кДж теплоты.
Дано: Найти:
Решение:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ответ:___________________________________________ (6 баллов)
4. Определи истинно или ложно каждое высказывание:а) титан относится к d-элементам;б) электронная конфигурация атома селена 1S22S22P63S23P64S24P4;в) число протонов в ядре атома германия равно 72;г) в ряду элементов Br – Cl – F возрастают неметаллические свойства;д) оксид элемента с порядковым номером 3 обладает основными свойствами.
(5 баллов)
5. Заполни свободные пространства в следующих выражениях:а) согласно закону ______________________________________ , масса исходных веществ равна массе продуктов реакции;б) число атомов в одном моле углерода равно ____________________ ;в) 2 моля кислорода занимают объем _______________ ;г) реакция между _______________ и ________________ называется реакцией нейтрализации;д) реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов, называется _________________________________________.
(6 баллов)
6. Препараты брома с давних пор применяются для лечения нервных заболеваний. Бромид натрия NaBr обладает седативным (успокаивающим) и антиконвульсивным действием. Дополни свободные пространства:
Электронная конфигурация атома натрия__________________________________
Электронная конфигурация иона брома___________________________________
Тип химической связи в бромиде натрия___________________________________
Тип кристаллической решетки в бромиде натрия____________________________
(6 баллов)
7. Суспензию сульфата бария применяют в медицине при рентгенографии желудка.
Реши задачу: Вычисли массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии хлорида бария и раствора сульфата калия массой 1000г с массовой долей растворенного вещества 66 %.
Дано: Найти:
Решение: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ответ: _______________________________________________________
(8 баллов)
8. Диоксид серы содержится в вулканических газах. Его присутствие можно обнаружить по обесцвечиванию йодной воды согласно уравнению:
SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + HI
Для этой реакции укажи степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, определи коэффициенты методом электронного баланса и напиши уравнение реакции:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(6 баллов) Всего 67 баллов
«Утверждаю»
Директор ___________ Е.А. Юрченко
(подпись)
________ 2015 г.
«Рассмотрено»
Руководитель ЛМК ___________________Кулева Т.Н.___
(подпись) (Ф.И.О.)
Протокол № __ от_____ 2015 г.
Семестровый зачет (зимняя сессия)
по _химии_10 реальный_
(дисциплина) (класс профиль)
районный теоретический лицей им. М. Губогло2015 - 2016 уч. г.
Ф.И.О. учителя: _Врагалева Т.И.
Ф.И. ученика: _________________________
Кол-во баллов: ________________________
Оценка: ______________________________
(цифрой и прописью)
Дата: ___________________________
Ассистенты: _____________________
_________________________________
2 вариант
1.Даны химические элементы с порядковыми номерами: 13, 17, 19, 36. Определи а) электронные конфигурации элементов: № 13 __________________________________
№ 17 ______________________________________ № 19 __________________________________
№ 36 ________________________________________ б) формулы высших оксидов: ___________________________________________________ в) элемент с типичными металлическими свойствами _________ , элемент с типичными неметаллическими свойствами ___________ , инертный газ ________ .г) к s-элементам относится________________
к p-элементам относятся_________________
(18 баллов)
2. Предлагаются вещества: Al2O3, FeCl2, NaOH, Zn, HCl, O2 , Cu(OH)2 . Используя данные вещества, напиши по одному уравнению для каждого типа реакции: а) соединения ______________________________________________________________ б) разложения _________________________________________________________________ в) замещения __________________________________________________________________ г) обмена ______________________________________________________________________ .(12баллов)
3. Погреба дезинфицируют оксидом серы (IV) для обеспечения лучшей сохранности овощей и фруктов. Реши задачу: Термохимическое уравнение реакции получения оксида серы (IV) из простых веществ следующее:
S + O2 → SO2 + 297 кДж
Какая  масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.
Дано: Найти
Решение: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ответ: ________________________________________________________________________(5 баллов)
4. Какие из данных выражений относятся к атому Al: а) атомное ядро состоит из 13 протонов и 14 нейтронов; б) радиус атома алюминия меньше, чем радиус атома хлора; в) имеет электронную конфигурацию 1s22s22p1 ; г) металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия?
(4 балла)
5. Заполни свободные пространства в следующих выражениях:а) эндотермическими называются реакции, протекающие с_________________________ теплоты;б) гидроксид алюминия проявляет ___________________________ свойства;в) согласно закону Пруста, все вещества молекулярного строения имеют ________________________ состав;г) _________ моля азота занимают объем 67,2л;д) в ряду N – P – As – Sb – Bi неметаллические свойства _________________ , а металлические _________________ .
(6 баллов)
6. Предлагаются вещества: HCl (газ), CO2, C (алмаз), KCl, , CaO, Al, H2O, I2. Выпиши отдельно вещества с а) атомной; б) молекулярной; в) ионной; г) металлической кристаллическими решетками:а)_________________________________________________б)_________________________________________________в)_________________________________________________г)__________________________________________________
( 8 баллов)
7. Современный принцип решения проблемы загрязнения атмосферы токсичными газами основан на возможности их взаимной «нейтрализации». Одна из исследуемых реакций соответствует химическому уравнению:
NO + CO → N2 + CO2
Для этой реакции укажи степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, определи коэффициенты методом электронного баланса и напиши уравнение реакции:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(6 баллов)
8. Соляная кислота применяется для удаления ржавчины и известковых отложений.
Реши задачу: Вычисли, какой объем углекислого газа образуется, если с карбонатом магния прореагирует 146 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%.
Дано: Найти:
Решение:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ответ: _____________________________________________( 8 баллов) Всего 67 баллов
Матрица составления теста
для итогового тестирования по химии
за I семестр в 10 классе реального профиля.
Цели.Содержание. Знание и понимание. Применение. Решение задач. Всего (%).Числозаданий.
1. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 12,5% 12,5% 25% 50% 4
2. Строение атома и периодический закон. 12,5% 12,5% --- 25% 2
3. Химическая связь и строение вещества. --- 12,5% --- 12,5% 1
4. Окислительно - восстановительные реакции. --- 12,5% --- 12,5% 1
Всего: 25% 50% 25% 100% 8
Схема конвертирования
Проценты выполнения Кол-во баллов Оценка
96-100 64-67 10
90-95 60-63 9
75-89 50-59 8
60-74 40-49 7
45-59 30-39 6
30-44 20-29 5
15-29 10-19 4
0-14 0-9 3-1
2015-2016 уч.год.
Барем оценивания
Семестровый зачет по химии (Зимняя сессия). 10 класс (реальный профиль).
1 вариант
№ Этапы, ответы, нормы проверки Баллы Всего
1 А) за каждую верную формулу……………………………..
Б) За верное определение степени окисления……………..
В) За верный ряд элементов : Si,P,S,CI……………………. 1 б* 7 =7 б
1 б *7 = 7 б
4 б 18б
2 За каждое верное уравнение реакции………………………
За верное определение типа реакции……………………… 2 б*4= 8 б
1 б*4=4 б 12б
3 За правильно составленное краткое условие задачи………
За правильное уравнение реакции………………………….
За каждое правильное действие в решении………………..
За ответ задачи: термохимическое уравнение реакции….. 1б
1 б
1б*2=2б
2 б 6б
4 За выбор правильных ответов: А-И, Б-Л,В-Л,Г-И,Д-И…… 1 б*5=5 б 5б
5 За каждое правильное дополнение………………………… 1б *6=6 б 6б
6 1,2 За каждую верную конфигурацию……………………..
За каждый правильный ответ………………………………. 2б*2=4б
1б*2 = 2 б 6б
7 За правильно составленное краткое условие……………….
За уравнение химической реакции………………………….
За каждый правильный этап решение задачи……………
За правильный ответ………………………………………… 1б
2б
1 б *4=4б
1 б 8 б
8 За правильные степени окисления …………………………
За правильно составленный электронный баланс…………
За правильное определение коэффициентов по электронному балансу………………………………………
За правильное указание окислителя, восстановителя, и процессов…………………………………………………….
За правильное уравнивание процесса…………………….. 1б
2б
1б
1б
1б 6 б
Всего 67 б
2 вариант
№ Этапы, ответы, нормы проверки Баллы Всего
1 А) за каждую верную электронную конфигурацию………
Б) за каждую верную формулу……………………………….
В,Г) за правильный выбор элементов………………………. 2 б* 4 =8 б
1 б *4 = 4 б
1 б* 6=6 б 18б
2 За каждое верное уравнение реакции……………………….
За верное определение типа реакции……………………….. 2 б*4= 8 б
1 б*4=4 б 12б
3 За правильно составленное краткое условие задачи……….
За правильно оформленное уравнение реакции…………….
За каждое правильное действие в решении…………………
За ответ задачи: термохимическое уравнение реакции…… 1б
1 б
1б*2=2б
1 б 5 б
4 За выбор правильных ответов: А и Б……………………….. 2 б*2=4 б 4 б
5 За каждое правильное дополнение………………………….. 1б *6=6 б 6б
6 За правильно указанные типы кристаллических решеток… 1б*8 = 8 б 8 б
7 За правильные степени окисления
За правильно составленный электронный баланс
За правильное определение коэффициентов по электронному балансу
За правильное указание окислителя, восстановителя, и процессов
За правильное уравнивание процесса 1б
2б
1б
1б
1б 6 б
8 За правильно составленное краткое условие
За уравнение химической реакции
За каждый правильный этап решение задачи
За правильный ответ 1б
2б
1 б *4=4б
1 б 8 б
Всего 67 б