Урок по химии на тему Переходные элементы и их соединения ( 9класс)

Савицкая М.Г.
Тема: Переходные элементы и их соединения.
Цели:
1. Дать понятие об амфотерности. Продолжить формирование умения давать хар-ку эл-та на примере переходного эл-та. Повторить, закрепить знания о св-вах гидроксидов.
2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.
3. Воспитывать любовь к предмету.
Тип урока: комбинированный
Метод: беседа
План урока:
Переходные элементы.
Амфотерность.
Соединения Cr.
Ход урока:
I. Орг. момент.
II. Опрос:
Каково строение ПСХЭ?
Периоды. Группы.
Какие элементарные частицы можно выделить в атоме?
III. Изучение нового материала:
Существенным отличительным признаком эл-тов явл-ся кислотный или основный хар-р соответствующих им оксидов или гидроксидов.
Как опытным путем определить, является ли данный гидроксид основанием или кислотой? Для растворимых гидроксидов можно использовать индикаторы. Для определения хар-ра нерастворимого в воде основания нбх подействовать на него кислотой и щелочью: если соединение раствориться от добавления кислоты – зн это основание, если же оно раствориться от щелочи – зн это кислота.
Опыт: получение амфотерного гидроксида алюминия и изучение его св-в. ПОЛУЧАТЬ СРАЗУ В 2-х ПРОБИРКАХ!!!
AlCl3 → Al(OH)3 → AlCl3 для опыта лучше брать не хлорид алюминия, а алюминокалиевые квасцы.
↓добавлять по каплям избыток щелочи или подогреть реагирующую смесь.
Na3AlO3Из опыта можно сделать вывод: гидроксид алюминия растворяется (реагирует) как в растворах кислот, так и в р-рах щелочей, т.е. проявляет двойственные св-ва: и основные, и кислотные в зависимости от сореагента. Такие гидроксиды называют амфотерными, а эл-ты – переходными.
Амфотерность оксидов и гидроксидов соответствующих эл-тов проявляется в образовании 2-х рядов солей.
Многие Ме побочных п/гр образуют амфотерные соединения (но не всегда). Al и Be не явл-ся переходными эл-тами, но образуют амфотерные соединения.
Многие переходные эл-ты проявляют несколько ст.ок.
Оксид и гидроксид Ме с низшей ст.ок. будут проявлять ОСНОВНЫЕ св-ва;
Оксид и гидроксид Ме с высшей ст.ок. будут проявлять КИСЛОТНЫЕ св-ва;
Оксид и гидроксид Ме с промежуточной ст.ок. будут проявлять АМФОТЕРНЫЕ св-ва.
Например, Cr, стр 11
Cr2+ - Cr(OH)2 основание;
Cr3+ - Cr(OH)3 амфотерное в-во;
Cr6+ - H2CrO4, H2Cr2O7 кислоты.
IV. Закрепление:
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
↓
ZnSO4
№ 2-3 стр 12 письменно
V. Д/з: § 2