КТП по химии 11 класс Практикум по химии 1 час в неделю О.С.Габриелян

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ К КУРСУ «ПРАКТИКУМ ПО ХИМИИ. 11 КЛАСС»
1 час в неделю, всего 34 часа.
№ урока Содержание (разделы, темы) Кол-во часов Даты проведения
11 А11 БВведение. 1 час.
1(1) Организационное занятие. Знакомство с технологическими и химическими специальностями 1 Вывод формул химических соединений. 4 часа.
1(2) Расчеты по химическим формулам 1 2(3) Газовые законы. Способы определения молярных масс газов 1 3(4) Вывод молекулярных формул неорганических и органических веществ. 1 4(5) Расчеты с использованием числа Авогадро 1 Расчеты по уравнению реакции. Типовые задачи. 4 часа
1(6) Расчет массы, объема продукта реакции по известной массе, объему одного из реагирующих веществ. 1 2(7) Расчеты по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ присутствует в реакционной смеси в избытке. 1 3(8) Массовая (объемная) доля выхода продукта реакции. 1 4(9) Массовая доля примесей в веществе. 1 Чистые вещества и смеси. Расчеты состава смесей. 5 часов.
1(10) Смеси газов. Средняя молярная масса газовой смеси. 1 2(11) Смеси газов. Определение количественного состава газовой смеси в системе с альтернативными реакциями. 1 3(12) Смеси твердых веществ: металлов, солей. Массовые доли компонентов в смеси. 1 4(13) Определение массовой доли индивидуального вещества в составе смеси, в которой возможно протекание альтернативных реакций. 1 5(14) Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы. Определение средней атомной массы химического элемента по изотопному составу 1 Растворы. Растворение. 5 часов.
1(15) Растворы. Массовая доля растворенного вещества в растворе. 1 2(16) Растворы. Молярная концентрация вещества в растворе. 1 3(17) Определение состава растворов, в которых возможно протекание альтернативных реакций. 1 4(18) Растворимость веществ. Классификация растворов по растворимости. 1 5(19) Растворы. Правило креста. 1 Тепловые эффекты химических процессов и их значение. 1 час.
1(20) Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. 1 Химическая кинетика. 4 часа.
1(21) Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 1 2(22) Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 1 3(23) Химическое равновесие. Смещение равновесия в системе под действием различных факторов. Принцип Ле- Шателье. 1 4(24) Константа химического равновесия и ее физический смысл. 1 Электролитическая диссоциация и ее количественные характеристики. 2 часа.
1(25) Электролитическая диссоциация. Диссоциация слабых электролитов. Степень и константа диссоциации и их взаимосвязь. 1 2(26) Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель как характеристика среды растворов. 1 Гидролитические процессы и их практическое значение. 2 часа.
1(27) Гидролитические процессы. Гидролиз солей. 1 2(28) Гидролиз органических соединений и его практическое применение. 1 Окислительно-восстановительные процессы и их значение. 5 часов.
1(29) Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. 1 2(30) Важнейшие кислоты-окислители. Особенности азотной и концентрированной серной кислот. 1 3(31) Электролиз растворов и расплавов. Расчет массы, объема продуктов электролиза по химическому уравнению 1 4(32) Электролиз. Законы Фарадея и их применение. 1 5(33) Реакции замещения и их особенности. Решение задач 1 (34) Обобщение и систематизация знаний и умений. Решение комбинированных усложненных задач. 1 Итого (34 часа)