Методические рекомендации по обеспечению качества подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по химии
Методические рекомендации по обеспечению качества подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по химии
Данные рекомендации содержат обобщающий материал в виде отбора основного содержания, обобщающих таблиц, кластеров, схем по некоторым темам и тренировочные тестовые задания с ответами в конце каждой темы.
Материалы учителя смогут использовать как на этапе обучения, так и для организации системы текущего контроля.
Учащиеся и выпускники школы могут самостоятельно, используя обобщающие таблицы, получить необходимую информацию для повторения, а различный уровень сложности и тип тестовых заданий помогут им самостоятельно проверить и оценить уровень своей подготовки по темам данного курса.
Анализ результатов аттестации выпускников средней школы в форме единого государственного экзамена (ЕГЭ) позволил выявить ряд недостатков в освоении учащимися знаний и умений, составляющих основу их химической подготовки. В связи с этим встала необходимость дальнейшего совершенствования методики обучения химии и подготовки учащихся к ЕГЭ.
В процессе изучения курса химии уже в основной школе необходимо обратить большое внимание на закрепление и обобщение материала в краткой лаконичной форме. В учебном процессе следует уделять больше внимания формированию общеучебных умений и навыков. Целесообразно сделать акцент на работу с текстом, рисунками, схемами, извлечение и анализ информации из различных источников. Выполнение заданий с различного рода схемами заставляет школьников более серьезно относиться к иллюстрациям учебника, использовать их не только для конкретизации учебного материала, но и в качестве дополнительного источника знаний.
Особое внимание следует обратить на формирование у школьников умения кратко, четко, по существу вопроса устно и письменно излагать свои знания.
При организации текущего и тематического контроля знаний учащихся использовать задания в тестовой форме разного типа и уровня сложности, аналогичные заданиям ЕГЭ: с выбором одного или нескольких верных ответов, на установление соответствия и последовательности процессов и явлений природы.
При подготовке вариантов использован открытый сегмент Федерального банка экзаменационных материалов, размещенный на сайте Федерального института педагогических измерений ([ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]) – официального разработчика тестовых заданий ЕГЭ.
Рекомендации по выполнению тестовых заданий
Прежде чем начать что-то делать, необходимо прочитать инструкцию по выполнению данного задания, так как инструкция всегда содержит полезную информацию!
Затем внимательно надо прочитать задание до конца и выделить вопрос, на который требуется ответить. Далее стоит посмотреть на варианты ответа, вполне возможно, что, рассуждая логически, можно будет отбросить лишнее и определить правильный ответ.
Задания лучше выполнять по порядку. Но если вы чувствуете, что не можете ответить на вопрос, то не стоит тратить драгоценное время, следует перейти к следующему заданию.
Один и тот же элемент знаний проверяется в нескольких заданиях, поэтому при подготовке надо обратить внимание, прежде всего на те темы, без знания которых не обойтись при выполнении максимального числа заданий. Именно такие темы по общей и неорганической химии рассмотрены в данном пособии.
Для того, чтобы рационально организовать повторение материала при подготовке к экзамену по химии, целесообразно поддерживаться следующей его последовательности:
состав атома, его свойства (радиус, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства), их зависимость от положения химического элемента в Периодической системе и изменение этих свойств в главных подгруппах и периодах;
способы образования молекул, виды связи, влияние вида связи на свойства веществ;
типы химических реакций, способы составления уравнений ОВР и реакций с участием ионов (на примерах свойств неорганических и органических веществ важнейших классов);
основные закономерности химических реакций;
способы получения неорганических и органических веществ важнейших классов, основанные на их свойствах;
алгоритмы решения расчетных задач.
Тема. Строение вещества
Проверяемые элементы содержания в КИМах ЕГЭ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов. Степень окисления.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
Таблица. Характеристика связей
Признаки сравнения
Ионная связь
Металлическая связь
Определение
Связь между ионами
Связь в металлах между ионами за счет обобществленных электронов
Соединяющиеся частицы
Ионы
Ион-атомы и электроны
Какие элементы участвуют
Атомы элементов с большой разностью в ЭО. Ме + неМе
Атомы металлов
Частицы в узлах кристаллической решетки
Ионы
Ион-атомы
Тип кристаллической решетки
Ионная
Металлическая
Характер связи между частицами
Электростатическое взаимодействие
Связь между ион-атомами и свободными электронами
Прочность связи
Прочная
Разной прочности
Характерные физические свойства
Твердые, тугоплавкие, многие растворимы в воде. Растворы и расплавы проводят электрический ток
Твердое агрегатное состояние (кроме ртути), металлический блеск, тепло-и электропроводность
Примеры
MgF2, KCl
Fe, Cu
Ковалентная связь
Неполярная
Полярная
Определение
Связь, образованная за счет общих электронных пар
Соединяющиеся частицы
Атомы
Какие элементы участвуют
Разница в ЭО отсутствует. Атомы одного химического элемента
Разница в ЭО небольшая; неМе + неМе
Механизм образования
Обменный: каждый атом по одному е
Донорно-акцепторный: один атом имеет неподеленную пару е, другой – свободную орбиталь
Виды
· – образована при перекрывании атомных орбиталей по линии, соединяющей атомы
· - образована при перекрывании атомных орбиталей вне линии, соединяющей атомы
Частицы в узлах кристаллической решетки
Атомы, молекулы
Тип кристаллической решетки
Атомная, молекулярная
Характер связи между частицами
Атомная – ковалентные связи
Молекулярная – силы межмолекулярного взаимодействия
Прочность связи
Атомная – очень прочная; молекулярная - слабая
Характерные физические свойства
Атомная: очень твердые, тугоплавкие, нерастворимые в воде.
Молекулярная: при обычных условиях – любое агрегатное состояние, невысокая твердость, легкоплавкие, многие растворимы в воде
Примеры
Атомная: С (алмаз)
Молекулярная: Cl2, O2
Атомная: SiO2 Молекулярная: HCl, CO2
Водородная связь
Определение
Связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов другой молекулы
Соединяющиеся частицы
Межмолекулярная
Внутримолекулярная
Какие элементы участвуют
Н и F, O, N
Характер связи
Электростатическое притяжение полярных молекул
Прочность связи
Малоустойчивая, легко разрывается
Характерные физические свойства
Температуры кипения и плавления веществ выше, чем у подобных веществ без водородной связи
Примеры
Межмолекулярная: HF, H2O, NH3, спирты, амины, аминокислоты
Внутримолекулярная: белки, ДНК и др.
Тестовые задания
А1. Вещество, молекула которого обладает ковалентной полярной связью:
1) вода, 2) хлор, 3) алмаз, 4) фосфор.
А2. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
1) NaCl 2) LiCl 3) KCl 4) HCl
А3. Вещество с ионным типом связи:
1) SO3 2) SiF4 3) HCl 4) RbF
А4. Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:
1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
А5. Химическая связь в бромиде калия:
1) ионная 2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная 4) металлическая
А6. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16:
1) ионная 2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная 4) водородная
А7. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, распределение электронов в атоме которого 2,8,6:
1) ионная 2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная 4) водородная
А8. В молекуле С2Н5ОН наиболее полярная связь образуется между атомами:
1) С и О 2) О и Н 3) С и Н 4) С и С
А9. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно:
1) вода и сероводород 2) бромид калия и азот
3) аммиак и водород 4) кислород и метан
А10. Водородная связь образуется между молекулами веществ:
1) С2Н6 2) С2Н5ОН 3) СН3ОСН3 4) СН3СОСН3
А11. Химическая связь между молекулами воды:
1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная
3) водородная 4) ионная
А12. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:
1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
А13. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Nа2O, KI 3) SO2, P4, CаF2 4) H2S, Br2, K2S
А14. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:
1) CH4 и O2 2) NH3 и HCl 3) C2H6 и HNO3 4) SO3 и H2O
А15. SP2-гибридизация электронных облаков углерода наблюдается в молекуле:
1) бензола 2) метана 3) ацетилена 4) пропана
А16. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
А17. Кратность связи в молекуле кислорода равна:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А18. Тройная связь имеется в веществе состава:
1) NH3 2) CaCl2 3) O3 4) CO
А19. В молекуле какого вещества имеет место
·-связь?
1) бутан 2) пропин 3) вода 4) аммиак
А20. Число
·-связей в молекуле бензола равно:
1) 12 2) 6 3) 3 4) 4
А21. Наиболее прочная химическая связь имеет место в молекуле:
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
А22. Число
·-связей в молекуле хлорметана:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А23. В ковалентных водородных соединениях состава НЭ число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 5 4) 4
А24. Длина связи в молекулах H2Te H2Se H2S
1) не изменяется 2) увеличивается
3) уменьшается 4) сначала уменьшается, а потом увеличивается.
А25. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в молекуле:
1) О2 2) О3 3) Н2О 4) Н2О2
А26. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой:
1) железо, 2) алмаз 3) хлорид натрия 4) углекислый газ
А27. Какие из утверждений являются верными?
А. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.
Б. Вещества с атомной кристаллической решеткой пластичны и обладают высокой электропроводностью.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба утверждения неверны
А28. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1) высокая твердость 2) низкая температура плавления
3) низкая температура кипения 4) летучесть
А29. Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда:
1) сера, поваренная соль, сахар; 2) поваренная соль, сахар, глицерин;
3) сахар, глицерин, медный купорос; 4) сера, сахар, глицерин.
А30. К веществам молекулярного строения относится:
1) CaO 2) C6H12O6 3) KF 4) C2H5ONa
А31. Немолекулярное строение имеет:
1) P4 2) O3 3) B 4) I2
А32. Кристаллическая решетка графита:
1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая
А33. Молекулярное строение имеет:
1) вода 2) оксид натрия 3) хлорид калия 4) алмаз
А34. Нафталин – легкоплавкое кристаллическое вещество, потому что имеет кристаллическую решетку:
1) молекулярную 2) ионную 3) металлическую 4) атомную
А35. Для вещества с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:
1) низкая температура кипения 2) теплопроводность
3) хрупкость 4) пластичность
А36. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза имеет:
1) кремнезем SiO2 2) оксид натрия Na2O
3) оксид углерода (II)СО 4) белый фосфор Р4
А37. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:
1) HBr 2) Li2O 3) BaO 4) KCl
А38. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
1) графит и алмаз 2) кремний и йод
3) хлор и углекислый газ 4) хлорид бария и оксид бария
А39. Кристаллические решетки алмаза и графита:
1) атомные 2) металлические 3) ионные 4) молекулярные
А40. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1) высокая твердость 2) низкая температура плавления
3) низкая температура кипения 4) летучесть
А41. Кристаллическая решетка галогенов:
1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая
А42. Молекулярное строение имеет:
1) графит 2) сульфат железа (III)
3) оксид железа (III) 4) оксид углерода (IV)
А43. Молекулярное строение имеет:
1) натрий 2) фруктоза 3) фосфат натрия 4) оксид натрия
А44. Молекулярное строение имеет:
1) Cl2 2) CaO 3) ZnCl2 4) NaBr
А45. Немолекулярное строение имеет:
1) H2O 2) NH3 3) SiO2 4) CO2
А46. Число
·-связей в молекуле уксусной кислоты равно:
четырем; 2) пяти; 3) шести; 4) семи.
В1. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ
1) графит а) ионная
2) «сухой лед» б) молекулярная
3) хлорид калия в) атомная
4) оксид кремния (IV) г) металлическая
В2. Установите соответствие между формулой вещества и длиной связи в его молекуле:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ДЛИНА СВЯЗИ
HF а) 0,162 нм
HCl б) 0,128 нм
HBr в) 0, 092 нм
HI г) 0,141 нм
В3. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи между атомами в этом соединении:
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ВИД СВЯЗИ
Цинк а) ионная
Азот б) металлическая
Аммиак в) ковалентная полярная
хлорид кальция г) ковалентная неполярная
В4. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения:
ВИДЫ СВЯЗИ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ
ионная а) H2
металлическая б) Ва
ковалентная полярная в) HF
ковалентная неполярная г) BaF2
В5. Установите соответствие между формулой вещества и числом
·-связей в его молекуле:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО
·-СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ
H2SO3 а) 0
C2Cl6 б) 1
CH3COOH в) 2
CS2 г) 3
д) 4
е) 5
В6. Установите соответствие между формулой вещества и числом
·-связей в его молекуле:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО
·-СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ
HCOOH а) 0
CO2 б) 1
C2H2 в) 2
HNO2 г) 3
д) 4
Тема. Химические реакции
Проверяемые элементы содержания в КИМах ЕГЭ. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции. (Приложение 2)
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения.
Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.
Гидролиз солей. Электролиз растворов и расплавов солей. Коррозия металлов.
Кластер «Классификация химических реакций»
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Окислительно-восстановительные реакции
Кластер «Классификация ОВР»
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Таблица «Важнейшие окислители и восстановители»
Важнейшие окислители
Элемент
Высшая степень окисления
Примеры окислителей
N
+5
HNO3
Mn
+7
KMnO4
Cr
+6
K2Cr2O7 K2CrO4
Pb
+4
PbO2
F
0
F2
Bi
+5
KBiO3
S
+6
H2SO4
Важнейшие восстановители
Элемент
Низшая степень окисления
Примеры восстановителей
N
-3
NH3
S
-2
H2S
Cl Br I
-1
HCl HBr HI
P
-3
PH3
H
-1
NaH CaH2
металлы
0
Al Zn Mg
Вещества, проявляющие окислительно –
восстановительную двойственность
Элемент
Степень окисления
Примеры
N
0 +3
N2 HNO2
S
0 +4
S SO2 H2SO3
Fe
+2
FeCl2
Классификация химических реакций
А1. Реакцию, протекающую с поглощением тепла, называют:
экзотермической 3. реакцией соединения
реакцией обмена 4. эндотермической
А2. Реакцию, уравнение которой 2Н2О + 2Na = 2NaOH + H2 + Q, относят к реакциям:
замещения, экзотермическим
разложения, экзотермическим
присоединения, эндотермическим
обмена, эндотермическим
А3. Реакцию, уравнение которой 3Н2 + N2 NH3 + Q, относят к реакциям:
обратимым, экзотермическим
необратимым, экзотермическим
обратимым, эндотермическим
необратимым, эндотермическим
А4. Среди перечисленных реакций:
СuO + H2 = Cu + H2O
Fe + H2O + O2 = Fe(OH)3
KOH + HCl = KCl + H2O
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O, число окислительно-восстановительных реакций равно:
1 2. 2 3. 3 4.4
А5. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется:
гетерогенной
окислительно-восстановительной
гомогенной
каталитической
А6. Эндотермический является реакция:
2Mg + O2 = 2MgO
CaO + H2O = Ca(OH)2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
H2 + Cl2 = 2HCl
А7. Укажите уравнение, соответствующее полному сгоранию нитропропана в кислороде без катализатора:
4 С3Н7NO2 + 19 O2 = 12 CO2 + 14 Н2O + 4 NO2
4 С3Н7NO2 + 15 O2 = 12 CO2 + 14 Н2O + 2 N2
2 С3Н7NO2 + 8 O2 = 6 CO2 + 7 Н2O + NO2
4 С3Н7NO2 + 17 O2 = 12 CO2 + 14 Н2O + 4 NO
А8. Химическая реакция является экзотермической, если разница между суммарной энергией связей в исходных веществах и суммарной энергией связей в продуктах реакции:
больше нуля 3. меньше нуля
равна нулю 4. может быть положительно и отрицательной
А9. Среди приведённых реакций обратимой является:
KOH + HCl = KCl + H2O
N2 + 3H2 = 2NH3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
А10. Необратимой реакцией является:
2SO2 + O2 = 2SO3
N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
C2H4 + H2 = C2H6
А11. Реакция горения аммиака 4 NH3 (г)+ 3O2(г) = 2 N2(г) + 6H2O(ж) + Q является реакцией:
соединения, каталитической, эндотермической
замещения, каталитической, экзотермической
окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической
обмена, некаталитической, эндотермической
А12. Среди перечисленных реакций: а) С + О2 = СО2
б) СаСО3 = СаО + СО2
в) Са(ОН)2 = СаО + Н2О
г) Н2 + Сl2 = 2HCl
количество эндотермических реакций равно:
1 2. 2 3. 3 4. 4
А13. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II) относится к реакции:
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
А14. Из перечисленных типов всегда окислительно-восстановительными бывают реакции:
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
А15. К реакциям ионного обмена относятся реакции
1) разложения 2) замещения
3) нейтрализации 4) соединения
А16. Реакцией нейтрализации является:
1) 2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2
2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
3) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O
4) 3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl
А17. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции:
1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
А18. Взаимодействие кальция с соляной кислотой является реакцией:
1) соединения и экзотермической
2) замещения и экзотермической
3) обмена и экзотемической
4) замещения и эндотермической
А19. Реакциям обмена и замещения соответствуют схемы превращений:
1) HCl + CuO = и NaOH + SO2 =
2) HNO3 + Al(OH)3 = и C3H8 + O2 =
3) С2H2Br2 = и HNO3 + CaO =
4) MgO +HCl = и С2H6 + Br2 =
А20. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией:
1) соединения, обратимой
2) замещения, необратимой
3) обмена, необратимой
4) соединения, необратимой
А21. Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24г метана, равно:
1604 кДж 2. 1203 кДж 3. 601,5 кДж 4. 401 кДж
А22. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2Н5ОН + 3О2= 2СО2 + 3Н2О + 1374 кДж выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно:
0,5 моль 2. 1 моль 3. 1,5 моль 4. 2 моль
А23. Согласно термохимическому уравнению 2NO + O2 = 2NO2 + 113,7 кДж при образовании 1 моль NO2:
выделяется 113,7 кДж теплоты
поглощается 56,9 к Дж теплоты
выделяется 56,9 кДж теплоты
поглощается 113,7 кДж теплоты
В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Fe2O3 + SO3 = 1) FeSO4
Б) Fe2O3 + H2SO4 = 2) Fe(NO3)3 +H2O
В) Fe2O3 + N2O5 = 3) Fe2(SO4)3
Г) Fe2O3 + HNO3 = 4) Fe2(SO4)3 + H2O
5) Fe(NO3)2 + H2O
6) Fe(NO3)3
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Na2CO3 + HCl 1) NaCl + CaCO3
Б) Na2CO3 + CO2 + H2O 2) NaHCO3
В) Na2CO3 + H2O 3) NaHCO3 + HCl
Г) Na2CO3 + CaCl2 4) NaOH + CO2 + H2O
5) NaOH + NaHCO3
6) NaCl + CO2 + H2O
В3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) KOH + SO3 (изб.) = 1) KHSO4
Б) KOH + SO3 (недост.) = 2) K2SO3
В) KOH + СO2 (изб.) = 3) K2CO3 и H2O
Г) Б) KOH + СO2 (недост.) = 4) K2SO4 и H2O
5) KHCO3
6) KHSO3
В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) KHCO3 + KOH = 1) KNO3 + CO2 + H2O
Б) KHCO3 + HCl = 2) KCl + Na2CO3
В) K2CO3 + HNO3 = 3) K2CO3 + H2O
Г) K2CO3 + BaCl2 = 4) KCl + H2O + CO2
5) BaCO3 + KCl
В5. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна ________ г. (Запишите число с точностью до целых).
В6. Масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 80 г в избытке азотной кислоты, равна ___________ г. (Запишите число с точностью до целых).
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
А1. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и соляной кислотой равна:
7 2. 8 3. 6 4. 4
А2. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:
не изменяется 3. поглощается
выделяется 4. может поглощаться или выделяться
А3. Скорость химической реакции характеризует:
изменение количества веществ за единицу времени в единице объёма или единице площади
время, за которое заканчивается химическая реакция
число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию
движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга
А4. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
массы меди 3. объёма кислоты
концентрации кислоты 4. объёма колбы
А5. Скорость химической реакции между цинком и азотной кислотой зависит от:
изменения давления 3. природы кислоты
изменения температуры 4. присутствия индикатора
А6. При увеличении температуры на 30оС скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?
8 2. 2 3. 3 4. 4
А7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:
углерода с кислородом
железа с раствором уксусной кислоты
железа с соляной кислотой
растворов гидроксида натрия и серной кислоты
А8. Увеличение температуры проведения реакции:
не влияет на её скорость, так как теплота не может быть участником превращения веществ
увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных соударений молекул
уменьшает скорость реакции, так как увеличивается число упругих соударений молекул
не влияет на скорость реакции, так как в равной мере увеличивается число эффективных и упругих соударений молекул
А9. Скорость химической реакции горения угля в кислороде уменьшается при:
увеличении концентрации кислорода
повышении температуры
понижении температуры
повышении давления
А10. Молекулы оксида азота (IV) (бурого цвета) могут в определённых условиях димеризоваться, образовав бесцветную жидкость N2O4:
2NO2 N2O4 + 55 кДж/моль.
Чтобы оксид азота (IV) максимально перевести в бесцветный димер, необходимо систему:
охладить
нагреть
подвергнуть облучению солнечным светом
выдержать при комнатной температуре длительное время
А11. Химическое равновесие в системе C4H10(г) С4Н8(г) + Н2(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции:
повышением температуры и повышением давления
повышением температуры и понижением давления
понижением температуры и повышением давления
понижением температуры и понижением давления
А12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна:
6 2. 12 3. 13 4. 24
А13. В ходе химической реакции энергия:
всегда выделяется
всегда поглощается
может выделяться или поглощаться
не выделяется и не поглощается
А15. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
увеличении концентрации азота
уменьшении концентрации азота
увеличении концентрации аммиака
уменьшении концентрации аммиака
А16. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:
продуктов реакции
исходных веществ
эндотермической реакции
экзотермической реакции
А17.Реакция, которая соответствует краткому ионному уравнению
Н+ + ОН- Н2О?
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
А18. Фактор, не оказывающий влияния на скорость химической реакции в растворах
концентрация веществ
использование катализатора
использование индикатора
объём реакционного сосуда
А19. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции
N2 + 3H2 2NH3 + Q необходимо одновременно:
повысить температуру, понизить давление
повысить давление, понизить температуру
повысить давление и температуру
понизить давление и температуру
А20. Уравнение реакции CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl соответствует сокращённое ионное уравнение:
CuCl2 + 2OH = Cu2+ + 2OH- + 2Cl-
Cu2+ + KOH = Cu(OH)2 + K+
2Cl- + 2K+ = 2KCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
А21. В сокращённом ионном уравнении реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (II) сумма коэффициентов равна:
5 2. 6 3. 3 4. 4
А22. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
температуры
площади поверхности соприкосновения веществ
давления
природы металла
А23. До конца идёт реакция:
Na2SO4 + KCl 3. H2SO4 + BaCl2
KNO3 + NaOH 4. CuCl2 + Na2SO4
А24. С наименьшей скоростью протекает реакция между:
железным гвоздём и 4%-ным раствором CuSO4
железной стружкой и 4%-ным раствором CuSO4
железным гвоздём и 10%-ным раствором CuSO4
железной стружкой и 10%-ным раствором CuSO4
А25. При химическом равновесии концентрации веществ:
не изменяются
увеличиваются для продуктов, уменьшаются для исходных веществ
уменьшаются для продуктов, увеличиваются для исходных веществ
не изменяются для продуктов, уменьшаются для исходных веществ
А26. Химическим реакциям С + О2 = СО2 и С + СО2 = 2СО соответствуют тепловые эффекты:
+ Q и – Q 2. + Q и + Q 3. - Q и – Q 4. - Q и - Q
А27. На скорость реакции между уксусной кислотой и этанолом не влияет:
катализатор
температура проведения реакции
концентрация исходных веществ
давление
А28. На состояние химического равновесия реакции N2 + O2 2NO – Q не влияет:
изменение температуры
повышение давления
увеличение концентрации кислорода
уменьшение концентрации оксида азота (II)
А29. Веществом, вступившим в реакцию, сокращённое ионное уравнение
которой +2H+ = Cu2+ + 2H2O:
оксид меди (II) 3. карбонат меди (II)
нитрат меди (II) 4. гидроксид меди (II)
А30.Для увеличения скорости химической реакции
FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) + 17 кДж необходимо:
увеличить концентрациюСО2
уменьшить концентрацию СО2
уменьшить температуру
увеличить степень измельчения FeO
А31. Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3O2(г) = 2CuO (тв) + 2SO2(г) + 2920 кДж необходимо:
увеличить концентрацию SО2
уменьшить концентрацию SО2
уменьшить температуру
увеличить степень измельчения CuS
А32. Изменение давления смещает равновесие в системе:
H2(г) + S(тв) H2S(г)
3H2(г) + N2(г) 2NH3(г)
N2(г) + O2(г) 2NO(г)
H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г)
А33. При понижении давления химическое равновесие смещается влево в реакции, уравнение которой:
2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + Q
N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q
H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) + Q
SO2Cl2(г) SO2(г) + Cl2(г) – Q
А34. Химическое равновесие в системе СО2(г) + Н2О(ж) Н2СО3(ж) + Q сместится вправо при:
понижении температуры
введении катализатора
понижении давления
уменьшении концентрации СО2
А35. Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует:
добавить ингибитор 3. понизить температуру
повысить давление 4. увеличить концентрацию HCl
А36. С наибольшей скоростью с водой реагирует:
Pb 3. Mg
K 4. Fe
А37. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует:
Fe 3. Al
Zn 4. Na
А38. С наибольшей скоростью с водородом реагирует:
Cl2 3. F2
S 4. C
А39. Скорость реакции водорода с азотом увеличится при:
понижении температуры
понижении давления
разбавлении смеси воздухом
использовании катализатора
А40. В реакции С2Н6(г) С2Н4(г) + Н2(г) – Q увеличить выход С2Н4 можно:
повысив давление
повысив температуру
повысив концентрацию Н2
применив катализатор
А41. Скорость реакции угарного газа с кислородом уменьшится при:
понижении температуры
понижении давления
повышении концентрации кислорода
понижении концентрации углекислого газа
А42. В реакции С3Н6(г) + Н2(г)= С3Н8(г) – Q увеличить выход С3Н8 можно:
понизив температуру
применив катализатор
понизив концентрацию Н2
повысив давление
А44. Давление влияет на скорость реакции между:
гидроксидом меди(II) и серной кислотой
цинком и соляной кислотой
азотом и кислородом
серой и железом
А45. Давление не влияет на равновесие в реакции:
N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г)
N2(г) + O2(г) 2NO(г)
C(тв) + CO(г) 2CO(г)
CO2(г) + H2O(ж) H2CO3(р-р)
А46. Скорость реакции Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 + Q понизится при:
повышении температуры
понижении давления
повышении давления
разбавлении раствора кислоты
А47. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция:
Zn + HCl (5% р-р)
Zn + HCl (10% р-р)
Zn + HCl (20% р-р)
NaOH (5% р-р) + HCl(5% р-р)
13PAGE 15
13PAGE 141815
Типы хим. реакций по
числу и составу реагентов и продуктов
тепловому эффекту
изменению степени окисления
фазе
использованию катализатора
направлению
механизму
виду энергии, инициирующей реакцию
соединение
замещение
обмен
присоединение
обратимые
необратимые
ионные
радикальные
эндотермические
экзотермические
окислительно-восстановительные
некаталитические
гомогенные
гетерогенные
неокислительно-восстановительные
каталитические
электрохимические
термохимические
фотохимические
радиационные
Классификация ОВР
конмутации или контрдиспропорционирования
межмолекулярные
Изменяют степени окисления
атомы разных элементов
атомы одного элемента разных молекул
внутримолекулярные
Изменяют степени окисления
атомы разных элементов
атомы одного элемента
конмутация
дисмутация или диспропорционирование
15