Химия 9 класс Практическая работа № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Химия 9 класс Практическая работа № 5
«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов.

Планируемые результаты: уметь получать и собирать углекислый газ в лаборатории, описывать наблюдаемые явления, доказывать наличие оксида углерода (IV), распознавать соли угольной кислоты в растворе.

Техника безопасности: осторожное обращение с химреактивами и стеклянной посудой.

Оборудование и реактивы: кусочки мрамора или мела, фенолфталеин, лакмус,
растворы: соляной кислоты , гидроксида натрия, нитрата серебра(I), хлорида бария; вода, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества( сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия), пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан.

Ход работы:
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакции 
Выводы

1.Получение оксида углерода (IV) и определение его свойств

1.Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты
Выделение газа



CaCO3 + HCl = CaCl2 +CO2 +H2O

CaCO3 +2H+  Ca2+ + CO2 + H2O






При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ

2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды
Помутнение раствора

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Образуется нерастворимое вещество карбонат кальция

3. Пропускаем углекислый газ еще некоторое время
Раствор становится прозрачным
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат

4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, внесите в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус)

Лакмус краснеет


H2CO3 CO2 + H2O
В воде образуется слабая угольная кислота


5.В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ

Малиновая окраска исчезает, раствор становится прозрачным

CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
Идет реакция между  CO2 и NaOHЭто еще раз подтверждает кислотные свойства  CO2

2.Распознавание карбонатов

В четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Na2SO4, ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3


В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты
Na2SO4 + HCl =
ZnCl2 + HCl =
K2CO3 + HCl =
Na2SiO3 + HCl =
В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой студенистый осадок

3) K2CO3 + HCl =
KCl + H2O + CO2



4) Na2SiO3 + HCl = 2NaCl + H2SiO3
Выделение газа при действии кислоты - признак карбонатов


Студенистый осадок – образовалась нерастворимая кремниевая кислота

Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария
1)Na2SO4 + BaCl2 =

2)ZnCl2 + BaCl2 =


1) Выпал белый осадок




1)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl




Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия

В оставшийся раствор добавляем раствор нитрата серебра (I)
2) Выпал белый осадок
2)ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Zn(NO3)2
Реакция является качественной на хлорид-ион, в данной пробирке - хлорид цинка

Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа.







1



[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
2















13PAGE \* MERGEFORMAT14215




15