Урок по химии на тему Галогены
Тест по теме «Галогены»
Часть А
1. С возрастанием атомной массы у атомов галогенов:
1) увеличивается окислительная способность 3) увеличивается число валентных электронов
2) возрастает электроотрицательность 4) увеличиваетс радиус атома
2. Более сильными чем хлор, окислительными свойствами обладает:
1) сера 2) йод 3) фтор 4) бром
3. В соединениях Cl2, HCl, KСl виды химической связи соответственно:
1) ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная
2) ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная
4) ковалентная неполярная, ионная, ионная
4. Соединения, в которых хлор проявляет одинаковую степень окисления, находятся в группе:
1) Cl2O, HClO, NaClO 3) HClO3 PCl5 KClO3
2) PCl5, Cl2, ClO3 4) Cl2O, HCl, HClO
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) C N O F 3) Si Al Mg Na
2) I Br Cl F 4) Ba Sr Ca Mg
6. В ряду F Cl Br I
1) увеличивается число валентных электронов 3) возрастает число электронных слоев в атоме
2) уменьшается радиус атома 4) увеличивается электротрицательность
7. Соляная кислота будет реагировать со всеми веществами группы:
1) CuO, Cu, Cu(OH)2, NaNO3 3) Mg, MgO, Mg(OH)2, AgNO3
2) Ca, CaO, Ca(OH)2, CaBr2 4) Fe, FeO, FeSO4, Fe(OH)3
8. Превращения HCl Cl2 HCl NaCl можно осуществить, последовательно используя:
1) Br2, H2, Na 2) MnO2, H2, NaOH 3) I2, H2O, Na2CO3 4) KMnO4, H2, NaNO3
9. Хлор в соединениях НСl, KClO3, Cl2O7 имеет соответственно степени окисления:
1) +1; +5; +7 2) -1; +3; +7 3) -1; +5; +7 4) -1; +7; +7
10. Оксид Cl2O7 будет реагировать со всеми веществами группы
1) H2O,SO3,H2SO4 2) H2O,P2O5,NaOH 3) H2O,CaO,NaOH 4) H2O, K2O, CO2
11. Для превращений Cl2 NaCl HCl AgCl последовательно потребуются
1) Na, H2O, AgNO3 2) NaOH, HF, AgBr 3) Na2O, H2SO4(к), AgI 4) Na, H2SO4(к),AgNO3
12. Укажите, какая из реакций не протекает:
1) NaOH + HCl 2) CO2 + NaOH 3) AgNO3 + HCl 4) NaNO3 + HCl
13. Какой из катионов может быть осажден из водных растворов хлорид-анионом?
1) Al3+ 2) Ag+ 3) Cu2+ 4) Na+
14. Взаимодействие между какими веществами приводит к образованию осадка?
1) Ca(OH)2 + HCl 2) CaCO3 + HCl 3) Ca(OH)2 + HNO3 4) CaCl2 + AgNO3
15. Какая из реакций протекает между ионами?
1) 2H2 + O2 = 2H2O 3) HgO + H2 = Hg + H2O
2) MgCl2 + 2 AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2 AgCl 4) 2HI = H2 + I2
16. Не является электролитом
1) поваренная соль 2) питьевая сода 3) соляная кислота 4) этиловый спирт
17. Превращению Br-1 Br0 соответствует уравнение реакции:
1) NaBr + AgNO3= AgBr + NaNO3 3) 2KBr + Cl2 = 2KCl +
·Br2
2) Br2 + H2= 2HBr 4) 2HBr + Zn = ZnBr2 + H2
18. В цепочке превращений Al2(SO4)3 Al(OH)3 X AgCl неизвестное вещество Х это:
1) AlCl3 2) Al(NO3)3 3) Al2O3 4) AgNO3
19. Бром является окислителем в реакции, уравнение которой:
1) AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3 3) 2KBr + Cl2 = Br2 + 2 KCl
2) 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 4) Br2 + H2SO3 = H2SO4 + 2HBr
20. В реакции MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O хлор
1) понижает степень окисления 3) является окислителем
2) является восстановителем 4) не изменяет степень окисления
21. Для осуществления превращения NaI I2 X PbI2 можно последовательно использовать:
1) нагревание, HI, Pb(OH)2 2) KMnO4, PI5, Pb 3) Cl2, H2, PbO 4) F2, H2, Pb
Часть В
1. Хлор вступает в реакцию с:
1) оксидом меди(II) 3) сероводородом 5) сульфатом натрия
2) оксидом фосфора (V) 4) бромидом калия Ответ:______
2. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней:
Схема превращений
Изменение степени окисления восстановителя
А) Cl2 + I2 + H2O HCl + HIO3
1) Э+5 Э0
эл.ток
Б) NaCl + H2O Cl2 + H2 + NaOH
2) Э-1 Э0
В) HCl + KClO3 KCl + H2O + Cl2
3) Э0 Э-2
4) Э0 Э+5
5) Э+3 Э0
Ответ:
А
Б
В
3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней:
Схема превращений
Изменение степени окисления окислителя
А) Cl2 + K2MnO4 KMnO4 + KCl
1) Э+6 Э+7
Б) NH4Cl + KNO3 KCl + N2O + H2O
2) Э+3 Э+2
В) HI + FeCl3 FeCl2 +HCl + I2
3) Э+5 Э+1
4) Э0 Э1
5) Э1 Э0
Ответ:
А
Б
В
4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию:
Вещества
Реагенты
А) хлор
1) Са(ОН)2 , Сu
Б) оксид хлора(VII)
2) KOH , AgNO3
В) соляная кислота
3) Cu, H2
4) Н2О, NaOH
Ответ:
А
Б
В
Часть С
Задача 1. В сосуде, имеется смесь водорода и хлора. Как изменится давление в сосуде при пропускании через смесь электрической искры? (Ответ: Не изменится.)
Задача 2. Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси? (Ответ: 3,5 г.)
Задача 3. Напишите уравнения реакций, которые могут про исходить при действии концентрированной серной кислоты на все твердые галогениды калия. Возможны ли эти реакции в вод ном растворе?
Задача 4. Составьте уравнения следующих реакций:
1) FеSО4 + КClO3 + Н2SО4 ...
2) FеSО4 + КClO3 + КОН ...
3) I2 + Ва(ОН)2 ...
4) КВr + КВrО3 + Н2SО4 ...
Задача 5. После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется? (Ответ: V(Сl2) = 6,50 л, V(р-ра НСl) = 81,4 мл.)
15