Конспект урока по химии на тему Галогены
Контрольная работа №1 «Повторение изученного в 8 классе».
1. Осуществите превращения:Zn ZnO ZnCl2 Zn (OH)2 ZnO
Na2ZnO2
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(II),
хлорид бария, ртуть, оксид углерода(IV), серная кислота.
Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.
3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
P2O5 + C P + CO
Контрольная работа №2 по теме «Металлы»
1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести.
2. Осуществите превращения
Алюминий Оксид алюминия Нитрат алюминия
Гидроксид алюминия Хлорид алюминия
3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
S H2S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4
-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;
-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.
2. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.
3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.
Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».
1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.
3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?
Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».
1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.
2. Осуществите превращения:
К К2О2 К2О КОН К2СО3 КNO3
3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.
Проверочная работа №3 «Железо и его соединения».
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.
2. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe3+, а в другом - ионы Fe2+? Напишите уравнения протекающих реакций.
3. К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?
Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».
Часть А
1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:
а) ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5 г) ns2 np2
2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:
а) бром б) хлор в) йод г) фтор
3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te Se S O
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:
а) F2, NaCl б) HCl, NaBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2
6. Свойство, не характерное для серы:
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит
г) не поводит электрический ток
7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
а) SO3 FeS SO2 б) MgS S SO2 в) SO2 S H2S г) S H2S Al2S3
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а) H2 SO3 б) Na в) SiO2 г) CuO
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 S + H2O:
а) 4 б) 7 в) 9 г) 12
Часть Б
1. Осуществите превращения: HI NaI I2 AlI3
2. Осуществите превращения: S FeS SO2 H2SO3
3. Составьте уравнение реакции, схема которой Ca + H2SO4(конц.) + H2S + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
4. Молекулярному уравнению Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:
а) SO2 + 2OH- SO3 2- + H2O б) Zn + 2H+ Zn2+ + H2 в) H+ + OH- H2O
Напишите это уравнение в полном ионном виде.
5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) NaHSO4 + HCl.
Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.
Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Ag + HNO3(конц.) AgNO3 + NO2 + H2O
2. Осуществите превращения:
P PH3 P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:
КОН, СО2, СuО, NaNO3, HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.
4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:
Cu(NO3)2 CuO + + O2
5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.
Проверочная работа №6 по теме «Распознавание анионов».
1. Распознайте опытным путём растворы: фосфата натрия, сульфата калия, карбоната калия и нитрата аммония. Опишите ход определения этих растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.
2. Какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода (II) от примеси углекислого газа: оксид фосфора (V), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.
Проверочная работа №7 по теме «Органические соединения».
1. Органическим веществом является:
а) углекислый газ б) карбонат натрия в) угольная кислота г) уксусная кислота
.
2. Общая формула предельных углеводородов:
а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1.
3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:
а) С5Н8 б) С 5Н10 в) С5Н12 г) С5Н14.
4. Найдите формулу альдегида и назовите его:
а) СН3СООН б) СН3ОН в) СН3СОН г) СН3-О-СН3.
5. Свойство, не характерное для глюкозы:
а) сладкая на вкус;
б) хорошо растворима в воде;
в) проводит электрический ток в растворе;
г) твёрдое вещество.
6. Определите класс соединений:
а) С2Н6 б) С2Н5ОН в) (С6Н10О5)n г) NH2-CH2-COOH.
7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?