Элективный курс по химии по теме «Решение расчетных задач » 10(11) класс.

МАОУ лицей №64 г. Краснодар





Элективный курс по химии по теме:
«Решение расчетных задач ».








Составитель: Музыченко-Бакланова Галина Леонидовна
учитель химии МАОУ лицея №64 г. Краснодара.








Г. Краснодар
2015 год

Пояснительная записка.

Решение задач в школьном химическом образовании занимает важнейшее место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии и вырабатывается умение самостоятельного применения приобретенных знаний.
Для успешной сдачи ЕГЭ и участия в олимпиадах по химии учащимся необходимо усвоение теоретического материала школьного курса и умения решать задачи как типовые, так и повышенной сложности.
Решение задач по химии является далеко не простым делом, поскольку требует не только знаний по химии, но и определенного уровня подготовки по физике и математике, т.е. предполагает умение использовать те или иные формулы, их преобразование, производить математические вычисления, определять алгоритм решения, рассуждать логично. Насыщенность же школьной программы теоретическими вопросами не позволяет преподавателю уделять много времени навыкам решения задач во время основного урока.
Исходя из этого, предлагаю программу элективного курса «Решение задач по химии», ориентированного на учащихся, проявляющих интерес к изучению химии. Данный курс рассчитан на 68 часов и направлен на формирование навыков решения задач различного уровня сложности. Задачи в данном курсе сгруппированы по типам. Предполагаемые задания охватывают все основные разделы, которые предусмотрены программой курса химии средней школы. В каждом разделе приводятся необходимые теоретические сведения и рассматриваются различные способы задач: способы с использованием физических величин, способы составления пропорций и алгебраических уравнений и др. Учащимся предлагаются задачи комбинированного характера, сочетающих в себе несколько алгоритмов решения. В содержании курса предусмотрено знакомство с тестовыми заданиями, используемыми при подготовке к ЕГЭ по химии.
Рассмотренные способы решения задач не являются единственно возможными. Учащиеся самостоятельно определяют способ решения – главное, чтобы решение было рациональным и логически последовательным.
Формы организации занятий: лекции с изучением теоретического материала, составлением алгоритмов, опорных конспектов; практикум по решению задач в группах, в парах; индивидуальные домашние проверочные работы; творческие задания. Лабораторные занятия с проведением химического эксперимента не предусмотрены. На заключительных занятиях планируется проводить контрольные работы, защиты творческих работ.



Цели курса:
обучающая:
- научить обучающихся решать расчетные задачи по химии на углубленном уровне, различных типов и с использованием различных подходов и методов,
- формирование интеллектуальных и практических умений, позволяющих решать задачи различного уровня сложности, соответствующих требованиям ЕГЭ;
развивающая:
- познание практического значения предмета химия;
- овладение многообразием форм применения теоретических знаний о веществах и их превращениях;
- ориентирование учащихся в выборе естественнонаучного профиля для дальнейшего обучения.
воспитательная:
- формирование естественнонаучной картины мира у школьников, взаимосвязи наук естественнонаучного цикла;
- формирование ответственного и бережного отношения к природе и вмешательству в нее человека, экологической культуры и гражданской ответственности за окружающий мир.
Задачи курса:
углублять, расширять и систематизировать знания учащихся по химии;
развивать умение мыслить логически, применять знания в нестандартной ситуации, самостоятельно составлять задачи;
формировать учебно-коммуникативные умения с помощью решения задач;
воспитывать трудолюбие, целеустремленность, упорство в достижении поставленной цели;
предоставить учащимся возможности проанализировать свои способности в области изучения химии, чтобы избежать ошибки при выборе профиля обучения по окончании школы.
Формами отчетности по изучению данного элективного курса будут являться:
конкурс (количество) числа решенных задач;
составление сборников авторских задач учащихся по темам (с решениями);
домашние проверочные работы;
итоговые контрольные работы.
Итоги подводятся в виде семинарских занятий, на которых учащиеся обсуждают результаты домашних творческих заданий и контрольных работ.
Система оценивания: пятибальная , накопительная система оценки достижений учащихся происходит в течение всего срока обучения и осуществляется в виде тестовых заданий различного уровня сложности для текущего и промежуточного контроля, числа решенных задач, составление сборников авторских задач учащихся по разделу, теме.
Оценивание тестовой работы:
Оценка «5»-выше 73%
«4»-56-72%
«3»- 36-55%
«2»- 0-35%
Оценивание задач
Оценка «5 ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2. допустил не более одного недочета.
Оценка «4 ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка «3 ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка «2 ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка «3;
2. или если правильно выполнил менее половины работы.

После изучения данного элективного курса учащиеся должны знать (понимать):
общие свойства классов неорганических и органических соединений, металлов и неметаллов;
способы получения важнейших неорганических и органических веществ;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений А. М. Бутлерова;
основные законы химии: сохранения массы веществ, периодический закон Д. И. Менделеева, закон Авогадро, закон Гесса, объединенный закон Гей-Люссака и Бойля-Мариотта.
Уметь:
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, окислитель и восстановитель, характер среды в водных растворах химических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов, влияния pH среды на характер протекания ОВР;
составлять: уравнения химических реакций различных типов, подтверждающих свойства химических соединений, их генетическую связь; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения электролиза расплавов и растворов; уравнения гидролиза солей; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
проводить вычисления:
а) массы одного из продуктов реакции, по массе исходного вещества, содержащего примеси;
б) массы одного из продуктов реакции по массе раствора, содержащего определенную массовую долю растворенного вещества;
в) массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;
г) массовой или объемной доли соединений в смеси;
д) массы (объема) продукта реакции по массе двух веществ, участвующих в реакции, одно из которых взято в избытке;
е) молекулярной формулы вещества по его плотности, по массовой доле элементов, по продуктам сгорания, по общей формуле гомологического ряда класса веществ;
ж) скорости химической реакции;
з) массы (объема) вещества, выделившегося при электролизе;
и) концентрации раствора различными способами;
к) теплового эффекта реакции;
л) содержания массы (объема) компонентов смеси с помощью составления алгебраических уравнений с несколькими неизвестными.

Содержание курса 10 (11) класс
Введение «Учись решать задачи по химии» (1 ч.)
1. Знакомство с целями и задачами курса, их структурой. Порядок оформления, план работы с задачей. Инструктаж к творческим заданиям: конкурса количества решенных задач и составления авторского сборничка задач по темам курса.
Раздел 1. Расчеты по химическим формулам (6 ч.)
2. Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Молярный обьем газов. Решение задач на определение основных количественных характеристик веществ.
3. Число структурных частиц (атомов, ионов или молекул) в одном моле вещества при нормальных условиях. Решение задач на определение массы атома элемента, молекулы вещества, количества структурных частиц в данном порции вещества.
4. Плотность газа. Объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Расчет приведения объема газа к нормальным условиям. Вычисление плотности газов по молярным массам и молярной массы газа по его плотности.
5. Вычисление массовой доли элемента в соединении; массовой, объемной, мольной доли вещества в смеси.
6. Определение средней молярной массы газовой смеси. Вычисление состава газовой смеси.
7. Вычисление состава газовой смеси на основе составлений алгебраических уравнений с неизвестными параметрами.
Раздел 2. Задачи на нахождений формул химических соединений (4 ч.)
8. Составление алгоритма нахождения формулы вещества на основе массовой доли элементов в веществе. Кристаллогидраты. Решение задач на вывод формулы вещества.
9. Составление алгоритма нахождения формулы газообразного вещества на основе его плотности. Простейшие и истинные формулы вещества. Решение задач на вывод формулы газов.
10. Составление алгоритма нахождения формулы вещества на основе плотности его паров и массе (объема, количества) вещества продуктов сгорания. Решение задач на вывод формулы вещества.
11. Составление алгоритма нахождения формулы вещества на основе общих формул гомологических рядов органических соединений. Решение задач на вывод формулы вещества.
Раздел 3. Количественная характеристика растворов (6 ч.)
12. Основные формулы для выражения состава растворов. Перевод одного типа концентраций в другой.
13. Масса раствора, растворителя, растворенного вещества. Массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества. Вычисление концентрации растворенного вещества по заданной массе раствора. Вычисление массы вещества и растворителя для приготовления растворов с заданной концентрацией.
14. Эквивалент. Молярная масса эквивалента кислот, оснований, солей. Нормальная концентрация раствора. Вычисление массы вещества и массы растворителя для приготовления растворов с заданной нормальной концентрацией.
15. Правило смешения растворов одного и того же вещества в виде диагональной схемы («правило креста»). Вычисление массовой доли, массы растворенного вещества; массы растворителя; массы и объема раствора, получаемого при смешивании двух растворов.
16. Растворимость веществ. Насыщенный раствор. Вычисление концентрации вещества в насыщенном растворе.
17. Образование осадка при охлаждении раствора. Решение задач на вычисление растворимости веществ; концентрации, массы раствора, получаемых при разбавлении и концентрировании растворов.
Раздел 4. Вычисление по химическим уравнениям (10 ч.)
18. Закон объемных отношений газов. Решение задач на определение объема газа, участвующего в реакции.
19. Мольные отношения реагирующих веществ. Понятия: избыток и недостаток. Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции, если одно из исходных веществ, взятое в избытке, не реагирует с продуктом реакции.
20. Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции, если одно из исходных веществ, взятое в избытке, реагирует с продуктом реакции.
21. Понятия: теоретический и практический выход продукта реакции. Решение задач на вычисления, связанные с использованием понятия «выход продукта реакции».
22. Массовая (объемная) доля примесей (чистого вещества). Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции, если исходные вещества содержит примеси.
23-24. Решение задач на определение состава смеси веществ, разделяющихся в процессе протекании реакции.
25-27. Составление алгоритма решения задач алгебраическим способом с введением двух-трех параметров в качестве неизвестных. Решение задач на определение состава смеси веществ, не разделяющихся в процессе протекании реакции.
Раздел 5. Комбинированные задачи (3 ч.)
28-30. Запись уравнений всех происходящих процессов, выделение составных частей задачи, составление порядка выполнения действий. Решение усложненных задач, объединяющих вычисления по химическим формулам, уравнениям, количественного состава растворов различными способами.
Раздел 6. Итоговые занятия (4 ч.)
31. Решение контрольных задач по материалу курса.
32. Обсуждение решения задач, анализ ошибок.
33-34. Представление учащимися авторских сборников задач по материалу элективного курс и их решения. Подведение итога конкурса количества решенных задач. Выводы.
Раздел 7. Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли (2 ч.)
35. Электрохимический ряд напряжения металлов. Восстановительная способность металлов в растворах солей.
36. Решение задач на вычисление массы металла, перешедшего в раствор соли или выделившегося на металлической пластинке в результате реакции.
Раздел 8. Классификация химических реакций и закономерности их протекания (16 ч.)
37. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартные условия (температура, давление) протекания реакции. Стандартная энтальпия образования веществ. Закон Гесса и следствие из него.
38. Вычисления по термохимическим уравнениям количества теплоты, теплового эффекта на основе составления пропорций.
39. Вычисление теплового эффекта реакций с использования стандартных энтальпий образования веществ, следствия из закона Гесса.
40. Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Правила Вант-Гоффа. Закон действующих масс. Катализ.
41. Решение задач на определение зависимости скорости химической реакции от температуры, концентрации реагирующих веществ.
42. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
43. Определение влияния внешних факторов (давления, температуры, концентрации) на смещение химического равновесия.
44. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Правила составления ионных уравнений. Условия необратимого протекания реакций обмена в растворах электролитов.
45. Упражнения в составлении ионных уравнений реакций обмена.
46. Гидролиз солей различного типа. Правила составления ионных уравнений реакций гидролиза солей. Изменение pH среды в растворах солей в результате гидролиза.
47. Упражнения в составлении уравнений реакций гидролиза в растворах солей различного типа.
48. Степень окисления элементов. Типы окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.
49-50. Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
51. Влияние pH среды на характер протекания ОВР.
52. Упражнения в составлении уравнений ОВР по неполным схемам реакций.
Раздел 9. Электролиз (4 ч.)
53. Электролиз растворов и расплавов электролитов. Анодные и катодные процессы при электролизе. Последовательность разрядки ионов на электродах в водных растворах электролитов.
54. Упражнения в составлении уравнений реакций электролиза растворов и расплавов электролитов.
55. Решение задач на вычисление массы (объема, количества) веществ, выделившихся при электролизе на электродах.
56. Решение задач на вычисление массы, концентрации веществ в растворах, образовавшихся при электролизе.
Раздел 10. Составление цепочек превращений химических веществ (6 ч.)
57. Упражнения в составлении уравнений реакций, отражающих генетическую связь между соединениями, содержащими неметаллы.
58. Упражнения в составлении уравнений реакций отражающих генетическую связь между соединениями, содержащими металлы главных подгрупп.
59. Упражнения в составлении уравнений реакций отражающих генетическую связь между соединениями, содержащими металлы побочных подгрупп.
60. Упражнения в составлении уравнений реакций отражающих генетическую связь между группами углеводородов.
61. Упражнения в составлении уравнений реакций отражающих генетическую связь между кислородсодержащими органическими веществами.
62. Упражнения в составлении уравнений реакций отражающих генетическую связь между азотсодержащими органическими веществами.
Раздел 11. Задания ЕГЭ по химии (5 ч.)
63. Выполнение заданий части А по темам: «Строение атома», «Строение вещества», «Классификация и химические свойства неорганических соединений».
64-65 Выполнение заданий части В по темам: «Электролиз», «Гидролиз», «ОВР», «Номенклатура и химические свойства органических соединений».
66-67. Выполнение заданий части С по теме «Решение комбинированных задач по химии повышенной сложности».
Раздел 12. Заключительный урок-семинар (1 ч.)
68. Обсуждение результатов работы выполнения вариантов КИМ ЕГЭ. Выводы.
Тематический план. 10(11) класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)

№ п/п
Тема (раздел программы)
Кол-во часов

Введение
1

1.
Расчеты по химическим формулам
6

2.
Задачи на нахождений формул химических соединений
4

3.
Количественная характеристика растворов
6

4.
Вычисления по химическим уравнениям
10

5.
Комбинированные задачи
3

6.
Итоговые занятия
4

7.
Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли
2

8.
Классификация химических реакций и закономерности их протекания
16

9.
Электролиз
4

10.
Составление цепочек превращений химических веществ
6

11.
Задания ЕГЭ по химии
5

12.
Заключительный урок-семинар
1



Календарно-тематический план 10(11) класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)

№ п/п
Тема занятия
Тео-рия
ч.
Прак-тика ч.
Виды
деятельности
Формы контроля за результатами образования

1.
Введение.
«Учись решать задачи по химии»
1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради

Раздел 1. Расчеты по химическим формулам (6 ч.)

2.
Основные количественные характеристики вещества

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

3.
Вычисление с использованием постоянной Авогадро

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

4.
Задачи на газовые законы.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

5.
Массовая доля элемента в соединении. Массовая, объемной, мольной доли вещества смеси.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами ре–°шения задач.

6-7.
Определение состава газовой смеси

2
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

Раздел 2. Задачи на нахождений формул химических соединений (4 ч.)

8.
Вывод формулы вещества на основе массовой доли элементов.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

9.
Вывод формулы газообразного вещества на основе его плотности и массовой доли элементов.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

10.
Вывод формулы вещества по плотности его паров и массе, объему или количеству вещества продуктов сгорания.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

11.
Вывод формулы вещества на основе общей формулы гомологического ряда органических соединений.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

Раздел 3. Количественная характеристика растворов (6 ч)

12.
Основные формулы для решения задач.
1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради

13.
Вычисление массовой доли и молярной концентрации растворенного вещества.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

14.
Вычисление нормальной концентрации растворенного вещества.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

15.
Задачи на смешивание растворов одного и того же вещества.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

16-
17.
Вычисления, связанные с понятием «растворимость вещества».

2
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

Раздел 4. Вычисление по химическим уравнениям (10 ч.)

18.
Вычисление объемных отношений газов.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

19.
Вычисления массы (объема, количества) вещества продукта реакции, если исходное вещество, взятое в избытке, не реагирует с продуктом реакции.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

20.
Вычисления массы (объема, количества) вещества продукта реакции, если исходное вещество, взятое в избытке, взаимодействует с продуктом реакции.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

21.
Вычисление выхода продукта реакции.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

22.
Вычисления массы (объема, количества) продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

1
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

23-24.
Определение состава смеси веществ, разделяющихся в процессе протекании реакции

2
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

25-27.
Определение состава смеси веществ, не разделяющихся в процессе протекании реакции
1
2
Лекция. Коллективная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в группах, сверка с образцами решения задач.

Раздел 5 Комбинированные задачи (3 ч.)

28-30.
Расчеты, связанные с различными способами решения задач.

2
Решение задач на доске, индивидуальная работа и групповая работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

Раздел 6. Итоговые занятия (4 ч.)

31.
Контрольная работа по изученному материалу

1
Индивидуальная работа
Проверка работы учителем.

32.
Анализ контрольной работы.

1
Коллективная работа
Обсуждение результатов контрольной работы, взаимопроверка в группах.

33-34.
Представление учащимися авторских сборничков задач по материалу элективного курса и их решения. Подведение итога конкурса количества решенных задач. Выводы.
1
1
Выступления
Учащихся.
Коллективная работа.
Взаимопроверка в группах. Сверка с образцами решения задач.

Раздел 7. Задачи на погружение пластинки в раствор соли (2 ч.)

35.
Решение задач на расчет массы и концентрации металла, перешедшего в результате реакции в раствор соли.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

36.
Решение задач на расчет массы металла, выделившегося в результате реакции на металлической пластинки.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

Раздел 8. Классификация химических реакций и закономерности их протекания (16 ч.)


37.
Тепловой эффект химических реакций.
1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради.

38
Вычисления по термохимическим уравнениям

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач

39
Скорость химических реакций.
1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради.

40
Решение задач на вычисление скорости химической реакции.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач

41
Химическое равновесие.

1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради.

42
Определение внешних факторов на смещение химического равновесия химической реакции.

1
Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

43
Реакции ионного обмена в растворах электролитов.
1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради

44
Упражнения в составления уравнений реакций ионного обмена.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

45
Гидролиз солей в водных растворах.
1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради

46
Упражнения в составления уравнений реакций гидролиза солей.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

47
Окислительно-восстановительные реакции.
1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради

48
Упражнения в составлении ОВР методом электронного баланса.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

49
Упражнения в составлении ОВР методом электронно-ионного баланса.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

50
51
Влияние pH среды на характер протекания ОВР.
2

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради

52
Упражнения в составлении ОВР по неполным схемам уравнений реакций.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

53
Электролиз растворов и расплавов электролитов.
1

Лекция
Проверка записей учащихся в тетради

54
Упражнения в составления уравнений реакций электролиза растворов и расплавов электролитов.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений

5556.
Решение задач на вычисление по уравнениям реакций электролиза растворов и расплавов электролитов.

2
Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.

57.
Генетическая связь между соединениями, содержащими неметаллы

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упржн-й.

58
Генетическая связь между соединениями, содержащими металлы главных подгрупп.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений

59.
Генетическая связь между соединениями, содержащими металлы побочных подгрупп.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

60.
Генетическая связь между группами углеводородов.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

61.
Генетическая связь между кислород и азотсодержащими органическими веществами.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

62.
Генетическая связь между различными классами органических соединений.

1
Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений

63.
Выполнение заданий части А.

1
Выполнение упражнений и задач на доске, индивидуальная работа. Варианты КИМ ЕГЭ задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

6465.
Выполнение заданий части B.

2
Выполнение упражнений и задач на доске, индивидуальная работа. Варианты КИМ ЕГЭ задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

6667.
Выполнение заданий части С.

2
Выполнение упражнений и задач на доске, индивидуальная работа. Варианты КИМ ЕГЭ задаются на дом.
Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.

68.
Обсуждение результатов домашней работы выполнения вариантов КИМ ЕГЭ. Выводы.

1
Выступления
Учащихся.
Коллективная работа.
Взаимопроверка в группах. Сверка с образцами решения задач.


ИТОГО:
14
54




Литература для обучающихся
1. Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009.
2. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс: Учеб. для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009.
3. Егоров А. С. Самоучитель по решению химических задач (для учащихся и абитуриентов) – Ростов н/Д: Феникс, 2007.
4. Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные задания для подготовки учащихся/ ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2007.
5. Никитюк Т. В., Никитюк А. М., Остроумов И. Г. Химия. Тесты для повторения и подготовки – Саратов: Лицей, 2006.
6. Репетитор по химии /под ред. Егорова А. С./ – Ростов н/Д: Феникс, 2007.
7. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы – М.: Новая волна, 2006.
8. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы – М.: Новая волна, 2006.
9.Сайт HimEge.ru [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
10 ЕГЭ по химии . [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
11.Решение задач по химии http://www.alleng.ru/edu/chem2.htm

Литература для учителя

1. Артемов А. В. Школьные олимпиады. Химия. 8-11 классы – М.: Айрис-пресс, 2012.
2. Врублевский А. И. Задачи по химии с примерами решений для школьников и абитуриентов – Мн.: ООО «Юнипресс», 2011.
3. Врублевский А. И., Барковский Е. В. Задачи по органической химии с примерами решений для школьников и абитуриентов – Мн.: ООО «Юнипресс», 2005.
4. Выполнение заданий и решение задач повышенной сложности с комментариями и ответами для подготовки к единому государственному экзамену по химии (Алгоритмы выполнения заданий и способы решения задач)/ Сост. Денисова В. Г. – Волгоград: Учитель, 2004.
5.В.И. Резяпин Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену. Минск 2014
6. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2400 задач для школьников и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2008.
7. Кузьменко Н. Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: Экзамен. Оникс 21 век, 2009.
8. Новошинский И .Н., Новошинская Н. С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М.: ООО Оникс. Мир и образование, 2012.
9. Слесарев В.И, Андреева И.Н. Химия подготовка к экзаменам.М.2013
10.Сайт «В помощь учителю химии.» [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
11.Сайт «Коллектив единомышленников» [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Приложение 1
Алгоритм решения задач на вычисление массы (объема) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке.

Запись краткого условия задачи.
Запись уравнения реакции.
Надписание над формулами веществ в уравнении реакций данных условия задачи.
Определение мольных отношений, мольных масс (М), масс веществ (m) и надписание их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
Определение массы вещества, которое расходуется в реакции полностью, т.е. в недостатке.
Определение массы, количества или объема искомого вещества.
Запись ответа задачи.

Алгоритм решения задач на вычисления, связанные с использованием понятия «выход продукта реакции».

Запись краткого условия задачи.
Запись уравнения реакции.
Надписание над формулами веществ в уравнении реакций данных условия задачи.
Определение мольных отношений, мольных масс (объемов) и масс (объемов) веществ и запись их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
Определение теоретического выхода искомого вещества по уравнению реакции.
Вычисление массовой доли практического выхода продукта в процентах то теоретически возможного.
Запись ответа задачи.

Алгоритм решения задач на вычисление массы (объема) продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

Запись краткого условия задачи.
Определение массы чистого вещества, исходя из содержания массовой доли (%) примесей в исходном материале.
Запись уравнения реакции.
Надписание над формулами веществ в уравнении реакций данных условия задачи.
Определение мольных отношений, мольных масс (М), масс веществ (m), молярных объемов (Vm) и объемов (V) и надписание их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
Определение объема (или массы) искомого вещества.
Запись ответа задачи.

Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по относительной плотности и массовой доли элемента в соединении

Запись краткого условия задачи.
Нахождение относительной молекулярной массы искомого вещества.
Нахождение простейшей формулы искомого вещества.
Нахождение относительной молекулярной массы по простейшей формуле искомого вещества.
Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формулам искомого вещества.
Нахождение истинной формулы искомого вещества.
Запись ответа задачи.

Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания

Запись краткого условия задачи.
Нахождение относительной молекулярной массы искомого вещества.
Нахождение массы искомого вещества.
Нахождение масс элементов в исходном веществе.
Определение, входит ли еще какой-либо элемент в состав искомого вещества. Если входит, то определяют его массу.
Определение простейшей формулы искомого вещества.
Нахождение истинной формулы искомого вещества.
Запись ответа задачи.

Приложение 2
Примеры расчетных задач
1. 19,7 г карбоната бария обработали раствором, содержащим 18,9 г азотной кислоты. Вычислите объем выде лившегося газа.
2. К раствору, содержащему 77 г силиката калия, прилили раствор, содержащий 102 г нитрата серебра. Какова масса образовавшегося осадка?
3. Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?
4.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?
5.Вычислите объем (в литрах) углекислого газа, полученного при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92 % карбоната кальция.
6. Какой объем (в литрах) оксида углерода (IV) выделится при сжигании 20 г кокса, содержащего 2 % примесей.
Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода-20%, относительная плотность по водороду равна 15.

































13PAGE 15








=ђЗаголовок 1ґђЗаголовок 4ґђЗаголовок 515