Практическая работа по теме Кислород и сера

Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Задание №1. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Отчёт об эксперименте оформите в виде таблицы:
Определяемое вещество
Наблюдения. Что произошло?
Уравнение реакции.
Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Серная кислота – H2SO4
1) Что произошло с лакмусом в кислоте?
2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте?
Zn + H2SO4

Хлорид бария – BaCl2
Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты?
BaCl2 + H2SO4

Сульфат натрия – Na2SO4
Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария?
BaCl2 + Na2SO4

Задание №2: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Решите следующую экспериментальную задачу:  Даны растворы веществ сульфит калияK2SO3, сульфат алюминия Al2(SO4)3 предложите способ распознавания каждого из веществ. Отчёт оформите в виде таблицы:
Определяемое вещество
Наблюдения. Что произошло?
Уравнение реакции.
Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

 Задание №3:[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Ответьте на вопросы:
Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная
кислота реагирует с медью?
Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной
кислоты с цинком? Как и почему?
Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель,
восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Zn + H2SO4 (раствор)
Zn + H2SO4 (конц)
Сu + H2SO4 (конц)
 






ђЗаголовок 315