Урок химии по теме Механизм электролитической диссоциации (9 класс)

Сабақтың тықырыбы/Тема урока:
Механизм электролитической диссоциации.
Сабақтың мақсаты/Цель урока: продолжить формирование понятий об электролитах и неэлектролитах, о написании уравнений диссоциации, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
Міндеттер/Задачи: 1) білімділік/образовательная – дать учащимся необходимые знания по данной теме;
2) тәрбиелік/воспитательная – воспитание самостоятельности мышления, культуры труда и общения;
3) дамытушылық/развивающая – развитие навыков самостоятельной работы, формирование умений обрабатывать и анализировать полученные данные.
Өткізу/Методы: рассказ с элементами беседы, зарисовка опорных схем на доске, запись основных понятий в тетради, самостоятельная работа учащихся, работа с таблицами, демонстрация.
Құрал жабдық/Оборудование: учебник, презентация, карточки с заданиями.
Сабақтың түрі/Тип урока: комбинированный.
Сабақ жоспары/План урока:
Организационный момент.
Опрос домашнего задания.
Изучение нового материала.
Закрепление нового материала.
Задание на дом.
Подведение итогов урока.
Сабақтың барысы/Ход урока:
1. Ұйымдастыру бастамасы/Организационный момент.
Здравствуйте, ребята. Садитесь. Постановка целей урока.
2. Үй тапсырмасын сұрау/Опрос домашнего задания.
Вариант 1
За 1 минуту выписать из перечня веществ электролиты и неэлектроиты:
Na2SO4, H2SO4, CrO3, HNO3, MgO, NaNO3, KOH, CaCO3, глюкоза.
Вариант 2
За 1 минуту выписать из перечня веществ электролиты и неэлектроиты:
Ba(OH)2, H2SO4, ZnCl2, HCl, CaO, KNO3, NaOH, O2, спирт, Al(OH)3.
Вариант 3
За 1 минуту выписать из перечня веществ электролиты и неэлектроиты:
AgCl, CuSO4, H2SiO3, HNO3, RbOH, FeO, CuO, KOH,сахар, K2SO4.
Объясните, почему сахар, глюкоза, спирт не являются электролитами.
3. Жаңа деректерді танып білу/Изучение нового материала.
Скажите, а чем отличаются электролиты от неэлектролитов? (типом связи.). Т.е. к электролитам относятся вещества с ионной и ковалентно-полярной связью.
Способность электролитов проводить электрический ток принципиально отличается от способности проводить электрический ток металлов. Почему? (т. к. электропроводность металлов обусловлена движением электронов, а электропроводность у электролитов связана с движением ионов.)
Давайте изучим поведение веществ в водном растворе на примере хлорида натрия.
Опыт: электроды опускаем в стакан с раствором хлорида натрия (лампочка загорается).
Из результата опыта сделаем вывод, что под влиянием воды вещества испытывают изменения. Вода заставляет электролиты распадаться на ионы. Этот процесс называется диссоциацией.
Этот процесс изучал шведский ученый Сванте Аррениус. Давайте послушаем сообщение вашей одноклассницы о его заслугах в химии Будучи приверженцем физической теории растворов, шведский ученый Сванте Аррениус, не смог ответить на вопрос: почему именно в водном растворе происходит диссоциация солей и щелочей? Ответ на него дали русские химики Каблуков, Кистяковский. Суть их дополнений заключается в следующем (под запись): причиной диссоциации электролита в растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды. И ионы, которые образуются при диссоциации будут гидратированными, т.е. связанными с молекулами воды, и их свойства будут отличаться от негидратированных.
Что же из себя представляет молекула воды? В целом молекула воды не заряжена. Но внутри молекулы воды атомы кислорода и водорода располагаются так, что положительные и отрицательные заряды находятся в противоположных концах молекулы. Поэтому молекула воды представляет собой диполь:
Рассмотрим механизм диссоциации хлорида натрия при растворении. Какой тип связи у этого соединения? (ионный).
Отмечу, что легче всего диссоциируют электролиты, имеющие ионную структуру.
Диссоциация веществ с ионной связью протекает в три стадии:
вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами – происходит ориентация.
затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла происходит гидратация.
молекула воды, перемещаясь в раствор, захватывают с собой гидратированные ионы. Происходит диссоциация.
Таким образом электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении.
Следует учитывать, что в растворах электролитов хаотически движущиеся ионы могут столкнуться и соединиться в молекулу. Это процесс ассоциации.
4. Жаңа деректерді ұғып білу/Закрепление нового материала.
Упражнения 3 – 6.
5. Үйге тапсырма/Задание на дом
§ 6 учить.
Сабаққа қорытынды жасау/Подведение итогов урока.
Выставление оценок. Урок окончен, можете быть свободны.