Фонд оценочных средств по учебной дисциплине Химия для организаций НПО и СПО
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ТИРАСПОЛЬСКИЙ ТЕХНИКУМ КОММЕРЦИИ»
ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
по учебной дисциплине
«ХИМИЯ»
260807.01, Повар, кондитер.
260807, Технология продукции общественного питания.
080114, Экономика и бухгалтерский учет в торговле и общественном питании.
080201, Менеджмент в торговле.
2014-2015
ОДОБРЕН
Цикловой методической
комиссией_общеобразовательных
дисциплин
Протокол № ____
от «__» _________ 20___ г.
Разработан в соответствии с
рабочей программой по учебной дисциплине «Химия», рассмотренной на заседании цикловой методической
комиссией общеобразовательных
дисциплин протокол №____
от «__» _________ 20___ г.
Председатель цикловой методической комиссии
_____________/И.В.Гуцу/
Заведующий методическим отделом
___________/О.З.Дзюба/
Составители:
- Клименко Н.Н., преподаватель химии второй квалификационной категории ГОУ НПО «Тираспольский машиностроительный лицей»,
- Пименова Г.М., преподаватель химии первой квалификационной категории ГОУ СПО «Тираспольский техникум информатики и права»,
- Терехова В.А., преподаватель химии высшей квалификационной категории ГОУ СПО «Тираспольский техникум коммерции».
ПАСПОРТ
ФОНДА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
по учебной дисциплине
«ХИМИЯ»
260807.01, Повар, кондитер.
260807, Технология продукции общественного питания.
080114, Экономика и бухгалтерский учет в торговле и общественном питании.
080201, Менеджмент в торговле.
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)
ПК,
ОК
Наименование темы
Уровень освоения темы
Наименование
контрольно-оценочного средства
Текущий контроль
Промежу-точная
аттестация
(согласно рабочему учебному плану)
1
2
3
4
5
6
обучающийся должен уметь:
- составлять уравнения простейших химических реакций, определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;
- решать задачи обозначенных в программе типов;
обучающийся должен знать:
- основные характеристики химического элемента, простого и сложного веществ, признаки и условия протекания химических реакций;
- основные понятия и законы химии;
- разъяснять смысл химических формул и уравнений.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.
1,2
- Входной тестовый контроль.
- Вопросы для устного опроса по теме 1.1.
- Задания для письменного опроса по теме 1.1.
- Тестирование по теме 1.1.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.1.
- Тестиро-вание по курсу химии.
- Диффе-ренциро-ванный зачет по химии.
- Экзамен по химии.
обучающийся должен уметь:
- определять количество протонов, электронов и нейтронов в атоме;
- изображать электронные формулы атомов химических элементов;
обучающийся должен знать:
- основные характеристики химического элемента;
- формулировку Периодического закона, структуру и закономерности Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
ОК6
Тема 1.2.
Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 1.2.
- Задания для письменного опроса по теме 1.2.
- Тестирование по теме 1.2.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.2.
обучающийся должен уметь:
- составлять уравнения простейших химических реакций, определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;
- составлять общие уравнения диссоциации в воде оснований, кислот и солей;
- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде;
- решать задачи обозначенных в программе типов;
обучающийся должен знать:
- строение молекулы воды;
- основные признаки и условия протекания химических реакций.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
ОК6
Тема 1.3.
Вода. Растворы. Электролитичес-кая диссоциация.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 1.3.
- Задания для письменного опроса по теме 1.3.
- Самостоятельная работа по теме 1.3.
- Тестирование по теме 1.3.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.3.
- Лабораторная работа №1. Получение солей различными способами.
обучающийся должен уметь:
- составлять уравнения простейших химических реакций;
- определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;
обучающийся должен знать:
- основные характеристики химического элемента, простого и сложного веществ, признаки и условия протекания химических реакций;
- смысл химических формул и уравнений.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
Тема 1.4.
Классификация неорганических соединений и их свойства.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 1.4.
- Задания для письменного опроса по теме 1.4.
- Тестирование по теме 1.4.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.4.
обучающийся должен уметь:
- составлять уравнения простейших химических реакций, определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;
обучающийся должен знать:
- основные характеристики химического элемента, простого и сложного веществ, признаки и условия протекания химических реакций;
- смысл химических формул и уравнений.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
Тема 1.5.
Окислительно-восстановитель-ные реакции. Электролиз.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 1.5.
- Задания для письменного опроса по теме 1.5.
- Тестирование по теме «Ионные реакции и реакции окисления-восстановления».
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.5.
обучающийся должен уметь:
- изображать электронные формулы атомов химических элементов;
- составлять уравнения простейших химических реакций;
- решать задачи обозначенных в программе типов;
- выполнять обозначенные в программе эксперименты;
- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
обучающийся должен знать:
- основные характеристики химического элемента, простого и сложного веществ, признаки и условия протекания химических реакций.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
Тема 1.6.
Неметаллы.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 1.6.
- Задания для письменного опроса по теме 1.6.
- Тестирование по теме 1.6.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.6.
- Лабораторная работа №2. Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы».
обучающийся должен уметь:
- изображать электронные формулы атомов химических элементов;
- составлять уравнения простейших химических реакций;
- решать задачи обозначенных в программе типов;
- выполнять обозначенные в программе эксперименты;
- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
обучающийся должен знать:
- основные характеристики химического элемента, простого и сложного веществ, признаки и условия протекания химических реакций.
ОК1
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
ОК6
Тема 1.7.
Металлы.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 1.7.
- Задания для письмен-ного опроса по теме 1.7.
- Тестирование по теме 1.7.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.7.
- Лабораторная работа №3. Решение экспе-риментальных задач по теме: «Металлы».
- Контрольная работа №1 по разделу «Общая и неорганическая химия».
- Тестирование по разделу «Общая и неорганическая химия».
обучающийся должен уметь:
- различать по формулам изомерные вещества, составлять структурные формулы органических веществ изученных классов;
- решать задачи обозначенных в программе типов;
обучающийся должен знать:
- основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, способы образования простых и кратных связей между атомами, важнейшие функциональные группы органических соединений, характеристику изученных видов химических реакций между органическими веществами.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
Тема 2.1.
Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 2.1.
- Задания для письменного опроса по теме 2.1.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 2.1.
обучающийся должен уметь:
- составлять уравнения простейших химических реакций;
- определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;
- решать задачи обозначенных в программе типов;
обучающийся должен знать:
- признаки и условия протекания химических реакций;
- смысл химических формул и уравнений;
- основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, способы образования простых и кратных связей между атомами, важнейшие функциональные группы органических соединений, характеристику изученных видов химических реакций между органическими веществами.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
Тема 2.2.
Углеводороды и их природные источники.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 2.2.
- Задания для письменного опроса по теме 2.2.
- Тестирование по теме 2.2.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 2.2.
обучающийся должен уметь:
- составлять уравнения простейших химических реакций;
- определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;
- решать задачи обозначенных в программе типов;
- различать по формулам изомерные вещества, составлять структурные формулы органических веществ изученных классов;
- выполнять обозначенные в программе эксперименты;
- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
обучающийся должен знать:
- смысл химических формул и уравнений;
- основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, способы образования простых и кратных связей между атомами, важнейшие функциональные группы органических соединений, характеристику изученных видов химических реакций между органическими веществами.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
Тема 2.3.
Кислородсодер-жащие органические соединения.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 2.3.
- Задания для письменного опроса по теме2.3.
- Тестирование по теме 2.3.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 2.3.
- Лабораторная работа №4. Изучение свойств карбоновых кислот. Гидролиз мыла.
обучающийся должен уметь:
- составлять уравнения простейших химических реакций,
- определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;
- решать задачи обозначенных в программе типов;
- различать по формулам изомерные вещества, составлять структурные формулы органических веществ изученных классов;
- выполнять обозначенные в программе эксперименты;
- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
обучающийся должен знать:
- смысл химических формул и уравнений;
- основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, важнейшие функциональные группы органических соединений, характеристику изученных видов химических реакций между органическими веществами.
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
ОК 6
Тема 2.4.
Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
2
- Вопросы для устного
опроса по теме 2.4.
- Задания для письменного опроса по теме 2.4.
- Тестирование по теме 2.4.
- Сообщения, доклады, рефераты по теме 2.4.
- Лабораторная работа №5. «Анализ пищевых продуктов».
обучающийся должен уметь:
- определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;
- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
обучающийся должен знать:
- основные характеристики химического элемента, простого и сложного веществ, признаки и условия протекания химических реакций.
ОК1
ОК2
ОК3
ОК4
ОК5
Тема 2.5.
Химия и жизнь.
3
- Реферат на тему «Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века».
- Круглый стол на тему «Химия и жизнь».
- Контрольная работа №2 по разделу «Органическая химия».
Контрольно-оценочные средства для текущего контроля знаний, умений
обучающихся
Критерии оценки знаний и умений
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
при ответе обнаружено непонимание обучающимися основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих вопросах преподавателя.
Оценка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
отсутствие ответа.
Критерии выставления оценок за проверочные тесты.
Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.
Время выполнения работы: 10-15 мин.
Оценка «5» - 9-10 правильных ответов,
«4» - 7-8,
«3» - 5-6,
«2» - 1-4,
«1» - нет правильных ответов.
Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.
Время выполнения работы: 30-40 мин.
Оценка «5» - 18-20 правильных ответов,
«4» - 14-17,
«3» - 10-13,
«2» - 1-9,
«1» - нет правильных ответов.
Шкала оценки образовательных достижений
Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки
Балл (отметка)
Вербальный аналог
90 ч 100
5
отлично
70 ч 89
4
хорошо
50 ч 69
3
удовлетворительно
10 ч 49
2
неудовлетворительно
менее 10
1
отрицательно
Входной тестовый контроль по химии.
Вариант I.
1. Дополните предложение:
Химический элемент магний находится в____________периоде, _________группе, ___________подгруппе.
2. Выберите правильный ответ:
Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:
А. 2
·4
·
В. 2
·6
·
С. 2
·8
·6
·
3. Дополните предложение:
В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________
4. Выберите правильный ответ:
В веществах, имеющих химические формулы O2, HCI, MgO
А. ионная связь
В. ковалентная неполярная связь
С. ковалентная полярная связь
5. Установите соответствие:
А. оснувный оксид 1. HCl
В. кислотный оксид 2. CuO
С. основание 3. SO2
D. соль 4. KOH
E. кислота 5. H2SO3
6. CuSO4
7. NaCl
Вариант II.
1. Дополните предложение:
Номер периода указывает на____________
2. Выберите правильный ответ:
Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:
А. 2
·5
·
В. 2
·8
·7
·
C. 2
·7
·
3. Дополните предложение:
В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________
4. Выберите правильный ответ:
В веществах, имеющих химические формулы H2, CuO, H2O
А. ионная связь
В. ковалентная неполярная связь
C. ковалентная полярная связь
5. Установите соответствие:
А. оснувный оксид 1. H2SO4
В. кислотный оксид 2. NaOH
C. основание 3. CO2
D. соль 4. K2O
E. кислота 5. CuCl2
6. CaCO3
Вариант III.
1. Дополните предложение:
Порядковый номер химического элемента указывает на___________
2. Выберите правильный ответ:
Атом кислорода имеет следующую электронную формулу:
А. 1s22s22p2
В. 1s22s22p4
C. 1s22s22p63s23p4
3. Дополните предложение:
А. В ряду Na, Mg, Al металлические свойства____________
B. В ряду F, Cl, Br, I неметаллические свойства___________
4. Установите соответствие:
В веществах, имеющих химические формулы H2S, CaO, Cl2
А. ионная связь
В. ковалентная неполярная связь
C. ковалентная полярная связь
5. Выберите правильный ответ:
Разбавленная серная кислота реагирует с: SO2, CuO, NaOH, Zn, Cu.
Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
Вариант IV.
1. Дополните предложение:
Номер группы указывает на___________.
2. Выберите правильный ответ:
Атом хлора имеет следующую электронную формулу:
A. 1s22s22p3
B. 1s22s22p5
C. 1s22s22p63s23p5
3. Дополните предложение:
А. В ряду B, C, N, O, F неметаллические свойства____________
B. В ряду Li, Na, K металлические свойства___________
4. Установите соответствие:
В веществах, имеющих химические формулы NH3, Na2S, HCl
А. ионная связь
B. ковалентная неполярная связь
C. ковалентная полярная связь
5. Выберите правильный ответ:
Гидроксид натрия реагирует с: CaO, CO2, CuSO4, HNO3, NaCl.
Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
Контрольно-оценочные средства для текущего контроля.
РАЗДЕЛ I. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.
Вопросы для устного опроса по теме «Основные понятия и законы химии».
1. Дайте определения следующим понятиям: вещество, атом, молекула, химический элемент.
2. Простые и сложные вещества. Приведите 2-3 примера.
3. Аллотропные модификации. Приведите 2-3 примера.
3. Что такое относительная атомная масса? Каким образом она определяется?
4. Что такое относительная молекулярная масса? Каким образом она определяется?
5. Что такое валентность? Каким образом она определяется?
6. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кто является его автором?
7. Сформулируйте закон постоянства состава веществ. Кем и когда он был открыт?
8. Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.
Задания для письменного опроса по теме «Основные понятия и законы химии».
1. Заполните таблицу по приведенному списку: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, свеча, колба, уксусная кислота, гвоздь, тетрадь, крахмал, карандаш, серная кислота, углекислый газ, книга, стеклянная воронка, спирт.
Вещество
Тело
2. Приведите два примера химических явлений, встречающихся в быту. Укажите признаки химических реакций.
3. Допишите приведенные ниже фразы, вставив слова «химический элемент», «атом», «молекула».
___________ кислорода состоят из ________одного ________________
___________ содержат два _____________________________________
В состав_________________ воды входят ________ двух ___________ ,
одним из которых является кислород.
4. Вычислите относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Fe2O3, H2SO4, CuO, Р2О5, СS2, НNO3.
Тестирование по теме «Основные понятия и законы химии».
1. При физических явлениях не изменяется:
А) размеры тела
В) форма тела
С) состав тел
D) структура тел
2. Какое явление не является признаком химических превращений:
А) появление запаха
В) появление осадка
С) выделение газа
D) изменение объема
3. Реакции горения - это:
А) реакции, протекающие с выделением теплоты и света
В) реакции, протекающие с выделением теплоты
С) реакции, протекающие с образованием осадка
D) реакции, протекающие с поглощением теплоты
4. Какие условия не являются необходимыми для протекания химических реакций:
А) измельчение твердых веществ
В) нагревание смесей
С) повышение давления смесей
D) растворение (для растворимых веществ)
5. Закон сохранения массы веществ сформулировал:
А) Д.И.Менделеев
В) А.Лавуазье
С) А.Беккерель
D) М.В.Ломоносов
6. Как изменится масса магния, сгорающего в колбе с доступом воздуха:
А) правильного ответа нет
В) не изменится
С) уменьшится
D) увеличится
7. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO2 + O2 = SO3 равна:
А) 5
В) 6
С) 2
D) 4
8. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:
А) CaCO3 = CaO + CO2
В) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
С) 2H2 + O2 = 2H2O
D) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
9.К какому типу относится данная химическая реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
А) разложение
В) соединение
С) обмен
D) замещение
10. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 и более простых или сложных, но более простого состава, вещества, называются реакциями:
А) замещения
В) обмена
С) соединения
D) разложения
11. Какое уравнение химической реакции соответствует схеме:
сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксид меди (II) + сульфат натрия
А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4
В) Cu2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4
С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
D) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4
12.Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 моль соляной кислоты с цинком:
А) 2 л
В) 44,8 л
С) 89,6 л
D) 22,4 л
13. Какой тип реакции соответствует процессу лабораторного получения кислорода из перманганата калия:
А) соединение
В) разложение
С) обмен
D) замещение
14. Кусочки мрамора залили соляной кислотой. Как изменится пламя лучинки, если внести ее в этот стакан:
А) вспыхнет
В) изменит цвет
С) погаснет
D) не изменится
15. Сколько кислорода расходуется при горении 16г метана
(схема реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O)
А) 1 г
В) 64 г
С) 16 г
D) 32 г
16. Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химических реакциях:
А) объем
В) давление
С) масса
D) концентрация
17. Нельзя окислить:
А) Mn+7
В) Mn+6
С) Mn0
D) Mn+2
18. В какой реакции сера является восстановителем:
А) H2 + S = H2S
В) H2SO4(раствор) + Zn = ZnSO4 + H2
С) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O
D) 2SO2 + O2 = 2SO3
19. Напишите уравнение реакции горения алюминия в хлоре. Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А) 3
В) 2
С) 1
D) 6
20. Какая электронная схема соответствует процессу окисления:
А) S+6 S0
В) Mg0 Mg+2
С) S+4 S0
D) S+6 S-2
Эталон ответов на тестирование по теме
«Основные понятия и законы химии».
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Вариант
B
B
A
A
C
D
C
D
D
B
C
A
A
C
A
A
C
A
B
C
Сообщения, доклады, рефераты по теме «Основные понятия и законы химии».
1. Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.
2. Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства.
3. Современные методы обеззараживания воды.
4. Аллотропия металлов и неметаллов.
Тема 1.2. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
Вопросы для устного опроса по теме
«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».
1. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
2. Каково строение периодической системы Д.И.Менделеева?
3. Каково строение атома?
4. Какие элементарные частица входят в состав атомного ядра? Как их определить по периодической системе?
5. Каково строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
6. Каковы особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов).
7. Дайте определение атомной орбитали.
8. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
9. Что такое химическая связь? Типы химической связи. Приведите 2-3 примера.
Задания для письменного опроса по теме
«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».
Вариант I.
1. Запишите историческую и современную формулировки Периодического закона. Почему историческая формулировка в начале 20 века оказалась не совсем точной?
2. Составьте схемы строения атомов элементов: углерода, фтора, магния, серы, кальция. Определите для атомов этих элементов число протонов и нейтронов.
3. Запишите определения:
Ковалентная связь - это _____________________________________________________
Ионная связь – это _________________________________________________________
Металлическая связь – это___________________________________________________
Водородная связь – это______________________________________________________
4. Составьте схему «Виды химической связи».
5. Приведенные формулы веществ распределите по видам связи: NaCl, CS2, CH4, Cl2, BaI2, Fe, MgS, NH3, O2, Cu, SO2, P2O5, I2, CaO, HCl, NO.
6. Приведите в соответствие:
Электронная формула .....Элемент
1s22s22р63s2 Cl
3s23р63d104 s2 Мg
3s23р6 Zn
3s23р63d104 s24p2 Вr
3s23р63d104 s24p5 Аr
Gе
Заполните таблицу:
Электронная формула
Элемент
7. Приведите в соответствие:
Вещество Тип
химической связи
О2 ионная
КВr ковалентная полярная
Н2S ковалентная неполярная
МgО ковалентная полярная
SО3 ионная
Cu ковалентная полярная
СН4 ковалентная неполярная
I2
Внесите данные в таблицу:
Вещество
Тип химической связи
8. Расположите эти вещества в порядке усиления полярности связи: НI, НF, НВr, НСl:________________________________________________
9. Зарисуйте схемы строения атома Nе и иона Мg2+; атома Аr и иона Са2+. Что общего в каждой паре частиц? В чем различие?
Задания для письменного опроса по теме
«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».
Вариант II.
1. В какой группе и в каком периоде периодической системы элементов Д.И. Менделеева находится элемент с порядковым номером 42?
2. В какой группе и в каком периоде периодической системы находится элемент с порядковым номером 51?
3. Какой из элементов литий или калий обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему?
4. Какой элемент четвертого периода периодической системы Д.И.Менделеева является наиболее типичным металлом? Почему?
5. Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы VI группы? Назовите наиболее и наименее прочное из них.
6. Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений р-элементов IV группы периодической системы.
7. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе.
8. На основании положения кальция в периодической системе элементов Д.И. Менделеева напишите формулы его высшего оксида, гидроксида и хлорида.
9. Исходя из положения галлия в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, опишите важнейшие свойства простого вещества и соединений элемента.
10. Один из элементов, предсказанных __________ Д.И. Менделеевым, образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 0,305. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.
11. Элемент образует высший оксид состава ЭО6. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.
12. Какой элемент пятого периода периодической системы Д.И.Менделеева является наиболее типичным неметаллом? Почему?
Тестирование по теме: Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
Вариант I.
1.В чем физический смысл номера периода:
А) показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б) показывает количество энергетических уровней;
В) соответствует валентности элемента.
2. В побочные подгруппы периодической системы входят:
А) химические элементы малых периодов;
Б) химические элементы больших периодов;
В) химические элементы малых и больших периодов.
3. Атомный радиус с увеличением заряда ядра в главной подгруппе:
А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется.
4. Элементарная частица ядра атома, определяющая его заряд:
А) нейтрон; Б) протон; В) электрон.
5. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента № 16:
А) основный; Б) амфотерный; В) кислотный.
6. Чем различаются ядра изотопов:
А) числом протонов и числом нейтронов; Б) числом протонов; В) числом нейтронов.
7. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:
А) кислород; Б) сера; В) селен.
8. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:
А) литий; Б) рубидий; В) калий.
9. Ядро атома состоит из:
А) протонов и электронов; Б) электронов и нейтронов; В) нейтронов и протонов.
10. Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов:
А) плавно; Б) скачкообразно; В) не изменяются.
Ответы на тестирование по теме: Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Вариант I.
1-Б, 2- Б, 3 - А, 4 – Б, 5 – В, 6 – В, 7 – А, 8 – Б, 9 – В, 10 – А.
Тестирование по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».
Вариант II.
1. Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:
А) только протоны
В) только нейтроны
С) протоны и нейтроны
D) нейтроны и электроны
2. Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик:
А) Дж.Томсон в конце XIX в.
В) Ж.Перрен в XIX в.
С) Стони в XIX в.
D) Э.Резерфорд в XX в.
3. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:
А) нейтроны
В) электроны
С) ионы
D) протоны
4. При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:
А) потоком электронов от анода к катоду
В) потоком электронов от катода к аноду
С) потоком протонов от анода к катоду
D) потоком протонов от катода к аноду
5. Определите число электронов в атоме железа:
А) 26
В) 30
С) 56
D) 55
6. В основе ядерных процессов лежит изменение:
А) числа электронов в атоме
В) числа нейтронов в ядре атома
С) числа протонов в ядре атома
D) массы атома
7. Какие частицы называются изотопами:
А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре
В) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу
С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой
D) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов
8. Тритий - это изотоп:
А) титана
В) водорода
С) хлора
D) гелия
9. Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что:
А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра
В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда
С) электроны сильно удалены от ядра
D) заряд ядра меньше, чем заряд электронов
10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:
А) номеру ряда в таблице Менделеева
В) номеру периода в таблице Менделеева
С) относительной атомной массе химического элемента
D) номеру группы
11. Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне в атоме:
А) два
В) восемь
С) четыре
D) один
12. Выберите верное утверждение:
А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь
В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь
С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали
D) размер орбитали не зависит от энергии электрона
13. Выберите два элемента, свойства которых будут повторятся, если конфигурации их внешних энергетических уровней:
А) 2s2 и 3s23p6
В) 2s22p6 и 3s23p6
С) 2s2 и 2s22p5
D) 1s2 и 1s1
14. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):
А) №5
В) 18
С) №2
D) №10
15. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерное свойство:
А) отдавать и принимать электроны
В) принимать электроны
С) не изменять степень окисления в химических реакциях
D) отдавать электроны
16. Укажите неверное утверждение:
А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома
В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер
С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента
D) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме
17. Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда:
А) бетта-лучи
В) кислородный газ
С) гамма-лучи
D) альфа-лучи
18. На одном р-подуровне не может находиться:
А) 1 электрон
В) 6 электронов
С) 8 электронов
D) 2 электрона
19. Элемент с порядковым номером 15, имеет:
А) пять внешних электронов в конфигурации 3s33p2
В) пять внешних электронов в конфигурации 3s03p5
С) пять внешних электронов в конфигурации 3s23p3
D) пять внешних электронов в конфигурации 3s13p4
20. Какую минимальную и максимальную валентность имеет сера в химических соединениях:
А) II и VI
В) IV и VI
С) II и IV
D) I и II
Эталон ответов на тестирование по теме
«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».
Вариант II.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Вариант
C
C
D
B
A
C
B
B
A
D
B
C
B
A
D
A
C
C
C
A
Сообщения, доклады, рефераты по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».
1. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
2. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением».
3. Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.
4. Изотопы водорода.
5. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.
6. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
Тема 1.3. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Вопросы для устного опроса по теме
«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».
1. Строение молекулы воды.
2. Почему вода является хорошим растворителем?
3. Дайте определения следующим понятиям: раствор, растворение, растворимость веществ, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.
4. От каких факторов зависит растворимость газов?
5. От каких факторов зависит растворимость жидкостей?
6. От каких факторов зависит растворимость твердых веществ?
7. Массовая доля растворенного вещества: определение, формула, единицы измерения.
8. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите 2-3 примера.
9. Что такое электролитическая диссоциация?
10. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
11. Основные положения теории электролитической диссоциации.
12. Кислоты как электролиты.
13. Основания как электролиты.
14. Соли как электролиты.
15. Реакции ионного обмена в водных растворах. В каких случаях они протекают до конца?
Задания для письменного опроса по теме
«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».
Вариант I.
1. Запишите диссоциацию следующих веществ.
Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.
2. Запишите полные и сокращенные уравнения химических реакций.
1. KOH + HCl = KCl + H2O
2. K2S + CuSO4 = CuS + K2SO4
3. BaCl2 + 2KNO3 =Ba(NO3)2 + 2KCl
3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между следующими веществами:
1. NaOH + HCl =
2. K2S + MgSO4 =
3. MgCl2 + NaNO3 =
4. HgO + H2SO4 =
5. Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =
6. CaCl2 + Na3PO4 =
7. MgCO3 + HNO3 =
8. Na2SO3 + KNO3 =
9. Na2O+ H3PO4 =
10. Fe2O3 + HNO3 =
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
1. серной кислоты и хлорида бария
2. гидроксида калия и фосфорной кислоты
3. карбоната натрия и нитрата свинца
4. соляной кислоты и нитрата серебра
5. хлорида бария и сульфата меди (II)
6. гидроксида кальция и азотной кислоты
7. гидроксида калия и сернистой кислоты
8. бромида аммония и гидроксида натрия
9. нитрата алюминия и гидроксида калия
10. карбоната натрия и азотной кислоты
Задания для письменного опроса по теме
«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».
Вариант II.
1. В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.
2. В 240 г воды растворили 60 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
3. В 1 л раствора серной кислоты содержится 228 г H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл.
4. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20 %-ного раствора до 80 г?
5. К 100 г 30 %-ного раствора сахара добавили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
6. В медицине часто применяется физиологический раствор – 0,9 %-ный раствор хлорида натрия. Какая масса соли водится в организм при вливании 500 г такого раствора?
7. Сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять, чтобы приготовить 250 г 20 %-ного раствора этой соли?
8. Смешали 200 г 40 %-ного и 100 г 30 %-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
9. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К3РО4 8% массой 250 г?
10. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг?
Самостоятельная работа по теме
«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
Вариант I
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
AlCl3, HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, K3PO4, Fe2(SO4)3.
2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:
а) CuSO4 + KOH; б) AgNO3 + FeCI2;
в) Na2CO3 + HCI; г) K2SO4 + Ba(NO3)2.
3. Осуществите превращения: Ca CaO Ca(OH)2 CaCI2 CaCO3 CaO
Самостоятельная работа по теме
«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
Вариант II.
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
CaBr2, Na3PO4, H2CO3, Mg(OH)2, HCI, AI2(SO4)3, K2SO3, Ba(NO3)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:
а) ZnCI2 + NaOH; б) Na2SO3 + HNO3;
в) K2CO3 + Ca(NO3)2; г) BaCI2 + Na2SO4.
3. Осуществите превращения: Ba BaO Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaSO4 BaO
Тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
Вариант I.
1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) карбонат кальция б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка
2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:
а) хлорид магния б) сульфат бария в) гидроксид натрия г) хлороводород
3. К электролитам относится:
а) Н2 б) MgO в) Сu(ОН)2 г) Na2S04
4. К неэлектролитам относится:
а) кислород б) нитрат магния в) гидроксид калия г) сульфид натрия
5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
а) хлорида серебра б) оксида кальция в) сульфата калия г) гидроксида бария
6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+.
а) H2SiО3 б) NaH в) H2SO4 г) NaOH
7. К электролитам относится каждое из двух веществ:
а) хлорид натрия и хлорид серебра б) гидроксид натрия и гидроксид железа (II)
в) оксид бария и оксид алюминия г) карбонат натрия и карбонат калия
8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.
а) AIСI3, NaOH, Fe(NO3)3 б) КОН, Cu(OH)2, MgSO4
в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3 г) CаСO3, AICI3, Mg(OH)2
9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
Ответы на тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация» Вариант I.
1 – В, 2 – Б, 3 – Г, 4 – А, 5 – В, 6 – В, 7 – Г, 8 – А, 9 – Г, 10 - В
Тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
Вариант II.
1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) сульфат бария б) вода в) гидроксид меди (II) г) cоляная кислота
2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:
а) нитрат бария б) гидроксид калия в) хлорид серебра г) серная кислота
3. К электролитам относится:
а) О2 б) СаО в) СuCI2 г) CaCO3
4. К неэлектролитам относится:
а) водород б) нитрат кальция в) гидроксид натрия г) серная кислота
5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
а) гидроксида цинка б) оксида магния в) сульфида цинка г) хлорида натрия
6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+.
а) H2SiO3 б) НNО3 в) Na2SO4 г) КOH
7. К электролитам относится каждое из двух веществ:
а) сульфид натрия и сульфид серебра б) гидроксид калия и гидроксид цинка
в) оксид бария и оксид железа (II) г) хлорид натрия и хлорид калия
8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.
а) AIСI3, Cu(OH)2, Fe(NO3)3 б) КОН, AI(NO3)3, MgSO4
в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3 г) CuSO4, AICI3, Fe(OH)2
9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната натрия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации хлорида алюминия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
Ответы на тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация» Вариант II.
1 – Г, 2 – В, 3 – В, 4 – А, 5 – Г, 6 – Б, 7 – Г, 8 – Б, 9 – Б, 10 - В
Тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».
Вариант III.
1. Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:
А) жидкий азот
В) гидроксид меди (II)
С) расплав хлорида калия
D) в дистиллированную воду
2. Не является электролитом:
А) расплав гидроксида калия
В) водный раствор соляной кислоты
С) жидкий кислород
D) водный раствор сульфата меди (II)
3. Раствор какого из данных веществ является электролитом:
А) спирта
В) соли
С) сахара
D) глюкозы
4. Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода располагаются под углом:
А) 105,40
В) 105,30
С) 104,50
D) 103,50
5. Что такое электролитическая диссоциация:
А) процесс образования молекул
В) самораспад вещества на отдельные молекулы
С) процесс распада электролита на отдельные атомы
D) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде
6. Какие вещества называют кристаллогидратами:
А) твердые вещества, реагирующие с водой
В) твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода
С) твердые вещества, не растворимые в воде
D) твердые вещества, растворимые в воде
7. Формула для вычисления степени диссоциации:
А) NA/NB
В) NP/NД
С) N0/NB
D) NД/NP
8. Какой цвет имеет гидратированный ион меди Cu2+:
А) голубой
В) желтый
С) белый
D) не имеет цвета
9. Как называется положительный полюс источника тока:
А) катод
В) анион
С) анод
D) катион
10. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
А) оксиды
В) соли
С) кислоты
D) основания
11. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением диссоциации:
А) HNO3 = H+ + 3NO-
В) HNO3 = 3H+ + 3NO-
С) HNO3 = H+1 + NO3-1
D) HNO3 = H+ + NO3-
12. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:
А) анионов кислотного остатка
В) катионов водорода
С) гидроксид-ионов
D) катионов металлов
13. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением диссоциации:
А) Ca(OH)2 = Ca+2 + 2OH-1
В) Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
С) Ca(OH)2 = Ca+2 + OH-
D) Ca(OH)2 = Ca2+ + OH-
14. Какая из данных кислот является при обычных условиях жидкостью:
А) кремниевая
В) ортофосфорная
С) серная
D) угольная
15. Какая из данных кислот является сильной:
А) угольная
В) ортофосфорная
С) серная
D) кремниевая
16. Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота:
А) слабый электролит
В) растворима в воде
С) изменяет цвет индикатора
D) сильный электролит
17. Что означает выражение "степень диссоциации кислоты равна 25 %":
А) 25 % всех частиц в растворе кислоты - молекулы
В) 25 % всех молекул кислоты диссоциируют на ионы
С) 25 % всех частиц в растворе кислоты - ионы
D) 25 % всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы
18. Какая из данных формул отражает состав средней соли:
А) Na2CO3
В) Mg(HSO4)2
С) NaHCO3
D) (CuOH)2CO3
19. Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно:
А) Cu2+ и OH-
В) Cu2+ и SO42-
С) Na+ и SiO32-
D) H+ и Br-
20. При диссоциации какого вещества образуется меньше всего ионов:
А) сероводородная кислота
В) сульфат железа (III)
С) ортофосфорная кислота
D) угольная кислота
Эталон ответов на тестирование по теме
«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация». Вариант III.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Вариант
C
C
B
C
D
B
D
A
C
C
D
C
B
C
C
A
B
A
A
A
Сообщения, доклады, рефераты по теме
«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».
1. Растворы вокруг нас.
2. Вода как реагент и как среда для химического процесса.
3. Типы растворов.
4. Жизнь и деятельность С. Аррениуса.
5. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Лабораторная работа №1.
Тема: Получение солей различными способами.
Цель работы: используя знания о химических свойствах оксидов солей, кислот и оснований:
1) получите средние соли различными способами;
2) напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.
Соблюдайте правила безопасности в работе с кислотами и щелочами. Будьте осторожны при обращении с нагревательными приборами.
Оборудование. Штатив лабораторный, штатив с пробирками, колбы конические (емкостью 100–150 мл), воронки для фильтрования, фильтры, палочки стеклянные, чашки выпарительные, трубки стеклянные (3–5 мм), горелка спиртовая (спиртовка), спички.
Вещества. Серная и соляная кислоты (10%–ные растворы), магний (порошок), железо (опилки), оксиды магния, меди (II) и железа (III), гидроксиды магния, меди (II) и железа (III), лакмусовая бумага.
Выполнение работы.
Предлагается выполнить один из трёх вариантов задания.
Вариант I. 13 QUOTE 1415Получение сульфата магния, исходя из:
а) магния, б) оксида магния, в) гидроксида магния.
Вариант II. Получение хлорида железа (III), исходя из:
а) оксида железа (III), б) гидроксида железа (III).
Вариант III. 13 QUOTE 1415Получение хлорида меди (II), исходя из:
а) оксида меди (II), б) гидроксида меди (II).
Напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.
Запишите вывод о проделанной работе.
Тема 1.4. Классификация неорганических соединений и их свойства.
Вопросы для устного опроса по теме
«Классификация неорганических соединений и их свойства».
1. Оксиды: определение, классификация по различным признакам.
2. Оснувные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла.
3. Получение оксидов.
4. Химические свойства оксидов.
5. Кислоты: определение, классификация по различным признакам.
6. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
7. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.
8. Основания: определение, классификация.
9. Основные способы получения оснований.
10. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
11. Разложение нерастворимых в воде оснований.
12. Соли как электролиты. Соли средние, кислые, оснувные, двойные.
13. Способы получения солей.
14. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
15. Гидролиз солей.
Задания для письменного опроса по теме
«Классификация неорганических соединений и их свойства».
Вариант I.
1. Запишите определения кислот и оснований.
2. Приведенные формулы веществ распределите по классам:
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
НNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, HClO4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2.
3. При помощи периодической системы составьте формулы оксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (
·
·). Укажите их характер.
4. Для элементов: Nа, Аl, Si – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.
5. Среди перечисленных оксидов укажите оснувные и кислотные: СаО, SО2, Р2О5, СuО, FеО, SiО2, Мn2О7, ВаО, заполните таблицу:
Основные оксиды
Кислотные оксиды
6. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3.
Щелочи:________________________________________________________________
Нерастворимые основания:________________________________________________
7. Осуществите следующие химические превращения:
а) FеСl2 Fе(ОН)2 FеSО4 Fе FеСl2
б) Р Р2О5 Н3РО4 Nа3РО4 Са3(РО4)2
8. Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, йодид калия, нитрат свинца(II).
Задания для письменного опроса по теме
«Классификация неорганических соединений и их свойства».
Вариант II.
1. Запишите определения оксидов и солей.
2. Распределите по классам неорганических веществ следующие соединения и назовите их: Zn(NO3)2, HgCl2, HCl, NaOH, FeCl3, Cl2O7, HBr, BaO, Cu(OH)2, MgCl2, KCl, Ca(NO3)2, KOH, Zn(OH)2, P2O3, H3PO4, CuO, SO2, Na2CO3, H2SO4.
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
3. При помощи периодической системы составьте формулы гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (
·
·). Укажите их характер.
4. Для элементов: Mg, Аl, S – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.
5. Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н2SО4, Н3РО4, НС1, Н2СО3, НI, НNО3, Н2S, НС1О4, заполните таблицу:
Одноосновные кислоты
Двухосновные кислоты
Трехосновные кислоты
6. Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО3, СаО, Мg(ОН)2, FеSО4, КС1, СuО, НF, Nа2SiО3, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, НРО3, Zn(ОН)2, Zn (NО3)2, Н2SО3, Nа2SО3, К2О, КВr, заполнив таблицу:
Формула соли
Название
7. Осуществите следующие химические превращения:
а) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al(NO3)3
б) S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4
8. Какие из данных веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества:
а) оксид кальция, соляная кислота, оксид серы (IV), гидроксид кальция, гидроксид натрия.
б) азотная кислота, оксид бария, гидроксид натрия, оксид углерода (IV), оксид натрия.
Тестирование по теме
«Классификация неорганических соединений и их свойства».
1. К какому классу неорганических соединений относится Мg(OH)2?
A. оснувные соли
B. оснувные оксиды
C. основания
D. амфотерные гидроксиды
2. К какому классу неорганических соединений относится P2O5?
A. кислородосодержащая кислота
B. несолеобразующий оксид
C. кислотный оксид
D. средняя соль
3. Какова формула дигидрофосфата натрия?
A. Na3PO4
B. Na2HPO4
C. NaH2PO4
D. NaPO2
4. Формула кислотного оксида, соответствующего кислоте H3PO4:
A. P2O5
B. P2O3
C. PН3
D. Н3PO3
5. Какое соединение является представителем кислородосодержащих кислот?
A. H2SO3
B. HCl
C. Н2S
D. SO2
6. Какое соединение является представителем нерастворимых оснований?
A.KOH
B. NaOH
C. Fe(OH)2
D. NH4OH
7. Укажите ряд соединений, содержащий только растворимые основания:
A. KOH, Ca(OH)2, NaOH
B. KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3
C. Zn(OH)2, KOH, Ca(OH)2
D. NaOH, KOH, Ba(OH)2
8. Определите тип соли КHSO4:
A. средняя
B. оснувная
C. смешанная
D. кислая
9. Определите тип соли (CuOH)2CO3:
A. cредняя
B. оснувная
C. смешанная
D. кислая
10. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
A. Na2O, СаО, СО2
B. SO2, CuO, CrO3
C. Mn2O7, CuO, CrO3
D. SO3, СО2, P2O5
11. К какой группе оксидов относится ВаО:
A. несолеобразующие
B. амфотерные
C. оснувные
D. кислотные
12. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:
A. Na2O
B. SO3
C. Са(ОН)2
D. NaCl
13. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:
A. NaCl
B. СаО
C. SO3
D. NH3
14. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:
A. Ag
B. Fe
C. Cu
D. Pt
15. Едкие щёлочи обладают свойством разрушать растительные и животные ткани. Такими свойствами не обладает:
A. NaOH
B. KOH
C. LiOH
D. Cu(OH)2
16. С раствором гидроксида калия взаимодействует:
A. Ag
B. Cu
C. Fe
D. Al
17. При термическом разложении какой из указанных солей образуется одновременно оснувной и кислотный оксиды:
A. CaCO3
B. NH4NO3
C. NaNO3
D. KClO3
18. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:
A. окрашивают растворы метилового оранжевого в жёлтый цвет
B. окрашивают раствор лакмуса в красный цвет
C. окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет
D. окрашивают раствор лакмуса в синий цвет
19. Какие пары соединений не могут реагировать между собой:
A. CaO и H2O
B. Na2O и SO3
C. CO2 и SO2
D. MgO и CO2
20. В каком из приведённых уравнений реакций образуется соль и водород:
A. Zn + H2SO4
B. KOH + HCI
C. CaO + HNO3
D. Ca + H2O
Эталон ответов на тестирование по теме
«Классификация неорганических соединений и их свойства».
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Вариант
C
C
C
A
A
C
D
D
B
D
C
B
C
B
D
D
A
B
C
A
Сообщения, доклады, рефераты по теме
«Классификация неорганических соединений и их свойства».
1. Серная кислота – «хлеб химической промышленности».
2. Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
3. Поваренная соль как химическое сырье.
4. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Тема 1.5. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Вопросы для устного опроса по теме
«Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».
1. Дайте определения следующим понятиям: степень окисления, окислитель, восстановление, восстановитель и окисление.
2. Дайте определения следующим понятиям: электролиз, электролизер, катод, анод, гальваностегия, гальванопластика.
Вопросы для письменного опроса по теме
«Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na + HCl NaCl + H2.
Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Al + HCl AlCl3 + H2.
Определите окислитель и восстановитель.
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S + H2SO3 S + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Р + HNO3 NO2 + P2O5 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu.
Определите окислитель и восстановитель.
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
C + HNO3 CO2 + NO + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KI + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + Н2O.
Определите окислитель и восстановитель.
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2Сr2O7+ HI + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2O.
Определите окислитель и восстановитель.
11. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза расплава бромида калия на инертных электродах.
12. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, а также общее уравнение электролиза расплава сульфида натрия на инертных электродах.
13. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза расплава хлорида бария на инертных электродах.
14. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза водного раствора хлорида калия на инертных электродах.
15. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза водного раствора нитрата натрия на инертных электродах.
Тестирование по теме «Ионные реакции и реакции окисления-восстановления».
1. Растворы каких веществ реагируют между собой с выделением газа:
А) карбонат натрия и азотная кислота
В) нитрат меди (II) и гидроксид натрия
С) гидроксид кальция и азотная кислота
D) гидроксид натрия и нитрат калия
2. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции между:
А) гидроксидом меди (II) и серной кислотой
В) газообразным водородом и кислородом
С) гидроксидом бария и серной кислотой
D) гидроксидом калия и кремниевой кислотой
3. Если к раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария, то образуется:
А) желтый осадок
В) выделится газ
С) белый осадок
D) осадка не образуется
4. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует реакции между:
А) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты
В) растворами соляной и угольной кислот
С) карбонатом натрия и раствором гидроксида кальция
D) растворами карбоната натрия и серной кислоты
5. Реакция нейтрализации относится к реакциям:
А) отщепления
В) замещения
С) обмена
D) присоединения
6. При взаимодействии кислоты с основанием образуется:
А) соль и водород
В) соль и вода
С) новая кислота и новая соль
D) соль и углекислый газ
7. С каким металлом соляная кислота не взаимодействует:
А) медь
В) железо
С) кальций
D) цинк
8. Какой цвет имеет раствор сульфата меди (II):
А) зеленый
В) белый
С) красно-бурый
D) голубой
9. В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:
А) осадок
В) газ
С) соли друг с другом не взаимодействуют
D) вода
10. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом железа (II) и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно:
А) 12 и 3
В) 8 и 6
С) 10 и 6
D) 12 и 6
11. Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа (III) и, и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида натрия:
А) 0,2 моль
В) 0,1 моль
С) 0,3 моль
Д) 1 моль
12. Определите степень окисления хлора в хлорите натрия NaClO2:
А) +5
В) +2
С) +4
D) +3
13. Атом водорода, имеющий степень окисления 0, в окислительно-восстановительных реакциях может выступать в качестве:
А) восстановителя
В) как окислителя, так и восстановителя
С) правильного ответа нет
D) окислителя
14. Чему будет равна степень окисления меди в результате реакции:
3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu
А) 0
В) +1
С) +2
D) +3
15. Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции?
8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
А) с 0 до +5
В) с +2 до 0
С) с 0 до +3
D) с +5 до +2
16. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: C + HNO3 CO2 + NO + H2O.
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А) 5
В) 1
С) 3
D) 2
17. Математической характеристикой кислотности среды является:
А) молярная концентрация
В) водородный показатель
С) константа диссоциации
D) гидроксидный показатель
18. Значение водородного показателя рН в растворе серной кислоты:
А) = 7
В) = - 7
С) < 7
D) > 7
19. В каком случае возможна реакция гидролиза:
А) в продуктах взаимодействия соли и кислоты находятся малодиссоциированные частицы
В) в продуктах взаимодействия соли и воды находятся малодиссоциированные частицы
С) в продуктах взаимодействия кислоты и воды находятся малодиссоциированные частицы
D) в продуктах взаимодействия соли и воды находится газ
20. Какую среду будет иметь раствор ацетата натрия:
А) рН = 7
В) pH = -7
С) pH > 7
D) рН < 7
Эталон ответов на тестирование по теме
«Ионные реакции и реакции окисления-восстановления».
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Вариант
A
C
C
D
C
B
A
D
A
C
B
D
B
A
D
C
B
C
B
C
Тестирование по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».
1. Процесс окисления отражен схемой:
A. СО32– СО2
B. А13С4 СН4
C. СО2 СО
D. СН4 СО2
2. В реакции оксида хрома (Ш) с алюминием восстановительные свойства проявляет:
A. Сr+3
B. А10
C. О–2
D. Сr0
3. В реакции оксида железа (Ш) с водородом восстановителем является:
A. Н20
B. Fe+3
C. Fe0
D. О–2
4. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является:
A. NaI
B. Na2S
C. Na2SО3
D. Na2SО4
5. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет:
A. сульфид натрия
B. фосфат натрия
C. сульфат натрия
D. карбонат натрия
6. Азот является восстановителем при взаимодействии с:
A. O2
B. Н2
C. Mg
D. C
7. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:
A. N2
B. CO2
C. Fe
D. Fe2O3
8. Восстановительные свойства проявляет:
A. Н2
B. O2
C. O3
D. F2
9. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции:
A. N2 + O2 = 2NO
B. N2 + 6Li = 2Li3N
C. N2 + 3H2 = 2NH3
D. N2 + 3Mg = Mg3N2
10. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:
A. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
B. Fe(OH)2 + 2НС1 = FeCl2 + 2H2O
C. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
D. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
11. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
A. SO2 + NaOH = NaHSO3
B. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
C. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
D. 2SO2 + O2 = 2SO3
12. В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является:
A. Fе0
B. C+2
C. Fe+3
D. C+4
13. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является:
A. Mg2+
B. H+
C. Mg0
D. NO3-
14. Только окислительные свойства проявляет:
A. сульфид натрия
B. сера
C. серная кислота
D. сульфит калия
15. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:
A. оксидом натрия
B. гидроксидом бария
C. водой
D. сероводородом
16. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:
A. гидроксидом натрия
B. оксидом углерода (II)
C. серной кислотой
D. хлороводородом
17. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
Сu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + Н2О
коэффициент перед окислителем:
A. 8
B. 10
C. 6
D. 4
18. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3 + О2 NО + Н2О, равен:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 5
19. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3 + О2 N2 + H2О, равен:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Эталон ответов на тестирование по теме
«Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Вариант
D
B
A
D
A
A
D
A
A
C
C
C
D
C
D
B
A
D
C
C
Сообщения, доклады, рефераты по теме
«Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».
1. Электролиз растворов электролитов.
2. Электролиз расплавов электролитов.
3. Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.
4. История получения и производства алюминия.
5. Электролитическое получение и рафинирование меди.
6. Жизнь и деятельность Г. Дэви.
7. Виртуальное моделирование химических процессов.
Тема 1.6. Неметаллы.
Вопросы для устного опроса по теме «Неметаллы».
1. Особенности строения атомов неметаллов.
2. Зависимость свойств неметаллов от их положения в Периодической системе.
3. Термохимия. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
4. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
5. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия. Принцип Ле Шателье–Брауна.
6. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
7. Сера. Серная, сернистая, сероводородная кислоты и их соли.
8. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
9. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
10. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
11. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Вопросы для письменного опроса по теме «Неметаллы».
Вариант I.
1. Допишите правильный ответ:
1. Какое вещество используют в медицине, для приведения человека в чувства ______________.
2. Выброс, каких газов приводит к образованию кислотных дождей _______________.
3. Самое распространенное вещество на Земле - _________________.
4. Для получения газированной воды используют ________________ газ.
5. Это газообразное соединение углерода является сильным ядом ________________.
6. Это вещество получается в результате полного горения фосфора _________________.
7. Самый активный галоген ____________.
8. Газ, защищающий поверхность Земли от ультрафиолетовых лучей _____________.
9. Самое твердое вещество - __________________.
10. Спиртовой раствор какого галогена используют в медицине для обеззараживания ран _____________.
2. Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме:
1. Электронное строение.
2. Свойства простых веществ (физические и химические).
3. Соединения неметалла.
4. Свойства соединений неметалла (физические и химические).
5. Применение.
Вопросы для письменного опроса по теме «Неметаллы».
Вариант II.
1. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.
2. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.
3. При разложении 107 г хлорида аммония получено 38 л аммиака (н.у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака.
4. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 98%.
5. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 96%.
6. Из 50 г азота, содержащего 5% примесей. Получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.
7. Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые получатся при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.
8. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV). Вычислите массовую долю углерода в угле.
9. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей?
10. При прокаливании смеси хлората калия KClO3 и хлорида калия KCl массой 50 г выделился газ объемом 6,72 л (нормальные условия). Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси солей.
Тестирование по теме «Неметаллы».
1. Какой заряд ядра атома кислорода:
А. +1
B. +6
C. +8
D. +16
2. Какой заряд ядра атома кремния:
A. +14
B. +28
C. +3
D. +4
3. Количество валентных электронов хлора:
A. 3
B. 5
C. 7
D. 17
4. Количество валентных электронов углерода:
A. 2
B. 4
C. 6
D. 12
5. Краткая запись электронного строения водорода:
A. 1s1
B. 1s2
C. 1s22s1
D. 1s22s22p1
6. Краткая запись электронного строения азота:
A. 1s22s22p5
B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s2
D. 1s22s22p3
7. Возможные валентности серы:
A. II, III
B. II, IV
C. II, IV, VI
D. II, IV, VI, VIII
8. Возможная валентность фосфора:
A. I
B. III
C. III, V
D. I, III, V, VII
9. Возможная валентность углерода:
A. II
B. II, IV
C. II, IV, VI
D. I, III
10. Степень окисления кислорода в оксидах:
A. +2
B. -2
C. +6
D. -6
11. Степень окисления фтора:
A. +2
B. -2
C. +1
D. -1
12. Степень окисления кремния:
A. +2; -2
B. +4
C. -4
D. -4; +4
13. Может быть красным, черным или белым:
A. кислород
B. азот
C. сера
D. фосфор
14. Основной компонент воздуха:
A. кислород
B. азот
C. хлор
D. углекислый газ
15. Графит и алмаз состоят из атомов:
A. фосфора
B. кремния
C. углерода
D. водорода
16. Самый распространенный элемент в земной коре:
A. кислород
B. водород
C. углерод
D. азот
17. Наиболее горючий газ:
A. аммиак
B. водород
C. сернистый газ
D. азот
18. Формула оксида углерода (II):
A. CO
B. H2CO3
C. CO2
D. C2H2
19. Формула сернистого газа:
A. SO
B. SO3
C. SO2
D. H2S
20. Формула озона:
A. O
B. O2
C. O3
D. N2
Эталон ответов на тестирование по теме «Неметаллы».
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Вариант
C
A
C
B
A
D
C
C
B
B
D
D
D
B
C
A
B
A
C
C
Сообщения, доклады, рефераты по теме «Неметаллы».
1. Инертные или благородные газы.
2. Рождающие соли - галогены.
3. Защита озонового экрана от химического загрязнения.
4. Реакция горения в быту.
5. История шведской спички.
6. Серная кислота - хлеб химической промышленности.
7. Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).
8. Минералы и горные породы как основа литосферы.
9. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
10. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.
11. Косметические гели.
Лабораторная работа №2.
Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Цель работы: используя свои знания о химических свойствах простых веществ и соединений, образованных элементами – неметаллами:
1) распознайте предложенные вам вещества;
2) осуществите ряд химических превращений;
3) напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.
При выполнении опытов не забывайте соблюдать правила техники безопасности.
Оборудование. Штатив с пробирками, шпатель, ступка с пестиком, пробиркодержатель, горелка спиртовая (спиртовка), спички.
Вещества. Растворы нитрата аммония, сульфата натрия, серной кислоты – пробирки 1, 2, 3; растворы сульфата аммония, фосфата натрия, серной кислоты – пробирки I, II, III; растворы серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария, нитрата серебра, железо (гвоздь), лакмусовая бумага.
Выполнение работы.
Предлагается выполнить один из двух вариантов задания.
Вариант I
1. Используя имеющиеся в вашем распоряжении реагенты, распознайте вещества.
В трёх пробирках 1, 2, 3 находятся растворы нитрата аммония, сульфата натрия, серной кислоты.
2. Осуществите превращения: серная кислота сульфат натрия сульфат бария.
Вариант II
1. Используя имеющиеся в вашем распоряжении реагенты, распознайте вещества.
В трёх пробирках I, II, III находятся растворы сульфата аммония, фосфата натрия, серной кислоты.
2. Осуществите превращения: медь медный купорос гидроксид меди (II).
Напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.
Запишите вывод о проделанной работе.
Тема 1.6. Металлы.
Вопросы для устного опроса по теме «Металлы».
1. Особенности строения атомов металлов.
2. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
3. Физические свойства металлов. Сплавы.
4. Ряд активности металлов.
5. Коррозия металлов. Меры борьбы с коррозией.
Вопросы для письменного опроса по теме «Металлы».
Вариант I.
1. Вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди.
2. Сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить10,8 г серебра.
3. Какая масса гидроксида железа (III) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25 г хлорида железа (III) подействовать раствором гидроксида натрия.
4. Вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г сульфида цинка.
5. При обжиге известняка CaCO3 было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом образовался?
6. Какой объём хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа?
7. 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объём углекислого газа при этом выделился?
8. Сколько кислорода потребуется для сжигания 3 г лития?
9. Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?
10. На восстановление меди из оксида меди (II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили?
Вопросы для письменного опроса по теме «Металлы».
Вариант II.
1. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
2. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода составляет 96%.
3. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?
4. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.
5. При действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 5,85 г было получено 2 л хлороводорода. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного.
6. При взаимодействии цинка с 9,8 г серной кислоты было получено 14 г сульфата цинка. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного.
7. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Найдите объёмную долю выхода продукта реакции.
8. Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного, если массовая доля SiO2 в песке 90%.
9. 315 г азотной кислоты полностью прореагировало с гидроксидом кальция. Вычислите массу полученного нитрата кальция, если доля его выхода составляет 80% от теоретически возможного.
10. Какая масса хлорида железа (III) будет получена при сжигании 5,6 г железа в хлоре, если потери его составляют 10%?
Тестирование по теме «Металлы».
Вариант I.
1. От лития к францию у атомов щелочных металлов:
A. возрастает число валентных электронов
B. возрастает число энергетических уровней
C. возрастает электроотрицательность
D. уменьшается радиус
2. Более сильные восстановительные свойства, чем алюминий, проявляет:
A. В
B. Mg
C. С
D. Si
3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать:
A. железо
B. алюминий
C. магний
D. натрий
4. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы:
A. Cl2, NaOH, HCl
B. Zn, KOH, H2SO4
C. HCl, S, Mg
D. Fe2O3, K, K2O
5. В реакции 4 FeO + O2 2 Fe2O3 железо:
A. повышает степень окисления
B. понижает степень окисления
C. не изменяет степень окисления
D. восстанавливается
6. Каким способом нельзя устранить временную жесткость воды?
A. добавлением питьевой соды
B. кипячением
C. добавлением известкового молока
D. добавлением кальцинированной соды
7. В ряду Na2O MgO Al2O3 происходит изменение свойств оксидов:
A. от основных к кислотным
B. от основных к несолеобразующим
C. от основных к амфотерным
D. от амфотерных к основным
8. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:
A. 137 л
B. 13,44 л
C. 2,24 л
D. 67,2 л
9. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и ______________ .
10. При сгорании железа на воздухе образуется смешанный оксид – железная _________________ .
11. Процесс разрушения металла под действием факторов окружающей среды называется ___________________ .
12. В состав костной ткани входят соли металла _______________________ .
Эталон ответов на тестирование по теме «Неметаллы».
Вариант I.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Вариант
B
B
D
A
A
D
C
B
водород H2
окалина
коррозия
кальций
Тестирование по теме «Металлы».
Вариант II.
1. В ряду Na Mg Al:
A. увеличивается радиус
B. возрастают восстановительные свойства
C. увеличивается число валентных электронов
D. возрастает число электронных слоев
2. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе?
A. алюминий
B. магний
C. натрий
D. бериллий
3. При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит:
A. восстановление воды
B. окисление воды
C. восстановление ионов калия
D. окисление хлора
4. Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы:
A. NaNO3, NaOH, HCl
B. SO3, KOH, H2SO4
C. HCl, LiOH, K2SO4
D. HNO3, Cu(OH)2, KOH
5. Что усиливает коррозию металлических изделий, находящихся в воде?
A. добавление в воду ингибитора коррозии
B. применение для соединения деталей заклепок из более активного металла
C. применение для соединения деталей заклепок из менее активного металла
D. окрашивание деталей
6. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ:
A. H2O, CO2, HCl
B. CuO, H2SO4, SO2
C. HNO3, Zn(OH)2, SO3
D. CuCl2, NaCl, H2S
7. В ряду Al2O3 FeO K2O свойства оксидов изменяются от:
A. кислотных к амфотерных
B. амфотерных к кислотным
C. амфотерных к основным
D. кислотных к основным
8. На избыток нитрата железа (III) подействовали 450 г 20 % раствора гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка:
A. 240,75 г
B. 401,25 г
C. 54,75 г
D. 80,25 г
9. Процесс восстановления металлов из оксидов с помощью алюминия называется ____________________________ .
10. В строительстве используют материал, который «гасят», это оксид металла _________________ .
11. Простые вещества – металлы – в реакциях выступают в качестве _________________________ .
12. В состав гемоглобина крови входят катионы металла __________________________ .
Эталон ответов на тестирование по теме «Металлы».
Вариант II.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Вариант
C
C
A
A
C
C
C
D
алюмотермия
кальций
восстановитель
железо
Сообщения, доклады, рефераты по теме «Металлы».
1. Роль металлов в истории человеческой цивилизации.
2. История развития черной металлургии.
3. История развития цветной металлургии.
4. Современное металлургическое производство.
5. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.
6. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
Лабораторная работа №3.
Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Цель работы: используя знания о химических свойствах металлов и их соединений:
1) распознайте выданные вам образцы веществ;
2) осуществите химические превращения;
3) получите по реакции обмена указанное преподавателем вещество;
4) напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.
При выполнении опытов не забывайте соблюдать правила техники безопасности.
Оборудование. Штатив лабораторный с кольцом, штатив с пробирками, фильтр, воронка стеклянная, палочка стеклянная, стакан химический, горелка спиртовая (спиртовка), спички.
Вещества. Кристаллические хлориды натрия и кальция, карбонат кальция - пробирки; растворы хлоридов натрия и аммония, гидроксида натрия - пробирки 1, 2, 3; соляная и серная кислоты, гидроксид натрия, карбонаты натрия, кальция (мел, мрамор) и калия, сульфаты натрия и магния, хлорид бария (все реагенты – 10%–ные растворы), лакмусовая бумага.
Выполнение работы.
Предлагается выполнить один из двух вариантов задания.
Вариант I
1. Используя имеющиеся в вашем распоряжении реагенты, распознайте вещества.
В трёх пробирках I, II, III находятся кристаллические хлориды натрия и кальция, карбонат кальция.
2. Осуществите превращения:
оксид кальция хлорид кальция карбонат кальция.
Напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.
3. Получите по реакции ионного обмена хлорид натрия и выделите продукт реакции из смеси. Запишите вывод о проделанной работе.
Вариант II
1. Используя имеющиеся в вашем распоряжении реагенты, распознайте вещества.
В трёх пробирках находятся 1, 2, 3находятся растворы хлоридов натрия и аммония, гидроксида натрия.
2. Осуществите превращения:
сульфат магния карбонат магния хлорид магния.
Напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.
3. Получите по реакции ионного обмена сульфат бария и выделите продукт реакции из смеси. Запишите вывод о проделанной работе.
Контрольная работа №1 по разделу «Общая и неорганическая химия».
Тестирование по разделу «Общая и неорганическая химия».
Вариант I.
1. Какое из перечисленных веществ является простым?
A. хлорид натрия
B. вода
C. кислород
D. оксид кальция
2. К химическим явлениям относится процесс:
A. испарения бензина
B. запотевания стекол автомобиля
C. плавление олова
D. образование накипи в чайнике
3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
B. Ca + K2CO3 CaCO3 + KCl
C. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
D. Zn(OH)2 ZnO + H2O
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водородом и фтором равна:
A. 5
B. 4
C. 2
D. 1
5. Признаком химической реакции между цинком и соляной кислотой является:
A. образование осадка
B. выделение газа
C. выделение света
D. растворение осадка
6. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого СН3СООН равна:
A. 76
B. 180
C. 127
D. 60
7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:
А В
1. фосфор A. MgO
2. оксид магния B. H2
3. хлорид натрия C. P
4. водород D. NaCl
запишите ответ в форме таблицы:
А 1 2 3 4
В
8. Атомы – это:
A. вещества, которые образованы атомами одного химического элемента
B. наименьшая частицы определенного вещества, обладающие его физическими и химическими свойствами
C. вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов
D. наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ
9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого С6Н12О6 равна:
A. 76
B. 180
C. 127
D. 60
10. Запись 2СаО означает:
A. два вещества оксида кальция
B. два моль оксида кальция
C. две молекулы вещества кальция и две молекулы вещества кислорода
D. два атома кальция и один атом кислорода
11. Выделить поваренную соль из её раствора можно с помощью:
A. выпаривания
B. фильтрования
C. отстаивания
D. дистилляции
12. Относительная молекулярная масса К2SO4 равна:
A. 184
B. 234
C. 132
D. 174
13. Массовая доля кислорода в MnO2:
A. 22,5 %
B. 32,4 %
C. 39,0 %
D. 36,8 %
14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?
1. В кабинете химии запрещено использовать склянки без этикеток.
2. В кабинете химии нельзя пробовать съедобные вещества на вкус.
A. верно только 1
B. верно только 2
C. верны оба суждения
D. оба суждения не верны
15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:
A. 2Al + HCl= 4AlCl3+ H2
B. 2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2
C. 4Al + 2HCl= AlCl3+ 2H2
D. Al + HCl= AlCl3 + H2
16. При получении 10 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.
A. 1,2 г Н2
B. 1,8 г Н2
C. 1,1 г Н2
D. 1,6 г Н2
17. Оксиды – это:
A. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл
B. сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород
C. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл
D. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество
18. Молекула оксида алюминия (III) имеет формулу:
A. Al3O4
B. AlCl3
C. Al2O3
D. AlI3
19. Водород в лаборатории получают:
A. разложением перманганата калия
B. разложением воды электрическим током
C. взаимодействием металлов с кислотами
D. путем каталитического разложения воздуха
20. Кислород играет в природе роль:
A. окислителя
B. восстановителя
C. катализатора
D. растворителя
Эталон ответа на тестирование по разделу «Общая и неорганическая химия».
Вариант I.
1 – C, 2 – D, 3 – B, 4 – B, 5 – B, 6 – D, 7 – 1C, 2A, 3D, 4B, 8 – D, 9 – B, 10 – B,
11 – A, 12 – D, 13 – D, 14 – C, 15 – B, 16 – C, 17 – B, 18 – C, 19 – C, 20 – A.
Тестирование по разделу «Общая и неорганическая химия».
Вариант II.
1. Какое из перечисленных веществ является простым?
A. оксид меди (II)
B. поваренная соль
C. хлорид цинка
D. азот
2. К химическим явлениям относится процесс:
A. сжигания топлива автомобиля
B. замерзание стекол в окне
C. плавление алюминия
D. образование росы
3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
B. Ca + K2CO3 CaCO3 + KCl
C. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
D. Zn(OH)2 ZnO + H2O
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом, если образовался оксид азота (II) равна:
A. 5
B. 4
C. 6
D. 1
5. Признаком химической реакции разложения KMnO4 является:
A. образование осадка
B. выделение газа
C. выделение света
D. растворение осадка
6. Наука химия изучает:
A. агрегатное состояние веществ
B. физические свойства веществ
C. состав и строение веществ
D. химические свойства веществ
7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:
А В
1) сера A. Ca(OH)2
2) оксид меди (II) B. H2O
3) гидроксид кальция C. S
4) вода D. CuO
запишите ответ в форме таблицы:
А 1 2 3 4
В
8. Молекулы – это:
A. наименьшая частица вещества, которая образована атомами одного химического элемента
B. наименьшая частица определенного вещества, обладающая его химическими свойствами
C. вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов
D. наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ
9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна:
A. 76
B. 180
C. 127
D. 60
10. Запись 2MgО означает:
A. два моль оксида магния
B. два атома вещества оксида магния
C. две молекулы вещества магния и две молекулы вещества кислорода
D. два атома магния и один атом кислорода
11. Выделить сахар из его раствора можно с помощью:
A. фильтрования
B. фильтрования и выпаривания
C. выпаривания
D. дистилляции
12. Относительная молекулярная масса СаSO4 равна:
A. 184
B. 234
C. 136
D. 176
13. Массовая доля кислорода в К2O:
A. 22,50 %
B. 17,02 %
C. 15,90 %
D. 36,80 %
14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?
1. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.
2. В кабинете химии нельзя пробовать химические вещества на вкус.
A. верно только 1
B. верны оба суждения
C. верно только 2
D. оба суждения не верны
15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:
A. Na + HCl = NaCl + H2
B. 2Na + 6HCl = NaCl + 3H2
C. 4Na + 2HCl = NaCl + 2H2
D. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
16. При получении 5 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.
A. 0,55 г Н2
B. 0,80 г Н2
C. 0,34 г Н2
D. 1,60 г Н2
17. Кислоты – это:
A. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл
B. сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород
C. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл
D. сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
18. Молекула оксида железа (II) имеет формулу:
A. FeO
B. FeCl3
C. Fe2O3
D. Fe2S
19. Кислород в лаборатории получают:
A. разложением перманганата калия
B. разложением воды электрическим током
C. взаимодействием металлов с кислотами
D. путем каталитического разложения воздуха
20. Водород в реакции с оксидом меди (II) играет роль:
A. окислителя
B. восстановителя
C. катализатора
D. растворителя
Эталон ответа на тестирование по разделу «Общая и неорганическая химия».
Вариант II.
1 – D, 2 – A, 3 – C, 4 – B, 5 – B, 6 – D, 7 – 1C, 2D, 3A, 4B, 8 – B, 9 – D, 10 – A,
11 – C, 12 – C, 13 – B, 14 – B, 15 – D, 16 – A, 17 – D, 18 – A, 19 – A, 20 – B.
Тестирование по разделу «Общая и неорганическая химия».
Вариант III.
1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит:
A. раствор сахара
B. раствор поваренной соли
C. бензин
D. растительное масло
2. Формулой моногидрата серной кислоты является:
A. H2SO4
·H2O
B. H2SO4
C. H2SO4
·1/2H2O
D. H2SO4
·nH2O
3. Из приведенных ниже частиц укажите катион:
A. К0
B. H2
C. S2–
D. Na+
4. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:
A. анион
B. катион
C. атом
D. молекула
5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития:
A. 1s22s2
B. 1s22s1
C. 1s1
D. 1s22s22p2
6. Процесс образования электролита, сопровождающийся образованием подвижных ионов, называется:
A. гидролизом
B. гидратацией
C. диссоциацией
D. сублимацией
7. Из приведенных ниже формул солей выберите кислую соль:
A. К2SO4
B. (NH4)2[Fe(SO4)2]
C. (CuOH)2CO3
D. NaH2PO4
8. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? Укажите верный вариант ответа.
A. основных
B. кислых
C. средних
D. таких солей нет
9. Положительно заряженный электрод:
A. катод
B. анод
C. соленоид
D. гидрат