РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективного курса. «Углубленное изучение отдельных тем по неорганической и общей химии» 9,11 КЛАСС
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ЛИЦЕЙ ГОРОДА АБДУЛИНО»
МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ АБДУЛИНСКИЙ РАЙОН
ОРЕНБУРГСКОЙ ОБЛАСТИ
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Элективный курс
Химия
«Углубленное изучение отдельных тем по неорганической и общей химии»
9,11 КЛАСС
Зарипова Халима Сафуановна,
Категория - высшая категория
Педагогический стаж-30 лет
Почетный работник общего образования РФ-2012г
2015-2016 учебный год
Пояснительная записка.
Рабочая программа элективного курса по выбору «Углубленное изучение отдельных тем неорганической и общей химии» составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (углубленный уровень), на основе рабочей программы к учебнику И.И.Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия « 11 класс, углубленный уровень издательство «Русское слово» 2015г и с учетом авторской программы (Н.И. Тулина. Углубленное изучение отдельных тем общей химии»; опубликована: Химия. 10-11 классы: сборник элективных курсов/авт.-сост. В.Е. Морозов. – Волгоград: Учитель, 2007.). Программа направлена на подготовку обучающихся к продолжению образования в области естественно-научных и технических дисциплин.
Большое значение для успешной реализации задач школьного химического образования имеет предоставление учащимся возможности изучения химии на занятиях элективного курса, содержание которого предусматривает расширение и упрочнение знаний, развитие познавательных интересов, целенаправленную предпрофессиональную ориентацию старшеклассников.
Ряд разделов школьной программы по химии должен рассматриваться в рамках профильной школы более углубленно. Это относится, в частности, к основам термохимии, теории кислот и оснований, строению атома и химической связи. Учащиеся не получают представления о том, как определить тип гибридизации атомных орбиталей при образовании ковалентной связи, не умеют использовать принцип смещения химического равновесия, не понимают, как можно применить полученные в курсе физики знания в области основ термодинамики к химическим реакциям. Крайне формальный подход практикуется по отношению к окислительно-восстановительным процессам и вопросам гидролиза. В результате у школьников возникают поверхностные, а порой и неверные представления в области общей химии.
Между тем эти разделы общей химии включены в задания итоговой аттестации за курс основной средней школы. Вот почему необходимо в программу обучения в 9,11 классах включить элективный курс химии, направленный на ликвидацию указанных пробелов в подготовке выпускников, отработку навыков решения задач и поиска ответов на сложные вопросы неорганической и общей химии.
Старшие школьники, тяготеющие к естественнонаучной специализации, просто обязаны проработать в дополнение к стандартной программе следующие темы: основы термохимии и учение о химическом равновесии, свойства растворов и кислотно-основные равновесия, строение атомов и химическая связь (включая представления о геометрической форме частиц), основные понятия химии комплексных соединений с целью успешной сдачи ЕГЭ.
Поверхностное изучение химии не облегчает, а затрудняет ее усвоение. В связи с этим, элективный курс, предназначенный для учащихся 9.11 классов, подается на более глубоком уровне и направлен на расширение знаний учащихся.
Элективный курс предназначен для учащихся 9,11-ых классов и рассчитан на 112 часов (4 часа в неделю). Особенность данного курса заключается в том, что занятия идут параллельно с изучением курса неорганической химии в 9-ом классе и общей химии в 11 классе, что позволит учащимся 11-х классов на заключительном этапе обучения в средней общеобразовательной школе углубить и систематизировать знания по общей и неорганической химии.
Данный курс может быть использован как с целью обобщения знаний по химии, так и с целью подготовки учащихся к Единому Государственному экзамену по химии, начиная уже с 9-ого класса.
Цель элективного курса: систематизировать , обобщить, расширить знания учащихся по общей и неорганической химии. Качественно подготовиться к сдачи ОГЭ и ЕГЭ по химии.
Задачи:
продолжить формирование знаний учащихся по общей и неорганической химии;
продолжить формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал;
работая над развитием интеллектуальных, познавательных и творческих способностей, сформировать у учащихся универсальные учебные действия;
развить познавательный интерес к изучению химии; помочь учащимся в осознанном выборе профессии.
Структура курса, наследуя традиционные методики, в то же время рассчитана и на такие нетрадиционные методики как самостоятельная работа по поиску информации с литературой совместно с консультацией учителя, а также поиск информации в сети Интернет, лекционные занятия (учащиеся привыкают к лекционной системе, с которой им рано или поздно придётся столкнуться в старших классах и при последующем обучении за пределами школы), проектная деятельность .практические занятия.
Отбор теоретического материала произведён в соответствии с наиболее значимыми разделами фундаментальной химии. Материал структурирован согласно дидактическим принципам.
Отведены часы для проведения семинарских занятий, с целью обобщения и систематизации знаний, подготовки к диагностическим работам.
Инструментарий оценивания обучения: тестовые задания, защита творческих проектов, конференция в форме мультимедийной лекции.
Методы и формы обучения: урок-лекция, консультация, самостоятельная работа с литературой, использование информационно-коммуникативных технологий.
Формы организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, коллективная.
Ожидаемый результат:
знание основных законов и понятий химии и их оценивание;
умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые уравнения, объяснять свои действия;
успешная самореализация школьников в учебной деятельности; подготовка к ЕГЭ; расширение кругозора.
Учащиеся должны знать:
основные сведения о свойствах химических элементов;
классификацию химических элементов;
закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева;
сведения о строении атомов элементов малых и больших периодов;
принципы распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням; последовательное заполнение электронных оболочек в атомах;
распределение электронов по орбиталям; понятие валентность, валентные возможности атомов;
виды химической связи, свойства ковалентной связи, степень окисления; влияние типа химической связи на свойства химического соединения;
понятие аллотропия;
геометрическое строение молекул; виды гибридизации электронных орбиталей; тепловой эффект эндотермических и экзотермических реакций;
зависимость скорости реакции от условий её протекания; механизм гомогенного и гетерогенного катализа; условия смещения химического равновесия, классификацию неорганических веществ; механизм электролитической диссоциации в растворах и расплавах электролитов;
химические свойство кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации;
классификацию окислительно-восстановительных реакций;
влияние на характер ОВР концентрации веществ, среды раствора, силы окислителя и восстановителя, температуры;
устройство гальванического элемента;
устройство аккумулятора; отличия продуктов реакции электролиза водных растворов и расплавов солей и щелочей;
строение комплексных солей и их номенклатуры.
Учащиеся должны:
1. Знать/понимать:
Важнейшие химические понятия
Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии.
Выявлять взаимосвязи понятий. Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений.
Основные законы и теории химии
Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ.
Понимать границы применимости указанных химических теорий.
Понимать смысл периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.
Важнейшие вещества и материалы
Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам.
Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами.
Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике.
Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.
2. Уметь:
Называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.
Определять/ классифицировать:
валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;
вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;
пространственное строение молекул;
характер среды водных растворов веществ;
окислитель и восстановитель;
принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;
гомологи и изомеры;
химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам);
Характеризовать:
s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства простых веществ-металлов и неметаллов;
общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;
строение и химические свойства изученных органических соединений.
Объяснять:
зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);
зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;
сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач по блокам: «Общая химия», «Неорганическая химия». Особое внимание уделяется методике решения задач части В и С по контрольно-измерительным материалам ЕГЭ. Решение задач – не самоцель, а метод познания веществ и их свойств, совершенствования и закрепления знаний учащихся. Через решение задач осуществляется связь теории с практикой, воспитываются самостоятельность и целеустремленность, формируются рациональные приемы мышления. Умение решать задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления, глубины усвоения школьниками учебного материала, что позволит в дальнейшем успешно заниматься в высших учебных заведениях по выбранному профилю.
Содержание курса
Тема 1. Теоретические основы химии. Общая химия (24часа)
1.1. Химический элемент
Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1.2. Химическая связь и строение вещества
Ковалентная химическая связь, её разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Электроотрицательность . Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
1.3. Химические реакции
1.3.1. Химическая кинетика
Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
1.3.2. Теория электролитической диссоциации
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характеристика основных классов неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации (ТЭД).
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Определение характера среды водных растворов веществ.
1.3.3. Окислительно-восстановительные реакции
Реакции окислительно-восстановительные, их классификация Коррозия металлов и способы защиты от неё. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических соединений.
1.4. Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии. Общая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ 2011-2015гг.)
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
Тема 2. Основы термохимии. Химическое равновесие 14 часов
2.Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции .Второй закон термодинамики и понятие об энтропии.
2.1Энергия Гиббса и направление реакций в закрытых системах. Химическое равновесие. Его признаки. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна.
2.2 Константа химического равновесия. Расчеты теплового эффекта реакции. энтальпии. энтропии.
Тема 3 Химия металлов и неметаллов 24 часа
3.1. Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений
Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.
Характерные химические свойства простых веществ и соединений металлов - щелочных, щелочноземельных, алюминия.
3.2. Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Характерные химические свойства простых веществ и соединений неметаллов - водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.3.3. Характеристика переходных элементов и их соединений
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Характерные химические свойства простых веществ и соединений переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа.
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.
- вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;
расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;
- расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
3.4. Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ 2011-2015г.Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Тема 4.Общие свойства растворов. Протонная теория кислот и оснований-22 часа
4.1Дисперсные системы. Способы выражения концентрации раствора Зависимость растворимости от температуры. Энергетика образования растворов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации.
4.2 Протонная теория кислот и оснований. Основные определения. Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН.
4.3 Слабые кислоты, слабые основания, амфолиты. Константы кислотности и основности. Определение рН. Гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей Степень протолиза и кислотность среды. Смещение равновесия протолиза.
4.4. Решение практических задач по теме: « Растворы».
Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.
Тема 5. Распознавание химических веществ-10 часов
5.1Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.
5.2Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Тема 6. Химия и химическая технология-8 часов
6.1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
6.2 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
6.3 Решение расчетных задач по теме
Тема 7. Практикум по решению расчетных задач
7.1 Решение нестандартных задач. Нахождение молекулярной формулы вещества.
Решение олимпиадных задач
Работа с контрольно-измерительными материалами ЕГЭ по химии.
Итоговый контроль в форме ЕГЭ.
Литература.
Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.).
А.А.Каверина, Д.Ю. Добротин, А.С. Корощенко, М.Г. Снастина, Н.А.Городилова. Материалы для проведения зачета: Химия/ Федеральный институт педагогических измерений Министерства образования РФ – М.: Уникум - Центр, 2012.
А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко, М.Г.Снастина, Н.А.Городилова. Методические рекомендации по оцениванию заданий с развернутым ответом: Химия/ Федеральный институт педагогических измерений Министерства образования РФ – М.: Уникум - Центр, 2013.
Аликберова, Л.Ю. и др. Электронное пособие «Комплексные соединения». – Депозитарий электронных изданий ФГУП НТЦ «Информрегистр». Рег. свид. №1499-1, номер гос. учета 0320200384 (12.03.2002).
Аликберова, Л.Ю. и др. Электронное пособие «Протолитические равновесия». – Депозитарий электронных изданий ФГУП НТЦ «Информрегистр». Рег. свид. №1200-2, номер гос. учета 0320100391 (28.11.2001).
И.И.Новошинский , химия 11 класс. Профильный уровень М. : ООО «Русское слово»- учебник 2013г
Кодификатор элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 год.
Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. – М.: Экзамен, 2005.
Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.
Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.
Лидин, Р. А. Аликберова, Л. Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002. – 512 с.
Лидин, Р. А., Андреева, Л. Л., Молочко, В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. – М.: Химия, 1987. – 320 с.: ил.
Лидин, Р. А., Молочко, В. А., Андреева, Л. Л. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы: теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты. Учеб. пособие. – М.: Дрофа,,2001. – 576 с.: ил.
Лидин, Р. А., Якимова, Е. Е., Вотинова, Н. А. Химия, 10 – 11 кл.: Учеб.пособие / под ред проф. Р. А. Лидина. – М.: Дрофа, 2000. – 160 с. (Дидактич. материалы.)
Лидин, Р. А., Якимова, Е. Е., Вотинова, Н. А. Химия, 8 – 9 кл.: Учеб.пособие / под ред проф. Р. А. Лидина. – М.: Дрофа, 2000. – 192 с. (Дидактич. материалы.)
Медведев Ю.Н.ЕГЭ. Химия.Практикум по выполнению типовых тестовых заданий. -М:Издательство «Экзамен»2011
Мешкова О.В.. ЕГЭ. Универсальный справочник..-М: ЭКСМО, 2011 Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 1996.
Программа курса химии для 9,11 классов общеобразовательных учреждений (автор Новошинский , Новошинская ).
Спецификация экзаменационной работы по химии единого государственного экзамена 2015 год.
Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену, 2013: Химия/ А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев; Министерство образования РФ – М.: Интеллект-Центр, 2013.,.
Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001
Календарно- тематический план
№ п/п Радел, тема Кол-во часов Форма организации образовательного процесса Дата проведения занятия Основные теоретические понятия
Практика
1 группа 2 группа Теоретические основы химии. Общая химия.
24 1
Химический элемент и химическая связь 2 Лекция вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, 2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 2 Лекция Электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль 3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения 2 Семинар Молекулярные, аморфные вещества, ионы 4 Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. 2 Семинар
в/ф «Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки» Ионная, атомная, молекулярная кристаллическая решетка 5 Решение задач по теме: «Химический элемент и химическая связь» 2 Практикум Выполнение упражнений и решение задач по данной теме 6 Химическая кинетика
Решение задач по теме: «Химическая кинетика 2 Лекция
Практикум
в/ф «Зависимость скорости химических реакций от различных факторов»
Химические реакции, факторы, влияющие на скорость химической реакции, химическое равновесие, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, катализаторы, ингибиторы Демонстрация опытов
7 Произведение растворимости Ионное произведение воды 2 Лекция
практикум Произведение растворимости Ионное произведение воды 8 Теория электролитической диссоциации
Решение задач по теме: «Теория электролитической диссоциации» 2 Практическая работа
в/ф «Механизм электролитической диссоциации».демонстрация опытов Электролиты, неэлектролиты, ТЭД, слабые сильные электролиты Практическая работа №1
«Решение экспериментальных задач»
9 Окислительно-восстановительные реакции 2 Лекция
В/ф –«Окисление простых и сложных веществ» Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, реакции самоокисления, самовосстановления Демонстрация опытов
10 Решение задач по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» 2 Практикум . Составление о.в.р методом полуреакции и методом электронного баланса 11 Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 2 Практическая работа Химическая и электрохимическая коррозия Практическая работа №2 «Коррозия металлов»
12 Контроль знаний по материалом Кимов 2 Диагностическая работа Разде Основы термохимии. Химическое равновесие 14 1 Закон Гесса. Тепловой эффект хим реакции 2 Лекция Энергетика химических реакций, термохимические уравнения, закон Гесса 2 Второй закон термодинамики и понятие об энтропии. 2 Лекция Стандартная теплота образования, энтропия 3 Энергия Гиббса и направление реакций в закрытых системах. 2 Лекция Энергия Гиббса и направление реакций в закрытых системах 4 Химическое равновесие. Его признаки 2 Семинар Химическое равновесие. Его признаки, гомо и гетерогенные реакции Демонстрация опытов
5 Смещение химического равновесия.Принцип Ле Шателье-Брауна 2 Практическая работа Смещение химического равновесия.Принцип Ле Шателье-Брауна, факторы влияющие на смещение химического равновесия. Практическая работа №3 «Скорость химических реакций»
6 Константа химического равновесия. Расчеты 2 Практикум Решение задач 7 Обобщение знаний по теме Основы термохимии. Химическое равновесие 2 Семинар Обобщение знаний по теме Основы термохимии. Химическое равновесие Химия металлов и неметаллов 24 1 Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений 2 Лекция s-элементы и алюминий, их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства простых веществ – металлов;- общие мические свойства новных соединений 2 Решение задач по теме: «Щелочные и щелочноземельные элементы и их соединения, алюминий и его соединения» 2 Практикум
в/ф «Свойства щелочных и щелочно-земельных металлов»
демонстрация опытов s-элементы и алюминий, их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства простых веществ – металлов;
- общие химические свойства основных соединений 3 Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (галогены, подгруппа кислорода, водород) 2 Лекция
Семинар
в/ф «Химические свойства неметаллов и их соединений» характеризовать:
р-элементы (галогены, подгруппа кислорода, водород), их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева;
- общие химические свойства простых веществ – неметаллов:
- общие химические свойства основных соединений Демонстрация опытов
4 Решение задач по теме: «Галогены» 2 Практикум вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; 5 Решение задач по теме: «Подгруппа кислорода, водород 2 Практикум расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;
- расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ 6 Решение задач по теме: «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода» 2 Практикум . расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;
- расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ 7 Защита проектов по теме «Неметаллы» 2 Защита проектов по теме «Неметаллы» 06.02. Обобщение материала по теме «Неметаллы» 8 Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений
Комплексные соединения 2 Семинар
в/ф «Свойства элементов побочных подгрупп»
демонстрация опытов 11.02. - d-элементы, их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева;
- общие химические свойства простых веществ – неметаллов:
- общие химические свойства основных соединений Демонстрация опытов
9 Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений
Комплексные соединения 2 Практическая работа 13.02. - d-элементы, их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие мические свойствапростых веществ неметаллов:
- общие химические свойства основных соединений Практическая работа №4
«Свойства соединений элементов побочных подгрупп»
10 Решение расчетных задач по теме «Металлы» 2 Практикум Расчеты на выход продукта, задачи по теме «Электролиз» 11 Взаимосвязь неорганических веществ. 2 Практическая работа Химические свойства классов неорганических соединений Практическая работа №5 «Генетическая связь между классами неорганических соединени»
12 Контроль знаний по материалам Кимов 2 Диагностическая работа Обобщение материала по теме «Металлы» и «Неметаллы» Общие свойства растворов. Протонная теория кислот и оснований 22 1 Дисперсные системы. Способы выражения концентрации раствора.. 2 Лекция
Практикум Дисперсные системы. Способы выражения концентрации раствора. Классификация дисперсных систем. Демонстрация опытов
2 Зависимость растворимости от температуры. Энергетика образования растворов. 2 Лекция
Практикум
Демонстрация опытов Зависимость растворимости от температуры. Энергетика образования растворов Демонстрация опытов
3 Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. 2 Семинар . Степень диссоциации и константа диссоциации. Константа равновесия 4 Протонная теория кислот и оснований. Основные определения. 2 Лекция Протонная теория кислот и оснований. Основные определения. Протонные растворители и их автопротолиз 5 Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН. 2 Практикум
Демонстрация опытов Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН Демонстрация опытов
6 Слабые кислоты, слабые основания, амфолиты. 2 Семинар
Демонстрация опытов «Свойства амфотерных соединений» Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.Амфолиты 7 Константы кислотности и основности. Определение рН. 2 Семинар Кислотно-основные свойства гидроксидов, индикаторы 8 Гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. 2 Семинар
в/ф «Гидролиз карбонатов, силикатов, солей». Сущность процесса гидролиза 9 Обратимый гидролиз солей. 2 Практическая работа Механизм полного гидролиза Практическая работа №6 «Гидролиз солей»
10 Степень протолиза и кислотность среды. Смещение равновесия протолиза. 2 Лекция Степень протолиза и кислотность среды. Смещение равновесия протолиза. 11 Общие свойства растворов. Протонная теория кислот и оснований. 2 Семинар
Демонстрация опытов Сдвиг гетерогенных равновесий в насыщенных растворах малорастворимых электролитов Распознавание химических веществ 10 1 Научные методы исследования химических веществ и превращений. 2 Лекция Чистые вещества и смеси, способы очистки смеси 2 Методы разделения смесей и очистки веществ. 2 Практическая работа Дистилляция. Кристаллизация, хромотография Практическая работа №7 «Методы очистки веществ»
3 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы 2 Семинар
в/ф «Качественные реакции на катионы и анионы» Качественные реакции на катионы и анионы 4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы 2 Практическая работа Качественные реакции на катионы и анионы Практическая работа №8 «Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
5 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы 2 Практическая работа Качественные реакции на катионы и анионы Практическая работа №9«Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Химия и химическая технология 8 1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. 2 Лекция
в/ф «Электролиз водного раствора хлорида меди, сульфата никеля Способы получения металлов: пирометаллургия, электрометаллургия, гидрометаллургия 2 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты,2 Семинар
Защита проектов Производство серной кислоты и аммиака, закономерности химических реакций, общие научные принципы химического производства, современные методы оптимизации химических производств 3 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 2 Семинар Охрана окружающей среды от загрязнений,необходимость экологической экспертизы от загрязнений, источники загрязнений атмосферы 4 Обобщение,систематизация знаний по теме 5,6. 2 Практикум Расчеты на выход продукта Практикум по решению расчетных задач 10 1 Решение нестандартных задач
2 Практикум Решение нестандартных и комбинированных задач 2 Нахождение молекулярной формулы вещества.
2 Практикум Решение задач на выведение химических формул 3 Решение олимпиадных задач 2 Практикум Решение олимпиадных задач 4 Решение олимпиадных задач 2 Практикум Решение олимпиадных задач 5 Итоговая диагностическая работа 2 Диагностическая работа Диагностическая работа