Лабораторная работа по химии не тему Испытание растворов неорганических соединений индикаторами. Гидролиз солей различного типа.

Лабораторная работаТема: Испытание растворов неорганических соединений индикаторами. Гидролиз солей различного типа.
Цель работы: изучить свойства сложных неорганических веществ
Приборы и реактивы:
•пробирки, штативы.
•Растворы: HCl, NaOH, K2CO3
• неорганические вещества: ZnCl2, Na2S, MgCO3, NaNO3
•универсальные индикаторы.
Теоретическая часть
Гидролиз – это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. Все соли можно разделить на 4 группы:
1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (К2SО4, NaNO3,) – гидролиз не идет, среда нейтральная рН = 7 .
2.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (MgСО3, Al2S3, Zn(NO2) 2) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7, гидролиз идет по катиону и аниону.
3.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (например: Na2СО3, К2S, Ва(NO2) 2, СН3СООLi ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.
4.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (MgSО4, AlCl3, Zn(NO3)2) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.
Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается). Если продукты гидролиза летучи, или нерастворимы, то он необратим.
Ход работы
Опыт № 1. В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия.
При помощи универсального индикатора определите состав каждой пробирки.
1 пробирка ____________________________________
Цвет индикатора________________________________
2 пробирка ____________________________________
Цвет индикатора________________________________
3 пробирка ____________________________________
Цвет индикатора________________________________
Опыт № 2. Гидролиз соли по катиону. В пробирку насыпать 1 г хлорида цинка, растворить в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.
Наблюдения __________________________________________________
Запишите уравнение гидролиза соли:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт № 3. Гидролиз соли по аниону. В пробирку насыпать 1 г сульфида натрия, растворить в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.
Наблюдения __________________________________________________
Запишите уравнение гидролиза соли:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт № 4. Гидролиз соли по катиону и аниону. В пробирку насыпать 1 г карбоната магния, растворить в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.
Наблюдения __________________________________________________
Запишите уравнение гидролиза соли:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт № 5. Гидролиз соли не идет. В пробирку насыпать 1 г нитрата натрия, растворить в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.
Наблюдения __________________________________________________
Запишите уравнение гидролиза соли:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Сделайте общий вывод
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________