Тест можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

Окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимические процессы
1 Только окислителем является:
1) HBr;2) HBrO;3) Br2;4) HBrO3.
2 Только восстановителем является:
1) HClO4;2) HI;3) NO;4) S.
3 И окислителем и восстановителем является:
1) CrO;2) K2Cr2O7;3) CrO3;4) H2CrO4.
4 Более сильными восстановительными свойствами обладает ион с
электронной конфигурацией:
1) [...2s22p6]–;2) [...3s23p6]– ;3) [...4s24p6]–;4) [...5s25p6]–.
5 Только восстановителем является:
1) S;2) SO2;3) H2S;4) H2SO3.
6 Только окислителем является:
1) HNO2;2) KMnO4;3) K2MnO4;4) NH3.
7 Процессом восстановления является:
1) Br20 2Br–;2)Cu0 Cu2+;3) Mn2+ Mn+7;4) N-3 N+5.
8 Реакцией диспропорционирования является:
1) NH4NO2 N2 + H2O;2) KClO3 KClO4 + KCl;
3) KClO3 KCl + O2;4) NH4NO3 N2O + H2O.
9 Реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления является:
1) AgNO3 Ag + NO2 + O2;
2) K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl;
3) KOH + Cl2 KClO + KCl + H2O;
4) CaCO3 CaO + CO2.
10 Только окислителем является хлор в степени окисления:
1) -1;2) +3;3) +7;4) +5.
11 Окислительно-восстановительной является реакция:
1) 4P + 5O2 2 P2O5;2) CaO + H2O Ca(OH)2
3) CaCO3 CaO + CO2;4) HCl + NaOH NaCl + H2O.
12 Без изменения степени окисления идет реакция:
1) 2NaNO3 2 NaNO2 + O2;2) Na2O + SO2 Na2SO3;
3) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2;4) N2 + 3H2 2NH3.
13 Реакцией диспропорционирования является:
1) S + O2 SO2;2) Br2+2NaOHNaBrO+NaBr+H2O;
3) CO2 + C 2CO;4) CuO + H2 Cu + H2O.
14 Азот является восстановителем в реакции:
1) N2 + O2 2NO;2) N2 + 3H2 2 NH3;
3) N2 + 6 Li 2 Li3N;4) N2 + 2Al 2 AlN.
15 Коэффициент окислителя в уравнении реакции
K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl равен:
1) 2;2) 1;3) 4;4) 3.
16 Коэффициент восстановителя в уравнении реакции
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O равен:
1) 5;2) 3;3) 2;4) 7.
17 Разбавленная серная кислота взята в реакции:
1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O;
2) Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O;
3) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2;
4) Hg + H2SO4 HgSO4 + SO2 + H2O.
18 Окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений
ZnS H2S SO2 BaSO3 идет на стадии:
1) 2;2) 3;3) 1.
19 В реакции СО2 + С СО углерод проявляет свойства:
окислительные;
восстановительные;
3) окислительно-восстановительные.
20 Концентрированная кислота используется в реакции:
1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2;
2) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
3) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O.
21 Число электронов в полуреакции МnO4- + H+ + ... Mn2+ + H2O равно:
1) 7;2) 5;3) 2;4) 3.
22 Число молекул воды в полуреакции NO3- + H+ + ... NO20 + H2O равно:
1) 1;2) 3;3) 4;4) 5
23 Атом углерода в реакции СО2 + Н2О Н2СО3 проявляет свойства:
1) окислительные; 2) окислительно-восстановительные;
3) восстановительные;4) не изменяет степень окисления.
Уравнением реакции H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O представлен
процесс:
1) разложение;2) окисление-восстановление;
3) нейтрализация;4) соединение.
25 В полуреакции Cr2O72- + H+ Cr3+ + H2O молекул воды образовалось:
1) 7;2) 2;3) 9;4) 5.
26 В полуреакции Al + OH- AlO2- + H2O участвует число гидроксидных групп:
1) 1;2) 4;3) 5;4) 2.
В полуреакции восстановления MnO4- + H2O + ... MnO2 + OH- гидроксид
ных групп образовалось:
1) 2;2) 3;3) 4;4) 5.
28 В полуреакции CrO2- + OH- + ... CrO42- + H2O число электронов равно:
1) 3;2) 1;3) 2;4) 4.
В полуреакции восстановления NO3- + H2O + ... NH3 + OH- участвует
молекул воды:
1) 2;2) 4;3) 5;4) 6.
30 Окислительный процесс для реакции
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
выражается электронно-ионным уравнением:
1) CrO2- + 4OH- -3e- CrO42- + H2O;
2) Cr3+ - 3e- Cr6+;
3) CrO2- + 2H2O - 3e- CrO42- + 4H+;
4) CrO42- + 8H+ + 3e- Cr3+ + 4H2O.
31 Процесс восстановления для реакции
Н3РО3 + КМnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
выражается электронно-ионным уравнением:
1) Mn7+ + 5e- Mn2+;
2) MnO4- + 3e- + 2H2O MnO2 + 4OH–;
3) MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O;
4) MnO4- + 4H2O + 5e- Mn2+ + 8OH–.
32 Продуктами электролиза расплава KI с угольными электродами являются:
1) I2, K;2) K;3) I2;4) KOH, I2.
33 Продуктами электролиза раствора KI на угольных электродах являются:
1) I2;2) H2;3) I2, H2;4) KOH, H2.
Продуктом анодного окисления при электролизе раствора Na2SO4 на
угольных электродах является:
1) Н2;2) Н2, NaOH;3) O2;4) O2, H2SO4 .
Продуктом катодного восстановления при электролизе раствора Na2SO4 на
угольных электродах является:
1) Н2;2) Н2, NaOH;3) O2;4) O2, H2SO4.
Анодный процесс электролиза раствора CuCl2 на угольных электродах
выражается схемой:
1) Cu2+ + 2e- = Сu0;2) 2Cl- - 2e- = Cl2;
3) 2 H2O + 2e- = H2 + 2OH–;4) 2 H2O - 4e- = O2 + 4H+.
Катодный процесс электролиза раствора CuCl2 на угольных электродах
выражается схемой:
1) 2 Н2О - 4е-= О2 + 4Н+;2) 2Сl- - 2е- = Сl2;
3) 2 H2O + 2e- = H2 + 2OH–;4) Cu2+ + 2e- = Cu0.
38 Кислород выделится на аноде при электролизе раствора:
1) KI;2) CuSO4;3) ZnBr2;4) Na2S.
39 Водород выделится на катоде при электролизе раствора:
1) CuCl2;2) Pb(NO3)2;3) Na2SO4;4) AgNO3.
Одновременно происходит разрядка катионов металла и молекул воды при электролизе раствора:
1) ZnBr2;2) MgSO4;3) LiNO3;4) CsCl.
Вторичным продуктом электролиза раствора КСl на угольных электродах
является:
1) К;2) Cl2;3) HCl;4) KOH.
42 Окраска фенолфталеина у катода при электролизе раствора KNO3 будет:
1) оранжевая;2) малиновая;3) желтая;4) синяя.
43 Анодное окисление раствора CuSO4 c медным анодом выражается схемой:
1) 2Н2О - 4е- = О2 + 4Н+;2) Сu0 - 2e- = Cu2+;
3) SO42- - 2e- = SO2 + O2;4) 2 H2O + 2e = H2 + 2OH-.