Тест можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

Основные классы неорганических соединений

1 Только кислотные оксиды находятся в ряду:
1) Na2O, CaO, CO2; 2) SO3, CuO, CrO3;
3) Mn2O7, CuO, CrO3;4) SO2, CO2, P2O5.
2 Только основные оксиды находятся в ряду:
1) SiO2, Na2O, CO2;2) Na2O, CaO, BaO;
3) CuO, N2O5, FeO;4) SO3, P2O5, SrO.
3 Амфотерные оксиды находятся в ряду:
1) Na2O, CaO, CO2;2) SO2, P2O5, SO3;
3) MgO, ZnO, BaO;4) ZnO, BeO, PbO.
4 Основные свойства оксидов сначала растут, а затем уменьшаются в ряду:
1) Li2O, Na2O, K2O;2) MgO, K2O, BeO;
3) Na2O, MgO, Al2O3;4) B2O3, CaO, BaO.
5 Высшему оксиду Э2О7 соответствует электронная конфигурация атома:
1) ...2s22p5;2) ...3s23p3;3) ...3d54s2;4) ...3d34s2.
6 Кислотные свойства оксидов нарастают слева направо в ряду:
1) Al2O3, SO2, SO3, Cl2O7;2) Al2O3, SO3, SO2, Cl2O7;
3) Al2O3, Cl2O7, SO2, SO3;4) SO2, Al2O3, SO3, Cl2O7.
7 Реагируют между собой :1) NO и СО; 2) Na2O и Н2О;3) СО2 и SiO2;4) CuO и Н2О.
8 Оксиды, реагирующие с водой с образованием кислот, находятся в ряду:
1) СО2, МnO, SO2;2) CrO3, N2O5, FeO;
3) K2O, P2O3, NO2;4) SO3, P2O5, Mn2O7.
9 Гидроксид натрия взаимодействует с оксидом:
1) СО2;2) МgO;3) NO;4) CrO.
10 Реакцией обмена образуется гидроксид:
1) К + Н2О;2) Cu(NO3)2 + KOH;
3) BaO + H2O ;4) Na2O + H2O .
11 Хорошо растворимые основания находятся в ряду:
1) NaOH, ROH, Fe(OH)2; 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, RbOH;
3) NaOH, KOH, CsOH; 4) Be(OH)2, Sr(OH)2, Mn(OH)2.
12 Только амфотерные гидроксиды находятся в ряду:
1) NaOH, Al(OH)3, Cr(OH)3; 2) Be(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2;
3) KOH, Fe(OH)2, Pb(OH)2; 4) Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2.
13 В ряду гидроксидов Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 cила оснований:
1) растет; 2) уменьшается;
3) растет, а затем уменьшается; 4) уменьшается, а затем растет.
Первый гидроксид обладает более основными свойствами по сравнению со вторым в паре:
1) Cu(OH)2, NH4OH;2) Fe(OH)2, Fe(OH)3;
3) Be(OH)2, Mg(OH)2;4) Al(OH)3, Mg(OH)2.
15 Гидроксид меди (II) образуется в реакции:
1) CuCl2 + 2KOH ;2) CuO + H2O ;
3) Cu + H2O ;4) CuCl2 + H2O .
16 Двухосновные кислоты находятся в ряду:
1) HCl, H2SO4, HNO3;2) H3PO4, H2SiO3, HCl;
3) H2CO3, H2SO4, H2MnO4;4) H2CO3, H3AsO3, H3PO4.
17 Кислота образуется при растворении в воде:
1) NaCl;2) CaO;3) SO3;4) NH3.Второй гидроксид обладает более выраженными кислотными свойствами,
чем первый, в паре:
1) H3PO4 и H3AsO4;2) H2SO4 и H2SO3;
3) H2CO3 и H2SiO3;4) HClO и HClO4.
19 Сила кислот слева направо возрастает в ряду:
1) азотная, угольная, кремниевая;
2) мышьяковая, ортофосфорная, азотная;
3) серная, ортофосфорная, кремниевая;
4) азотная, ортофосфорная, кремниевая.
20 Все вещества, реагирующие с соляной кислотой, находятся в ряду:
1) Zn, Fe(OH)2, KNO3;2) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;
3) CO, K2O, Ag;4) AgNO3, NH3, CO2.
21 Реакцией нейтрализации является:
1) NaOH + H2SO4 ;2) FeCl3 + AgNO3 ;
3) Ba(NO3)2 + H2SO4 ;4) NaOH + SO3.
22 Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:
1) хлористая;2) хлорноватая; 3) хлорная;4) хлорноватистая.
23 Окраска лакмуса в кислой среде:
1) бесцветная;2) синяя;3) красная;4) малиновая.
24 Окраска фенолфталеина в щелочной среде:
1) бесцветная;2) синяя;3) красная;4) малиновая.
25 Кислые соли находятся в ряду:
1) NaHCO3, CuHS, Mg(HSO4)2;2) CuOHCl, Al2 (SO4)3, KHS;
3) AlOHCl2, NaHCO3, CaCl2;4) Fe(NO3)3, NaCl, MgSO4.
26 Гидроксохлоридом магния является:
1) MgCl2;2) MgOHCl;3) Mg(OH)2;4) (MgOH)2SO4.
27 Гидроксид натрия взаимодействует с:
1) CuCl2;2) K2SiO3;3) FeS;4) KNO3.
28 Сульфат магния образуется в реакции:
1) Mg(OH)2 + Na2SO4 ;2) Mg(OH)2 + H2S;
3) Mg(OH)2 + H2SO4 ;4) Mg(OH)2 + SO3 .
29 Кислая соль образуется в реакции:
1) Cu(OH)2 + 2HCl ;2) H3PO4 + 2 NaOH;
3) H3PO4 + 3 NaOH;4) Cu(OH)2 + HCl .
30 Основная соль образуется в реакции:
1) Fe(OH)3 + 2HCl ;2) Zn(OH)2 + 2HCl ;
3) CaO + HCl ;4) CaO + CO2 .
31 Кислотные свойства оксида алюминия выражены реакцией:
1) Al2O3 + HCl ;2) Al2O3 + CO2 ;
3) Al2O3 + KOH ;4) Al2O3 + C .
32 Практически до конца протекает реакция:
1) Cu(OH)2 + HNO3 ;2) NaCl + H2SO4 ;
3) KOH + NaNO3;4) AgNO3 + HNO3 .
33 Практически до конца протекает реакция:
1) Na2SO4 + KCl ;2) Cr(NO3)3 + Na2SO4 ;
3) NaNO3 + KOH ; 4) H2SO4 + BaCl2 .
34 Комплексная соль образуется в реакции:
1) CuCl2 + KOH ;2) Al(OH)3 + KOH ;
3) Zn(OH)2 + K2SO4 ;4) ZnCl2 + KOH .
35 Комплексная соль образуется в реакции:
1) Cu(OH)2 + NH4OH ;2) Cu(OH)2 + H2SO4 ;
3) CuCl2 + NaOH ;4) Cu(OH)2 + KOH .
36 Более сильным является основание:
1) Cu(OH)2; 2) [Cu(NH3)4] (OH)2;3) Cr(OH)3;4) Be(OH)2.
37 Более сильной является кислота:
1) HCN;2) HNO2;3) H[Ag(CN)2];4) H2S.
38 Координационная формула соли CrCl35 NH3 имеет вид:
1) [Cr(NH3)3Cl3]; 2) [Cr(NH3)4Cl2]Cl;
3) [Cr(NH3)6]Cl3;4) [Cr(NH)5Cl]Cl2.
39 Для соединения NaBr CuBr2H2O справедлива координационная формула:
1) Na[Cu H2O Br3] ;2) Cu[NaBr3 H2O];
3) Na[CuBr2] H2O;4) Na[CuBr2H2O]Br.
40 Комплексное соединение Na2[FeNO(CN)5] образовано из молекул:
1) NaNO2Fe(CN)6;2) 2 NaCNFe(CN)3 NO;
3) NaCN NO Fe(CN)3;4) Na2O Fe(CN)5 NO.