Тест можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

Строение атома. Периодический закон и
периодическая система элементов Д.И.Менделеева.
Характер изменения свойств элементов и их
соединений по периодам, группам и подгруппам
1 Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 имеет атом:
1) Ва;2) Са;3) К;4) Na.
2 Изотоп содержит нейтронов:
1) 7;2) 6;3) 13;4) 19.
3 Изотопы расположены в ряду:
1), , ;2) , , ;
3) ,, ;4) , , .
4 Максимальное число электронов на s-подуровне равно:
1) 2;2) 6;3) 10;4) 14.
5 Максимальное число электронов на р-подуровне равно:
1) 2;2) 6;3) 10;4) 14.
6 Максимальное число электронов на d-подуровне равно:
1) 2;2) 10;3) 6; 4) 14.
7 Максимальное число электронов на f-подуровне равно:
1) 2;2) 6;3) 10;4) 14.
8 Атом элемента, в котором заполняется d-подуровень:
1) Ni;2) Be;3) Pb;4) Mg.
9 Число нейтронов в ядре атома элемента с внешним уровнем ...3d64s2 равно:
1) 26;2) 56;3) 30;4) 16.
10 Максимальное число электронов на подуровне определяется формулой:
1) 2l+1;2) n-1;3) 2(2l+1);4) 2n2.Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется
формулой:
1) 2l+1;2) n-1;3) 2(2l+1);4) 2n2.
12 Электронную конфигурацию ..3s23p63d84s2 имеет атом:
1) Zn;2) Ni;3) Mg;4) Cl.
13 Число неспаренных электронов в нормальном состоянии больше у атома:
1) Na;2) Si;3) P;4) Cl.
14 Число электронов у фосфора со степенью окисления -3 равно:
1) 15;2) 31;3) 18;4) 16.
15 Число электронов серы в степени окисления +6 равно:
1) 16;2) 32;3) 10;4) 12.
16 Атом хлора в максимально возбужденном состоянии имеет формулу:
1) 1s22s22p63s23p5;2) 1s22s22p63s23p3d1;
3) 1s22s22p63s23p33d2;4) 1s22s22p63s13p33d3.
17 Электронная конфигурация иона Mg2+ соответствует формуле:
1) 1s22s22p63s2;2) 1s22s22p6;
3) 1s22s22p63s23p1;4) 1s22s22p63s1.
18 Электронная конфигурация иона S2- соответствует формуле:
1) 1s22s22p63s23p4;2) 1s22s22p63s23p33d1;
3) 1s22s22p63s2sp6;4) 1s22s22p6.
19 Заполнение p-подуровня происходит у атома:
1) Na;2) Ca;3) Al;4) Li.
20 s-элементы находятся в ряду:
1) Li, Na, Be;2) Li, Be, C;3) Na, C, O;4) Fe, Mn, Ni.
21 Является d-элементом:
1) Na;2) Fe;3) Ca;4) Rb.
22 Порядковый номер элемента - это:
1) сумма протонов и нейтронов;
2) разница атомной массы и числа протонов;
3) число протонов;
4) число нейтронов.
23 Электронную конфигурацию ...3s23p3 имеет:
1) хлор;2) бериллий;3) азот;4) фосфор.
24 Электронная конфигурация атома хлора 1s22s22p63s23p43d1 соответствует
валентности:
1) 1;2) 3;3) 5;4) 7.
25 Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет хлор в степени окисления:
1) -1;2) +1;3) +7;4) 0.
26 Типичным неметаллом является:
1) бор;2) алюминий;3) галлий;4) индий.
27 Металлический характер свойств элементов в ряду Mg-Ca-Sr-Ba:
1) уменьшается;2) возрастает;
3) не изменяется; 4) уменьшается, а затем возрастает.
28 Неметаллический характер свойств элементов в ряду N-P-As-Sb-Bi1) уменьшается;2) возрастает;
3) не изменяется;4) уменьшается, а затем возрастает.
29 Характер оксидов в ряду P2O5 - SiO2 - Al2O3 - MgO меняется от:
1) основного к кислотному;2) основного к амфотерному;
3) кислотного к основному;4) амфотерного к кислотному.
30 Основные свойства гидроксидов в ряду LiOH-NaOH-KOH- RbOH:
1) усиливаются;2) ослабевают;
3) не изменяются;4) усиливаются, затем ослабевают.
31 Кислотными свойствами обладает оксид марганца:
1) Mn2O3;2) MnO;3) MnO2;4) Mn2O7;.
32 Только амфотерные оксиды находятся в ряду:
1) Аl2O3, Na2O, FeO;2) BeO, Al2O3, PbO;
3) CuO, ZnO, K2O;4) CaO, MgO, BaO.
33 Неметаллический характер свойств элементов в ряду О-S-Se-Te-Po:
1) уменьшается;2) возрастает;
3) не изменяется;4) уменьшается, затем возрастает.
34 Металлический характер свойств элементов в ряду Ве-Мg-Ca-Sr-Ba-Ra:
1) уменьшается;2) возрастает;
3) не изменяется;4) уменьшается, затем возрастает.
35 Наиболее сходными химическими свойствами обладает пара элементов:
1) Al, C;2) Ni, P;3) Li, Na;4) Mg, Cl.36 Только щелочные металлы находятся в ряду:
1) Ca, Mg, Al;2) Li, Na,K;3) Rb, Al, Ba;4) K, Ca, Zn.
37 Cила кислот в ряду Н2SO4HNO3H2CO3H2SiO3:
1) возрастает;2) не изменяется;
3) уменьшается;4) возрастает, затем уменьшается.
38 Сила кислот в ряду НСlOHClO2HClO3HClO4:
1) возрастает;2) не изменяется;
3) уменьшается;4) возрастает, затем уменьшается.
39 Электронную конфигурацию благородного газа имеет:
1) S;2) O;3) Mg;4) Mg2+.
40 Устойчивость гидридов в ряду СH4-SiH4-GeH4 -SnH4:
1) уменьшается;2) возрастает;
3) возрастает, затем уменьшается; 4) не изменяется.
41 Сродство к электрону возрастает в ряду:
1) Li - Na - K - Rb;2) S - Se - Te - Po;
3) Si - P - S - Cl;4) O - N - C - B.
42 Энергия ионизации в ряду Bi - Sb - As - P:
1) уменьшается;2) увеличивается;
3) не изменяется;4) уменьшается, затем увеличивается.
Металлические свойства сильнее выражены у атома с электронной
конфигурацией:
1) 3s23p2;2) 4s2;3) 3s23p6;4) 3d104s1.
44 Указать ряд, в котором расположены только d-элементы:
1) Al, Sc, La;2) Ti, Ge, Sn;3) Ti, V, Cr;4) La, Ce, Hg.Сокращенная электронная конфигурация ...3s23p4 cоответствует формуле
высшего гидроксида элемента:
1) Э(ОН)2;2) НЭО4;3) Н2ЭО4;4) Э(ОН)3.
Электронная формула атома Si в состоянии, предшествующем образованию
SiF4:
1) 1s22s22p63s23p2;2) 1s22s22p63s23p6;
3) 1s22s22p63s13p3; 4) 1s22s22p6.
Электронная формула атома серы, предшествующая образованию
соединения SF6:
1) 1s22s22p63s23p6;2) 1s22s22p63s23p4;
3) 1s22s22p63s13p33d2;4) 1s22s22p63s23p33d1.
48 Возбужденное состояние невозможно для атома:
1) F;2) Cl;3) P;4) N.