Рабочая программа по химии (8 класс)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №29»
г.Нижневартовск
Рассмотрено:
на заседании МО
протокол №__ от«___»_________201_ г. Согласовано:
Зам.дир. по УР
__________________________
«___»______________201_г.
Принято на заседании
педагогического совета
Протокол №__
от ________________ УТВЕРЖДАЮ:
Директор МБОУ "СОШ №29"
____________ Т.В. Бачинина Приказ № ____ от ____________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО химии (наименование учебного предмета)
Основное общее образование 9 класс
(уровень образования)
2015-2016 учебный год
(срок реализации программы)
Тухфатуллина Раиса Туктасыновна (Ф.И.О. учителя, составившего рабочую программу)
СОДЕРЖАНИЕ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И ПРОГРАМНОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
КОРРЕКТИРОВКА ВЫПОЛНЕНИЯ ПРОГРАММ, СВЯЗАННАЯ С РИСКАМИ В 2015-2016 УЧЕБНОМ ГОДУ
КАЛЕНДАРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ПРИЛОЖЕНИЯ:
Приложение №1 «Календарный план по четвертям»;
Приложение №2 «Критерии оценивания»;
Приложение №3 «Практические работы»;
Приложение № 4 «Контрольные работы».

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для обучающихся 8-х классов составлена на основе ФГОС второго поколения и следующих нормативных документов:
Федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего образования (Приказ Минобр России № 1019 от 5 марта 2004гПримерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень)
Федерального закона об образовании № 273 от 29.12.2012 года
Образовательной программы МБОУ «СОШ № 29» г. Нижневартовска на 2015-2016 учебный год
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии выделено 8 классе 70 часов -2 часа в неделю. Для повышения образовательного уровня учащихся и развитию навыков проведения исследований и  экспериментов программа включает в себя разнообразные практические и лабораторные работы.
Цели и задачи учебного курса химии
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту второго поколения ФГОС. Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.
Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.
Изменения, внесенные в учебную программу и их обоснование:
Контрольные работы (по 1 ч) завершают изучение разделов: «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Практические работы из темы № 5 введены в изучаемые ранее темы в виде обобщения и закрепления изученного материала экспериментально. То же самое тема №7(практикум) внесена в тему №6 для обобщения и закрепления изученного материала экспериментально. Количество часов и практических работ не изменилось.
Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: практикум для данного курса предполагает практические работы разного уровня сложности. Система заданий сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию. Не только практические работы, но и самостоятельная домашняя творческая работа по поиску информации, задания на поиск нестандартных способов решения, способствуют этому.
4.При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация календарно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
Наряду с этим такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Особенностью организации курса работы с детьми ОВЗ
использование различного видов информационного обеспечения, использование i-slass и педагогических технологий: технология интерактивного обучения; ИКТ – технологии.
Требования к уровню подготовки обучающихся:
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии в 8 классе в объёме 70 часов, 2 часа в неделю.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
(70 часов, 2 часа в неделю)
Введение (6 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Атомы химических элементов (11 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации.
Модели атомов химических элементов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Практическая работа
Правила ТБ при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с химическим оборудованием.
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»
Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Контрольная работа № 2 «Простые вещества»
Соединения химических элементов (15 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи.
1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Практическая работа № 2
Очистка загрязненной поваренной соли
Практическая работа № 3
Приготовление раствора с заданной массовой долей
Контрольная работа № 3 « Соединения химических элементов»
Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода;
Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Практическая работа № 4
Решение экспериментальных задач
Практическая работа № 5
Получение, собирание и распознавание кислорода
Практическая работа № 6
Получение, собирание и распознавание углекислого газа
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
Итоговая контрольная работа № 5
Результат обучения школьников химии в соответствии с государственным стандартом основного общего образования и представлен требованиями к уровню подготовки выпускников соответствующей ступени образования.
Для отслеживания динамики результативности учащихся применяются различные формы контроля:
вид контроляколичество часов (работ) оцениваютсяне оцениваются
(оцениваются по желанию учащегося)
Практическая работа7 7 1
Проверочные работы5 5 Тестовый контроль10 10 Проектные работы5 5 Контрольная работа6 6
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
№ основные разделы количество часов
Практические работы Контрольная работа Лабораторные работы
1 Введение 6 2 Атомы химических элементов 111 1 3 Простые вещества 7 1 1 4 Соединения химических элементов 15 1 1 5 Изменения, происходящие с веществами 11 1 6 Растворение, растворы, реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. 20 4 1 Резерв Итого: 70 7 5 ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И ПРОГРАМНОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Программа к завершённой предметной линии и системе учебников Автор: Габриелян О. С. (М.: Дрофа, 2002)
Учебник, учебное пособие Учебник: «Химия 8» (М.: Дрофа, 2008 Учебное пособие. О. С. Габриелян,
Рабочая тетрадь для обучающихсяГабриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2008.
Электронное приложение к УМК Электронное мультимедийное издание к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». «Химия».
Материалы для контроля (тесты и т.п.) «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы», 2005
Решение задач по химии И. Г. Хомченко, 2000
Методическое пособие с поурочными разработками Габриелян О.С. Химия. 8 – 9 классы: Методическое пособие. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008
Список используемой литературы Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.:Просвещение: Учеб. лит., 1997.
Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Учебно-образовательная серия. – М.: Лист Нью, 2002
Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе : Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 1993.
Химия в таблицах. 8 – 11 кл.: Справочное пособие / Авт.-сост. А.Е. Насонова. – М.: Дрофа, 1997.
Цифровые и электронные образовательные ресурсы chem.msu.suhemi.nsu.ru  
college.ru HYPERLINK "http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html"school-sector.relarn.rualhimikov.netКОРРЕКТИРОВКА ВЫПОЛНЕНИЯ ПРОГРАММ, СВЯЗАННАЯ С РИСКАМИ В 2015-2016 УЧЕБНОМ ГОДУ
РискиВыполнение программкласспредметдатакол- во часо в темадатапредметтемаучительКАЛЕНДАРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/пДата Тема Цели и задачи
урока УУД Оборудование, эксперимент Дом.
задание Применение ИКТ
Введение (6 ч.)
Цель и задачи: Формирование у учащихся знаний и умений в предмете химия в рамках вводного курса:
понятийный аппарат
представление о химических реакциях
представление о ПСХЭ Д.И.Менделеева
научить рассчитывать молекулярную массу и массовую долю вещества
познакомить учащихся с лабораторным оборудованием
познакомить учащихся с правилами ТБ
1 Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ТБ. Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления:
а) о веществе, а также о простых и сложных веществах;
б) о химическом элементе и о трех формах его существования;
в) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства. ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Мотивация на учения предмету химия
2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку
3.Нравственно-этическое оценивание
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1. Планирование практической работе по предмету
2.Разрешение конфликта
3.Управление поведением партнера
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формирование познавательной цели
Символы химических элементов
Химические формулы
Термины
Анализ и синтез
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Целеполагание и планирование
.
Хим.опыты «Превращение воды в «молоко» и «молока» в воду» и «Превращение «воды» в «кровь»
Хлорид кальция (р-р)
Карбонат натрия (р-р)
Соляная к-таВода
Уксусная к-таФенолфталеин Введение
§1
Упр. 6,8,9 презентация по теме «Предмет
химии. Вещества.
2 Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
РК Охрана окружающей среды от выбросов вредных веществ. 1.Начать формирование понятий о химических явлениях, их отличий от физических явлений.
2.Дать начальные представления о химической реакции.
3.Раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии. § 2, 3 - пересказ презентация по теме «Роль химии в жизни человека»
3 3 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов. 1.Ввести понятие о знаках хим.элементов.
2.Ознакомить уч-ся со структурой Периодической таблицы. Таблица Д.И.Менделеева,
§ 4. Выучить знаки хим.эл. (табл.1) 4 4 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы. 1.Дать первые представления о хим. формулах, научить школьников читать их.
2.Сформировать понятие о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.
3.Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу. Таблица Д.И.Менделеева,
§ 5. Упр.1,2 5 5 Массовая доля элемента в соединении.
Научить уч-ся вычислять массовую доли элемента в химическом соединении Таблица Д.И.Менделеева,
§ 5.
Упр. 6,7 6 6 Практ. работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
«Правила Т.Б» 1.Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним.
2.Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии Лабораторная посуда, лабораторное оборудование Тема 2. Атомы химических элементов (11ч.)
Цели и задачи: Формирование у учащихся целостного представления о мире в рамках изучаемой темы:
строение атома
изотопы
электронная оболочка атома
химическая связь и ее виды
7 1 Основные сведения о строении атома. 1.Формировать знания уч-ся о составе атома и атомного ядра.
2.Показать взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1. Формулировать собственное мнение и позицию;
2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность
выполнения действия и вносить необходимые коррективы висполнение как по ходу его реализации, так и в конце
действия.
§ 6. Упр. 3,5 презентация по теме
8 2 Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. 1.Сформировать представления о изотопах.
2.Дать современное определение понятия «химический элемент»
§7. Упр. 3 9 3 Электроны. Строение электронных оболочек атомов. 1.Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях.
2.Рассмотреть электронное строение элементов первых трех периодов. § 8. Упр 1 - 3 10 4 Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. 1.Сформировать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов на атомном уровне.
2.Показать причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов.
3.Периодический закон и ПСХЭ в свете строения атома. Таблица Д.И.Менделеева § 9. Упр211 5 Ионная связь. 1.Дать понятия «ионы», «химическая связь»;
2. Дать первоначальные представления об ионной связи.
3.Научить определять тип химической связи в соединениях связь
Табл. «Типы хим.связи» §9, 12 6 Ковалентная неполярная химическая связь. 1.Дать понятие о ковалентной химической связи.
2.Научить школьников записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул.
3.Сформировать понятие о кратности ковалентной связи Табл. «Ковалентная связь» §.10. 13 7 Ковалентная полярная химическая связь. 1.Сформировать понятия о ковалентной полярной хим.связи.
2.Ознакомить учащихся с понятием электроотрицательности.
3.Продолжить формировать умения составлять схемы образования молекул соединений с ковалентной полярной химической связью §.11. 14 8 Металлическая химическая связь. 1.Сформировать представления о металлической связи.
2.Показать единую природу хим.связи Табл. «Типы хим.связи» § 12. 15 9 Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»
1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.
2.Решение типовых заданий.
Повторить §. 6 – 12 16
17 10
11 Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
Работа над ошибками. Контроль знаний, умений, навыков.
Анализ контрольной работы Тема 3. Простые вещества (7ч.)
Цели и задачи: Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности и познания, ключевых компетенций, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решение проблем и задач:
Относительность деления элементов на металлы и неметаллы
Сформировать понятия: количество вещества, молярный объем газов, молярная масса и научить производить расчеты, используя эти понятия
18 1 Простые вещества – металлы и неметаллы. РК. Экологические последствия углерода. 1.Ознакомиться с общими физическими свойствами металлов и неметаллов.
2.Ввести понятие аллотропии.
3.Рассмотреть относительность деления элементов на металлы и неметаллы.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Аргументировать свою позицию и координировать ее спозициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач
2.Устанавливать причинно-следственные связи;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;
§13-14. презентация по теме
19 2 Количество вещества. 1.Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения
2.Дать представление о постоянной Авогадро.
3.Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц. §. 15. Упр 2-3. 20 3 Молярный объем газов. 1.Сформировать понятие о молярном объеме газов и рассмотреть единицы измерения его.
2.Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
§ 16. Упр 1 - 5 21 4 Решение расчетных задач по теме: «Количество вещества».
Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро» 22 5 Подготовка к контрольной работе по теме «Простые вещества» 1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.
2.Решение типовых заданий. Повторить §. 13 – 16 23 6 Контрольная работа по теме «Простые вещества» Контроль знаний, умений, навыков. 24 7 Работа над ошибками. Проверка и закрепление знаний, умений и навыков. Анализ контрольной работы. Тема 4. Соединения химических элементов (15ч.)
Цели и задачи: Формирование знаний и умений:
по номенклатуре химических соединений,
по классификации неорганических веществ
формирование умений пользоваться лабораторным оборудованием
совершенствовать знание правил ТБ в кабинете химии
25
1 Степень окисления. Бинарные соединения. 1.Дать понятие степени окисления.
2.Научить рассчитывать степени окисления по формулам и составлять формулы по степени окисления.
3.Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений.
4. Дать понятие о номенклатуре бинарных соединений. ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;
2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;
2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета
интересов и позиций всех его участников;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;
2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия вновом учебном материале в сотрудничестве с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленнойзадачей и условиями ее реализации.
§ 17. Упр 1,2,5,6 26 2 Оксиды. Летучие водородные соединения. 1.Сформировать понятия об оксидах.
2.Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений Образцы оксидов.
§ 18. Упр 1. презентация по теме
27 3 Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. РК. Роль воды в пищевой цепи. 1.Показать огромное значение оксидов для жизни человека.
2.Познакомить уч-ся с важнейшими представителями водородных соединений элементов.
§ 18. Упр. 4, 5. 28 4 Основания. 1.Познакомить уч-ся с классом оснований.
2.Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований. Образцы оснований.
§ 19. Упр. 2- 5. презентация по теме
29 5 Кислоты. 1.Сформировать понятие о кислотах.
2.Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот.
3.Познакомить уч-ся с важнейшими неорганическими кислотами. Растворы кислот, индикаторы, стеклянная хим.посуда.
§20. Выучить названия и формулы кислот 30 6 Соли. 1.Сформировать понятие о солях.
2.Рассмотреть состав и названия солей.
3.Продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов в сложных соединениях Образцы солей §21. Табл. 5. Упр. 1- 3. 31 7 Соли. 1.Проверить знания и умения уч-ся по основным классам хим.соединений
2.Ознакомить уч-ся с важнейшими представителями неорганических солей.
Образцы солей. § 18 - 21 презентация по теме
32 8 Кристаллические решетки.
Промежуточный контроль знаний. 1.Итоги самостоятельной работы.
2.Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел.
3.Ознакомить с типами кристаллических решеток.
4.Рассмотреть влияние хим.связи на свойства твердых тел.
5.Дать представление о законе постоянства состава веществ Табл. «Кристаллические решетки»
Модели кристаллических решеток разных типов. §. 22 презентация по теме
33 9 Чистые вещества и смеси. 1.Сформировать понятия о чистом веществе и смеси веществ.
2.Ознакомить со способами разделения смесей Приборы для фильтрования, выпаривания, возгонки.
Соответствующие для опытов растворы и смеси веществ.
§. 23 Упр 1,4 34 10 Практ.работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» 1. Научить уч-ся приемам очистки смесей.
2. Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием Лабораторное оборудование, бузун35 11 Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора). 1.Сформировать понятия массовой и объемной долей.
2.Научить производить расчеты с использованием этих понятий § 24. Упр 1 - 3 36 12 Практ.работа №5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» Научить уч-ся готовить раствор заданной концентрации, рассчитывать массовую долю растворенного вещества. 37 13 Подготовка к контрольной работе. 1.Научить производить расчеты массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2.Научить вычислять массовую долю вещества в р-ре по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3.Научить вычислять массу раст. в-ва и растворителя, для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей раств. вещества. 38-39 14-15 Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».
Работа над ошибками. Контроль знаний, умений, навыков. Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (11ч.)
Цель и задачи: Формирование ЗУН в рамках изучаемой темы:
понятие о химических реакциях;
типы химических реакций;
формирование умения составлять уравнения химических реакций
40 1 Физические явления в химии. 1.Ознакомить уч-ся с основными способами разделения смесей.
2. Показать применение этих способов в промышленности и в быту.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;
2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Формировать умение:
• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;
• задавать вопросы;
• контролировать действия партнера;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
Формировать умение:
• осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;
• осуществлять синтез как составление целого из частей;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
Формирование умения:
1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;
2. Адекватно воспринимать оценку учителя;
3. Различать способ и результат действия Растворение перманганата калия; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания § 25. Упр. 3 презентация по теме
41 2 Химические реакции. Уравнения химических реакций. 1.Повторить признаки и условия протекания хим.реакций.
2.Сформировать понятия об экзо- и эндотермических реакциях.
3.Сформировать представление о химическом уравнении.
4.Начать формировать умение составлять уравнения хим.реакций. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение гидроксида меди (II);.
§ 26,
П. 27 Упр.2,3 42 3 Расчеты по химическим уравнениям. Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям.
§ 28. Упр. 1-3 43 4 Реакции разложения 1.Дать понятие о реакциях разложения.
2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.
§ 29 Упр.1,2,4,5. презентация по теме
44 5 Реакции соединения 1.Дать понятие о реакциях соединения.
2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки § 30. Упр.1,2,5. 45 6 Реакции замещения 1.Дать понятие о реакциях замещения.
2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций Замещение меди в растворе хлорида взаимодействие разбавленных кислот с металлами; §. 31. Упр.2 - 5 46 7 Реакции обмена 1.Дать понятие о реакциях обмена.
2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты § 32. Упр.3-6. 47 8 Типы химических реакций на примере свойств воды. 1.Рассмотреть различные типы хим.реакций на примере свойств воды.
2.Дать понятие о гидролизе.
3. Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций §33. Упр. 1-5
презентация по теме
48 9 Подготовка к контрольной работе. 1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.
2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.
Повторить §. 25-33 49-50 10-11 Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Работа над ошибками. Контроль знаний, умений, навыков.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(20ч).
Цель и задачи: Формирование системы химических знаний и целостного представления, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности:
Понятие о электролитической диссоциации и положениях ТЭД
Развивать понятия о классах неорганических соединений в свете ТЭД
Научить учащихся составлять ионные уравнения реакций
Сформировать понятие о генетической связи между классами веществ
Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием и проводить опыты
51 1 Растворение. Растворимость веществ в воде. 1.Ознакомить уч-ся с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами.
2.Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры.
3.Дать классификацию растворов по признаку растворимости.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Формировать умение
использовать речь для регуляции своего действия;
2.Адекватно использовать речевые средства для решения
различных коммуникативных задач, строить монологическоевысказывание, владеть диалогической формой речи
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формирование умения:
осуществлять сравнение и классификацию,
выбирая критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.
§34. 52 2 Электролитическая диссоциация. 1.Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.
2.Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
3.Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов. Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой.
Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации, растворы сахара, спирта, ледяная уксусная кислота.
§ 35 презентация по теме
53 3 Основные положения теории электролитической диссоциации. 1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.
2.Обобщить сведения об ионах.
§36. Упр. 4-5 54 4 Ионные уравнения. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций §37. Упр. 1- 5. 55-56 5-6 Кислоты, их классификация и свойства. 1.Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.
2.Рассмотреть их классификацию.
3.Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). §. 38 Упр. 4,5 презентация по теме
57-58 7-8 Основания, их классификация и свойства. 1.Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов.
2.Рассмотреть их классификацию.
3.Представить химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
§39. Упр.3,4. 59 9 Оксиды, их классификация и свойства. 1.Обобщить сведения об оксидах.
2.Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.
Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция) и для кислотных оксидов (например, для углекислого газа..§40. Упр. 1,3,4,5. 60-61 10-11- Соли, их классификация и свойства. 1. Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов.
2.Рассмотреть общие свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).§41. Упр. 1 – 5 презентация по теме
62 12 Генетическая связь между классами веществ. 1.Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде.
2.Рассмотреть генетические ряды металлов и неметаллов. §. 42. Упр. 2-4 63 13 Практ.работа №4 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Рассмотреть химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии» 64-65 14-15 Окислительно-восстановительные реакции 1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
2.Научить уч-ся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса. §43. Упр. 1, 7. 66 16 Практ.работа №5 «Решение экспериментальных задач»
Научить решать экспериментальные задачи Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии» 67 17 Решение задач по теме: «Растворы». 1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.
2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы. 68 18 Подготовка к контрольной работе. Закрепление знаний, умений, навыков уч-ся.
69 19 Итоговая контрольная работа №5. Контроль знаний, умений, навыков.
70 20 Работа над ошибками Повторение за курс 8 класса.
Подведение итогов за год.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Календарный план
Количество часов: всего 70 часов; в неделю 2 часа
четвертьКоличество уроков. Количество контрольных работ. Количество лабораторных работ. Практические работыКоличество уроков с использованием ИКТ. Количество уроков с применением метода проекта. Количество дистанцион-ных уроков1 четверть18 1 2 17 1 6
2 четверть14 1 1 12 2 5
3 четверть20 2 1 1 18 4 7
4 четверть18 2 1 1 16 4 6
год70 6 5 2 63 11 24

Приложение 2
Критерии оценивания
Критерии и нормы устного ответа по химии
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
 Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
 •в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
Приложение 3. Практические работы.
Практическая работа №1
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории
Тема: Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и лабораторным оборудованием.
Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ
ЗАПРЕЩАЕТСЯ:
Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;
Брать вещества руками;
Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;
Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;
Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;
Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;
Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;
Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;
Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;
Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;
Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;
Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;
Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой;
Уносить с собой, что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;
Зажигать спиртовку без надобности;
Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.
Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием
а) Устройство лабораторного штатива
. Устройство штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)
Чугунная подставка
Стержень
Муфта
Лапка
Кольцо
б) Приёмы работы со спиртовкой
Устройство спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)
1.Сосуд
2.Фитиль
3.Металлическая трубка с диском
4.Колпачёк 1.Снять колпачок
2.Прроверить плотно ли прилегает диск к отверстию сосуда
3. Зажечь спиртовку горящей спичкой (НЕЛЬЗЯ ЗАЖИГАТЬ СПИРТОВКУ ОТ ДРУГОЙ ГОРЯЩЕЙ СПИРТОВКИ!)
4. Погасить спиртовку накрыв пламя колпачком.
3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)
4.Фильтрование
1. приготовить фильтровальную бумагу;
2. смочить фильтровальную бумагу;
3. вложить в воронку;
4. жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;
5. фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.
Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.
Практическая работа №2
Очистка загрязненной поваренной соли
Инструктаж по технике безопасности
Цель работы: Научиться проводить разделение смесей, очистку веществ, фильтрование.
Оборудование: смесь песка с солью, 2 стаканчика, стеклянная палочка, промывалка с водой, фильтр, воронка, спички, спиртовка, зажим, чашка для выпаривания.Ход работы
Фронтальное обсуждение последовательности действий при разделении смеси песка и соли.
Оформление таблицы и её заполнение по ходу работы.
Что делал Что наблюдал Выводы
В графе «Что делал» рисунки с подписями.
Дополнительное задание.
Составить план разделения смеси: а) речной песок, бензин, соль; б) железные, медные опилки, сахарный песок.
Практическая работа №3
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Научиться готовить растворы и определять их массовые доли.
Оборудование: Мерный цилиндр, коническая колба, чайная ложка, лабораторные весы, стеклянная палочка.
Реактивы: Сахар, вода.
Ход работы
Определить массу сахара (взвесить);
Приготовить раствор;
Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе;
Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.
Дано:
Н2О, С12Н22О12
mсахара=.
Vводы = 50мл.
______________
ωсахара =?
ωводы = ?Nсах. = ?Практическая работа№4.
«Решение экспериментальных задач по теме Классы неорганических соединений»
Цель работы: Научиться опытным путем получать и распознавать неорганические вещества.
Оборудование и реактивы: штатив с кольцом ,пробирки-6 штук, спиртовка,
фарфоровая чашечка, спички, металлическая ложечка для сжигания,
реактивы-индикаторы фенолфталеин, лакмус, гидроксид натрия, соляная кислота, оксид кальция, магний стружка, сульфат меди (II), хлорид железа (III)
Задача1.
В двух пробирках находится прозрачный раствор. Как при помощи индикаторов а)фенолфталеина , б)лакмуса
определить в какой из пробирок находится гидроксид натрия , а в какой соляная кислота
Задача 2.
Осуществить превращение: оксид кальция → гидроксид кальция
В пробирке №3 дан оксид кальция. Получить гидроксид кальция. Доказать , что полученное вещество-щелочь .Записать уравнение химической реакции.
Задача3.
Осуществить превращения:
Как получить гидроксид магния , исходя из металлического магния?
магний→ оксид магния→ хлорид магния → гидроксид магния
Запишите уравнения химических реакций
А)горения магния в кислороде
Б)взаимодействия оксида магния с соляной кислотой
В)взаимодействия хлорида магния с гидроксидом натрия
Задача4.
Осуществить превращения:
сульфат меди( II )→ гидроксид меди (II )→ оксид меди (II)
Даны гидроксид натрия и сульфат меди (II) , получить гидроксид меди (II).
Как из гидроксида меди (II )получить оксид меди( II)?
Запишите уравнения химических реакций.
Задача 5.
Как из хлорида железа (III ) получить оксид железа (III) (косвенным путем, т.е. в два этапа)?
Осуществить превращение: хлорида железа (III ) → оксид железа (III)
Запишите уравнения химических реакциПрактическая работа№5.
Получение и свойства кислорода
Цель работы: получить кислород и изучить его свойства
Оборудование : штатив , пробирка , лучинка ,спички, стеклянная ложечка
Реактивы: пероксид водорода , оксид марганца IV
Ход работы:
1.В пробирку налить 2 мл пероксида водорода и  добавить стеклянной ложечкой немного оксида марганца IV .Наблюдать выделение пузырьков газа из раствора. Какой газ выделяется?
Запишите уравнение химической реакции.
2.Опустить в пробирку (не касаясь жидкости) тлеющую лучинку. Что наблюдали? Запишите уравнение реакции горения угля в кислороде
Выводы: (ответить на вопросы)
1.Почему разложение пероксида водорода при обычной температуре происходит только в присутствии оксида марганца IV?
2.Что такое катализатор?
3.Почему кислород сразу не исчез из пробирки?
4.Почему в присутствии чистого кислорода тлеющая лучинка вспыхивает?
5.Можно ли сохранить кислород в химическом стакане ,закрыв его картонкой? Почему?
6.Какие способы получения кислорода вы знаете ? Запишите уравнения четырех химических реакций.
7.Как можно применить полученные знания?
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Научиться опытным путем получать или определять вещества.
Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.
Реактивы: KCl, MgSO4, Zn, PbNO3, BaCl2, H2SO4
Ход работы
Уравнения реакций Наблюдения, тип реакции
I.
KCl + Pb(NO3)2 =
KCl + BaCl2 =
MgSO4 + Pb(NO3)2 =
MgSO4 + BaCl2 = II. Zn + H2SO4 = Выводы:
Задание:
Обнаружение сульфат-ионов SO42- и хлорид-ионов Cl- (стр.238 опыт 3);
Получить хлорид цинка ZnSO4 (стр.242 задание 1):
определить тип реакции, обратимость;
для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.окислительно-восстановительные реакции уравнять методом электронного баланса.
Приложение 4. Контрольные работы.
Контрольная работа
Тема: Соединения химических элементов.
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:
1) алюминий 3) магний
2) водопроводная вода 4) углекислый газ
А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
1) SO3, MgO, CuO3) ZnO, ZnCl2, H2O
2) KOH, K2O, MgO4) H2SO4, Al2O3, HClА3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
1) NO2 3) NH3
2) NO 4) N2O5
А4. Формула сульфата железа (III):
1) FeS3) Fe2 (SO4)3
2) FeSO4 4) Fe2(SO3)3
А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 40 % 3) 50 %
2) 25 % 4) 20 %
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.
1) верно только А3) верно только Б2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид алюминия 1) Al(OH)3
Б) Серная кислота 2) Al2 (SO4)3
В) Гидроксид алюминия 3) AlОГ) Сульфат алюминия 4) Al2O3
5) H2SO4
6) H2SO3
А Б В Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. К кислотам относятся:
1) H2CO3 3) H2SiO3 5) HCl2) Fe(OH)2 4) Hg(NO3)2 6) SO2
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.
В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы.
0-6 баллов – «2» 7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4» 14-15 баллов – «5»
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:
1) морская вода 3) кислород
2) воздух 4) молоко
А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:
1) СuOH, CuCl2, NaOH3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl2) K2O, HCl, Ca(OH)2 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2
A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
1) СаСО3 3) СO2
2) СH4 4) СOА4. Формула хлорида меди (II):
1) CuCl3) CuCl2
2) Cu(NO3)2 4) CuSO4
А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 15 % 3) 30 %
2) 20 % 4) 10 %
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав кислот входит ион водорода.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.
1) верно только А3) верно только Б2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид магния 1) MnCl2
Б) Соляная кислота 2) Mg(OH)2
В) Гидроксид магния 3) HF
Г) Хлорид магния 4) HCl5) MgCl2
6) MgOА Б В Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. К солям относятся:
1) H2CO3 3) Ba(OH)2 5) Na2S
2) KNO3 4) SO2 6) CaCO3
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.
B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение.
C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?
Ответы.
Часть 1
А1А2А3 А4А5 А6Вариант 1 2 1 4 3 4 1
Вариант 2 3 4 2 3 4 2
Часть 2
В1В2В3
Вариант 1 4512 135 65,3
Вариант 2 6425 256 47,1
Часть 3
Вар-т Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы
Элементы ответа:
1. Записано краткое условие задачи
2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.
3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ Ответ правильный и полный 3
В ответе допущена ошибка в одном элементе 2
В ответе допущена ошибка в двух элементах 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
1
Решение
Дано: V (О2) = Vвоз • φ (О2) V (О2) = 200 • 21 %
Vвоз. = 200 л 100 % 100 %
φ (О2) = 21 %
V (О2) = X л V (О2) =42 л
Ответ: объем кислорода 42 л
2
Решение
Дано: Vвоз. = V(N2) • 100 % Vвоз. = 39 • 100 %
V(N2). = 39 л φ (N2) 78 %
φ (N2) = 78 %
V воз. = X л V воз. = 50 л
Ответ: объем воздуха 50 л
Контрольная работа
Тема: Изменения, происходящие с веществами.
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Физическое явление - это:
1) ржавление железа 3) скисание молока
2) горение древесины 4) плавление свинца
А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 AlCl3, равна:
1) 4 3) 8
2) 5 4) 7
А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1) H2 + Cl2 HCl3) Zn +HCl ZnCl2+H2
2) 2Ca + O2 2CaO 4) H2 + О2 H2О
А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.
1) железо 3) хлор
2) оксид железа 4) гидроксид железа
А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:
1) 8,96 л 3) 44,8 л
2) 22,4 л 4) 67,2 л
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.
Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.
1) верно только А3) верно только Б2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:Левая часть: Правая часть:
А) CuO + H2SO4= 1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH = 2) CuSO4 + 2H2O
В) Cu(OН2) +2HCl = 3) CuCl2 + H2O
Г) Cu(OН2) + H2SO4= 4) Cu(OH)2 + NaCl5) CuCl2 + 2H2O
6) Cu(OH)2 + 2NaCl
А Б В Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. Уравнения реакции обмена:
1) CaO + SiO2 = CaSiO3 4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 6) 2Ca + O2 = 2CaO
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» 7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4» 12-13 баллов – «5»
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Химическое явление - это:
1) горение свечи 3) испарение бензина
2) плавление льда 4) образование льда
А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl CaCl2 + H2, равна:
1) 6 3) 3
2) 5 4) 4
А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1) CaCO3 CaO + CO2 3) Ca + O2 CaO2) Mg + HCl MgCl2 + H2 4) CO + O2 CO2
А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 2Х + 3H2O
1) железо 3) водород
2) оксид железа 4) гидроксид железа
А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:
1) 4,48 л 3) 44,8 л
2) 22,4 л 4) 67,2 л
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции
соединения.
Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции
замещения.
1) верно только А3) верно только Б2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравненийЛевая часть: Правая часть:
А) Na2O + H2SO4= 1) Fe(OH)2 + KClБ) FeCl2 + 2KOH = 2) Fe(NO3)2 + 2H2O
В) Fe(OН)2 + 2HNO3 = 3) FeNO3 + 2H2O
Г) 2NaOН + H2SO4= 4) Fe(OH)2 + 2KCl
5) Na2SO4 + 2H2O
6) Na2SO4 + H2O
А Б В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. Уравнения реакции разложения:
1) CaO + SiO2 = CaSiO3 4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.
Ответы.
Часть 1
А1А2А3 А4А5 А6Вариант 1 4 4 2 1 3 1
Вариант 2 1 2 1 1 3 4
Часть 2
В1В2Вариант 1 1652 25
Вариант 2 6425 36
Часть 3
Вар-т Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы
Элементы ответа:
1. Записано краткое условие задачи
2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные.
3. Составлена и решена пропорция, записан ответ Ответ правильный и полный 3
В ответе допущена ошибка в одном элементе 2
В ответе допущена ошибка в двух элементах 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
1 Дано: 39,2 г Х г
m (Cu(OH)2) = 39,2 г Cu(OH)2 = CuO + H2O
m (CuO) = Х г 1 моль 1 моль
98 г/моль 80 г/моль
98 г 80 г

Х = 32 г
Ответ: образуется 32 г оксида меди
2 Дано: 198 г Х г
m (Zn(OH)2) = 198 г Zn(OH)2 = ZnO + H2O
m (ZnO) = Х г 1моль 1 моль
99 г/моль 81 г/моль
99 г 81 г

Х = 162г
Ответ: образуется 162 г оксида цинка
Итоговая контрольная работа.
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
1) 3 3) 7
2) 4 4) 6
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19 3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10 4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) H2S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO4) CaO, SO2, CH4
А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра
2) сульфат калия 4) нитрат алюминия
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) Na+, H+, Ba2+, OH- 3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42- 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
1) верно только А3) верно только Б2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:
А) Н3РО4 1) соль
Б) SO3 2) основный оксид
В) Сu(OH)2 3) нерастворимое основание
Г) CaCl2 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А Б В Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота
2) оксид меди (II) 5) магний
3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.
В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» 7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4» 15-16 баллов – «5»
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:
1) 3 3) 10
2) 6 4) 8
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора
1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18 3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17 4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17
А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
1) Na2S, KCl, HF 3) CO2, BaCl2, NaOH2) K2O, NaH, NaF4) Ca, O2, AlCl3
А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
1) оксид меди 3) сульфат бария
2) нитрат калия 4) гидроксид железа (III)
А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) H+, Ba2+, OH- , NO3- 3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 -
2) Fe2+, Na+, NO3 - , SO42- 4) K+, Na+, OH-, Cl -
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Серная кислота – двухосновная.
Б. Оксид калия – основный оксид.
1) верно только А3) верно только Б2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:
А) LiOH1) соль
Б) SO2 2) основный оксид
В) HNO3 3) нерастворимое основание
Г) CaCO3 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А Б В Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:
1) ртуть 4) карбонат натрия
2) гидроксид магния 5) хлорид бария
3) оксид натрия 6) оксид серы (VI)
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.
В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение.
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Ответы.
Часть 1
А1А2А3 А4А5 А6Вариант 1 3 3 1 3 3 2
Вариант 2 4 4 2 2 1 2
Часть 2
В1В2В3
Вариант 1 5431 146 7,5
Вариант 2 6451 234 10,0
Часть 3 (возможный вариант ответа)
Вар-т Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы
Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества 4
В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный 3
В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный 2
В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
1 1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения
гидроксид оксид вода
железа(III) железа(III)
2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О – реакция замещения
3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения
серная сульфат
кислота железа(II)
4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакция обмена
гидроксид гидроксид сульфат
натрия железа (II) натрия
2 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - реакция замещения
вода гидроксид
натрия
2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена
хлорид гидроксид хлорид
меди (II) меди (II) натрия
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O – реакция разложения

4) CuO + H2 = Cu + H2O – реакция замещения