Контрольно измерительные материалы для промежуточной аттестации за курс 8 класс
Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)
Вариант 1
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно
1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) BaMgCa, 2)GeSiC, 3)LiNaK, 4) ONC.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) S8, 2) O3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.
А5 Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) MgO + CO2MgCO3, 2) FeCl3 + 3NaOH3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br22NaBr + I2 4) 2AgBr 2Ag + Br2
А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием, 2) оксидом серы(IV)
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Соляная кислота реагирует с
1)CaCl2, 2) Ag, 3)Br2, 4)BaO
A9 К химическим явлениям относится
1)плавление парафина 2)горение бензина
3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья
А10 Массовая доля кислорода в Na2SO4 равна:
1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO3 Cl2 + CrCl3 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сu(OH)2 CuO CuSO4 Сu(OH)2
С2 К 5% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 2
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно
1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) BaMgCa, 2)GeSiC, 3)LiNaK, 4) ONC.
А3 Ковалентную неполярную связь имеет
1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.
А5 Вещества, формулы которых SO3 и FeSO4являются соответственно
1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой
3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) MgO + CO2MgCO3, 2) FeCl2+ 2NaOH2NaCl + Fe(OH)2
3) 2NaI + Cl22NaCl + I2 4) 2AgBr 2Ag + Br2
А7 Оксид меди (II) реагирует с 1) хлоридом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 С раствором гидроксида натрия реагирует
1)ВaCl2, 2) Ag, 3)Р2О5, 4)BaO
A9 К физическим явлениям относится
1) горение магния 2)скисание молока
3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль
А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe3O4 равна:
1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
СO2 К2СО3 CаСО3 СO2
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К2СО3) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO3)2 ) с массовой долей последнего 16%.
Вариант 3
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен
1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) PAsSb, 2)SiPS, 3)C SiGe, 4) ClSP.
А3 Ионная связь характерна для
1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO3, 2)SO2, 3) H2S, 4) H2SO3.
А5 Вещества, формулы которых СаO и СаCl2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) MgO + CO2MgCO3, 2) FeCl3 + 3NaOH3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br22NaBr + I2 4) 2AgBr 2Ag + Br2
А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Раствор гидроксида калия реагирует с
1) CO2, 2) С, 3)Na2CO3, 4)Na3PO4
A9 К химическим явлениям относится
1) таяние льда 2) образование сосулек
3) горение природного газа 4) диффузия
А10 Массовая доля кислорода в (NН4 )2СO3 равна:
1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl2 + H2O + C HCl + CO2. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn ZnSO4 Zn(OH)2ZnO
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2 ) .
Вариант 4
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно
1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.
А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?
1) PSCl, 2)SeSO, 3)AlSiP, 4) F ClBr.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) О2, 2) SO3, 3)Сu, 4)К2S.
A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении
1) Р2O5, 2)Na3РO4, 3)РH3, 4) Р2O3.
А5 Вещества, формулы которых CO2 и Fe(OH)3 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом
А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) MgO + CO2MgCO3, 2) FeCl3 + 3NaOH3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br22NaBr + I2 4) 2AgBr 2Ag + Br2
А7 Оксид серы (IV) реагирует с 1)оксидом кремния, 2) медью
3) сульфатом бария 4) гидроксидом натрия
А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с
1)K2S, 2) SO3, 3) SiO2, 4)Cu
A9 К физическим явлениям относится
1) выделение запаха при гниении 2)горение древесины
3) фильтрование раствора 4) брожение сахарного сиропа
А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO3)2 равна:
1) 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции S + KClO3 KCl + SO2. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
P P2O5 H3PO4 Na3PO4
С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.
Вариант 5
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер
1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) SiAl Mg, 2) AlCN, 3) Na Mg Al, 4) KNaLi.
А3 Химическая связь в СаСl2
1) ковалентная полярная, 2) металлическая ,
3) ковалентная неполярная, 4)ионная
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO2, 2) N2O, 3)N2О5, 4) HNO2.
А5 Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO4 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) Mg + O2MgO, 2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
3) 2NaI + Br22NaBr + I2 4) PbCl2 + Na2S PbS + 2NaCl
А7 Оксид цинка реагирует с 1) водой, 2) азотной кислотой
3) кислородом 4) серебром
А8 Серная кислота реагирует с
1)CО2, 2) Ag, 3) Fe(OH)3, 4) ZnSO4
A9 К химическим явлениям относится
1)кипение воды 2)брожение яблочного сока
3)испарение спирта 4) ковка металла
А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH)2 равна:
1) 24,2% 2) 35,6% 3) 56,8% 4) 71,2%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl2 + H2O + SO2 HCl + H2SO4. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Fe2O3 Fe2 (SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3
С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H2SO4) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).
Вариант 6
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно
1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.
А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?
1) KNaLi, 2)MgAl Si, 3)SiPS 4) ClSP.
А3
·Химическая связь в РСl3
1) ковалентная полярная, 2) металлическая,
3) ковалентная неполярная, 4)ионная
A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) Cl2O, 2) Cl2O5, 3) HCl, 4) HClO4
А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl3 являются соответственно
1) кислотой и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) кислотой и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом
А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?
1) Mg + O2MgO, 2) 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
3) 2NaI + Br22NaBr + I2 4) PbCl2 + Na2S PbS + 2NaCl
А7 Химическая реакция возможна между
1)оксидом натрия и оксидом железа (II), 2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой
3)оксидом алюминия и cерной кислотой 4) оксидом меди(II) и гидроксидом натрия
А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с
1)Cu, 2) AgNO3, 3)Br2, 4)H2SiO3
A9 К физическим явлениям относится
1) плавление 2) горение
3) гниение 4) окисление
А10 Массовая доля кислорода в CaСО3 равна:
1) 16,0% 2) 32,0% 3) 48,0% 4) 12,0%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции H2S + KMnO4 S + MnO2 + H2O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
С2 К 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).
Вариант 7
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно
1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.
А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1) Ca, 2)Вe, 3) K, 4) Ва.
А3 Химическая связь в озоне О3
1) ковалентная полярная, 2) металлическая ,
3) ковалентная неполярная, 4) ионная
A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) Cl2O7 2) Cl2O5, 3) HCl, 4) HClO3
А5 Вещества, формулы которых FeO и Fe(OH)2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) Mg + O2MgO, 2) 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
3) 2NaI + Br22NaBr + I2 4) PbCl2 + Na2S PbS + 2NaCl
А7 Оксид кремния реагирует с 1) оксидом натрия, 2) оксидом серы(VI)
3) фосфорной кислотой 4) водой
А8 Хлорид меди (II) не реагирует с
1)Н2S, 2) Hg, 3)Mg, 4)Ba(OH)2
A9 К химическим явлениям относится
1)диффузия 2) образование зеленого налета на медных изделиях
3)горение электрической лампы 4) дистилляция (перегонка)
А10 Массовая доля азота в Аl(NO3)3 равна:
1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Mg + NH3 Mg 3N2 + H2. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Na NaOH Na2SO4 BaSO4
С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl2 ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 8
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому
1) S, 2) Si, 3) O, 4)Se.
А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у
1) О, 2) Si, 3) N, 4) F.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) Р4, 2) O2, 3)K2О, 4)H2О.
A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NO2, 3)NH3, 4) HNO3.
А5 Вещества, формулы которых O3 и H3PO4 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Mg + O2MgO, 2) 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
3) 2NaI + Cl22NaCl + I2 4) PbCl2 + Na2S PbS + 2NaCl
А7 Оксид алюминия не реагирует с 1) оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 С раствором гидроксида натрия не реагирует с
1)CО2, 2) Н2SO3, 3)K2SO4, 4) FeCl2
A9 К химическим явлениям относится
1) замораживание 2)намагничивание
3) гниение 4) высушивание
А10 Массовая доля кислорода в Са(NO3)2 равна:
1) 28,1% 2) 55,7% 3) 58,5% 4) 24,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции PH3 + O2 P2O5 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сa CaO Сa(OH)2 Са(NO3)2
С2 К 20% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 27,6 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 9
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?
1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P Si Al, 2)FClI, 3)SeSO, 4) NPAs.
А3 Ковалентную неполярную связь имеет
1) СаS, 2) SO2, 3)K2S, 4)H2.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) СаS,, 2) SO2, 3) K2S, 4) H2SO4
А5 Вещества, формулы которых K2S и КОН являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) солью и кислотой,
3) солью и основанием, 4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) 2FeCl2 + Cl22 FeCl3 2) Сu(OH)2 CuO + H2O
3) 2NaI + Br22NaBr + I2 4) 2AgBr 2Ag + Br2
А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1)бромидом натрия, 2) оксидом углерода (IV)
3) cоляной кислотой 4) водой
А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с
1) K2SO4, 2) НgО, 3)N2, 4) SO3
A9 К химическим явлениям относится
1) кипение 2)фильтрование
3) гниение 4) замерзание
А10 Массовая доля кислорода в К2SO4 равна:
1) 9,2% 2) 47,4% 3) 36,8% 4) 25,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции C + К2SO4 CO2 + К2S. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения.
SO2 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3
С2 К 200 г раствора силиката калия (К2SiО3) прилили избыток раствора серной кислоты (Н2SO4) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К2SiО3 в исходном растворе?
Вариант
1
2
3
4
5
6
7
8
9
А1
3
4
3
2
2
1
3
1
1
А2
2
3
2
4
1
4
2
2
3
А3
4
1
3
2
4
1
3
4
4
А4
4
3
1
3
3
4
1
3
4
А5
3
3
3
4
3
3
1
4
3
А6
2
3
1
4
4
1
2
3
1
А7
4
3
3
4
2
3
1
2
4
А8
4
3
1
1
3
2
2
3
2
А9
2
4
3
2
2
1
2
3
3
А10
2
2
3
3
2
3
2
3
3
С2
4 г
20,5 г
13,86 г
4,5 л
8,96 л
1,12 л
5,8г
4 г
19,25%
Ключ
Оценивание работы.
За верный ответ в части А – 1 балл
За верный ответ в части С – 3 балла
Итого максимально 16 баллов.
Критерии оценивания С1:
Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;
Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;
Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)
Критерии оценивания *С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла)
Критерии оценивания С2:
Составлено уравнение реакции – 1 балл;
Рассчитаны масса и количество вещества исходного реагента – 1 балл;
Определена масса (или объём) продукта реакции – 1 балл (всего 3 балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку
Общий балл
0 - 5
6 - 9
10 - 13
14 -16
Отметка
2
3
4
5
*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 2 баллов в части С
*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 4 баллов в части С
Проверяемые элементы содержания.
Часть 1 содержит 10 вопросов с выбором ответа (базовый уровень сложности).
А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева
А2 – Изменение свойств элементов и их соединений в Периодической системе Д. И. Менделеева
А3 – Типы химической связи
А4 – Вычисление степени окисления химических элементов в сложном веществе
А5 – Определение основных классов неорганических веществ
А6 – Типы химических реакций
А7 – Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
А8 - Химические свойства кислот, оснований, солей
А9 – Явления физические и химические
А10 – Вычисление массовой доли химического элемента в сложном веществе
Часть 2 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).
С1 – Окислительно- восстановительные реакции, их уравнивание методом электронного баланса
Или
С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений
С2 – Комплексная задача, включающая расчет массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.
15