Опорный конспект к уроку Строение электронных оболочек элементов I-III периодов

Строение электронных оболочекэлементов I-III периодов
Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.
Электроны в атоме различаются своей энергией (Е). Поэтому одни держаться вблизи ядра, другие подальше. Так образуются электронные слои или энергетические уровни
Электроны, которые обладают наименьшим запасом энергии, находятся на первом энергетическом уровне.
Электроны, которые обладают большим запасом энергии, находятся на втором энергетическом уровне и т.д.

1951990223519001236345214630001062990171450008559809398000-23050585725 Ядро
р+1 n0
00 Ядро
р+1 n0
1е- - 3е- - металлы
19513544191000143192511747500
33782046990001143004826000155384525971500195135526352400я 4е- - 7е- - неметаллы
8е- - инертные химические элементы
19577059588500 ( искл. гелий)
внутренние внешний
слои слой
число протонов
143002011620500порядковый номер общее число электронов
заряд ядра
134429511430000номер периода число электронных слоев у атомов
131000511620500номер группы число электронов на внешнем уровне
(для элементов главных подгрупп)
Электронные слои или энергетические уровни
1249045628650020396206286500
завершенные незавершенные
(содержат максимальное число е-)Если 1 энергетический уровень содержит 2е- , то он завершенный,
Если 2 энергетический уровень содержит 8е- , то он завершенный
Если 3 энергетический уровень содержит 8е- , то он завершенный.
Завершенный электронный слой имеют атомы инертных газов.
Если энергетические уровни содержат меньше е- , то они незавершенные.
27247855207000
По номеру периода
23653755080000
161036059690+11
00+11
26174708318500
283654512954000
138239510350500208661016129000
2е-
144907010160000 По порядковому 11е- 8е-
номеру 1е-
↑
По номеру группы
Число электронов на внешнем энергетическом уровне указывает на высшую валентность.
Номер группы Число е-
на внешнем уровне Валентность Высший оксид
I 1е- I R2O
II 2е- II RO
III 3е- III R2O3
и т.д (смотри Периодическую таблицу)
Состояние электронов в атоме
Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.
Электроны в атоме различаются своей энергией (Е). Поэтому одни держаться вблизи ядра, другие подальше. Так образуются электронные слои или энергетические уровни, число которых равно номеру периода
Каждый энергетический уровень делится на подуровни:
1уровень состоит из s – подуровня,
2уровень - из s и p – подуровней
3уровень - из s, p и d- подуровней
Каждый подуровень содержит определенное число орбиталей (энергетических ячеек)
27927308191500s – подуровень – одну s –орбиталь310705548260003002280482600028975054826000р – подуровень - три р – орбитали3316605565150032118305651500310705556515003002280565150028975055651500d – подуровень - пять d – орбиталей.
Принципы распределения электронов на уровнях и подуровнях.
1. Каждый уровень начинается с s-подуровня.
2. На одной орбитале, не может быть более 2-х электронов
3. Если на одной орбитале находятся два электрона, то они имеют противоположный спин.
4. На p- или d –подуровнях сначала располагается по одному электрону в каждой свободной ячейке, а затем по второму с противоположным спином.
Порядок распределения электронов на уровнях и подуровнях
1s22s22p63s23p63d104s24p6……………
Распределение электронов на уровнях и подуровнях
(на примере атома фтора)
106807013716000848995762000022034576200+9
00+9

9F 1s22s22p5
электронная формула
324929416827500349694414922500341121914922500334454514922500307784514922500374459414922500361124514922500 2е-
31540441206500 7е- 2p5
290639465405003001644654050028111453683000электронная схема 2s2
275399413779500266826910922000259207010922000
1s2
графическая формула
число e- на подуровне
28587701333500
277304422987000обозначение энергетического уровня →1s2

обозначение подуровня
s-электроны - электроны, которые находятся на s – подуровне,
s-электроны при движении образуют электронные
облака в форме шара.
p -электроны - электроны, которые находятся на p – подуровне,
p -электроны при движении образуют электронные
облака в форме гантели или объемной восьмерки.
d -электроны - электроны, которые находятся на d – подуровне,
d -электроны при движении образуют электронные
облака в форме 2-х гантелий, расположенных
перпендикулярно друг к другу
s-элементы- элементы, у которых последние электроны находятся на
s-подуровне. Это элементы I и IIА групп.
p -элементы - элементы, у которых последние электроны находятся на
p -подуровне. Это элементы III - VIIIА групп.

d -элементы - элементы, у которых последние электроны находятся на
d -подуровне. Это элементы побочных подгрупп.