Таблица и схема по типам химических реакций (компактно и очень удобно)

Классификация по числу и составу исходных веществ
соединения разложения замещения обмена
Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество
2Na+Cl2=2NaClCaO+ H2O=Ca(OH)2Из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ
CaCO3tCaO+CO2Это реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества
Fe+CuSO4=FeSO4+CuРеакция между двумя сложными веществами, при которой вещества обмениваются своими составными частями
Na2SO4+BaCl2=2NaCl++BaSO4↓
Классификация по тепловому эффекту
ЭндотермичекаяЭкзотермическая
с поглощением тепла с выделением тепла
Классификация реакций по изменению степени окисления
С изменением степени окисления элементов Без изменения степени окисления элементов
KI+FeCl3→I2+FeCl2+ KCl2I--2e=I20 1 восстановитель (окисление)
Fe3++e=Fe2+ 2 окислитель (восстановление)
2KI+2FeCl3→I2+2FeCl2+ 2KCl
CaO+ H2O=Ca(OH)2Классификация по агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гомогенные Гетерогенные
Реагирующие вещества взяты в одном агрегатном состоянии Реагирующие вещества взяты в разных агрегатных состояниях
Классификация по числу и составу исходных веществ
соединения разложения замещения обмена
Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество
2Na+Cl2=2NaClCaO+ H2O=Ca(OH)2Из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ
CaCO3tCaO+CO2Это реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества
Fe+CuSO4=FeSO4+CuРеакция между двумя сложными веществами, при которой вещества обмениваются своими составными частями
Na2SO4+BaCl2=2NaCl++BaSO4↓
Классификация по тепловому эффекту
ЭндотермичекаяЭкзотермическая
с поглощением тепла с выделением тепла
Классификация реакций по изменению степени окисления
С изменением степени окисления элементов Без изменения степени окисления элементов
KI+FeCl3→I2+FeCl2+ KCl2I--2e=I20 1 восстановитель (окисление)
Fe3++e=Fe2+ 2 окислитель (восстановление)
2KI+2FeCl3→I2+2FeCl2+ 2KCl
CaO+ H2O=Ca(OH)2Классификация по агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гомогенные Гетерогенные
Реагирующие вещества взяты в одном агрегатном состоянии Реагирующие вещества взяты в разных агрегатных состояниях