Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 1
Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 2
Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 3*

1. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции, , укажите окислитель и восстановитель в данной реакции
SO2+ O2 SO3

2. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.
2 Mq + O2   = 2MqO + 1204  кДж

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) увеличении концентрации азота в системе
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]+Q
4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.
А) FeCl2 и KOH, Б) HCl и Na2CO3
5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид меди, нитрат калия, сульфат ртути, сульфит натрия, бромид натрия
6. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.


1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса
SO2+ H2S S + H2O

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой  
2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж 
выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации аммиака в системе
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]+Q
4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.
А) NaCl и AgNO3, Б) BaCl2 и Na2SO4
5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид лития, нитрит калия, сульфат меди, сульфид натрия, бромид кальция.
6. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
1. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Au + HNO3+ HCl AuCl3 + NO2 + H2O

2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая  масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.


3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации
серы в системе
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] +Q
4. Даны схемы: А)S 2- + Cu2+= CuS
Б)Ca2+ + SO42- = BaSO4
Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат ртути, сульфит натрия, бромид бария, хлорид меди, нитрит калия.

6. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты


Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 4
Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 5*
Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 6*

1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. P + H2O H3PO3 + PH3
2. По термохимическому уравнению  
H2+ Cl2   = 2HCl + 184,36 кДж  рассчитайте, какой объем затрачен  на образование  хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.
3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) увеличении концентрации углекислого газа в системе
-Q
4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения А) HCl и KOH, Б) CuSO4 и Na2CO3
5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат калия, сульфит лития, иодид бария, хлорид ртути, карбонат калия
6. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.


1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.
FeCl2+ Cl2 FeCl3

2. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,  
если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) уменьшении концентрации хлора в системе
H2+ Cl2   = 2HCl +Q
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.
А)CO3 2-+Ca2+= CaCO3
Б)Ba2+ + SO42- = BaSO4
5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат натрия, сульфид калия, хлорид бария, хлорид меди, фосфат калия.

6. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

1.Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
HNO3+ H2S S + NO2 + H2O
2. Определите количество теплоты, которое расходуется на разложение 110,5 г малахита. Термохимическое уравнение разложения малахита (CuOH)2 CO3   =      2CuO + H 2 O  + CO 2 - 47 кДж

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации ацетилена в системе
2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + Q
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.
А)CO3 2-+2H+= H2O + CO2
Б)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат кобальта , сульфит калия, бромид кальция, хлорид цинка, нитрат железа.
6. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка


Рисунок 115