Планирование по химии для 9 класса «Рабочая программа по предмету Химии – 9 класс, Габриелян О. С.»
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Лицей №149 с татарским языком обучения»
Советского района г.Казани
РАССМОТРЕНО
Методическим объединением учителей естественно-математического цикла
Протокол № от «___» ________ 2013 г.
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по учебной работе
Арсланова_Р.Г. /_________/
«___»________ 2013 г.
УТВЕРЖДАЮ
Директор школы
Вафина Ф.Г. /__________/
«___»________ 2013г.
Рабочая программа
по предмету «Химии – 9 класс»
на 2013 – 2014 учебный год
Составитель:
Валеева Л.Р.,
учитель химии
первой квалификационной категории
Пояснительная записка
Теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов). Данная программа реализована в учебниках:
Габриелян О. С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2005 - 2008.
Тематический план
№
Наименование разделов и тем
Всего часов
В том числе на:
Примерное количество часов на
самостоятельные работы учащихся
Теоретические
Практические работы
Лабораторные опыты
Контрольные работы
1.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
3
1
1
2.
Глава 1. Тема: «Металлы»
15
11
3
5
1
1
3.
Глава 2. Тема: «Неметаллы»
27
23
3
7
1
3
4.
Тема № 3. «Органические вещества»
13
12
4
1
1
5.
Тема № 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
8
7
1
2
6.
Резервное время.
2
2
Итого:
68
58
6
17
4
8
Содержание тем учебного курса
Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала. Ведущими идеями предлагаемого курса являются: материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов; конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения; наука и практика взаимосвязаны; требования практики движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. По своему усмотрению, а также исходя из возможностей школьного кабинета химии учитель может изменить структуру представленного в программе практикума, например увеличить число лабораторных работ в сельских школах за счет сокращения демонстраций - это позволяет сделать небольшая наполняемость классов, особенно в малокомплектных школах. Программа, предназначенная для каждого из классов основной школы, рассчитана на 68 ч: 2 ч (федеральный компонент) в неделю в каждом классе.
9 КЛАСС (2 ч в неделю; всего 68ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (3 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1 Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III). Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+. Практикум Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3 Неметаллы (27 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. Практикум Свойства неметаллов и их соединений
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5 Органические соединения (13 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков. Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007. 2. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007. 3. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». М.: Дрофа, 2005-2008. 4. Габриелян О. С.. Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2006-2008. 5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.: Дрофа, 2007.
Тематический план преподавания неорганической химии в 9 классе по программе О.С. Габриеляна.
Изучение ведется при 2 часах в неделю, итого 68 часа за год, из них 2 часа – резервное время.
№ урока
№ урока
Тема урока
Всего часов
Задания на дом.
Сроки изучения
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА
3
1.
1.
Характеристика химического элемента на ос новании его положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Инструктаж по правилам техники безопасности в кабинете химии.
1
§1 изучить, вопрос 1,2
2.
2.
Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
1
§2 изучить, вопрос 2
3.
3.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менде леева.
1
§3 изучить, вопрос 1,2
Глава 1. Тема: «Металлы»
15
4.
1.
Век медный, бронзовый железный. Положение ме таллов в перио дической систе ме Д.И. Менделеева и строение их атомов.
1
§ 4-5 изучить, составить план по § 4
5.
2.
Фи зические свойст ва металлов.
1
§ 6 изучить, привести примеры
6.
3.
Сплавы
1
§7 изучить, 3 вопрос
7.
4.
Химические свойства метал лов.
1
§8 изучить, вопрос 1, 2, 3, 4.
8.
5.
Получение металлов
1
§9 изучить, вопрос 1,3
9.
6.
Коррозии ме таллов
1
§10 изучить
10.
7.
Ще лочные метал лы
1
§11 изучить, вопрос 1, 2
11.
8.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
1
§12 изучить, вопрос 2, 3
12.
9.
Алюминий
1
§13 изучить, вопрос 1
13.
10.
Железо
1
§14 изучить, вопрос 1,2
14.
11.
Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа. Обобщение и повторение по теме: «Металлы»
1
§14 изучить, вопрос 3, 4
15.
12.
Практическая работа №1 по теме: «Осуществление цепочки химических» превращений.
1
Повторить §1-14
16.
13.
Практическая работа №2 по теме: «Получение и свойства соединений металлов»
1
Повторить §1-14
17.
14.
Практическая работа №3 по теме: «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»
1
Повторить §1-14
18.
15.
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы»
1
Повторить §1-14
Глава 2. Тема: «Неметаллы»
27
19.
1.
Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон и воздух.
1
§15
20.
2.
Химические элементы в клетках живых организмов.
1
§16
21.
3.
Водород
1
§17
22.
4.
Галогены
23
§18
23.
5.
Соединения галогенов.
1
§19
24.
6.
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
1
§20
25.
7.
Кислород.
1
§21
26.
8.
Сера
1
§22
27.
9.
Соединения серы
1
§23
28.
10
Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Подгруппа кислорода».
1
Повторить §15-23
29.
11.
Практическая работа №4 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
Повторить §15-23
30.
12.
Азот
1
§24
31.
13.
Аммиак
1
§25
32.
14.
Соли аммония
1
§26
33.
15.
Кислородные соединения азота. Азотная кислота.
1
§27
34.
16.
Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.
1
§27
35.
17.
Фосфор и его соединения
1
§28
36.
18.
Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Подгруппа азота»
1
Повторить § 24-28
37.
19.
Углерод
1
§29
38.
20.
Кислородные соединения углерода.
1
§30
39.
21.
Кремний и его соединения
1
§31
40.
22.
Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Подгруппа углерода»
1
Повторить § 29 -31
41.
23.
Практическая работа №5 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода»
1
Повторить § 24 -31
42.
24.
Практическая работа №6 по теме: «Получение, собирание и распознавание газов»
1
Повторить § 15 -31
43.
25.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы»
1
Повторить § 15 -31
44.
26.
Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы»
1
Повторить § 15 -31
45.
27
Анализ контрольной работы № 2 по теме: «Неметаллы»
1
Повторить § 15 -31
Тема № 3. «Органические вещества»
13
46
1.
Предмет органической химии. Строение атома углерода.
1
§ 32
47
2.
Предельные углеводороды. Метан и этан.
1
§ 33
48
3.
Непредельные углеводороды. Этилен.
1
§ 34
49
4.
Решение задач и упражнений по теме: «Углеводороды»
1
Повторить § 32 -34
50
5.
Спирты
1
§35
51
6.
Предельные одноатомные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
1
§36
52
7.
Жиры.
1
§37
53
8.
Аминокислоты и белки.
1
§38
54
9.
Углеводы.
1
§39
55
10.
Полимеры.
1
§40
56
11.
Решение задач и упражнений по теме: «Органические вещества»
1
§1
57
12.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Органические вещества»
1
§1
58
13.
Контрольная работа № 3 по теме: «Органические вещества»
1
§1
Тема № 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
8
§1
59
1.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менде леева Анализ контрольной работы № по теме: «Органические вещества»
1
Повторить данную тему
60
2.
Типы химических связей. Кристаллические решетки.
1
Повторить данную тему
61
3.
Классификация химических реакций.
Повторить данную тему
62
4.
Простые вещества.
1
Повторить данную тему
63
5.
Классификация сложных веществ. ЭДС.
1
Повторить данную тему
64
6.
ОВР
1
Повторить данную тему
65
7.
Контрольная работа №4 по химии за курс основной школы
1
Повторить данную тему
66
8.
Анализ контрольной работы №4 по химии за курс основной школы
1
67
1.
Резервное время.
1
68
2.
Резервное время.
1
Требования к уровню подготовки выпускников
Соблюдать правила:
техники безопасности при обращении с химиче ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,
негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;
личного поведения, способствующего защите ок ружающей среды от загрязнения;
оказания помощи пострадавшим от неумелого об ращения с веществами.
Проводить:
нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа ривание;
опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;
распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;
изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);
вычисления: а) массовой доли химического эле мента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо вой доли растворенного вещества.
Называть:
химический элемент по его символу;
вещества по их химическим формулам;
свойства неорганических и органических веществ;
функциональные группы органических веществ;
признаки и условия осуществления химических реакций;
факторы, влияющие на скорость химической ре акции;
типы химических реакций;
биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).
Определять:
простые и сложные вещества;
принадлежность веществ к определенному классу;
валентность и (или) степень окисления химиче ских элементов в бинарных соединениях;
вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл галоген, б) водород типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;
тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис ления химических элементов.
Составлять:
формулы неорганических соединений (по валент ности химических элементов или степени окисления);
молекулярные, структурные формулы органиче ских веществ;
схемы распределения электронов в атомах хими ческих элементов с порядковыми номерами 120;
уравнения химических реакций различных типов;
уравнения электролитической диссоциации кис лот, оснований, солей;
полные и сокращенные ионные уравнения реак ций обмена.
Характеризовать:
качественный и количественный состав вещества;
химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис теме Д. И. Менделеева и строению их атомов;
свойства высших оксидов элементов с порядко выми номерами 120, а также соответствующих им кислот и оснований;
химические свойства органических и неорганиче ских веществ;
химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис пользования веществ в быту, сельском хозяйстве;
способы защиты окружающей среды от загрязнений;
строение и общие свойства металлов;
связь между составом, строением, свойствами ве ществ и их применением; *
области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);
свойства и физиологическое действие на орга низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, рту ти, этилового спирта, бензина;
состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).
Объяснять:
физический смысл порядкового (атомного) номе ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;
причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;
причины многообразия веществ;
сущность процессов окисления и восстановления;
условия горения и способы его прекращения;
сущность реакции ионного обмена;
зависимость свойств веществ от вида химической связи.
Перечень химических элементов,
веществ и их свойств, включенных в требования
к уровню подготовки выпускников
Химические элементы:
Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.
Простые вещества
Неметаллы:
водород (взаимодействие с кислородом, оксидом ме ди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;
кислород (взаимодействие с водородом, серой, фос фором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотро пия;
сера (взаимодействие с кислородом, цинком, желе зом и магнием);
углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восста новление меди углем и водородом из оксида меди (II).
Металлы:
натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);
магний и алюминий (взаимодействие с серой, соля ной кислотой); -
железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кис лотой, растворами солей СuCl2, CuS04).
Сложные вещества
Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (от ношение к воде, щелочам).
Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).
Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагрева нии).
Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаи модействие с растворами кислот и щелочей, разложе ние при нагревании).
Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными ок сидами, основаниями, солями СаС03, ВаС12, AgN03).
Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды желе за (II), меди (II), фосфаты; химические реакции заме щения и ионного обмена.
Реакции окисления-восстановления: металл + неме талл, металл + кислота, металл + соль, водород + ок сид металла.
Органические вещества
Предельные углеводороды: метан (горение, взаимо действие с хлором I стадия реакции), этан (горение).
Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаи модействие с водородом, бромом, полимеризация эти лена); ацетилен (горение).
Спирты: метанол, этанол (горение).
Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита, реакция этерификации).
Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.
15